Alkānu valdījums. Alkānu saturs Vicinālo dihaloalkānu dehalogenēšana

Ir dažādas metodes alkānu uzvaras atlasei. Alkāni ir redzami no naftas, sintezēti no neorganiskas runas, Otrimuyut ar paplašināšanās vai aizstāšanas reakcijām.

Promislovists

Pagatavosim alkānu šļaku no eļļas, gāzes, akmens vates. Šim alternatīvajam krekingam ir ligroīna augstas temperatūras apstrādes metode. Molekulmasas samazināšanās rezultātā tiek izšķīdinātas dažādas frakcijas (benzīns, gāze, mazuts), kā vikārs kā bāls.

Rīsi. 1. Ligroīns.

Augstas temperatūras apstākļos nepolārās kovalentās saites starp oglekļa atomiem sabrūk. Tajā pašā laikā izomerizācijas, dehidrogenēšanas, polimerizācijas reakcijas notiek ar izšķīdušiem brīvajiem radikāļiem, kā rezultātā veidojas dažādas brūnas svītras. Krekinga gala rezultāts ir naftiskais kokss.

Krekinga laikā alkēni tiek izšķīdināti kopā ar alkāniem:

C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 .

Tādā veidā jūs varat atņemt runas vērtību, lai atriebtu alkānus:

• motors nav raķešu uguns;
• butovі gāzes;
• olії;
• vaski;
• darva.

Par apsēstību ar metānu nozarē viņi uzvar divas metodes :

• oglekļa oksīds (II) un ūdens uz ūdens tvaiku bāzes katalizatora klātbūtnē: CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O;
• cietas uguns gazifikācija katalizatora (niķeļa) klātbūtnē augstā temperatūrā: C + 2H 2 → CH 4

Agrāk vikoristanii plaisāšana, piemēram, 19. gs. Rūpniecisko iekārtu projektēja un patentēja inženieris Volodimirs Grigorovičs Šuhovs.

Rīsi. 2. Uzstādīšana plaisāšanai.

Laboratorijas

Laboratorijas ceļā alkānus iegūst no neorganiskas runas, aizvietošanas reakcijām, hidrolīzes, hidrogenēšanas. Tabulā ir aprakstītas galvenās alkānu aiztures metodes laboratorijās.

Rīsi. 3. Kolbes reakcijas shēma.

Zastosuvannya

No alkāniem rūpniecībā, ikdienas kosmetoloģijā izmanto parafīnu, vazelīnu, benzīnu, sumišu, jaku vikoristu. Uzklājiet vikoristan alkenіv:

• no parafīna, sveces tiek vibrētas, miyuchі zasobi, sūcas par sirnikіv un papīru;
• vazelīnu izmanto, lai pagatavotu ziedes, kosmētikas līdzekļus, oliiju;
• stop darva ceļu ieklāšanai;
• gāzei līdzīgi alkāni apakšā ir vijojoši;
• benzīns, gāze vikoristovuyut kā bāls.

Alkānus var sajaukt ar citiem ogļhidrātiem – alkēniem un alkīniem, kā arī eļļu.

Ko mēs atpazinām?

Mēs apskatījām veidus, kā iegūt alkānus no rūpniecības un laboratorijām. Rūpniecībā alkānus var atņemt papildu plaisāšanai, vienkāršu runu sintēzei, ūdens molekulas pievienošanas reakcijai gāzei. Laboratorijās alkāni tiek noņemti papildu hidrolīzei, elektrolīzei, hidrolīzei un uzņemšanai. Alkani vikoristovuyutsya nozarē materiālu sagatavošanai, noplūdei, eļļām. Reti un gāzei līdzīgi alkāni vikorists kā bāls.

Tēmu viktorīna

Papildu novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.4. Usy otrimano atzīmes: 100.

“Otrimannya, šī alkaniva kundzība” - Otrimannya. Zvjazok. Fiziskais spēks. Vairāki metāns. Ķīmiskā jauda. Izomērisms. Budova molekulas uz metānu. Nitrēšanas reakcija. Oksidācija. Ogļhidrātos. Atomu aizstāšanas reakcija ūdenī. Wurtz - Grignard reakcija. Rechovini. Zastosuvannya. Nomenklatūra. Ogļhidrāti ir normāli. Dumas reakcija. Alkaniv.

"Alkānu spēka ķīmija" - aizvietošanas reakcijas. Alkānu ķīmiskā jauda. Reakcija. Aromatizācija. Alkānu stāze. Reakcijas shēma. Reakcijas sadalījums. Oksidācijas reakcijas. Skatīt plaisāšanu. Alkānu plaisāšana. Mijiedarbība ar fluoru. Izomerizācijas reakcija. Aizvietošanas reakcijas mehānisms. Alkānu nitrēšana. Ķīmiskā stabilitāte.

"Alkani" - Masova častka n-alkāni fona kūdras-podzoliskā-glejiskā augsnē (vidējā taiga), mcg/g. Kūdras-pidzoliskās-glejiskās augsnes PCI indeksa vērtība pivnichna taiga. Atklāt n-alkānu izplatības likumsakarību kūdras-podzolisko-gleju augšņu profilā cilindriskās un aerotehnogēnās ainavās taigas zonā.

Robežas ogļhidrātu ķīmijā - Uzturs un zavdannya. Ķīmiskā jauda. CH4. Robežogļhidrāti (alkāni un parafīni). Robežogļhidrātu tabula. Oglekļa lancetei ir zigzaga forma. Otrimannya. Zastosuvannya. 1. Robežogļhidrātu raksturīgākās reakcijas ir aizvietošanas reakcijas. Kur metāns stagnē?

"Dabīgie ogļhidrāti" — pievienojiet alkāna formulu. Alkaniv. Halogenēšana. Izomērija un nomenklatūra. Izveidojiet šādu transformāciju. Rakstiet strukturālās formulas. Alkānu valdījums. Ogļhidrātos. Alkānu ķīmiskā jauda. Metāns.

"Metāns" - atmosfēras metāna izpausmes vēsture. Atkārtoti veidoju vibronedrošas summas ar tilpuma koncentrāciju no 5 līdz 15 v/h. Maza izmēra pie ūdens, gulēja peldēties. Pivdenniy pivkul metāna koncentrācija ir zemāka, zemāka pivnichny pivkul. Otrimannya. Zagalna kіlkіst metāns atmosfērā tiek lēsts uz 4600-5000 Tg robežām (Tg = 1012 g).

Tēmām kopā ir 14 prezentācijas

Dažādas ogļhidrātu klases (alkānus, alkēnus, alkīnus, alkadiēnus, arēnus) var noņemt dažādos veidos.

Alkānu noņemšana

Alkānu plaisāšana par lielais lansjugas balodis

Process, kas uzvar rūpniecībā, notiek temperatūras diapazonā no 450-500 o C katalizatora klātbūtnē un 500-700 o C temperatūrā bez katalizatora:

Krekinga komerciālā procesa nozīme ir tajā, ka vīns ļauj noņemt benzīnu no svarīgām ligroīna frakcijām, lai nekļūtu par spēka vērtības būtību.

Neesošu ogļhidrātu mitrināšana

• alkeniv:

• alkinīvs un alkinīvs:

Akmens vugills gazifikācija

niķeļa katalizatora klātbūtnē, kad temperatūra paaugstinās un otrādi, vikoristānu var izmantot metāna noņemšanai:

Fišera-Tropša process

Ar šīs metodes palīdzību ir iespējams noņemt robežu ogļhidrātu normālā dzīvē, tobto. alkāni. Alkānu sintēze ir iespējama ar vikrosintēzes gāzi (sajaukumā ar CO gāzi un ūdeni H 2), kas augstā temperatūrā tiek izvadīta caur katalizatoriem un otrādi:

Wurtz reakcija

Lai palīdzētu šīm reakcijām, tās var izņemt no ogļhidrātiem par lielāks oglekļa atomu skaits lāpstiņās, mazāks ārējos ogļhidrātos. Reakcija norisinās, apstrādājot metāla nātrija haloalkānus:

Karbonskābju sāļu dekarboksilēšana

Cieto karbonskābju sāļu saplūšana no pļavām, lai izraisītu dekarboksilēšanas reakciju, ar kuru tie izšķīst ogļhidrātā ar mazāku oglekļa atomu skaitu un metāla karbonātu (Dumas reakcija):

Alumīnija karbīda hidrolīze

Alumīnija karbīda mijiedarbība ar ūdeni, kā arī ar neoksidējošām skābēm, veidojot metānu līdz izšķīšanai:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

Al 4 C 3 + 12HCl \u003d 4AlCl 3 + 3CH 4

Otrimanya alkenіv

Alkānu plaisāšana

reakcija bēdīgi slavens izskats jau bija vīzijas vīzija (alkanivs īpašums). Plaisāšanas reakcijas piemērs:

Haloalkānu dehidrohalogenēšana

Halogēna alkāna dehidrohalogenēšana spirta atšķaidīšanas procesā uz tiem:

Alkoholu dehidratācija

Tsey process kas plūst koncentrētas sērskābes klātbūtnē un karsē līdz temperatūrai virs 140 °C:

Jāpievērš uzmanība, ka gan dehidratācijas, gan dehidrohalogenēšanas laikā zemas molekulmasas produkta (vai halogenēta ūdens) sadalīšana notiek pēc Zaiceva likuma: ūdens tiek noņemts no mazāk hidrogenēta oglekļa atoma.

Vicinālo dihaloalkānu dehalogenēšana

Vicinālos dihaloalkānus sauc par tādiem ogļhidrātu savienojumiem, kuros hlora atomi ir saistīti ar ogļskābās lances cukura atomiem.

Vicinālo haloalkānu dehidrohalogenēšanu var veikt ar vikorista cinku vai magniju:

Alkānu dehidrogenēšana

Alkānu pāreja pār katalizatoru (Ni, Pt, Pd, Al 2 O 3 vai Cr 2 O 3) augstā temperatūrā (apmēram 400-600 C) izraisa alkēnu šķīdību:

Otrimannya alkadiniv

Butāna un butēna-1 dehidrogenēšana

Šobrīd galvenā butadiēna-1,3 (divinila) ekstrakcijas metode ir butāna, kā arī butēna-1, kas tiek pārvadāts ligroīna otrreizējās pārstrādes gāzēs, katalītiskā dehidrogenēšana. Procesu veic katalizatora uz hroma (III) oksīda bāzes klātbūtnē 500-650°C:

Augstas temperatūras dēļ izopentāna (2-metilbutāna) katalizatoru klātbūtne novērš rūpnieciski svarīgu produktu - izoprēnu (tā sauktās "dabīgās" gumijas noņemšana):

Ļebedeva metode

Iepriekš (Radjanskas savienībā) butadiēns-1,3 tika ņemts no etanola pēc Ļebedeva metodes:

Alkānu dihalogēnaizvietošanas dehidrohalogenēšana

Zdіysnyuєtsya dієyu halogenētā spirta izplatīšanas pļavā:

Otrimanya alkiniv

Apsēstība ar acetilēnu

Metāna pirolīze

Karsējot līdz 1200-1500 aptuveni C temperatūrai, metāns tiek pakļauts dehidrogenēšanas reakcijai ar vienas stundas kodināšanu ar ogļu lanceru - izšķīdina acetilēnu un ūdeni:

Peļķu un peļķu-zemes metālu karbīdu hidrolīze

Acetilēns tiek izvadīts uz aluviālo un alu-zemes metālu karbīda ūdenī vai neoksidējošās skābēs laboratorijā. Lētākais un, tāpat kā pēdējais, vispieejamākais kalcija karbīds vikoristannijai:

Dihaloalkānu dehidrohalogenēšana

Acetilēna homologu klātbūtne

Dihaloalkānu dehidrohalogenēšana:

Alkānu un alkēnu dehidrogenēšana:

Aromātisko ogļhidrātu klātbūtne (arēnas)

Aromātisko karbonskābju sāļu dekarboksilēšana

Aromātisko karbonskābju sāļu saplūšana no pļavām ļauj mums uzņemt aromātiskos ogļhidrātus ar mazāku oglekļa atomu skaitu molekulā, kas vienāds ar ārējo slāni:

Trimerizācija līdz acetilēnam

Kad acetilēns tiek izvadīts 400 ° C temperatūrā, benzols izšķīst ar labu ražu:

Līdzīgā veidā no acetilēna homologiem var noņemt simetriskas benzola trialkilaizvietotājus. Piemēram:

Cikloheksāna homologu dehidrogenēšana

Sadalot uz cikloalkāna ar 6 oglekļa atomiem augstas temperatūras ciklā platīna klātbūtnē, notiek dehidrogenēšana, izdalot aromātiskos aromātiskos ogļhidrātus:

Dehidrociklizācija

Ir iespējams arī atdalīt aromātiskos ogļhidrātus no necikliskiem ogļhidrātiem oglekļa lāpstiņas klātbūtnei ar 6 vai vairāk oglekļa atomu garumu (dehidrociklizācija). Process stāsies spēkā, kad augsta temperatūra platīna vai jebkura cita hidrogenēšanas-dehidrogenēšanas katalizatora (Pd, Ni) klātbūtne:

Alkiluvannija

Aromātisko ogļūdeņražu benzola alkilēšanas homologu klātbūtne ar hlorvadītspējīgiem alkāniem, alkēniem vai spirtiem.