календар на страната

Притежание на алкани. Задържане на алкани Дехалогениране на вицинални дихалоалкани

Има различни методи за избор на победа на алканите. Алканите се виждат от петрол, синтезиран от неорганични речи, Otrimuyut чрез реакции на разширяване или заместване.

Промисловист

Да направим шлях от алкани от нефт, газ, каменна вата. За този заместен крекинг е метод за високотемпературна обработка на нафта. В резултат на намаляване на молекулното тегло различни фракции (бензин, газ, мазут) се разтварят, като заместник като бледо.

Ориз. 1. Нафта.

В разгара на високи температури неполярните ковалентни връзки между въглеродните атоми се срутват. В същото време реакциите на изомеризация, дехидрогениране, полимеризация протичат с разтворените свободни радикали и в резултат на това се установяват различни кафяви полутонове. Крайният резултат от крекинга е нафтен кокс.

Заедно с алканите по време на крекинг, алкените се разтварят:

C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 .

По този начин можете да отнемете стойността на речта, за да отмъстите за алканите:

двигателят не е ракетен огън;
butovі газове;
олії;
восъци;
катран.

За манията по метана в индустрията те печелят два метода :

въглероден оксид (II) и вода на базата на водна пара в присъствието на катализатор: CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O;
газификация на твърд огън в присъствието на катализатор (никел) за висока температура: C + 2H 2 → CH 4

По-рано, напукването на vikoristanii например от 19-ти век. Индустриалната инсталация е проектирана и патентована от инженер Владимир Григорович Шухов.

Ориз. 2. Монтаж за напукване.

лаборатории

При лабораторния метод алканите се получават от неорганична реч, реакции на заместване, хидролиза, хидрогениране. Таблицата описва основните методи за задържане на алкани в лаборатории.

*реакция*	*Описание*	*Ривняния*
Хидрогениране на халоалкани	Киселината е страничен продукт	CH 3 Cl + H 2 → CH 4 + HCl
Хидролиза на алуминиев карбид	Метод за притежание на метан	Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4
Взаимодействие на алуминиев карбид със силни киселини	В резултат на това неорганична сила и метан	Al 4 C 3 + H 2 Cl → CH 4 + AlCl 3; Al 4 C 3 + H 2 SO 4 → CH 4 + Al 2 (SO 4) 3
Реакцията на Дюма	Сливане на соли на карбоксилни киселини от ливади	CH 3 COONa + NaOH → Na 2 CO 3 + CH 4; C 2 H 5 -COONa + NaOH → C 2 H 6 + Na 2 CO 3
Реакция на Wurtz	Взаимодействие на натрий с халогенирани алкани	2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl; CH 3 I + 2Na + C 2 H 5 I → C 3 H 8 + 2NaI
Хидрогениране на алкени и алкини	Пране: висока температура и наличие на катализатор (никел)	C2H4 + H2 → C2H6; C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6
Реакция на Колбе (електролиза)	Електрически поток преминава през разпределението на соли на карбоксилните киселини. В резултат на това процесът на окисление протича върху анода с разтворените алкани	2H 2 O + 2CH 3 COONa → H 2 + 2NaHCO 3 + C 2 H 6

Ориз. 3. Реакционна схема на Колбе.

Zastosuvannya

От алкани, парафин, вазелин, бензин, sumish, yak vikorist се използват в индустрията, ежедневната козметология. Нанесете vikoristan alkenіv:

от парафин, свещи се вибрират, miyuchі zasobi, просмукване за sirnikіv и хартия;
вазелинът се използва за приготвяне на мехлеми, козметични продукти, олия;
стоп катран за полагане на пътища;
газоподобните алкани са жлъчни на дъното;
бензин, газ vikoristovuyut като бледо.

Алканите могат да се смесват с други въглехидрати - алкени и алкини, както и с масло.

Какво разпознахме?

Разгледахме начините за получаване на алкани от индустрията и лабораториите. В индустрията алканите могат да бъдат отнети за допълнителен крекинг, синтез на прости речи, реакция на добавяне на водна молекула към газ. В лабораториите алканите се отстраняват за допълнителна хидролиза, електролиза, хидролиза и прием. Alkani vikoristovuyutsya в индустрията за приготвяне на материали, просмукване, масла. Редки и подобни на газ алкани використ като блед.

Тематична викторина

Оценка на доп

Среден рейтинг: 4.4. Уси отримано оценки: 100.

„Отримання, това господство на алканив“ - Отриманя. Zvyazok. Физическа сила. Редица метан. Химическа сила. изомерия. Будов молекули към метан. Реакция на нитриране. Окисление. Във въглехидратите. Реакция на заместване на атоми във вода. Реакция на Вюрц - Гриняр. Речовини. Zastosuvannya. Номенклатура. Въглехидратите са нормални. Реакцията на Дюма. Алканев.

"Химия на силата на алканите" - реакции на заместване. Химическа сила на алканите. Реакция. Ароматизация. Застой на алкани. Схема на реакцията. Разделяне на реакцията. Реакции на окисляване. Вижте напукване. Крекинг на алкани. Взаимодействие с флуор. Реакция на изомеризация. Механизъм на реакцията на заместване. Нитриране на алкани. Химическа стабилност.

"Алкани" - Масова част n-алкани във фонов торф-подзолисто-глеева почва (средна тайга), mcg/g. Стойността на индекса на CPI на торфено-пизолово-глеевата почва, пивнична тайга. Да се разкрие закономерността на разпределението на n-алкани в профила на торфено-подзолисто-глеевите почви в цилиндрични и аеротехногенни ландшафти в зоната на тайгата.

Граници във въглехидратната химия - Хранене и zavdannya. Химическа сила. CH4. Гранични въглехидрати (алкани и парафини). Таблица на граничните въглехидрати. Карбоновият ланцет има зигзагообразна форма. Otrimannya. Zastosuvannya. 1. Най-характерните реакции на граничните въглехидрати са реакциите на заместване. Къде застоява метанът?

"Естествени въглехидрати" - Добавете формулата на алкан. Алканев. Халогениране. Изомерия и номенклатура. Създайте такава трансформация. пишете структурни формули. Притежание на алкани. Във въглехидратите. Химическа сила на алканите. метан.

"Метан" - История на проявата на атмосферния метан. Многократно правя виброопасни суми при обемни концентрации от 5 до 15 v/h. Малък до водата, легнал за плуване. В pivdenniy pivkul концентрацията на метан е по-ниска, по-ниска в pivnichny pivkul. Otrimannya. Zagalna kіlkіstметанът в атмосферата се оценява на границите от 4600-5000 Tg (Tg = 1012 g).

Темите имат общо 14 презентации

Различни класове въглехидрати (алкани, алкени, алкини, алкадиени, арени) могат да бъдат отстранени по различни начини.

Отстраняване на алкани

Крекинг на алкани относноголемият гълъб на лансюг

Процесът, който печели в индустрията, протича в температурен диапазон 450-500 o C в присъствието на катализатор и при температура 500-700 o C без катализатор:

Значението на търговския процес на крекинг се крие във факта, че виното позволява отстраняването на бензина от важни фракции нафта, за да не се превърне в същността на стойността на мощността.

Хидратиране на несъществуващи въглехидрати

alkeniv:

алкинивен и алкинивен:

Газификация на каменна кладовка

в присъствието на никелов катализатор, когато температурата се повиши и обратно, використан може да се използва за отстраняване на метан:

Процес на Фишер-Тропш

С помощта на този метод е възможно да се премахне границата във въглехидратния нормален живот, tobto. алкани. Синтезът на алкани е възможен чрез викорен синтез-газ (смесване на газ CO и вода H2), който преминава през катализатори при високи температури и обратно:

Реакция на Wurtz

С помощта на тези реакции те могат да бъдат премахнати от въглехидратите относнопо-голям брой въглеродни атоми в копия, по-малък във външните във въглехидратите. Реакцията протича, когато се направи върху метални натриеви халоалкани:

Декарбоксилиране на соли на карбоксилни киселини

Сливането на твърди соли на карбоксилни киселини от ливади води до реакция на декарбоксилиране, с която те се разтварят във въглехидрат с по-малък брой въглеродни атоми и карбонатен метал (реакция на Дюма):

Хидролиза на алуминиев карбид

Взаимодействие на алуминиев карбид с вода, както и с неокисляващи киселини, за получаване на метан до разтваряне:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

Al 4 C 3 + 12HCl \u003d 4AlCl 3 + 3CH 4

Otrimanya alkenіv

Крекинг на алкани

реакция позорно изглеждащвече имаше видение на видение (притежание на алканив). Пример за реакция на напукване:

Дехидрохалогениране на халоалкани

Дехидрохалогениране на халогеноалкан в процеса на разреждане на алкохол върху тях:

Дехидратация на алкохоли

Tsey процестече в присъствието на концентрирана сярна киселина и се нагрява до температура над 140 °C:

Да се обърне внимание, че както по време на дехидратация, така и по време на дехидрохалогениране, разделянето на продукт с ниско молекулно тегло (или халогенирана вода) следва правилото на Зайцев: водата се отстранява от по-малко хидрогениран въглероден атом.

Дехалогениране на вицинални дихалоалкани

Вицинални дихалоалкани се наричат такива съединения във въглехидратите, в които атомите на хлора са прикрепени към самоубийствените атоми на въглеродното копие.

Дехидрохалогенирането на вицинални халоалкани може да се извърши чрез використ цинк или магнезий:

Дехидрогениране на алкани

Преминаването на алкани през катализатора (Ni, Pt, Pd, Al 2 O 3 или Cr 2 O 3) при високи температури (400-600 о С) води до разтворимост на алкените:

Otrimannya alkadiniv

Дехидрогениране на бутан и бутен-1

Понастоящем основният метод за извличане на бутадиен-1,3 (дивинил) е каталитичното дехидрогениране на бутан, както и на бутен-1, който се пренася в газовете от вторичната преработка на нафта. Процесът се провежда в присъствието на катализатор на базата на хром (III) оксид при 500-650°C:

Поради високите температури, наличието на катализатори за изопентан (2-метилбутан) елиминира индустриално важен продукт - изопрен (отстраняване на така наречения "естествен" каучук):

Метод на Лебедев

Преди това (в Радянския съюз) бутадиен-1,3 беше взет от етанол по метода на Лебедев:

Дехидрохалогениране на дихалозаместване на алкани

Zdіysnyuєtsya dієyu на ливада за разпределение на халогениран алкохол:

Отриманя алкинив

Мания за ацетилен

Пиролиза на метан

При нагряване до температура 1200-1500 о С, метанът претърпява реакция на дехидрогениране с едночасово веене на въглища - ацетиленът и водата се разтварят:

Хидролиза на карбиди на локви и локвоземни метали

Ацетиленът се елиминира върху карбид на алувиални и алиево-земни метали във вода или неокисляващи киселини в лабораторията. Най-евтиният и, както последното, най-достъпният калциев карбид за използване:

Дехидрохалогениране на дихалоалкани

Притежание на хомолози на ацетилена

Дехидрохалогениране на дихалоалкани:

Дехидрогениране на алкани и алкени:

Притежание на ароматни въглехидрати (арени)

Декарбоксилиране на соли на ароматни карбоксилни киселини

Сливането на соли на ароматни карбоксилни киселини от ливадите позволява да се вземат ароматни въглехидрати с по-малък брой въглеродни атоми в молекулата, равен на външния слой:

Тримеризация до ацетилен

Когато ацетиленът се пропусне при температура от 400 ° C, бензолът се разтваря с добър добив:

По подобен начин може да се отстранят симетрични триалкилови замествания на бензол от ацетиленови хомолози. Например:

Дехидрогениране на хомолози до циклохексан

При разделяне на циклоалкан с 6 въглеродни атома в цикъл на висока температура в присъствието на платина, настъпва дехидрогениране с елиминиране на ароматен ароматен въглехидрат:

Дехидроциклизация

Възможно е също така да се отстранят ароматните въглехидрати от нецикличните въглехидрати за наличието на въглеродно копие с дължина 6 или повече въглеродни атома (дехидроциклизация). Процесът ще влезе в сила, когато високи температуриналичието на платина или друг катализатор за хидрогениране-дехидрогениране (Pd, Ni):