Солеобразуващи оксиди:

едно). Основни оксиди - це оксиди, които са основи.Основните оксиди включват метални оксиди от групи 1 и 2, както и метали от вторични подгрупи с валентност I и II (crim ZnO - цинков оксид и BeO - берилиев оксид): литиев оксид Li 2 O; натриев оксид Na2O; калиев оксид K2O; миди оксид CuO; драскан оксид Ag2O; магнезиев оксид MgO; калциев оксид CaO; стронциев оксид SrO; цезиев оксид Cs2O; живачен оксид (2) HgO; рубиден оксид Rb 2 O; слънчев оксид (2) FeO; хромов оксид CrO; никелов оксид NiO.

2). Киселинни оксиди - це оксиди, яким дават киселини.Киселинните оксиди включват неметални оксиди (крим несателит - байдужи), както и метални оксиди в странични подгрупи с валентност V до VII:
въглероден(IV) оксид CO2; серен(IV) оксид SO2; серен(VI) оксид SO3; силициев оксид (IV) SiO2; фосфорен(V) оксид P2O5; хромов оксид (VI) CrO 3; манганов оксид (VII) Mn 2 O 7; азотен оксид NO 2; оксиди хлор Cl 2 O 5 и Cl 2 O 3 .

3). Амфотерен оксид - ce оксид, Yakim vіdpovіdat основи и киселини. Utvoryuyutsya преходни метали. Металите в амфотерните оксиди показват степента на окисление +3 до +4, хром ZnO, BeO, SnO, PbO: цинков оксид ZnO; хром(III) оксид Cr2O3; алуминиев оксид Al 2 O 3; калай(II) оксид SnO; калай(IV) оксид SnO 2; оловен(II) оксид PbO; оловен оксид (IV) PbO 2; титанов(IV) оксид TiO2; манганов(IV) оксид MnO 2; физиологичен разтвор(III) оксид Fe2O3; берилиев оксид BeO.

Несолеви оксиди

едно). Несолеви оксиди– tse оксид baiduzhі към киселини и основи. Преди тях има оксиди на неметали с валентност I и II:
въглероден оксид(II) CO; азотен(II) оксид NO; азотен оксид(I) N2O; силициев оксид (II) SiO, силициев оксид (I) S 2 O; воден оксид H2O.

Основи. Основна класификация

Подстанциите се наричат ​​хидроксиди, тъй като се дисоциират (разпадат) на хидроксилна група и положително зареден катион. Основната формула на основите е E (OH) m, de m е степента на окисление на метала.

Класификация, обоснована със сила:

едно). Силно препоръчвам.
Корените близо до водата се наричат ​​ливади:
NaOH - натриев хидроксид (течен натрий); KOH - калиев хидроксид (калиев хидроксид); LiOH - литиев хидроксид; Ba(OH) 2 - бариев хидроксид; Ca (OH) 2 - калциев хидроксид (угасена vape).

2). Слаби основи:
Mg(OH) 2 - магнезиев хидроксид; Fe(OH) 2 - физиологичен разтвор хидроксид (II); Zn(OH) 2 - цинков хидроксид; NH 4 OH - амониев хидроксид; A1 (OH) 3 - алуминиев хидроксид; Fe(OH) 3 - физиологичен разтвор (III) хидроксид и др. (Повечето хидроксиди на метали).

Класификация на основите по rozchinnosti

Най-приемлива е класификацията на основите на тяхното разнообразие във водата.

1) Разчинни бази. ливади- Tse podstav rozchinnі близо до водата. Към ливадата се добавят хидроксид и ливадноземни метали: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.

2). Непоследователни основи- заглавията на амфотерен хидроксид, як за взаимодействие с киселини действат като основа, а с ливада - като киселина.

Класификация на базите за броя на хидроксилните групи (OH):

едно). Единични киселинни основи (n = 1)- цялата основа, до склада на която има една група - (OH): LiOH, KOH, NaOH, NH4OH.

2). Двукиселинни основи - (n = 2)- основата, към склада на която има две групи - (ВІН): Ba (OH) 2, Mg (OH) 2, Zn (OH) 2 Fe (OH) 2.

3). Трикиселинни основи - (n = 3)- цялата основа, към чийто склад има три групи - (OH): Fe (OH) 3, A1 (OH) 3 и іn.

киселини. Класификация на киселините

киселина- това е сгъваема реч, чиито молекули имат един или повече атома вода и киселинен излишък. Киселините се класифицират според следните признаци: а) за наличие или наличие на киселина в молекулата; i б) за броя на атомите на ден.

а) Класификация на киселините за наличието на киселина в молекулата:

едно). Kisen за отмъщение на киселинността: H2SO4 - сярна киселина; H2SO3 - сярна киселина; HNO 3 - азотна киселина; H 3 PO 4 - фосфорна киселина; H 2 CO 3 - въглеродна киселина; H 2 SiO 3 - силициева киселина; HClO 4 - перхлорна киселина; HClO 3 - триоксохлорат (V) вода (хлорирана киселина); HClO 2 - диоксохлорат (III) вода (хлорна киселина); HClO - оксохлорат (I) вода (хипохлорна киселина); H 2 Cr 2 O 7 - хептаоксодихромат (VI) диводния (дихромна киселина); H 2 S 4 O 6 - диводния хексаоксотетрасулфат (тетратионова киселина); H 2 B 4 Pro 6 - хексаоксотетраборат диводния (тетраметаборна киселина); Н - хексахидроксоантибат (V) вода; H 3 PO 3 S - тиофосфорна киселина; HbSO 3 S - тиосярна киселина; H 3 PO 3 - фосфорна (фосфонова) киселина.

2). безкиселинни киселини: HF, флуороводородна киселина; HCl - хлороводородна киселина (солна киселина); HBr, бромоводна киселина; HI - йодоводородна киселина; H 2 S - sirkovodny киселина; HAuCl4 - воден тетрахлороаурат (III) (ауринова киселина); HSCN - роданистична киселина; HN3 - азидоводна киселина.

б) Класификация на киселините според броя на атомите във водата:

едно). Едноосновни киселини- Це киселини, в чийто склад постъпва един йон (H +): HNO 3 - азотна киселина; HF, флуороводородна киселина; НС1, хлороводородна киселина; HBr, бромоводна киселина; HI - йодоводородна киселина; HClO 4 - перхлорна киселина; HClO 3 - триоксохлорат (V) вода (хлорирана киселина); HClO 2 - диоксохлорат (III) вода (хлорна киселина); HClO - оксохлорат (I) вода (хипохлорна киселина); HAuCl 4 - тетрахлораурат(III) вода (ауринова киселина); Н - хексахидроксоантибат (V) вода; HSCN - роданистична киселина.

2). Двуосновни киселини- се киселини, към склада на които има два йона (H +): H 2 SO 4 - сярна киселина; H2SO3 - сярна киселина; H 2 S - sirkovodny киселина; H 2 CO 3 - въглеродна киселина; H 2 SiO 3 - силициева киселина; H 2 Cr 2 O 7 - хептаоксодихромат (VI) диводния (дихромна киселина); H 2 S 4 O 6 - диводния хексаоксотетрасулфат (тетратионова киселина); H 2 B 4 Pro 6 - хексаоксотетраборат диводния (тетраметаборна киселина); H 2 SO 3 S - тиосярна киселина.

3). Триосновни киселини- се киселини, към склада на които има три йона (H +): H 3 PO 4 - фосфорна киселина; H3BO3 – борна киселина; H 3 AsO 4 - mish'jakova киселина; H 3 PO 3 S - тиофосфорна киселина; H 3 AlO 3 - ортоалуминиева киселина; H 3 PO 3 - фосфорна (фосфонова) киселина.

4). Багатаосновни (многоосновни) киселини- се киселини, към склада на които се включват хотири и повече йони (H +): H 4 SiO 4 - ортосилициева киселина; H 4 CO 4 - ортокутинова киселина; H 4 P 2 O 7 - дифосфорна (пирофосфорна) киселина; H 6 P 6 O 18 - хексафосфорна киселина; H 6 TeO 6 - телуринова киселина.

Други класификации на киселините:

За силата на киселините:
Силни киселини - дисоциират почти напълно, константи на дисоциация по-големи от 1 . 10-3 (HNO3); HCl; H2SO4);
Слаби киселини - константа на дисоциация по-малка от 1 . 10 -3 (Остоева киселина Kd = 1,7 . 10 -5).

За стабилност:
Устойчив на киселини (H 2 SO 4);
Нестабилни киселини (H2CO3).

За надеждност до класа на химически полета:
Неорганични киселини: (HBr); (H2SO4);
Органични киселини: (HCOOH, CH3COOH).

За летене:
Летливи киселини: (HNO3,H2S);
Нелетливи киселини: (H 2 SO 4).

За продажба на дребно при водата:
Задържащи киселини (H 2 SO 4);
Некорозивни киселини (H2SiO3).

Сол.

Солите се наричат ​​реч, в която атомите и металът се свързват с киселинни излишъци. Vinyatkom е амониева сол, в някои от тях киселинните излишъци не свързват метални атоми, а частици NH4 +, например (NH4) 2SO4 - амониев сулфат.

Класификация на солта:

едно). Средни соли.
Средни соли- tse гънки на речта, които във водните рози се дисоциират на метални катиони и киселинни аниони, tobto. є продукти на заместване на всички катиони във водата в киселинни молекули върху метални катиони (Na 2 CO 3, K 3 PO 4).

2). Киселинни соли.
Киселинни соли- продукт на частично заместване на катиони във вода в киселини върху метални катиони (NaHCO 3, KH 2 PO 4, K 2 HPO 4). Вонята се успокоява, когато основата се неутрализира с излишна киселина (така че основата да не се изцежда от излишната киселина).

3). Основни соли.
Основни соли- ce продукти на непостоянно заместване на хидроксогрупи на основата (OH -) с киселинни излишъци (CuOH) 2 CO 3 CoNO 3 (OH). Вонята се настанява в съзнанието на твърде много основи от нестахинова киселина.

4). Комплексни соли.
Комплексни соли- соли, които могат да бъдат сгънати катиони или аниони, в някои връзки на разтвори зад донорно-акцепторния механизъм. Комплексните йони, свързвайки се с други йони, разтварят комплексни соли, например K 4 , Cl, K 2 (Na 2 ) и в.

Класификация на солите за броя на катиони и аниони, присъстващи в структурата

Вижте следните видове соли:

едно). Съжалявам сол.
Простете солта- всички соли, които се образуват от един вид катиони и един вид аниони (NaCl).

2). Подвински соли.
Долни соли- tse соли, scho за отмъщение на два различни вида катиони. дупка от зависими соли є (KAl (SO 4) 2 . 12H 2 O) (алуминиев калиев галун), KAl (SO4) 2 (алуминиево-калиев сулфат), MgK 2 (SO4) 2, AgK (CN) 2. По-малко вероятно е долните соли да имат твърд вид.

3). Смесени соли.
Смесени соли- всички соли, има два различни аниона (Ca (OCl) Cl), Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 [сулфат диамоний-зализ (II)], LiAl (SiO 3) 2 (алуминиев метасиликат- литий) , Ca(ClO)Cl (калциев хлорид-хипохлорит), Na 3 CO 3 (HCO 3) (хидрокарбонат-натриев карбонат), Na 2 IO 3 (NO 3) (натриев нитрат-йодат)

4). Хидратирани соли (кристаллогиди).
Хидратират соли или кристалоиди- тези соли, преди склада на които влизат молекулите на кристализационната вода, например Na 2 SO 4 10 H 2 O, CaSO 4 · 2H2O (хипс), MgCl2 · KCl · 6H2O (карналит), CuSO4 · 5H 2 O ( син витриол), FeSO4 · 7H2O( студен витриол), Na2CO3 · 10H2O (кристална сода).

пет). вътрешни соли.
Вътрешни соли- тези соли, yakі utavlennі биполярни йони, tobto молекули, scho за отмъщение както на положително зареден, така и на отрицателно зареден атом (+) NH 3 -CH 2 -COO (-) (биполярен йон на аминокиселината глицин), (+) NH 3 -C6H4-SO3 (-) (сулфанилова киселина или таурин). таурин- сулфонова киселина, която се разтваря в тялото с аминокиселината цистеин.

Философска истина: всичко в света е видимо, - тя е вярна и в класификацията на речите и його авторитетите. В целия свят има голямо разнообразие от речи и на нашата планета има по-малко от 90 химически елемента. В природата се формират речи, строени елементи с поредни номера от 1 до 91 включително. Елемент 43 - технет, никой от Земята в природата, т.к. Този елемент няма стабилни изотопи. Vіn buv otrimaniy парче по парче след ядрената реакция. Звидси и името на елемента - на гръцки. технос - бр.
Мустаци на земята естествени химически речи, вдъхновен от 90 елемента, може да се раздели на два страхотни типа – неорганични и органични.
Органичните речи се наричат ​​полувъглища по името на гроздето от най-простите: въглеродни оксиди, метални карбиди, въглеродна киселина и її соли. Всички останали речи се свеждат до неорганични.
Органичните речи са над 27 милиона - много повече, по-малко неорганични, чийто брой не надвишава 400 хиляди за най-оптимистичните мръсници. За причините за разликата органични кълновеще говорим още малко, но засега е показателно, че между две групи изказвания няма остро. Например, силата на амониевия изоцианат NH4NCO се счита за неорганична, а сеховинът (NH2)2CO, който има такова елементарно съхранение на N2H4CO, е органичен.
Думи, които имат една и съща молекулярна формула, химически алерген, се наричат ​​изомери.
Неорганичната реч се разделя на два подтипа - проста и сгъваема (схема 1). Както вече знаете, лесно е да се нарекат речи, които са съставени от атоми на един химичен елемент, а сгъваеми - от два и повече химически елемента.
Схема 1

Класификация на неорганичните речи

Преди беше, много прости речи могат да се комбинират с химически елементи. Не е така обаче. Вдясно, във факта, че атомите на един и същ химически елемент могат да направят не една, а пръскане от прости речи. Такова явление, както знаете, се нарича алотропия. Причините за алотропията могат да бъдат различни, броят на атомите в една молекула (например алотропните модификации на киселинния елемент - киселина O2 и озон O3), както и размерът на кристалните зърна на твърдата реч (напр. вече познавате алотропните видове въглерод – диамант и графит).
В подтиповете на простата реч човек вижда метали, нехвърлящи средства и благородни газове, а останалите често се наричат ​​неметали. Основата на такава класификация е силата на простите речи, мъдростта на ежедневните атоми в химичните елементи, включително броя на произнесените речи и вида на кристалните порти. Всеки знае, че металите провеждат електрическа струя, са топлопроводими, пластмасови и хвърлят метален блясък. Неметали, като правило, нямат такива правомощия. Нашето предупреждение „като правило“ не е извън рамките и още веднъж подчертава класификацията на простите речи. Deyakі хвърли за надмощие предсказване на нехвърлящи (например алотропна модификация на калай - сив калай - прах със сив цвят, не провеждат електрически поток, увеличават отблясъците на тази пластичност, тогава това е бял калай и други алотропни модификации - типичен метал). Navpaki, неметален графит, алотропна модификация на въглерод, електропроводим и може да има характерен метален отблясък.
Най-важната класификация на сгъваемите неорганични речи е добре известна от курса по химия в основното училище. Тук можете да видите чотири клас сполук: оксиди, основи, киселини и соли.
Rozpodіl inorganіchnyh rhechovins на класа, за да извършват скитания от своя склад, които, с чернотата си, вибрират на властите от пода. Нека да предположим назначаването на представители на класа кожа.
Оксиди - гънки на речта, които са съставени от два елемента, единият от които е киселина в етап на окисление -2 (например H2O, CO2, CuO).
основи - всички гънки на речта, които са сгънати от металния атом и една или повече хидроксидни групи (например NaOH, Ca (OH) 2).
киселини - всички гънки на речта, които се образуват от атоми на вода и излишък от киселина (например HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4).
сол - всички гънки на речта, които са съставени от метални атоми и киселинни излишъци (например NaNO3, K2SO4, AlCl3).
Подобна класификация и обозначение също са известни. Първо, ролята на метала в основите и солите може да се играе от нагънати частици на известния амониев катион NH4 +, които се образуват само от неметални елементи. По друг начин е необходимо да се добави числова група от речи, като формални знаци (зад склада) є подстанции, а за авторитет може да се стигне до амфотерни хидроксиди, тобто. намаляват силата на основите и киселините. Например, алуминиевият хидроксид Al(OH)3, когато взаимодейства с киселина, действа като основа:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
и когато се слее с ливади, разкрива доминирането на киселината:
H3AlO3 + NaOH = NaAlO2 + H2O.
На трето място, в случай на по-висока класификация на сгънати неорганични речи, те не използват голям брой сполуки, тъй като не могат да бъдат доведени до същото ниво на пренаредени класове. Tse, например, наполовина, utvorenі два или повече неметални елемента (хлорид фосфор (V) PCl5, въглероден сулфид CS2, фосген COCl2).
? 1. Кои речи се наричат ​​неорганични и кои – органични? Дайте примери. Донесете уместността на такава класификация на речите.
2. Как речите се наричат ​​прости и как сгъваеми? Защо много прости речи превъзхождат много химически елементи?
3. Каква е класификацията на простите речи? Navedіt дупе rechovin дермален тип. Джентри газове и речи за атомния и молекулярния живот? Доведете аргументи за алчността на тези и други погледи.
4. Яки неорганични речинаречени оксиди, основи, киселини, соли? Дайте примери за речи от класа на кожата, илюстрирайте тяхното доминиране на две или три еднакви химични реакции.
5. С помощта на химичните реакции изведете на бял свят, че амфотерните хидроксиди показват силата както на киселини, така и на основи.
6. Калциев карбонат (крейда, мрамор, вапняк) дихаха скулптори, художници, поети. Например:

"Класификация и номенклатура на неорганичните полета"

Най-важните класове неорганични съединения са оксиди, киселини, основи и соли.

Оксидите са гънки на речта, които са изградени от два елемента, единият от които е киселина на етапа на окисление (-2).

При изписването на формулата за оксида първо се поставя символът на елемента, който изгражда оксида, а киселината е друг. Обща формула на оксидите: Ex Oy.

Специална група от кисели сполук елементи за образуване на пероксиди. Звучи като вода със солен пероксид H2O2, която показва слаба киселинна сила. В пероксидите киселинните атоми са химически свързани с атомите на други елементи и един с друг (те съставляват пероксидната група - O - O -). Например, натриев пероксид Na2O2 (Na-O-O-Na) и натриев оксид Na2O (Na-O-Na). При пероксидите етапите на окисление са по-кисели (-1). Така че, за бариев пероксид BaO2, етапът на окисление за барий е +2, а за киселина -1.

Назовете оксидите

Имената на оксидите се одобряват съгласно правилата на номенклатурата с думите "оксид" и името на оксидообразуващия елемент в родовия термин, например CaO - калциев оксид, K2 Pro - калиев оксид.

В момента, ако елементът може да промени етапа на окисление и да установи пръскане на оксиди, след името на елемента посочете първия етап на окисление с римска цифра в ръцете или отидете на помощ на гръцките числа (1-моно, 2-ди) 5-пента, 6-хекса, 7-хепт, 8-окта). Например,

VO, ванадиев(II) оксид или ванадиев моноксид;

V2 O3 – ванадиев(III) оксид или диванадиев триоксид; VO2 - ванадиев (IV) оксид или ванадиев диоксид; V2 O5 е ванадиев (V) оксид или диванадиев пентоксид.

Класификация на оксидите

Поради реакционната природа на оксида е възможно да го разделим на физиологичен и несолен (байдужи). По свой начин солобразуващите оксиди се подразделят на основни, киселинни и амфотерни.

Основни оксиди. Притежание на основни оксиди и тяхната химическа сила

Основните се наричат ​​такива оксиди, които са основите. Например, Na2O, CaO са основни оксиди;

Отстраняване на основни оксиди

1. Взаимодействие между метал и киселина. Например: 4 Li + O 2 → 2 Li2O.

2. Разлагане при нагряване на кисели плочи: карбонати, нитрати, основи. Например:

MgCO3 ¾¾ MgO + CO2 -;

2Cu(NO3 )2 ¾¾ 2CuO + 4NO2 - + O2 - ;

Ca(OH)2 ¾ ¾ CaO + H2O.

Химично доминиране на основните оксиди

1. Взаимодействие с вода. Според съотношението към водата основните оксиди се подразделят на дребно и неспецифични. Търговия на дребно - верижни оксидни метали (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и жълтоземни метали (CaO, SrO, BaO). Разложени от вода, оксидите на локвите и локво-земните метали се утаяват чрез опустошителни основи от водата, както се наричат ​​ливади. Оксидите на други метали се виждат до неясни води. Например:

Na2O + H2O → 2NaOH;

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Основните оксиди взаимодействат с киселини, правейки водата по-силна. Например: CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O

3. Основните оксиди взаимодействат с киселинните, задоволявайки силата си. Например:

CaO + SO3 → CaSO4

Киселинни оксиди. Притежание на киселинни оксиди и тяхната химическа сила

Киселини се наричат ​​такива оксиди, които дават киселини. Например CO2, P2 O5, SO3 са киселинни оксиди, така че дават киселини H2 CO3, H3 PO4, H2SO4.

Притежание на киселинни оксиди

1. Планина от неметални. Например: S+O 2 → SO2;

2. Планина от сгъваеми речи. Например: CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H2;

3. Разлагане при нагряване на кисели плочи: карбонати, нитрати, хидроксиди. Например:

CaCO3 ¾® CaO + CO2 -;

2AgNO3 ¾¾ 2Ag + 2NO2 - + O2 - .

Химическа сила на киселинните оксиди

1. Взаимодействие с вода. Повечето от киселинните оксиди реагират без посредник с вода, фиксирайки собствената си киселина. Вигнатите стават по-малко силициев оксид (SiO2), телурий (TeO2, TeO3), молибден и волфрам (MoO3, WO3). Например:

CO2 + H2 O ↔ H2 CO3

2. Киселинните оксиди взаимодействат с основи, правейки силна вода. Например: SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

3. Киселинните оксиди взаимодействат с основните, удовлетворявайки при същата сила. Например: 3CaO + P2 O5 → Ca3 (PO4 )2

4. Летливите киселинни оксиди на индустриалното витилиго премахват повече летливи соли. Например, нелетлив кисел силициев оксид (IV) вискозен летлив кисел оксид CO2 от йодна сол CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 - .

амфотерен оксид

Такива оксиди се наричат ​​амфотерни, тъй като в угара в умовете те показват главните или киселинните сили, така че има две сили.

1. Амфотерните оксиди не взаимодействат с вода.

2. Амфотерните оксиди взаимодействат с киселини. Например:

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

3. Амфотерните оксиди взаимодействат с основи. Например:

Al2 O3 + 2 NaOH ¾® 2 NaAlO2 + H2 O Al2 O3 + 2NaOH + 3H2 O ® 2Na

4. Амфотерните оксиди взаимодействат с основни и киселинни оксиди.

Al2 O3 + 3 SO3 ¾® Al2 (SO4 )3

Al2 O3 + Na2 O ¾® 2 NaAlO2

Хидроксидът е склад от богати елементарни химически състави, в чийто склад влизат атоми и всеки елемент, подкислявайки тази вода. Химичната природа на хидроксидите се определя от силата на оксидите. Следователно хидроксидите са разделени на три големи групи:

1. Киселинни оксидни хидрати, киселинни класове, например H 2 SO4.

2. Хидрати на основни оксиди, които се наричат ​​основи, например Ba(OH) 2 .

3. Хидрати на амфотерни оксиди, които се наричат ​​амфотерни хидроксиди, например Be(OH) 2 .

Основи Основите са целите на електричеството, които се разделят между водната общност и заведенията

метален катион (или амониев NH4 + йон) и хидроксогрупа BIN-. Назовете базата

Основната формула е substav: Me (OH) n. Както е видно от международната номенклатура, имената на основите са образувани от думите хидроксид и името на метала. Например NaOH е натриев хидроксид, Ca(OH)2 е калциев хидроксид. Тъй като елементът удовлетворява чувствителността, тогава в името степента на окисление се обозначава с римска цифра в арките: Fe (OH) 2 - физиологичен хидроксид (II), Fe (OH) 3 - физиологичен хидроксид (III).

Кримските tsikh имена за някои от най-важните имена са zastosovuyutsya и іnshі, по-важното традиционни руски имена. Например, натриевият хидроксид NaOH се нарича натриев хидроксид, калциевият хидроксид Ca(OH)2 се нарича гасен vape, KOH се нарича воден калий.

Броят на ВІН-групите, присъстващи в основната молекула, определя нейната киселинност. За целите на знака основите се разделят на монокиселина (KOH), двукиселина (Cu (OH) 2 ), трикиселина

(Cr(OH)3).

Хидроксидите, които растат близо до водата, се наричат ​​ливади. Tse gidroksid luzhnyh luzhno-

земни метали: NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2.

Начини за отнемане на ливади и основи

1. Razchinnі в близост до водната база (ливади) се отнемат при взаимодействието на локви и ливадно-земни метали с вода.

2Na + 2Н2 O → 2NaOH + H2 -

2. Razchinnі на водната основа (ливади) otrimuyut с взаимодействието на оксиди на консервирани и ливадно-земни метали с вода.

Na2O + H2O → 2NaOH

3. Ливадите могат да бъдат отстранени чрез електролиза на водни концентрации на водни соли (Например, натриевият хидроксид може да бъде отстранен чрез електролиза на концентрацията на NaCl сол).

2 NaCl + 2 H2 O → 2 NaOH + H2 - + Cl2 - Катод: 2 H2 O + 2e– → H2 + 2 OH– Анод: 2 Cl– – 2e – → Cl2

4. Малки или неразличими водни бази печелят път между сортовете водни соли и ливади. Например:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Химически енергийни бази

Изпратете здравословна е солидна реч. Според възрастта на водата е модерно да се разделят на две групи: razchinnі близо до водата - ливади и неясни близо до водата. Открити ливади на километри на дотик. Променете замърсяването на индикаторите: лакмус син цвят, фенолфталеин - в малини, метил портокал - в жълт цвят.

1. Основи на електролитната мощност. Една от най-характерните сили на основите е електрическото изграждане до дисоциация в рядко състояние. При дисоцииране на основата се установява хидроксогрупата ВІН, а основният излишък е катион.

Дисоциацията на базите, които отмъщават за една хидроксогрупа BIN-, се влива в една плоча:

KOH ↔ K+ + OH–.

Представете си, че цацата на хидроксогрупа в молекулата се дисоциира стъпаловидно често, със стъпаловидно разделяне на ОН- йони.

Катионът, който се разтваря след разделяне на хидроксидната молекула самостоятелно или в малко хидроксидни йони, се нарича основен излишък. Броят на основните излишъци, подобни на този хидроксид, който е равен на броя на хидроксогрупите OH, е в склада на молекулата на хидроксида.

Името на основния излишък се урежда с името на метала в склада, излишъкът с добавяне на думата "йон". За да се щадят една или две хидроксогрупи, към името на метала се добавят представките "хидроксо" или "дихидроксо".

(miness per dotik, промяна на цвета на индикаторите, взаимодействие с киселини, киселинни оксиди, соли)

2. Взаимодействия с киселини. Реакцията на неутрализация, която води до солта

карам:

2 NaOH + H 2 SO4 → Na2SO4 + H2O.

3. Ливадите взаимодействат с киселинни оксиди:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

4. Ливадите взаимодействат със солите. Tsya vzaєmodіya zdіysnyuєtsya, yakscho след реакциите се уреждат важни различия или слаби обосновки. Например:

2 KOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + K2 SO4.

5. При нагряване неразложените основи се излагат върху оксид и вода. Например:

2 Fe(OH)3 ¾® Fe2 O3 + 3 H2 O.

Амфотерен хидроксид

Амфотерността на хидроксидите се приема като свойство на неприятните хидроксиди на дребно на метали да показват киселинно-алкална сила в угар поради естеството на киселинно-алкалното взаимодействие. Амфотерни и хидроксидни: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2 и in.

Формулата на амфотерния хидроксид по правило се изписва след формулата на основата Me (OH) n, но може да се види и във вида на киселината Hn MeOm. Например Zn(OH)2 – цинков хидроксид или H2 ZnO2 – цинкова киселина; Al(OH)3 - алуминиев хидроксид или HAlO2 - метаалуминиева киселина (H3 AlO3 - ортоалуминиева киселина).

Химическа сила на амфотерните хидроксиди

Поради своята двойственост, амфотерните хидроксидни съединения взаимодействат както с киселини, така и с ливади.

1. При взаимодействие със силни киселини се разтваря силна вода; в този случай амфотерният хидроксид показва основната мощност.

2. При взаимодействие със здрави основи (ливади) се установява силна вода; в същото време амфотерният хидроксид проявява киселинна сила и, в равни количества, buti vicoristan и неговата киселинна форма.

H2 ZnO2 + 2 NaOH → Na2 ZnO2 + 2 H2O

натриев цинкат

HAlO2 + NaOH ¾¾ NaAlO2 + H2O (сливане)

натриев метаалуминат 3.

z'ednannya:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2

Амфотерните хидроксиди са неразличими форми. Притежанието на амфотерни хидроксиди може да бъде само рамо до рамо - по пътя на взаимното взаимодействие със соли на водородни метали.

киселини

вода Н + и излишък от киселинен анион.

Наименования на киселини

IN скандално изглеждащформулата на киселината се записва като Hm E или Hm EON, de E е киселиннообразуващ елемент.

зад химически склад, И само по себе си, според наличието или видимостта на киселинни атоми в молекулите, киселините се разделят на киселинни (H2SO4, HNO3) и безкиселинни (H2S, HF, HCl).

Киселините могат да бъдат традиционно и систематично наречени според правилата на номенклатурата на IUPAC за сгъваеми торби.

Традиционното име на киселината се състои от две думи. Първата дума е пример от корена на руското наименование на киселинния елемент, другата е думата "киселина", например сярна киселина, азотна киселина. Имената на киселинните киселини за идентифициране на степента на окисление на киселиннообразуващия елемент, заместен, имат следните наставки:

- n, - ov, - ev - (независимо дали е единичен етап на окисление), як HClO4 - хлор, H2SO4 - сярна киселина, HMnO4 - манганова киселина; H2 SiO3 е метасилициева киселина.

– novat - (междинно ниво на окисление +5), като HClO 3 - хлоронуват, HIO3 - йодна, H2 MnO4 - манганова киселина.

– овист, - ист - (междинен етап на окисление +3, +4), як H 3 AsO3 – ортомишьяковиста

киселина; HClO2 - хлорид; HNO2 е азотен.

- новатист - (най-ниска положителна стъпка +1), като HClO - хипохлорен.

Ако елемент в същия и същия свят окислява киселинна киселина, за да отмъсти за кисело, тогава добавете представката „мета“ към името на киселината с по-малък брой кисели атоми, с най-голям брой - представката „орто“: HPO3 - метафосфорна киселина, H3 PO4 - ортофосфорна киселина (стадият на окисление до фосфор е +5).

Методи за задържане на киселина

1. Взаимодействие на киселинния оксид с вода. Например: SO2 + H2 O → H2 SO3

Vignatok се превръща в SiO2, TeO2, TeO3, MoO3, WO3, тъй като не взаимодейства с вода. 2. Въпреки че киселинният оксид не е често срещан във водата, киселинните киселини се отстраняват

косвен начин, но същият dizhyu іnshої киселина на vіdpovіdnu sіl. Например:

Na2 SiO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + H2 SiO3 ↓

3. Киселините без киселини трябва да се използват в комбинация с неметали във вода с други продукти във вода. Например:

H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)

Химическа сила на киселините

Киселините са ридини (H2SO4, HNO3) или твърда реч (H3PO4). Много киселини са добри във водата. Водните разлики на киселините правят кисел вкус и променят цвета на индикаторите: лакмусът получава червен цвят, метилово оранжево - еризипела.

1. Електролитна сила на киселините. Съответно, до теорията за електролитната дисоциация на киселините се наричат ​​речи, които се дисоциират във водни разновидности с разтворени йони във вода H +, които са значението на всички мощни сили на киселините (кисел вкус на киселини, ферментация на лакмус в червено цвят и др.).

Броят на йоните във водата на киселината, които се заменят с метални катиони, определя основността на киселината и броя на стъпките на дисоциация. Така че HCl, H2SO4, H3PO4 са примери за едно- и двуосновни киселини.

Дисоциацията на едноосновната хлороводородна киселина HCl се извършва в една стъпка: HCl ↔ H+ + Cl–

Їy vіdpovіdaє един излишък от киселина - хлорид-йон Cl-.

Въглеродната киселина, като двуосновна киселина, се дисоциира в два вида разтвори на киселинни излишъци:

Ортофосфорната киселина H3 PO4 се дисоциира на три етапа от разтворите на три киселинни

Ако излишъкът от киселина трябва да отмъсти на един воден йон, тогава към името се добавя представката „хидро“, като два водни йона - „дихидро“.

2. Взаимодействие с основите, резултатът е силна вода. HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. Взаимодействия с основни оксиди.

2 HCl + CaO → CaCl 2 + H2O

4. Взаимодействие със соли. Киселините влизат в реакция със соли, в резултат на

установена е слаба киселина, тя е с малка летливост или летяща половина.

H2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

4. Взаимодействие на киселини с метали (с разтворени сол и вода).

2 HCl + Fe → FeCl2 + H2 −

Метали, които имат стандартен електроден потенциал, по-голям от водата, не взаимодействат с киселини. Когато металите взаимодействат с концентрирана сярна киселина, концентрирана и разредена азотна киселина, не се вижда вода.

Соли Солите са мишените на електричеството, които се дисоциират във водата от разтворените катиони

основни излишъци и излишъци от анионна киселина. Формули и имена на соли

Складът на солта се описва с формула, като в този случай първо се поставя формулата за катиона, а в другия - формулата за аниона. Имената на солите се разтварят в името на излишъка от киселина (в номинален авторитет) това име на основния излишък (в родовия вид), който влиза в склада за сол. Степента на окисляване на метала, който изгражда катиона, се обозначава с римски цифри на слепоочията, както е необходимо. Например, K2 S е калиев сулфид, FeSO4 е сол (II) сулфат, Fe2 (SO4)3 е сол (III) сулфат.

Анионът на некиселинната киселина може да бъде попълнен "id". Например, FeCl3 е физиологичен разтвор (III) хлорид. Имената на киселинните соли се разтварят по този начин, като средните, но когато назовавате аниона, добавете представката "хидро" към аниона, което показва наличието на атоми във водата, броят на такива се обозначава с гръцки цифри : ди, три и т.н. Например: Fe (HSO4) 3 - хидросулфат

сол (III), NaH2PO4 – натриев дихидрофосфат.

Назовете самите основни соли, като средните соли, и когато назовавате катиона, добавете представката „хидроксо“ към името на катиона, което показва наличието на хидроксогрупи, чийто брой е обозначен с гръцки цифри: di, три и т.н. Например: (CuOH) 2 CO3 - хидроксомеди (II) карбонат, Fe (OH) 2 Cl - дихидрокс железен (III) хлорид.

Солите се добавят към средната, киселинната и основната.

Средни (нормални) солине отмъщавайте на молекули и атоми във водата или хидроксогрупи. Миризмата се дисоциират практически повече (не често), задоволявайки металните катиони и излишните киселинни аниони:

K2 S ↔ 2 K+ + S2– AlCl3 ↔ Al3+ + 3 Cl–

Средните соли могат да бъдат елиминирани с пълно заместване на водни атоми в киселинните молекули с метални атоми или с пълно заместване на хидроксогрупи в основата на киселинни излишъци. Например:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2 H2O

Киселинни соли - це соли, киселинни излишъци от които да отнесете от складовата си вода, например KHS, Fe (HSO4) 3. Такива соли се дисоциират често. На първо място (според I етап) има нова дисоциация на солта върху металния катион и излишъка от анионна киселина:

KHS ↔ K+ + HS– (отстранена дисоциация)

Излишна дисоциация на потимска киселина в по-малък свят(частково), стъпка по стъпка често добавяне на катиони към водата:

HS– ↔ H+ + S2– (частична дисоциация)

Зад тяхното доминиране стоят киселинните соли и междинните соли между средните соли и киселините. Така че, точно като киселината, вонята звучат добре във вода и сгради до реакцията на неутрализация.

Киселинните соли се разтварят само от богати на основни киселини в случай на непълно заместване на водни атоми в киселина с метални атоми (твърде много киселина). Например:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

натриев хидросулфат

Едноосновните киселини (HCl, HNO3) не разтварят киселинните соли.

Основни соли - всички соли, чиито катиони могат да заменят една или повече хидроксогрупи,

например (CuOH)2CO3, (FeOH)Cl2.

Основните соли са също толкова кисели, колкото често се дисоциират. Според I етап има дисоциация на катиони на основния излишък и анион на киселинния, а след това частична дисоциация на основния излишък. Например, хидроксомеди (II) карбонатът е по-дисоцииран в първата стъпка:

(CuOH)2 CO3 ↔ 2 CuOH+ + CO3 2–, (повтаряща се дисоциация)

тогава основният излишък често се дисоциира като слаб електролит върху йони: CuOH + ↔ Cu2 + + OH– (часткова дисоциация)

По правило основните соли с ниска летливост, когато се нагряват, се излагат с вода.

Основните соли са по-малко киселинни основи при различно неполи заместване на хидроксогрупи на основата при излишък от киселина (излишна база). Например: Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O

хидроксомагнезиев хлорид

Притежание на сол

Средните соли могат да бъдат отстранени в случай на взаимодействие на речи:

1. метални с неметални. Например: Fe + S → FeS

2. метал с киселина. Например:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 −

3 Zn + 4 H2 SO4 (конц.) → 3 ZnSO4 + S + 4 H2 O

3. Основен оксид с киселина. Например: CuO + H2 SO4 → CuSO4 + H2 O

4. киселинен оксид с основи. Например: CO 2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

5. основи с киселина (реакция на неутрализиране). Например: Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

6. две различни соли. Например:

Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

7. ливади със соли. Например: 3 KOH + FeCl 3 → 3 KCl + Fe(OH)3 ↓

8. деформация на пасивния метал с разликата между сол и активен метал (подложен на ниско напрежение на метала). Например:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

9. vzaimodiєyu киселинен оксид z основен. Например:

CaO + SiO2 → CaSiO3

Киселинните соли могат да бъдат отстранени:

1. когато пречи на прекомерната киселинност на киселинния оксид. Например: Pb(OH)2 + 2 H2 SO4 → Pb(HSO4 )2 + 2 H2O

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3 )2

2. в случай на взаимодействие на средна сол и киселина, излишъкът от киселина може да влезе в склада на циєї сол. Например:

PbSO4 + H2SO4 → Pb(HSO4 )2

Основните соли излизат:

1. с взаимодействието на киселина и твърде много основа. Например: HCl + Mg(OH) 2 → MgOHCl + H2O

2. с взаимодействието на средна сол с ливада:

Bi(NO3)3 + 2 NaOH → Bi(OH)2 NO3 + 2 NaNO3

Киселинни или основни соли се разтварят при хидролизата на средни соли: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH

Al2 (SO4 )3 + H2O → 2 AlOHSO4 + H2SO4

Химическо доминиране на солите

1. При редица стандартни електродни потенциали на кожата, челният метал е покрит със соли. Например:

Zn + Hg (NO3) 2 → Zn (NO3) 2 + Hg

2. Солите взаимодействат с ливадите. Например:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

3. Солите взаимодействат с киселини: CuSO 4 + H2 S → CuS↓ + H2 SO4

4. Много соли взаимодействат помежду си:

CaCl2 + Na2 CO3 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl

При сгъване на химичните реакции следва споменът, че реакцията протича, като един от продуктите, че те се утаяват, падат при вида на обсадата, виждат газа или са малко отделени от деня.

Превръщането на киселинни и основни соли в средата

1. Взаимодействие на киселинна сол с хидроксид на същия метал: KHSO4 + KOH → K2 SO4 + H2O

2. Взаимодействие на кисела сол със същия метал, хранителна киселина: KHSO4 + KCl → K2 SO4 + HCl

3. Термично разширение на киселинни соли:

Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 − + H2 O

4. Взаимодействия на основна сол с водородна киселина: 2 FeOHSO4 + H2 SO4 → Fe2 (SO4) 3 + 2 H2O

Етап на окисляване

С класификацията на различни речи, сгъването на формулите на химичните процеси и описанието на техните сили, характеристиките на атомите на елементите се превръщат в етапи на окисление. Етапът на окисляване е ключова характеристика на състоянието на атом на елемент в съединение.

Етапът на окисляване е умственият заряд на атома в молекулата на химическото поле, зарядите се вземат от допустимото, така че молекулите на химическото поле се сумират с йони, така че най-високият електронен залог преминава към най-много електроотрицателен елемент.

Етапът на окисление може да бъде отрицателно, положително число или нула. Степента на окисляване се обозначава с арабски цифри със знак (+) или (-) преди числото, което е изписано над символа на елемента във формулата на химичния състав.

Отрицателната стойност на етапа на окисление се приписва на атома, който, след като е привлякъл електрони към себе си, тази стойност, която има по-голям брой привлечени електрони, се обозначава със знака (-).

Положителната стойност на етапа на окисление се обозначава с броя на електроните, участващи в даден атом и се обозначава със знака (+).

С изчисляването на етапите на окисляване на атомите, броят на правилата се задава в:

1) в молекулите на простата реч стъпките на окисление на атома са равни на нула;

2) вода при s'ednannyah с неметали може да има етапи на окисление (+1), хидриди правят лозя, в които етапи на окисление водата е по-скъпа(–1);

3) воловете във всички сгъваеми рафтове може да имат нива на окисление(–2), крем OF2 и други пероксидни растения.

4) флуорът, като най-електроотрицателният елемент, при всякакви условия може да има нива на окисление(–1);

5) халогените в присъствието на вода и метали показват отрицателна степен на окисление(-1), а с кисело - положително, сметана към флуор.

6) всички метали в техните полета се характеризират само с положителни етапи на окисление, включително локви от метал, които могат да имат етап на окисление (+1), иливадна земя -

7) сумата от етапите на окисление на всички атоми в една молекула е равна на нула, сумата от етапите на окисление на всички атоми в сгъваемия йон е равна на заряда на този йон.

3. Класификация на неорганичните полета

При класифициране е необходимо внимателно да се отреже знакът, който ще се извършва. Най-простият знак е складът - атомен номер. Зад атомния склад човек може да назове едно, две и т.н. атомен (He; N 2 і ZI; Pro 3 і NO 2 і др., очевидно). Тези, които стоят зад елементния склад: едноелементни (He, N 2); двуелементни (CO, CO 2) тънко. Освен това, след името (вида) на един от елементите или радикалите, които могат да бъдат включени в склада в редица полета: оксид, сулфид, хидроксид, сулфат и след това.

Според функционалните признаци неорганичните плочи се подразделят на класове угарни характерни функции, които се свързват с тях при химични реакции. Например, киселинно-основната класификация е широко използвана поради теорията на киселините и основите на Арениус. В тази теория речта се нарича киселина, така че когато се дисоциира във вода, тя разтваря йони H + и аниони, основата е реч, която се разтваря, когато йони OH - че катиони, при взаимодействието на киселина и основа, солената вода се разтваря. В този ред, очевидно, преди теорията на теорията има три групи речи.

Vіdpovіdno до tsієї zh теории be-yakі сгъваема реч може майка киселина, основна или амфотерна власт.

Сила на киселинаразкрива говора, така че когато се разтваря във вода, разтваря киселината, а при реакции с други речи отделя Н +, разтваря аниона и добавения катион.

Основни правомощия- Protilezhnі кисели.

амфотерност -показване на противоположни сили с една и съща реч (по време на киселинно и основно).

Как се прилага класификацията на оксиди, хидроксиди и флуориди според марката.

Сгъваеми речи

(неорганичен)

ОксидиОснови на киселинната сол

Оксиди -всички гънки на речта, в чийто склад влизат атомите и киселостта на това същество - всеки друг елемент ( Е х професионалист Й). Етап на окисляване, окислен в оксиди - 2. Например, Fe 2 O 3 - оксиден оксид (Sh); CgO - хромов оксид (II) или хромов оксид (+2).

За химични сили се разграничават оксидите:

OXYDI

основни амфотерни киселини

разтваря се с метали Al 2 O 3, BeO, ZnO, PbO, разтваря се с неметални-

(MgO; CrO; CuOi in) Cr 2 O 3, SnO, SnO 2, GeO, mi и метали в

в степта оксид +1, +2GeO 2 ,Sb 2 O 3 ,MnO 2 и invisch. стъпка. окисляване.

(CO 2 ; P 2 O 5 ; Mn 2 O 7 .)

Основеноксидите се наричат ​​така, яки, когато взаимодействат с киселини, те разтварят катиона в солния склад и водата. Комбинациите на тези оксиди с вода се класифицират като основни (например, оксидът Na 2 O е субсумиран от основата NaOH).

киселинаоксидите се наричат ​​така, яки, когато взаимодействат с основи, те разтварят аниона в съхранение на сол и вода. Z'dnannya tsikh oksidіv s вода vіdnositsya към класа киселини (например, оксидът P 2 O 5 е киселина H 3 PO 4 и оксидът Cl 2 O 7 е киселината HClO 4).

Преди амфотеримоксидите могат да се видят по такъв начин, че те взаимодействат с различни киселини и основи с разтворени соли и вода. Реакциите на тези оксиди с вода - хидроксид - могат да бъдат както с киселинна, така и с основна мощност (например амфотерният оксид ZnO има основа Zn (OH) 2 и киселина H 2 ZnO 2 - промяна на реда на обозначаване на атомите във формулата често клевети функцията на деня).

При взаимодействие на киселинни и основни оксиди между тях се установява сила, катионът трябва да лежи с основния, а анионът - към киселинния оксид.

В този ред характерна особеност на оксидите е натрупването на соли. Ето защо оксидите се считат за физиологични. Ред на солеобразуващите вещества безсолени, или baiduzh, окси, яки не правят киселинисоли. Бут може да бути CO, N 2 О, НЕ,.SiO.

Като елемент, който разтваря оксидите в dekilkoh етапи на окислениеамфотерните оксиди подчиняват основни и киселинни, така че оксидите са хидрофобни нисъкетапи на окисление главен,но вищим- кисела.

Например, манганът разтваря оксид:

2 +3 +4 +6 +7

MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7

основен оксид амфотерна киселина оксид

За хрома е характерен етапът на окисление: +2, +3 и +6.

Оксиди CrO Cr 2 O 3 CrO 3

основна амфотерна киселина

Химическа сила на оксидите

основна киселина

1. Основните оксиди взаимодействат 1. Киселинните оксиди взаимодействат

с киселини, с разтворени соли и вода: с общи основи (ливади)

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O. разтвори на сол и вода:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

2. Оксиди на активните метали взаимно 2 Киселинни оксиди взаимно

дишайте с вода, с вода, с киселина, с вода:

ливади: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4.

3. Основните киселинни оксиди взаимодействат помежду си

с разтворена сол: CaO + CO2 = CaCO3.

амфотерни

Амфотерните оксиди взаимодействат както с киселини, така и с основи с разтворени соли на водата:

ZnO+ 2HCl=ZnCl2 +H20;

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

или ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2.

Според датата на откриването при водата, оксидите (и много други речи) се подразделят на дребно и недвусмислени. Наричат ​​се окислители за вкореняване и други речи, които съставляват киселини анхидридихидрофилни киселини ( ТАКА 3 - анхидрид на сярна киселина H2SO4 ; Cl 2 Pro 7 - HClO 4 анхидрид).

Пример 7.Как да предизвикате по-ниски елементи да разтварят киселинните оксиди:

Na, Zn, Ba, Ti, B? Сгънете формулите на тези оксиди.

Решение.От напластяването на елементи в Na, Ba с типични метали се използват основните оксиди - Na 2 O, BaO;

Zn разтваря амфотерния оксид, формулата е ZnO;

Борът се довежда до неметал, след което його оксидът B 2 O 3 е кисел.

Титанът може да се доведе до преходни метали и може да покаже етапа на окисление +2 и +4, след което в света на окисление +4 титанът разтваря киселинния оксид TiO 2 .

Пример 8.За значението на оксидите посочете техния характер и напишете формулите за съответните хидроксиди: CaO, V 2 O 5 , PbO, Li 2 O.

Решение. CaO-оксид на калциеви разтвори с метал, следователно, основният герой също е подобен на хидроксид-Ca (OH) 2;

V 2 O 5 -оксид ванадий (V) - разтвори с преходен метал в най-високата степен на окисление, тоест киселинен оксид (анхидрид). Vidpovidny хидроксид-ванадиева киселина-HVO 3 ;

PbO-оксид оловото е амфотерен оксид, поради което е кисел H 2 PbO 2; така че i основа-Pb(OH) 2 .

Li 2 O - литиевият оксид е основният оксид, тъй като разтворите на метал и йома са базирани на LiOH.

Пример 9.Индуцирайте три примера за реакции между оксида на елемента от 2-ри период и оксида на елемента от 4-ти период.

Решение.Соб премина обмен между два оксида, така че единият от оксидите е основен (или амфотерен), а другият е кисел (или амфотерен). В друг период Li 2 O-основен оксид, BeO-амфотерна, 2 і N 2 O 5-киселина. В четвъртия период До 2 O, CaO, FeO-основни, Cr 2 O 3 -амфотерни, As 2 O 5, CrO 3, SeO 3 - киселинни оксиди. Ривняния:

CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3; BeO + CaO = CaBeO 2; 3N 2 O 5 + Cr 2 O 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3.

хидроксид- гънки на речта, към чийто склад се постъпва една или повече хидроксилни групи - E (OH) n, EO m (OH) n и іn. Такава форма на запис zastosovuetsya, yakshcho искате да добавите основния орган към хидроксида (NaOH, AlO (OH), SO 2 (OH) 2). Тъй като е необходимо да се добави киселинна мощност, формулата се изписва в по-нисък ред - H n EO m (HAlO 2, H 2 SO 4). Амфотерните основи се наричат амфолити.

Класификация на речите

Мустачките речи се подразделят на прости (елементарни) и сгъваеми. Простите речи са съставени от един елемент, сгъваемите - от два и повече елемента. Простете речи podіlyayutsya на метал, а не на метал.

Металите могат да имат характерен „метален” отблясък, могат да бъдат ковки, ковки, могат да се пренасят през листата или да бъдат усукани в мръсотия, могат да имат добра топлопроводимост и електрическа проводимост. При стайна температура всичко беше метал (кримеркюри) и твърда стомана.

Неметалите нямат отблясъците, плача, характерни за металите, лошо е да провеждат топлина и електричество. Действията от тях за най-великите умове са газови.

Сгъваемата реч се подразделя на органична и неорганична (минерална). Прието е да се наричат ​​органично полувъглища, но най-простите полувъглища (CO, CO 2, H 2 CO 3, HCN и його соли и др.); речните речи се наричат ​​неорганични.

Сгъваемите неорганични структури се класифицират като складови и за химически мощности (функционални знаци). Зад склада на смрадта, насампера, те се подразделят на двуелементни, или бинарни, полуелементи (оксид, сулфид, халогенид, нитрид, карбид, хидрид) и богатоелементни полуелементи; kisnevmisnі, azotovіsnі i t.p.

За химични сили неорганичните съединения се разделят на два основни класа: оксиди, киселини, основи, соли.

Оксиди

Оксидите се наричат ​​гънки на речта, които са съставени от два елемента, единият от които е кисен(Cr 2 O 3 K 2 O, CO 2 и така нататък). Кислородът в оксидите винаги е двувалентен и може да има етапи на окисление, които са по-скъпи -2.

За химични сили оксидите се разделят на солеобразуващи и несолеобразуващи(байдужи: CO, NO, N 2 O). Солеобразуващите оксиди се подразделят на основни, киселинни и амфотерни.

Основните се наричат ​​оксиди, които взаимодействат с киселини или киселинни оксиди, с разтвори на соли:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

MgO + CO2 = MgCO3.

Utvornija основен oksidív pritamanno metalív с ниска степен на окисляване (+1, +2).

Оксидите на сплавите (Li, Na, K, Rb, Cs) и алувиево-земните метали (Ca, Sr, Ba, Ra) взаимодействат с водата, като правят основи. Например:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH,

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Повечето основни оксиди не взаимодействат с вода. Заменете такива оксиди по непряк начин:

а) CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O;

б) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KCl.

Киселините се наричат ​​оксиди, които взаимодействат с основи или основни оксиди със солеви разтвори.Например:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O,

CaO + CO2 = CaCO3.

За киселинните оксиди се виждат оксиди на типичните неметали-SO 2, N 2 O 5, SiO 2, CO 2 ta in, както и метални оксиди с високо ниво на окисление (+5, +6, +7, +8)-V 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7 ta in.

Редица киселинни оксиди (SO 3 , SO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 5 , CO 2 и ин.) при взаимодействие с вода разтварят киселини:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO3.

Vidpovidnі киселини и други киселинни оксиди (SiO 2 , TeO 2 , TeO 3 , MoO 3 , WO 3 и іn) се отстраняват по индиректен начин. Например:

а) SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

б) Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCl

Един от начините за премахване на киселинни оксиди е да се отстрани вода от водни киселини. Следователно киселинните оксиди се наричат ​​киселинни анхидриди.

Оксидите се наричат ​​амфотерни, които разтварят соли при взаимодействие, като киселини, и с основи, т.е. те могат да имат две доминации - доминиране на основни и киселинни оксиди.Например:

SnO + H 2 SO 4 \u003d SnSO 4 + H 2 O,

SnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O.

До амфотерни оксиди може да се види: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Sb 2 O 3, MnO 2че в.

Трябва да се отбележи, че химичната природа на елементите в периодична система от елементи (от метали към неметални) редовно се променя от химическата сила на замърсителите, зокремата и киселинно-алкалната активност на техните оксиди. И така, при разработването на оксиди на елементи в 3-ти период от поредицата: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 - светът има промяна в полярността зв'азку Е-О(промени в DEO; промени в отрицателния ефективен заряд на атома кисел) основните оксиди отслабват и увеличават киселинната мощност: Na 2 O, MgO - основни оксиди; Al 2 O 3 - амфотерий; SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 - киселинни оксиди (завъртайки се надясно, киселинната природа на оксидите се засилва).

Методи за притежание на оксиди:

1. Взаимодействие на прости речи от кисело (окисление):

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3,

S + O2 = SO2.

2. Рог на сгъваеми речи:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O,

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

3. Топлинно разпределение на соли, основи, киселини:

CaCO 3 ® CaO + CO 2,

Cd (OH) 2 ® CdO + H 2 O,

H 2 SO 4 ® SO 3 + H 2 O.

Номенклатура на оксидите.Имената на оксидите ще бъдат от думата "оксид" и името на елемента в общия видминку, вид връзка с кислородни атоми. Тъй като елементът представлява пръскане от оксиди, тогава в храмовете третата степен на окисление (s.o.) е обозначена с римски цифри, със собствен знак с. относно. не се показвай. Например, MnO 2 е манганов (IV) оксид, MnO е манганов (II) оксид. Като елемент той удовлетворява един оксид, йога с. относно. не се индуцира: Na2O - натриев оксид.

Понякога в имената на оксидите се добавят представките ди-, три-, тетра-и и др. Вонята означава, че в молекулата на оксида един атом на елемента се довежда само до 2,3,4. Аз кисел атома, например, CO 2 - въглероден диоксид само малко.

хидроксид

В средата на богати на елементи сполуки се сгъва важна група хидроксидите са гънки на речта, които отмъщават на хидроксогрупите OH.Актовете от тях (основни хидроксиди) показват силата на основите - NaOH, Ba (OH) 2 тънко; други (киселинен хидроксид) показват силата на киселините - HNO 3, H 3 PO 4, че ин; іsnuyut и амфотерни хидроксиди, zdatnі zalezhno в умовете на умовете показват като основни, и киселинна мощност - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 и іn.

Доминирането и характерът на хидроксидите също се определя от заряда на ядрото на централния атом (менталната стойност на Е) и същия радиус, т.е. според полярността и полярността на връзките E - O и O - H.

Yakshcho енергия zv'yazku E O - H<< E Э - О, то диссоциация гидроксида протекает по кислотному типу, т. е. разрушается связь О – Н.

EOH ¢ EO - + H +

Ако E O-H >> E E - O, тогава дисоциацията на хидроксида протича зад основния тип, така че връзката E - O се разрушава

EOH ¢ E + + OH -

Тъй като енергията на връзките O - H и E - Приблизително chi е равна, тогава дисоциацията на хидроксида може да протича едновременно от двете посоки. Имате ли идея за амфотерни хидроксиди:

E n+ + nOH - ?

В зависимост от промяната в химическата природа на елементите в периодичната система от елементи, киселинно-алкалната активност на техните хидроксиди естествено се променя: от основни хидроксиди през амфотерни към киселинни. Например за високо хидроксидни елементи от 3 периода:

NaOH, Mg(OH) 2 - основи (вдясно, основната мощност отслабва);

Al(OH) 3 - амфотерен хидроксид;

H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 - киселини (вдясно, силата на киселините се увеличава).

Хидроксидните метали са запознати с основите. Колкото по-голяма е проявата на металната сила на елемента, толкова по-голяма е проявата на основната мощност на хидроксидния метал в по-високите с.о. Неметалните хидроксиди показват киселинна сила. Каква е най-силно изразената проява на неметалната сила на елемента, толкова по-силна е киселинната сила на хидроксида.

киселини

Киселините са цервикии, които се дисоциират в дисперсии с разтворени катиони във вода и аниони в излишък от киселина (от гледна точка на теорията на електролитната дисоциация).

Киселините се класифицират според силата им (за сила до електролитна дисоциация - за силни и слаби), за основност (за броя на атомите във водата в молекулата на киселината, строително заместване на метални атоми със солеви разтвори - за едноосновни, двуосновни, триосновна), за основност в склада на киселина (на kisnevmisnі и bezkisnevі). Например, азотната киселина HNO 3 е силна, едноосновна, киселинна киселина; sirkovodny acid H 2 S - слаба, двуосновна, некиселинна киселина.

Химическа сила на киселините:

1. Взаимодействие с основи с одобрени соли и вода (реакция на неутрализация):

H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 = CuSO 4 + 2H2O.

2. Взаимодействия с основни и амфотерни оксиди с разтвори на соли и вода:

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O,

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O.

3. Взаимодействие с метали. Хвърляне, счо да стои на “Реда на напрежението” до деня, за отстраняване на вода от различни киселини (крим азотна и концентрирана сярна киселини); при която се установява сила:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Металите, които са в "Реда на напреженията" след водата, водата от състава на киселините не се отстранява

Взаимодействие на метали с азотна и концентрирана сярна киселини разд. в клон 11.

4. Деяки киселини при нагряване се излагат:

H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2.

5. По-малко летливи киселини и витамини за отстраняване на летливите киселини от техните соли:

H2SO4 conc + NaCl tv \u003d NaHSO 4 + HCl.

6. По-силните киселини и витамини премахват по-малко силните киселини от различни соли:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

Номенклатура на киселини.Добавят се имената на безкиселинни киселини, като към корена на руското име на киселиннообразуващия елемент (или назоваване на група от атоми, например CN - циан, CNS - родан) се добавя суфикс - про-, край водневаи думата "киселина". Например, HCl - хлороводородна киселина, H 2 S - s_rkovodseva киселина, HCN - ts_anovodseva киселина.

Имената на цисниновите киселини са установени и в руското наименование на киселинния елемент с добавяне на наставки, завършващи думата "киселина". Когато името на киселината, в който елемент се променя на следващия етап на окисление, завършва на - наяили - яйцеклетки; например, H 2 SO 4 - сярна киселина, HClO 4 - перхлорна киселина, H 3 AsO 4 - мишианова киселина. С намаляване на степента на окисляване на киселинния елемент, краят се променя в началната последователност: - ovata(HClO 3 - хлорна киселина), справка(HClO 2 - солна киселина), - ovatista(HClO - хлорна киселина). Тъй като елементът разтваря киселини, променяйки повече от два етапа на окисление, тогава името на киселината, което потвърждава по-ниския етап на окисление на елемента, може да бъде завършено справка(HNO 3 - азотна киселина, HNO 2 - азотна киселина).

В някои случаи, до една молекула, оксидът може да има различен брой водни молекули (така че елемент в същия и същия свят окислява много киселини, така че един атом на даден елемент може да бъде отмъстен). Тоди киселина с голяма вода се обозначава с префикс орто-, а киселината с по-малък брой водни молекули се обозначава с префикса мета- . Например:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 - метафосфорна киселина;

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 - фосфорна киселина.

основи

Въз основа на позицията на теорията на електролитната дисоциация и речта, които дисоциират в различни разтвори хидроксид - йони OH ‾ и йони на метали (виняток NH 4 OH).

Изпратете класификация за тяхната сила(за изграждане до електрическа дисоциация - за силни и слаби страни), за киселинност(за броя на хидроксогрупите в молекулата, които се заменят с киселинни излишъци - с монокиселина, дикиселина, след това). по сорт(На rozchinnі основа - ливади и nerazchinnі). Например: NaOH - силна, еднокиселинна основа, rozchinna (ливада); Cu (OH) 2 е слаба, двукиселинна, нездрава основа. Хидроксидите на локвите и локвите земни метали са видими на основите на дребно (ливади). Всички ливади се издигат до силните основи.

Химически енергийни бази:

1. Взаимодействие с киселини:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O.

2. Взаимодействие с киселинни оксиди:

3. Взаимодействие с амфотерни оксиди:

2KOH + Al 2 O 3 \u003d 2KAlO 2 + H 2 O 1,

2KOH + SnO + H 2 O \u003d K 2 [Sn (OH) 4].

4. Взаимодействие с амфотерни основи:

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O2,

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4] 3.

5. Термично полагане на основите с одобрените оксиди и вода:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

Хидроксидите на калаените метали не се разпадат по време на нагряване.

6. Взаимодействия с амфотерни метали (Zn, Al, Pb, Sn, Be):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Амфотерен хидроксид. Амфотерните хидроксиди (хидроксиди на амфотерни оксиди) са естествено дисоциирани във водни разлики както за вида на киселините, така и за вида на основите.Например:

ZnO 2 2- + 2H + Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH.

Ето защо вонята на амфотерна сила, tobto. може да взаимодейства както с киселини, така и с основи:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H2O,

Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4].

Основна номенклатура.Името на подстанциите ще бъде от думата " хидроксид” тя нарече метала в общия видминку іz, приписан на оковите с римски цифри от та степен на окисление, тъй като стойността се променя. В случай на хидроксид добавете префикс с гръцко число, което показва броя на хидроксогрупите в основната молекула. Например: KOH - калиев хидроксид; Al(OH) 3 - алуминиев хидроксид (алуминиев трихидроксид); Cr(OH) 2 - хром (II) хидроксид (хромов дихидроксид).

сол

От гледна точка на теорията на електрическата дисоциация соли са думите, които се дисоциират в розчини и се топят с положително заредени йони, положително заредени йони във водата, и отрицателно заредени йони, и положително заредени хидроксидни йони.

Солите се разглеждат като продукт на частично или частично заместване на атоми във вода в киселинна молекула с метални атоми или като продукт на частично или частично заместване на хидроксогрупи в основна молекула от киселинни излишъци. При пълно заместване се появяват средни (или нормални) соли, които се дисоциират в различни сплави с разтворени метални катиони и излишъци от анионна киселина (виняток - амониева сол). При непълно заместване на воден разтвор на киселина се разтварят киселинни соли, при непълно заместване на хидроксогрупа на база, основни соли. Дисоциацията на киселинни и основни соли се вижда в раздел 8. Киселинните соли могат да се разтварят само с богато основни киселини (H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 тънко), а основните соли - с богати киселинни основи (Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Al (OH) 3 и др.).

Нанесете разтвора на соли:

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,

CaSO 4 (калциев сулфат) - нормална (средна) сила;

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,

NaHSO 4 (натриев хидросулфат) - кисела сила, отримана след липсваща основа;

Cu (OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O,

CuOHCl (хидроксомеди (II) хлорид) е основната концентрация, извадена от киселината без отпадъци.

Химично доминиране на солите:

I. Солите влизат в реакцията на йонообмен, така че когато се установи обсада, се вижда слаб електролит или газ:

соли реагират с ливади, метални катиони, като тези, дават неясни основи:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓;

соли взаимодействат с киселини:

а) катионите на тях създават неясна сила с аниона на новата киселина:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl;

б) аниони, които изглеждат нестабилни или летливи киселини (в останалата фаза реакцията се извършва между твърд праг и концентрирана киселина):

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

NaCl tv + H 2 SO 4 conc \u003d NaHSO 4 + HCl;

в) аниони, които действат като нискокачествени киселини:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl;

г) аниони, които действат като слаби киселини:

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH;

солите взаимодействат помежду си, сякаш една от новите соли, които са установени, е неразрушима, но се излага (по-хидролизирана) с поглед на газ или обсада:

AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl ↓,

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2.

II. Солите могат да влязат във взаимодействие с метали, като метал, който е солен катион, да бъде в „Реда на напреженията“ вдясно от реагиращия свободен метал (още активен метал vitisnyaє по-малко активен метал іz razchinu yogo сол):

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.

III. Активните соли се излагат при нагряване:

CaCO3 = CaO+CO2.

IV. Deyakі сол zdatnі реагира с вода и прави кристалоид:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 ٭ 5H 2 O ΔH<0

бял цвят синьо-черен цвят

Виждането на топлина и промяна на цветовете са признаци на химични реакции.

V. Солите подлежат на хидролиза. Отчитано този процес ще бъде описан в раздел 8.10.

VI. Химичните сили на киселинните и основните соли се различават от тези на средните соли, така че киселинните соли също влизат във всички реакции, характерни за киселините, а основните соли влизат във всички реакции, характерни за основите. Например:

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O,

MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O.

Задържане на сол:

1. Взаимодействие на основен оксид с киселина:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O.

2. Взаимодействие между метал и друг метал:

Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn.

3. Взаимодействие на метал с киселина:

Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2.

4. Взаимодействие на база с кисел оксид:

Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

5. Взаимодействие на основа с киселина:

Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O.

6. Взаимодействие на солта с основата:

FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KCl.

7. Взаимодействие на две соли:

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KNO 3 .

8. Взаимодействие между метал и неметал:

9. Взаимодействия на киселина и сила:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

10. Взаимодействие на киселинни и основни оксиди:

CaO + CO2 = CaCO3.

Номенклатура на солта.Згидно с правилата за международна номенклатура, Имената на средните соли са разделени от името на излишъка от киселина в името на името и името на метала в общото име от римските цифри, присвоени на раменете на йодния етап на окисление (което е стойността на промяната).Името на киселинния излишък се образува от корена на латинското наименование на киселиннообразуващия елемент, който е краят на представката в определени видове.

Киселинните излишъци от некисели киселини премахват края документ за самоличност. Например: SnS - калаен (II) сулфид, Na 2 Se - натриев селенид. Краят на имената на киселинните излишъци от киселинни киселини трябва да се депозира като етап на окисляване на киселиннообразуващия елемент. За най-високо ниво на окисление (“-on” или “-ova” киселина), краят -при. Например, солите на азотната киселина HNO 3 се наричат ​​нитрати, сярната киселина H 2 SO 4 - сулфати, хромовата киселина H 2 CrO 4 - хромати. За долния етап на окисление на киселиннообразуващия елемент (“... ista acid”), краят то.И така, солите на азотната киселина HNO 2 се наричат ​​нитрити, сярната киселина H 2 SO 3 - сулфити. Като киселинна киселина, тя има по-ниска степен на окисление на киселиннообразуващия елемент („-овесена киселина“), а анионът премахва префикса хипо-този край - то. Например, солите на хипохлорната киселина HClO се наричат ​​хипохлорити.

Солите на деяковите киселини са подобни на традицията, която исторически се е развила, запазила имената, които се преразглеждат като систематични. И така, солите на перманганова киселина HMnO 4 се наричат ​​перманганати, перхлорна киселина HClO 4 - перхлорати, йодна киселина HIO 4 - периодати. Солите на перманганова киселина H 2 MnO 4 , хлорирана HClO 3 и йодна HIO 3 киселини се наричат ​​манганати, хлорати и йоди.

Имената на киселите и основни соли следват същите общи правила като имената на средните соли. Когато назовавам анион на киселинната сол, не се нуждая от представката хидро-,какво показва наличието на незаместени атоми във водата; броят на незаместените атоми във водата се обозначава с гръцки цифри. Например, Na 2 HPO 4 е натриев хидроортофосфат, NaH 2 PO 4 е натриев дихидроортофосфат.

По същия начин, катионът на основната сол премахва префикса хидроксо-което показва наличието на незаместени хидроксогрупи. Броят на хидроксилните групи се обозначава с гръцки цифри. Например, Cr(OH) 2 NO 3 е дихидроксохром (III) нитрат.

Наименованията на най-важните киселини и техните киселинни отлагания са дадени в табл. 4.1.

Таблица 4.1

Назовете формулите на киселините и техните киселинни излишъци

Prodovzhennya маса. 4.1