Сборът от стехиометрични коефициенти на равни реакции. Стехиометрията е в основата на химичните изследвания. Стехиометрично подравняване. Стехиометрична реч. Стехиометрията е теоретичната основа на химичните вибрации

Сгъването на реакцията на окисление-окисление (OVR) е необходимо за определяне на кислорода, окислителя и броя на електроните, които се доставят и приемат. Стехиометричните коефициенти на OVR се избират с помощта на метода на електронния баланс или метода на електронно-йонния баланс (останалото се нарича още метод napіvreaktsiy). Нека да разгледаме цацата от приложения. Като пример за сгъване на OVR и избор на стехиометрични коефициенти, ние анализирахме процеса на окисление на физиологичен разтвор (II) дисулфид (пирит) с концентрирана азотна киселина: Азотната киселина е силен окислител, така че сулфид-йонът може да се окисли или до максимално окислително състояние S (H2S04), или до S (SO2), а Fe - до Fe, с което HN03 може да се редуцира до N0 или N02 ( броят на специфични продукти варира концентрациите на реагентите, температурата тънко). Избираме следващата възможна опция: Лявата страна на дясната страна на реката ще има H20, все още не знаем. Има два основни метода за избор на коефициенти. Необходимо е да се използва методът на електронно-йонния баланс. Същността на което е в две по-прости и по-важни твърдения. Първо, при този метод може да се разгледа преходът на електрони от едни частици към други, според вискозния характер на средата (кисела, локва или неутрална). По друг начин, когато балансът на електронно-йонния баланс е сгънат, се записват само онези части, които са наистина ясни по време на този OVR - в случай на йони се записват само наистина значими катиони или анони; Речта е леко дисоциативна, неразличима или се вижда под формата на газ, написана в молекулярна форма. При сгъване на равни процеси на окисление, за да се увеличи броят на атомите, се въвеждат вода и киселина (отлагане в средата), или водни молекули и вода (като средата на киселината), или водни молекули и хидрооксидни йони ( като средата на локвата). Нека да разгледаме нашия поглед върху реакцията на окисление. Молекулите на FeS2 (лошо розов говор) се трансформират в йони Fe3+ (нитратна сол (P1) по-дисоциирана в йони) и сулфатни йони S042" (дисоциация на H2SO4): Нека сега да разгледаме реакцията на нитратния йон: добавете десния част, отстранете дясната част оловото, а в лявата - 4 йона H +: За да заредите заряда в лявата част (заряд +3), добавете 3 електрона: в същата част броят на NOJ nH+ йони е равна, известно е, че реакцията е молекулярно равна: Разбира се, за целите на определяне на броя на входовете и получените електрони, веднъж не сме имали възможност да определим етапите на окисление на елементите. Освен това излъгахме притока на средата и „автоматично“ посочихме, че H20 се намира от дясната страна на реката. Без съмнение тези, които използват този метод, имат страхотно химическо усещане. Метод на баланса на заетостта. Същността на метода за значимост на стехиметричните коефициенти в ОВР равни е в общата значимост на етапите на окисление на атомите на елементите, които участват в ОВР. Vikoristovuyuchi tsey pіdhіd, zvіvnyêmo реакция (11.1) (по-често, ние спряхме метода на napіvreaktsiy на реакцията). Процесът на подновяване може да се опише просто: Сгънете схемата на окисление по-сгъната, парчетата се окисляват в два елемента - Fe и S. изборът на стъпки на окисление е да се напише схема, която отгатва схемата (11.2): Дясната част може имат заряд +15, лева - 0, че FeS2 може да има 15 електрона. Записваме висок баланс: За да намалим баланса, се нуждаем от повече от три „откъсвания“ - вижда се, че 5 молекули HN03 отиват за окисляване на FeS2 и още 3 молекули HNO, които са необходими за редукцията на Fe (N03)j: Част от това е необходимо да се добавят 2 молекули H20: Методът на електронно-йонния баланс е по-универсален в сравнение с метода на електронния баланс и може да не е напречен при избор на коефициенти в случаите на OVR, зокрема, за участието на органични заболявания, при които самата процедура е сгъваема стъпка. - Помислете например за процеса на окисление на етилена, който се случва при преминаване на калиев перманганат през воден разтвор. В резултат етиленът се окислява до етилен гликол ALE - CH2 - CH2 - BIN, а перманганатът се редуцира до манганов оксид (TV) остатъчни молекулярни видове * Приток на средата върху природата на OVR. Природата на средата!", която се излива в прохода на тиєї chi іnshої OVR; за да "наблюдаваме" този пленум, можем да разгледаме поведението на един от тези окислители (КМп04) в различни среди. бунтува Shaiyaaapsya до (mvnganat- nНа Mn042"). Обяснено по този начин. Киселините на дисоциационния йон правят йоните на gaschyukyopyazh ffjO +, сякаш силно поляризират 4 "йоните на MoOH. Отслабват връзките на мангана около киселия (придържайки се към същата сила на разделителя). >" йони. на МПО; по-малко поляризирани. В силно локва среда уменията на хидроксидните йони променят връзките Mn - O, след което ефективността на проводника се променя и MnO приема само един електрон. Пример за поведението на калиев перманганат в неутралната среда на представяне чрез реакцията (11.4). Ние също така индуцираме след един път реакции за участието на KMnOA в кисела талусна среда

стехиометрия- kіlkіsnі spіvvіdnoshnja mіzh rechovina, scho влезе в реакцията.

Ако реагентите влязат в химическо взаимодействие с пеещите кости и в резултат на реакцията се установяват речи, чийто брой може да бъде разтворен, тогава такива реакции се наричат стехиометричен.

Закони на стехиометрията:

Коефициентите на химичните равенства са посочени пред формулите на химическите охлюви стехиометричен.

Използвайте rozrahunki за khіmіchnym іvnyannâ іnіnіnі іnі vykoristanny стехиометричен koefіtsієnіv і po'yazanі zі zіnakhodzhennі zіlkostі govorovina (брой бенки).

Брой на говора в еднаква реакция (брой молове) = коефициент пред същата молекула.

Н А=6.02×10 23 mol -1.

η - Оценка на реалната маса на продукта m pтеоретично възможно м t, произнесено на части от сто и половина.

Ако не е посочено за отмиване на продуктите от реакцията, тогава rozrahunka yogo се приема равно на 100% (загуба на колежа).

Схема на розрахунка за равни химични реакции:

1. Сгънете еднаква химическа реакция.
2. Над химическите формули на речите напишете някои неизвестни стойности с единици на думата.
3. Под химични формули на речи от видомим и невидомими запишете действителните стойности на тези количества, известни с равните реакции.
4. Сгънете тази пропорция virishiti.

дупето.Изчислете масата и количеството на говора до магнезиев оксид, който беше разтворен при общо изгаряне на 24 g магнезий.

При подреждането на равни реакции оксид-вода е необходимо да се вземат предвид две важни правила за напредване:

Правило 1: Уверете се, че зарядът е запазен за йонното равно. Це означава, че сборът от всички заряди в лявата част на реката („леворух“) е отговорен за падането на сбора от всички заряди в дясната част на реката („дясна ръка“). Правилото на Tse трябва да се вземе предвид преди всяко йонно равенство, както за последните реакции, така и за новите реакции.

Заредете леворуха

Правило 2: Броят на електроните, които се консумират в окислителната реакция, трябва да бъде равен на броя на електроните, които се консумират в окислителната реакция. Например, в първия приклад, поставен върху кочана на това разделение (реакция между физиологичен разтвор и хидратирани йони на двувалентни midi), броят на електроните, които се използват в окислителната реакция, още два:

Също така, броят на електроните, които се къпят в разпознаваема реакция, също може да бъде равен на два:

За да сгънете изравняването на нова окислително-реактивна реакция от изравняването на две napіvreaktsiy, следната процедура може да бъде победна:

1. Изравняването на кожата от две реакции са балансирани приблизително, освен това, за да се превиши определеното по-високо правило 1 към лявата или дясната част на изравняването на кожата, се добавя различен брой електрони.

2. Равенствата на двете реакции се балансират от съотношението едно към едно, така че броят на електроните, които се изразходват в една реакция, е равен на броя на електроните, които се къпят в другата реакция, като правило 2.

3. Изравняването на двата napіvreaktsіy се счита за елиминиране на общото изравняване на реакцията оксид-вода. Например, pіdsumovuyuchi іvnyannja dvoh предизвиква повече napіvrektsіy i vidalayuchi z lvoї i prіvoї част otrimany іvnyannya

равно на броя на електроните, знаем

Балансирано изравняване на долния napіvreaktsіy и сгънато изравняване на реакцията оксид-вода на окисляването на водата разликата между солта на двувалентната сол в силата на тривалентната сол за допълнителния кисел калий.

Етап 1. Балансирана на задната част на главата е приблизително еднаква кожа с две реакции. За подравняване (5) може би

За да се балансират враждебните страни на това ниво, е необходимо да се добавят пет електрона към лявата част на лявата част или да се види стелката на електрическата част от дясната част. Ако се вземе нещо

Tse ви позволява да запишете следващото балансирано подравняване:

Oskіlki към лявата част на реката трябваше да добави електроника, това означава влиянието на реакцията.

За подравняване (6) можете да пишете

За да балансирате баланса, можете да добавите един електрон към третата дясна част. Тоди

Един вид vivchaє kіlkіsnі spіvvіdnennia mіzh rechovina, scho влезе в реакция и се установи в хода на її (на гръцки "stechion" - "склад за елементи", "meitren" - "wimіry").

Стехиометрията е най-важната за развитието на материала и енергията, без която е невъзможно да се организира ежедневно химическо производство. Химическата стехиометрия позволява да се отглежда количеството сировин, което е необходимо за специфично виробничество, с подобряване на необходимата производителност и възможни загуби. Всеки ден приемът може да се декларира без предварително отваряне.

Три истории

Самата дума „стехиометрия“ е виното на немския химик Ієремії Бениамин Ріхтер, който я разпространява в книгата си, в която описва идеята за възможността за розрастване за химическо равнопоставяне. Pіznіshe ideї Ріхтера са отнети теоретично въз основа на законите на Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), закона за силата на склада (J. L. Prust, 1808), кратните (J. Dalton, 1803), развитието на атомната и молекулярната. Законите на Нини ци и навит законът за еквивалентите, формулирани от самия Рихтер, се наричат ​​закони на стехиометрията.

Концепцията за "стехиометрия" се основава на речта и речта и химичните реакции.

Стехиометрично подравняване

Стехиометрични реакции - реакции, в някои видове реч, те са взаимно модифицирани в певческата реч, а броят на продуктите е съобразен с теоретичните рози.

Стехиометрично уравнение – уравнение, което описва стехиометрични реакции.

Стехиометрична rіvnyannya) показват kіlіkіsnі spіvvіdnoshennia mіzh usіma участници в реакцията, vrazhenі в бенки.

Повечето от неорганичните реакции са стехиометрични. Например стехиометричен - три последователни реакции с отстраняване на сярна киселина от сярата.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Rozrakhunkami за tsim могат да се определят равни реакции, необходимо е да се вземе малко реч на кожата, така че да можете да вземете същото количество сярна киселина.

Повечето органични реакции са нестехиометрични. Например, подобна реакция на крекинг на етан изглежда така:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 .

В хода на реакцията обаче винаги ще има различни количества странични продукти – ацетилен, метан и други, които теоретично е невъзможно да се разградят. Deyakі inorganіchnіchnі ії ії tezh pіddayutsya rosrahunkam. Например амониев нитрат:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Won отидете за dekіlkom направо, невъзможно е да се каже, трябва да вземете много реч, така че да вземете същото количество азотен оксид (I).

Стехиометрията е теоретичната основа на химичните вибрации

Всички реакции, yakі vikoristovuyutsya при или на virobnitstvі, трябва да бъдат стехиометрични, по-точно rozrahunka. Chi фабрика Chi фабрика носи ползи? Стехиометрията ви позволява да променяте.

От стехиометрични равни за установяване на теоретичен баланс. Nebhіdno vyznachiti, skіlki vyhіdnih rechovina prіbno за otrimannya potrіbnoї kіlkostі стоки, shcho cіkavit. Продължихме да извършваме оперативни проучвания, за да покажем реалните характеристики на изходните речи и продукцията на продуктите. Разликата между теоретичната rozrahunka и практическите данни ви позволява да оптимизирате virobnitstvo и да оцените бъдещата икономическа ефективност на бизнеса. Стехиометричните розетки освен това дават възможност за добавяне на топлинния баланс към процеса с метода за избор на контрол, за определяне на масата на страничните продукти, които се утаяват, както ще бъде необходимо да се види и т.н.

Стехиометрична реч

Vіdpovіdno към закона за стомана склад, zaproponovanogo Zh.L. Пруст, независимо дали е химически възможно да се поддържа склад, независимо от начина на притежание. Tse означава, например, в молекулата на сярната киселина H 2 SO 4 независимо по начина, по който тя е била отнета, за два атома вода ще има един атом сяра и четири атома киселина. Стехиометрични са всички речи, които оформят молекулярната структура.

В природата обаче речта е по-широка, чийто склад може да бъде засаден застоял по метода на отриманна чи джерела поження. Най-важният от тях е кристалната реч. Може да се каже, че за солидна реч стехиометрията е по-вероятно да бъде обвинявана, по-ниско правило.

Например, можем да разгледаме склад от добър карбид и титанов оксид. В титанов оксид TiO x X = 0,7-1,3, тогава един атом титан пада от 0,7 до 1,3 атома в кислород, в карбид TiC x X = 0,6-1,0.

Нестехиометричната природа на твърдите тела се обяснява с дефект във възлите на кристалната решетка или, напротив, с появата на свободни места във възлите. Преди подобни изказвания могат да се видят оксиди, силициди, бориди, карбиди, фосфиди, нитриди и други неорганични речи, както и високомолекулни органични.

І в желанието си да докаже причината за промяната в склада е представена по-малко, отколкото на кочан на 20 век І. С. Курнаков, такива речи често се наричат ​​бертолиди в името на великия К.Л. Бертолет, след като допусна, че складът на речта се променя.

Коефициентът на излишък при този метод на организиране на горивния процес е виновен за много суми, близки до стехиометрични. Във всеки случай ще бъде по-трудно да се организира ефективно изгаряне на лоши суми, поради недостатъчно големия широчина на широчината на полусветлия фронт, с голямата плавност на разпалването на огньовете, значителната циклична неравномерност на горене, огън, пролуки. В такъв ранг човек може директно да го нарече граничено пълен с огньове от богати суми, пълни с газ.

Коефициент на предозиране (а) іttotno vplyvaє процес gor_nnya і komponentnyy warehod produkt_v zgoryannya. Очевидно за 1.0) той практически не добавя към компонентното съхранение на димни газове и води само до намаляване на концентрацията на компонентите за разпределение на въздуха, а не за преодоляване на процеса на горене.

В зависимост от стехиометричните коефициенти на реакцията, изборът на диалкил хлоротиофосфат и оптималното решение за критерий 2, наслагва X3 = -0,26 (1,087 mol / mol).

Tse дава стойността на стехиометричния коефициент за редукция на полифосфат 1/us, p = g P/g HPA(HAc).

На масата 24,5 стехиометрични коефициента на добив, посочени като числа, се провеждат в периодични реактори без прекъсване с чиста култура. Тези значения са добри за добро, независимо от разликата в ума на микробиологичния растеж.

От виразата (3.36) стехиометричният коефициент "sat.p = 0,05 g P/g HPA(HAc) е значителен.

[ ...]

От пример 3.2 можете да знаете стехиометричните коефициенти на отстраняване на киселинната киселина: 1 mol HAs (60 g HAs) е равен на 0,9 mol 02 и 0,9 32 = 29 g 02.

В тези формули първата vyhіdna реч е включена във всички стехиометрични равни и її стехиометричен коефициент те имат V /, \u003d -1. За тази реч нивото на трансформация се задава за стехиометрично ниво на кожата (всички їх - K). Уравнения (3.14) и (3.15) се прехвърлят, така че i-тият компонент е продукт, за който се определят селективността и твърдостта, той се урежда само в 1-во стехиометрично съотношение (todi E / \u003d x (). мола (обозначен LV, както традиционно се приема в химичните науки.[ ...]

При сгъване на съотношенията окислител-вода се знаят стехиометричните коефициенти за окисляване на елемента преди първата реакция. Окисляването на елемент в връзките се определя от броя на електроните, които атомът използва за образуване на полярни и йонни връзки, а знакът на окисляване е пряко свързан с щастливите електронни двойки. Например, окислението до натриев йон в стария NaCl е +1, а до хлор -I.

По-удобно е да се покаже стехиометрията на микробиологичната реакция със стехиометрични равни на баланса, а не под формата на таблица със стойностите на изходните коефициенти. Подобно описание на склада на компонентите на микробиологичния клитин води до установяване на емпирична формула. Експериментално беше въведена формулата на говора на клитина C5H702N, тъй като често се застосовува при сгъване на стехиометрични линии.

На масата 3.6 са представени типичните стойности на кинетичните и други константи, както и стехиометричните коефициенти за аеробния процес на пречистване на малки отпадъчни води. Трябва да се отбележи, че между отделните константи има единна корелация, необходимо е да се използва набор от константи от един dzherel, а не да се избират други константи от различни dzherel. На масата 3.7 показва подобни корелации.

Методът е стандартизиран според количеството йод, което се рециклира до озон, в зависимост от стехиометричния коефициент, който е най-скъпата единица (1 mol озон е равен на 1 mol йод). Благодарение на такъв коефициент резултатите са ниски, на базата на които е установена стехиометрията на реакциите на озона с олефини. Би било важно да се обяснят резултатите за друг коефициент. Установено е обаче, че роботите имат здравословен коефициент от 1,5. Необходимо е да се използват данни, като стехиометричен коефициент, равни единици, за въвеждане при pH 9 и се вижда, че киселинната среда е значително повече йод, по-ниска в неутрална и хладка.[ ...]

Тестването е проведено при обща заетост и постоянна честота на обвиване на коляновия вал 1500 hv1. Коефициентът се променя твърде често в диапазона от 0,8 [...]

Материалните процеси в живата природа, циклите на биогенните елементи са свързани с енергийни потоци чрез стехиометрични коефициенти, които се променят в различните организми само в еднакъв ред. При тази висока ефективност на катализа консумацията на енергия за синтеза на нова реч в организмите е значително по-малка, отколкото при технически аналози на тези процеси.

Оценката на характеристиките на двигателя и полукръглите вики за всички горивни камери е извършена в широк диапазон от промени в коефициента на превишаване на стехиометричната стойност до границата на сумата. На фиг. 56 и 57 индукция на основните резултати в угари под формата на a, otrimany при честота на увиване 2 TOV xv и с отворен дросел на затвора. Стойността на kuta viperedzhennya zapaluvannya вибрира от ума на максималния момент за обръщане.

Биологичният процес на гледане на фосфора е сгънат, до това, очевидно, pidhіd, който ние победим, е същността на прошката. На масата 8.1 представяне на набор от стехиометрични коефициенти, които описват процесите, участващи във ФАО. Таблицата изглежда съгласувана, но в нея формулировката вече е нарушена.

В един от останалите експерименти беше прието, че 1 mol N02 дава 0,72 g-йона N07. Според данните, представени от Международната организация по стандартизация, стехиометричният коефициент се депозира в реагентния склад от типа Gris. Забранено количеството на този реагент, което се различават по отношение на посочените компоненти на състава, които влизат в него, и е, че ефективността на поглинене за всички типове поглинателни разтвори 90%, а стехиометричен коефициент с зависимостта на ефективността на погливането варира от 08 до 1. Замяна на различни NEDA и сулфанилова киселина и сулфанили (Бял стрептоцид) дава по-висока стойност на коефициента. Авторите обясняват цената на HN02 за освобождаването на NO по време на странични реакции.

При проектиране на спори за биохимично пречистване на отпадъчни води и анализ на тяхната работа трябва да се вземат предвид следните параметри: плътността на биологичното окисление, стехиометричните коефициенти за акцепторите на електрони, плътността на растежа и физическата мощност на активната биомаса. Развитието на химичните промени във взаимовръзката с биологичните трансформации, които се случват в биореакторите, дава възможност да се погледне отвън на доказателствата за работата на полемиката. За анаеробни системи, в които могат да се използват анаеробни филтри, те са необходими, за да се осигури оптимална стойност на pH на средата, което е основният фактор за нормалното функциониране на пречистващите спори. В някои аеробни системи, като тези, в които се извършва нитрификация, контролът на pH на средата също е необходим, за да се осигури оптимален растеж на микроорганизмите. За затворени спорове за почистване, които са напреднали в практиката например от 60-те години, в някои використки чисти кисени (окси-резервоар), разработването на химични взаимодействия се е наложило като регулиране на pH и инженерно проектиране на газопроводно оборудване [...] [...]]

Константата на течливост на каталитичната трансформация в гореща фаза при дадена температура е функция на константите на течливост на директните, свободните и страничните реакции, както и коефициентите на дифузия на реагентите и продуктите от техните взаимодействия. Скоростта на хетерогенен каталитичен процес се определя, както вече беше посочено, от най-изявените характеристики на другите етапи и се ограничава до най-важните от тях. Vnaslіdok процедурата за метална реакция на Mayzha nikoli, не получават молекулярна реакция, Sho vidpovіdovіdovіdovіtrimetric spiwin, и virali на Konstanty Schudovye.

За да се контролира реакцията на неутрализация, е необходимо да се знае количеството киселина в ливадата и да се добави разлика за избора на необходимата стойност на pH. За да разрешите проблема, можете да използвате метода за емпирична оценка на стехиометричните коефициенти, който се използва за допълнително титруване.

Също толкова важен склад на горящите в камерата продукти се определя от закона за упойващите маси. В зависимост от закона степента на химичните реакции е право пропорционална на концентрацията на реагентите, които се довеждат до ниво, което е равно на стехиометричния коефициент, с който се включва речта до изравняване на химичната реакция. Vyhodyachi zі склад обгорени, можете да vvazhat, scho продукти от изгаряне, например, редки ракетни пожари в камерата ще се съхраняват s C02, H20, CO, N0, BIN, N2, H2, N. H, за твърд ракетен огън - s A1203, N2, H2, HC1, CO, CO2, H20 при T = 1100 ... 2200 K. [...]

За да се подобри осъществимостта на двуетапното обгаряне на природен газ, бяха проведени експериментални изследвания за определяне на разликата между локалните температури, концентрацията на азотни оксиди и горимия реховина зад горелката на горелката. Последните са използвани при изгарянето на природен газ в пещта на котела PTVM-50, оборудвана с VTI вихрова лопатка с периферна газова струя при завихрянията на напречния поток на вятъра. Установено е, че след ar O.vb процесът на изгаряне на огъня завършва с навивачката 1f/X>Out = 4.2, а след ar = 1.10 - с навивачката Lf10out = 3.6. Tse показват разтягането на планинския процес в умовете, което е значително разтеглено под формата на стехиометрични.

Опростена матрица от параметри за процеса с активно муле без нитрификация е представена в табл. 4.2. Тук се приема, че в процеса на преобразуване са включени три основни фактора: биологичен растеж, разлагане и хидролиза. Честотата на реакциите е посочена в дясната колона, а представянето в таблицата на коефициентите е стехиометрично. С помощта на тези таблици е възможно да се напише баланса на теглото, например, за органичната реч на Be, която лесно се излага в реактор с идеално смесване. Vislovlyuvannya, vіdpovіdalnі за транспорт, не изискват изясняване. Два стиха, които описват трансформацията на речта, очевидно, умножавайки стехиометричните коефициенти (по даден начин) на „компонентните“ колони върху средната скорост на реакциите от дясната колона на таблицата. 4.2.

На фиг. Извършени са 50 промени в количеството Wx в продуктите на горенето (g/kW-година) Защото решението на значителния свят на NOx да се крие в температурата на газа, с ранно възпламенени емисии на растежа на NOx. Дълбочина на осветление 1 іsnuyt два protilezhno dіyuchі фактора. Utvorennya 1ChOkh да лежи в концентрация на кисело в горяща сума и температура. Концентрацията на сумата увеличава концентрацията на кисело, а също така понижава максималната температура на горене. Tse да произвежда до степен, в която се достига максималната сума пари, когато се работи върху сумите от трите за стехиометричния. При същите тези стойности на коефициента максималната ефективност на KKD е твърде висока.

На фиг. Фигура 7.2 показва експерименталното отлагане на концентрацията на метанол спрямо концентрацията на NO3-N на изхода от биофилтъра на тоталния фурнир. Линиите, които отразяват експерименталните точки, характеризират разпределението на дихателните пътища на филтъра за различни Smc/Sn течности.

Співвідношення, което пов'язва концентрациите на реагиращите вещества с постоянната равна ваги, е математически израз на законовите действия мас, които могат да се формират така: за даната оборотна реакция при стани химическа ваги отношението добута равните концентрации на реакцията до образуването на равните концентрации, изходните реакции при даната температура е постоянна , освен това концентрацията на речта на кожата може да бъде намалена до стъпките на стехиометричен коефициент.

Радянският съюз приписва NO¡¡ в атмосферата на метода на Полежаев и Гирина. За улавяне на азотен диоксид, този метод използва 8% KJ. Определянето на нитритните йони в различен сорт се извършва с помощта на реактива Gris-Ilosvay. Използването на калиев йодид е значително ефективна почва за саксия N02, долна розчинна ливада. При същия обем (общо 6 ml) скоростта на пропускане (0,25 l/min) за приставката за фаянс с пореста стъклена плоча преминава не повече от 2% N02. Пробите на Vіdіbrаnі са добре обгрижени (близо до месеца). Стехиометричният коефициент при глинестия NOa с разликата KJ става 0,75 с подобряване на плъзгането. Според нашите данни концентрациите на NO на NO: NOa са 3: 1 при този метод.

Недостатъците на този метод, който се използва широко в практиката на високотемпературна обработка на отпадъците, е необходимостта от складиране на скъпи хладки реагенти (IaOH и Na2C03). По този начин можете да се задоволите с потреблението на богати галузи на индустрията, които отчитат необходимостта от малко количество редки суровини с широк набор от компоненти на химическия склад, било то в присъствието на хлорорганични съединения. Въпреки това, преди разбиването на търговците на дребно, за да се отмъсти за хлора, това трябва да се направи внимателно, тъй като за пеещи умове (1\u003e 1200 ° C, коефициентът на излишък е повече от 1,5), фосген, силно токсичен въглероден хлороксид или въглеродна киселина 1). Не е безопасно за живота, концентрацията на речта е 450 mg на 1 m3 повторение.

За процесите на вилуговуване или химическо вивитриране на важни минерали или техните асоциации е характерно приемането на нови твърди фази; Равенствата между тях и различните компоненти се анализират за допълнителни термодинамични диаграми. Принципите на сложност тук се обвиняват във връзката с необходимото описание на кинетиката на процесите, което често не е вярно. Vіdpovіdnі kіnetіchnі модели vіmagayut vіdobrazhennya vіmіchіchіchі vzaєmodіy v explicit vglyadі - чрез частични концентрации на реагиращи речовина с urakhuvannya стехиометрични коефициенти V. специфични реакции.