Сезонни работни места

Какво да разбираме под атомния радиус? Довжина връзка и ефективни радиуси на атоми и йони. B. Інні радиуси. Разглеждане на основната систематика на йонните радиуси

Периодични мощности на елементите

Периодичността се изразява в структурата на електронната обвивка на атомите, която според периодичния закон благоприятства мощностите, които лежат в полето на електроните: атомни и йонни радиуси, енергия на йонизация, споридност към електрон, електроотрицателност и валентност. Ale vid Eleknrona структури на ядрената, складът на силата на дивана на Rechovin I spoluk, периодиката към Bagahokhi на силата на блудницата на rechovin I spoluk: температурата на топенето на Kipinnya, божественото на изток.. д. Периодичният закон клевети над 20 сили на атоми, елементи, прости речи и сполук.

Според квантовата механика, електронът може да бъде разположен във всяка точка близо до ядрото на атома, както близо до него, така и на значително разстояние. Следователно между атомите в частите те не се виждат. Точно в този час квантовата механика изчислява възможността електроните да се разпространят около ядрото и да се превърнат в максимума на електронния капацитет на кожната орбитала.

Орбитален радиус на атом (един)– преместете се от ядрото до максимума на електронната празнина на най-големия най-външен орбитален атом (йон).

Орбиталните радиуси (стойностите им се дават на оператора) се променят от време на време, т.к Увеличаването на броя на електроните в атомите (йони) не е придружено от появата на нови електронни топки. Електронната обвивка на атома или йона на кожно офанзивния елемент в периода е пропорционална на стесняването напред чрез увеличаване на заряда на ядрото и увеличаване на гравитацията на електроните към ядрото.

Орбиталните радиуси се увеличават в групи, т.к атом (йон) на елемента на кожата е окачен под формата на стояща нова електронна топка.

Промяната на орбиталните атомни радиуси за пет периода е показана на фиг. 13, от което става ясно, че угарът може да е характерен за типичен за периодичния закон вид, подобен на трион.

Ориз. 13. Възникване на орбиталния радиус

според атомния номер на елементите от първи - пети период.

Ейл, в периоди на промяна в разширяването на атоми и йони, не е монотонно: в някои елементи се наблюдават малки „пръски“ и „провали“. По правило „отказите“ имат елементи, в които електронната конфигурация ще стане по-стабилна: например в третия период магнезий (3s 2), в четвъртия - манган (4s 2 3d 5) и цинк (4s 2 3d 10) и др.

Забележка.Проучванията на орбиталните радиуси се извършват от средата на 70-те години на миналия век, за да започне развитието на електронно-изчислителната техника. Преди това се ползвали ефективенрадиуси на атоми и йони, които се определят от експериментални данни за междуядрените разстояния на молекули и кристали. Когато прехвърляте, атомите са несвиваеми макари, като залепващи с повърхностите си в капачките. Ефективните радиуси, които се приписват на ковалентни молекули, се наричат ковалентенрадиуси, в метални кристали - metalemiрадиуси, на кръстовището с йонен звук - ionnimрадиуси. Ефективните радиуси варират като орбитални, а също и промяната в угара, тъй като атомният номер също е периодичен.

Podіl khіmіchnogo zv'yazku, за да видите maє umovny характер.

За метална връзка, свързана с тежките електрони и металните йони, са характерни признаци на ковалентна активност, така че вземете да се спазва припокриването на атомните орбитали на атомите. При осветяването на водната връзка, крема на електростатичното взаимодействие, ролята на взаимодействието донор-акцептор няма да остане.

Остър кордон между йоним и ковалентна полярна връзка също е невъзможно да се начертае. Не е възможно да се види връзка метал-неметал с йонния тип. Прието е да се вземе предвид йонната връзка между атомите, като разликата в електроотрицателността на тях е повече или по-малко 2 (според скалата на Полинг). Например, в връзките с натриев оксид Na 2 O (3,44 - 0,93 = 2,51) е йонна връзка, а в магнезиевия бромид MgBr има ковалентна полярна връзка (2,96 - 1,31 = 1, 65).

В реални речи всички видове химически връзки в чист вид не звучат. По-голямата част от зв'язку тип сполук е с междинен характер. Следователно е възможно естеството на химичната връзка на единия да е електростатично при взаимодействието на електрони и ядра в средата и между атомите, които са по-близо един до друг, ако има ефективно припокриване на електронни обвивки.

Следователно е възможно да се пресича без прекъсване между обичайните гранични флуктуации: йонна, ковалентна, метална и излишна връзка. На лицевата му страна може да има гледки при вида на тетраедъра, в чиито върхове има крайни представители, по ръбовете можете да преминете между два вида, а по лицата и в средата на продълговата на тетраедър - сгънат zmishani tipi zv'yazku.

Ефективни радиуси на атоми и йони

Pid ефективни радиуси на атоми и йони да разбере радиусите на сферите на атомите и хи йони, така че минималното разстояние, в някои центрове на сферите на атомите и хи йони, да може да се приближи до повърхността на земните атоми.

За да се определи ефективният радиус на атом или йон, структурата на кристала трябва да бъде представена като прекрасна намотка, стояща между толкова добра сума от техните радиуси. Угарният тип химическа връзка между структурните единици на кристала се разделя: метални радиуси, йонни радиуси, ковалентни радиуси и радиуси на Ван дер Ваалс.

метални радиуси
Изглежда като половината от разстоянието между възприемчивите атоми, взето след рентгенов дифракционен анализ:

Інні радиуси
За да се изчислят радиусите на йоните, трябва да има отклонение, при което при голяма разлика в размерите на катиони и аниони големите зад радиусите на анионите ще се залепят, а по-малките зад радиусите на катионите ще гние в празнините между анионите, тогава радиусът на анионите,

радиусът на катиона е повече: .

Ковалентни радиуси
Ковалентните радиуси се дефинират като половината от междуатомното разстояние (двойна връзка): .

Освен това, при разширяване на ковалентния радиус, способността на определени елементи да установяват множество връзки, които се променят между атомите, и този тип хибридизация на централния атом се разрушава.

Радиусите на Ван дер Ваалс са разработени за атоми, които са свързани един по един чрез силите на междумолекулно взаимодействие. Razrakhovuyutsya като половината от стані mіzh центрове на атоми: .

Oskіlki методи на rozrahunku атомни и йонни радиуси на различни, іsnuє голям брой таблици на радиуси.

Джонни кристали

Комбинацията от катиони и аниони в кристалите причинява кулоновата гравитация на електрическите заряди. В една молекула зарядите взаимодействат със сила. Стойност Р- Застанете между два йона. Ако ще бъдете безкрайно далеч, тогава мощността ще бъде равна на нула. При последната стойка силата на взаимодействието на два йона, заредени в противоположна посока, е отрицателна, което ги прави по-тежки и се приближават до минималното допустимо разстояние, което ще доведе до стабилно състояние. Силата на взаимната модалност на два заредени йона обаче е положителна, което потвърждава въздействието. Те започват да се разпространяват и на пръв поглед не уреждат стария ден. По този начин енергията на създаването на кристала може да бъде отрицателна. Такъв ум се реализира за ума на създаването на йонен кристал.

В йонните кристали няма молекули, така че няма между структурни единици. Те могат да бъдат като заредени охладители, като силовите полета на такива са равномерно разпределени във всички посоки в откритото пространство. Към тази кожа тя може да привлече към себе си противоположния знак, било то прав, към тази йонна връзка не може да бъде директен.

Взаимността на два йона от противоположния знак не може да доведе до пълна взаимна компенсация на силовите им полета. Чрез веригите на вонята сградата се поема за привличане на противоположния знак и други посоки. Otzhe, ionny zv'azok не е голяма.

Катионите могат да бъдат разделени с по-голям брой аниони, така че кулоновото тегло на йони от един и същи знак да се компенсира от взаимните кулонови тегла на катиони и аниони. Ето защо структурите с йонен тип химическа връзка се характеризират с високи координационни числа и пакетиране на ядрото. Симетрията на йонните кристали звучи високо.

Кристалната реч с йонен тип химическа връзка се характеризира с диелектрична мощност, пукане, средна твърдост и тънкост, ниска топлинна електропроводимост.

ЕФЕКТИВЕН АТОМНИЕВ РАДИУС - разд. Атомен радиус.

Геоложки речник: в 2 тома. - М: Надра. Редактирано от K. N. Paffengolts и др.. 1978 .

Удивете се на същия "ЕФЕКТИВЕН АТОМНИЕВ РАДИУС" в други речници:

Стойността на Å, която характеризира разширяването на атомите. Звук под разбирането на ефективния R. a. Парчетата са едни и същи... Геологическа енциклопедия

платина- (Платина) Метална платина, химическа и физическа сила на платина Метална платина, химическа и физическа сила на платина, вибрации и стосуване на платина Zmist Zmist Rozdil 1. Pokhodzhennya име платина. Раздел 2. Наредби в ... Енциклопедия на инвеститора

Характеристики, които позволяват приблизително оценяване на междуатомните (междуядрени) стойности в молекули и кристали. Атомните радиуси са 0,1 nm. Те се считат за водещ ранг на данни за рентгеноструктурен анализ. * * * АТОМИ… … Енциклопедичен речник

метални- (Метал) Значение на метала, физическа и химична сила на металите Енциклопедия на инвеститора

94 Нептун ← Плутон → Amerіcіy Sm Pu … Vіkіpedіya

Заявката „Литий“ се пренасочва тук; раздел. също и други значения. Qia статия за химичния елемент. За zastosuvannya в медицината div. Приготвяне на литий. 3 Helіy ← Lіtіy ... Vіkіpedіya

55 Xenon ← Cezіy → Barіy … Vіkіpedіya

Doslіdzhennya struktura va, zasnovanі on vchennі kutovoy rozpodіlі іntensivnostі rozsіyuvannya dolіdzhuvanіm viprominyuvannya roentgenіvskogo (вкл. синхротрон), електронен поток або neutronіv і gössmіvaer. Респ. разделям ... Химическа енциклопедия

За да разширите храненето, което в съвременната наука се нарича радиус на атома, познайте какъв е самият атом. Зад класическите прояви в центъра на атома има ядро, което е изградено от протони и неутрони, а около ядрото на кожата, електроните са увити в тяхната орбита.

Радиус на атом във физиката

Частичките в този модел на съществуването на електронен атом са просторно заобиколени от частици, тоест корпускули, логично е да влязат с атомен радиус (a.r.) от атомния радиус до най-голямата или най-външната орбита, която обвива наоколо в такъв ранг от валентни електрони.

Защита за настоящето, квантовомеханични явления, Не е възможно да се определи параметърът толкова еднозначно, както е да се работи в класическия модел. Тук електроните не се появяват като частици-тела, а отнемат доминацията на вятъра, т.е. обекти без пространство. В такъв модел е просто невъзможно да се определи точно размера на електрона. Тук тази част вече е представена като електронна орбитала, чийто процеп се променя, угар в далечината до ядрото на атома.

Също така, в настоящия модел на съществуването на атом, радиусът не може да бъде определен еднозначно. Следователно в квантовата физика, глобалната химия, физиката на твърдото тяло и други общи науки стойността на днешния ден се определя като радиус на сферата, в центъра на която има ядро, в средата на което има 90- 98% плътен електронен мрак. Всъщност, tsya vіdstan i viznaє mezhі atom.

Ако погледнете Периодичната таблица на химичните елементи (таблицата на Менделиев), към която са насочени атомните радиуси, можете да видите същите закони, като в този, че на интервалите от периода tsі числото променя леворуха, а между групите от смрад звярът слиза. Такива закономерности се обясняват с факта, че в средата на периода в Русия зарядът на атома нараства вдясно, което увеличава силата на гравитацията на електроните, а в Русия, в средата на групата на животните, повече и повече електрически черупки падат.

Атомен радиус в химията и кристалографията

Yakі buvayut виж

Tsya характеристика варира значително, в угара в това, в някаква химическа връзка има атом. Части от цялата реч в природата в най-важното са съставени от молекули, разбират а. нар. використ за обозначаване на междуатомни празнини в молекулата. А характеристиката се крие в силата на атомите, които са включени в молекулата, това е тяхното положение в Периодичната система от химични елементи. Mayuchi различно физическо и химическо господство, молекули задоволяват цялото голямо разнообразие от речи.

Всъщност стойността около сферата е силата на електрическата гравитация на ядрото на атома и външните електронни обвивки. Зад границите на сферата силата на електрическата гравитация на атома Sudid придобива увереност. Използвайте видове цацав молекулата:

ковалентен;
йон;
металева;
ван дер Ваалс.

Vidpovіdno до tsikh zv'yazkіv ще бъде същото атомен радиус.

Как да депозирате вид химическа връзка

В случай на ковалентна връзка, AP се появява като половината от връзките между самоубийствените атоми в единична химична връзка X-X, освен това X е неметал, докато връзката е доминираща за неметалните. Например за халогените ковалентният радиус е повече от половината от ядрената енергия X-X в молекулата X2, за молекулите на селен Se и sirka S - половината от енергията X-X в молекулата X8, за въглерод C в средната половина на най-късата енергия C-C в диамантения кристал.

Tsey химическа връзка силата на адитивността, т.е. сумиране, което позволява идентифицирането на междуядрени видове в богати атомни молекули. Ако връзката в молекулата е по-малка от ковалентната AR, тогава ковалентната AR се променя, така че броят на множеството връзки е по-малък от единичните.

При йонна връзка, която е установена в йонни кристали, стойността на йонния AR се определя между най-близкия анион и катион, който е във възлите на кристалната решетка. Такъв стандарт се определя като сумата от радиусите на тези йони.

Използвайте няколко начина за обозначаване на йонни радиуси, За което се вземат предвид стойностите в отделните йони. В резултат на това qi методите могат да дадат приблизително същите стойности на междуядрените флакони. Тези методи или системата са наречени в чест на учените, те са проведени в техните галуси според следните резултати:

Голдшмит;
Полинг;
Белова и Бокия;
други учения.

С метална връзка, какъвто е случаят с металните кристали, AR се вземат на равна половина от най-късото разстояние между тях. p align="justify"> Радиусът на метала се определя като координационно число K. Когато K = 12, тата стойност се приема мислено като единица. За координационни числа 4, 6 и 8 металните радиуси на един и същи елемент могат да бъдат равни на 0,88, 0,96 и 0,98.

Ако вземем два различни метала и равни метални радиуси на техните елементи, тогава близостта на техните стойности едно към едно е от съществено значение, но интелектуалното взаимно разнообразие на тези метали е недостатъчно за вида на заместването. След RIDKI KALII K. LITII LI при Zvichahsuvyu не змия, аз ще дион за две ridki топки, Modliaevi Radіyi е силно RIVE (0,236 Nm I 0,155 nm 2 nm и 0,268 nm).

Ван дер Ваалс AR vicorist с цел обозначаване на ефективни разширения на атоми на благородни газове, както и между най-близките едномерни атоми, които лежат с различни молекули и не се свързват с химична връзка (допълнително - молекулярни кристали). Ако е така, атомите се приближават на разстояние, по-малко от сумата на техните ван дер Ваалсови радиуси, между тях има по-силна разлика между тях. Радиусите определят минимално допустимия между контакта на два атома, които се намират преди susidnіh молекули.

В допълнение, данните за AR се използват за обозначаване на формата на молекулите, техните конформации и опаковка в молекулни кристали. Vidomy принцип на "опаковане на слот", ако молекули, които удовлетворяват кристала, да влязат едно в едно със своите „рамене“ и „хралупи“. На базата на този принцип се интерпретират данните от кристалографията и се прехвърлят структурите на молекулярните кристали.