Цинкът е елемент от вторична подгрупа от друга група, четвъртия период от периодичната система от химични елементи D.I. Менделиев с атомен номер 30. Означава се със символа Zn (лат. Zincum). Цинкът е проста реч за нормалните умове - модерен преходен метал с черно-бял цвят (тъмнина отвън, покрита с тънка топка от цинков оксид).

В четвъртия период цинкът е оставащият d-елемент, едновалентни електрони 3d 10 4s 2 . В светлината на химическите комуникации вземете съдбата на по-малка електроника с по-добро енергийно ниво, парчетата от конфигурация d 10 са по-стабилни. В случай на цинк характерната степен на окисление е +2.

Цинкът е химически активен метал, може да се прояви в сила, за дейността му се свежда до ливадно-земни метали. Показва амфотерна сила.

Взаимодействия между цинк и неметали
При силно нагряване на повърхността гори ярко с почернели полусветлини с разтворен цинков оксид:
2Zn + O2 → 2ZnO.

При запалване енергията реагира от сиркой:
Zn+S → ZnS.

С халогени те реагират за най-големите умове в присъствието на водна пара като катализатор:
Zn+Cl2 → ZnCl2.

При разделяне на фосфорните пари върху цинк, фосфидите се разтварят:
Zn + 2P → ZnP 2 или 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Цинкът не взаимодейства с вода, азот, бор, силиций, въглища.

Взаимодействия на цинк с вода
Реагира с водна пара при температура на червено втвърдяване с разтворен цинков оксид и вода:
Zn+H2O → ZnO+H2.

Взаимодействия на цинк с киселини
В електрохимичната серия стресът на металния цинк се намира до ден и половина от неокисляващи киселини:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2.

Взаимодействие с разредена азотна киселина, гасене на цинков нитрат и амониев нитрат:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Реагира с концентрации на сярна и азотна киселини с разтворени цинкови соли и киселинни продукти:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO2 + 2H2O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Взаимодействия между цинк и ливади
Реагиране на различни ливади от приетите хидроксокомплекси:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

при разтопен цинкат:
Zn+2KOH → K2ZnO2+H2.

Взаимодействие с амоняк
С газообразен амоняк при 550-600 ° C разтварям цинков нитрид:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
се различава във воден амоняк, разтварящ тетраамин цинков хидроксид:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Взаимодействия на цинк с оксиди и соли
Цинкът е повреден метал, който трябва да стои до напрежението точно за новия, с разликата на соли и оксиди:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn+CuO → Cu+ZnO.

Цинков(II) оксид ZnO - бели кристали, когато се нагряват, те набъбват жълто zabarvlennya. Дебелина 5,7 g/cm 3 температура на сублимация 1800°C. При температури над 1000 ° C се превръща в метален цинк с въглища, черен газ и вода:
ZnO+C → Zn+CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO+H2 → Zn+H2O.

Не взаимодействайте с вода. Показва амфотерна сила, реагира с различни киселини и уши:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.

Когато се легира с метални оксиди, се добавя цинкат:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

При взаимодействие с неметални оксиди разтварям соли, декатион:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Цинков (II) хидроксид Zn(OH) 2 - Безбарвна кристална или аморфна реч. Ширина 3,05 g / cm 3 при температура по-висока от 125 ° C се излага:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Цинковият хидроксид проявява амфотерна сила, лесно се диференцира в киселини и киселини:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2;

също така е лесно да се направи разлика между воден амоняк и одобрен тетраамин цинков хидроксид:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Излезте, за да видите обсадата на бял цвят с взаимодействието на цинкови соли с ливади:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

ЦИНК (химичен елемент) ЦИНК (химичен елемент)

ЦИНК (лат. Zincum), Zn (чете се цинк), химичен елемент с атомен номер 30, атомно тегло 65,39. Естественият цинк се състои от сумата от пет стабилни нуклида: 64 Zn (48,6% тегловни), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) и 70 Zn (0,6%). Raztashovaniya в четвъртия период от група IIB на периодичната система. Конфигурация на две електронни топки с възможност за извикване 3 с 2 стр 6 д 10 4с 2 . На подовете степента на окисление е +2 (валентност II).
Радиусът на Zn атома е 0,139 nm, радиусът на йона Zn 2+ е 0,060 nm (координационен номер 4), 0,0740 nm (координационен номер 6) и 0,090 nm (координационен номер 8). Енергията на последващата йонизация на атома е 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 и 86,3 eV. Електроотрицателност според Полинг (раздел.ПОЛИНГ Линус) 1,66.
Историческо доказателство
Сплав цинк с middyu. (раздел.МЕСИНГ)- са били познати на древните гърци и египтяни. Цинк се взема от 5 супени лъжици. на звука д. в Индия. Римският историк Страбон (раздел.СТРАБОН)през 60-20 г. пр.н.е д. писане за отстраняване на метален цинк, чи "фалшиво сребро". Те дадоха тайната за извличане на цинк в Европа от въвеждането, така че подобно на цинка, който се получава по време на термичното стимулиране на цинкови руди, при 900 ° C, преминават в пара. Залогът цинк реагира с кисело (раздел.КИСНЕРОД) povitrya, подпухнал цинков оксид, който алхимиците наричат ​​„бяла вълна“.
През 1743 г. p. в Бристол е открит първият завод за държане на метален цинк; 1746 г. A. S. Marggraf (раздел. MARGGRAPH Андреас Сигизмунд)след като е разработен метод за дегустация на метал за печене на sumish iogo оксид с woollyam без достъп, той се повтаря в реторти с допълнителна кондензация на цинкова пара в хладилници.
Думата "цинк" е използвана от Парацелз (раздел.Парацелз)и други doslidnikіv 16-17 чл. и отидете, може би, към стария "цинк" - изля, билмо на партитурата. Наречен на този метал за своята история, kіlka е променян няколко пъти. През 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те години на 20-те век (20-те години на 20-те век) на 20-те години на миналия век (20-те години на 20-ти век) става по-малко загалноживаючой името „цинк“.
Уелнес сред природата
При наличие на цинк в земната кора 8,3 10 -3% от теглото, във водата на Светлия океан 0,01 mg / l. Vіdomo 66 минерали цинк, най-важният от тях: сфалерит (раздел.сфалерит), kleyofan (раздел.Клейофан), марматит (раздел.марматит), вюрцит, (раздел.вюрцит)Смитсонит (раздел.Смитсонит) ZnCO3, каламин (раздел.Каламина) Zn4(OH)4Si2O7H2O, цинк (раздел.ЦИНКИТ) ZnO, вилемит (раздел.УИЛЕМАЙТ). Цинкът влиза в склада на полиметални руди, както и мед, олово, кадмий. , Индия (раздел.ИНДИЯ), галий (раздел.ГАЛИИ), талия (раздел.талия)и други. Цинкът е важен биогенен елемент: живата реч има 5-10-4% зад масата.
Otrimannya
Цинкът се произвежда от полиметални руди, които съдържат 1-4% Zn под формата на сулфид. Рудата се обогатява чрез отстраняване на цинковия концентрат (50-60%). Цинковите концентрати се изгарят в пещи в близост до кипящи топки, пренасяйки цинков сулфид ZnO. От ZnO до Zn се върви по два начина. За пирометалургичния метод концентратът се синтерува и след това се добавя към въглища или кокс при 1200-1300°C. Нека приготвим на пара цинка, който беше сварен от пещта, и да го кондензираме.
ZnO+C=Zn+CO.
Основният метод за получаване на цинк е хидрометалургичен. Изгорелите концентрати се обработват със сярна киселина. От изчистеното сулфатно петно ​​се виждат къщи, които ги обсаждат с цинков трион. Почистване на rozchins за даване на ток. Цинкът се утаява върху алуминиевите катоди. Чистотата на електролитния цинк е 99,95%.
За да извлечете цинк с висока чистота, поставете в зона на топене (раздел.ЗОНА НА СТОПЯНЕ).
Физическа и химическа сила
Цинкът е черно-бял метал.
Може шестоъгълни графики с параметри а= 0,26649 nm з= 0,49468 nm. Точка на топене 419,58 ° C, точка на кипене 906,2 ° C, дебелина 7,133 kg / dm 3. Тих при стайна температура. Пластмаса при 100-150 °C. Стандартният електроден потенциал е -0,76 V, за редица стандартни потенциали се повишава до нивото на Fe.
На повърхността цинкът е покрит с тънък слой ZnO оксид. При силно нагряване той изгаря с амфотерни разтвори (раздел.АМФОТЕРНОСТ)бял оксид ZnO.
2Zn + O 2 = 2ZnO
Цинковият оксид реагира с различни киселини:
ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
така и ливади:
ZnO + 2NaOH (сливане) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
При тази реакция натриевият цинкат Na 2 ZnO 2 се разтваря.
Цинкът с най-висока чистота реагира активно с различни киселини:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
и с различни ливади:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
utvoryuyuchi gidroksotsinkat. Цинкът не реагира с различни киселини и дори с чист цинк. Взаимодействието започва с добавяне на няколко капки меден сулфат CuSO 4 .
При нагряване цинкът реагира с халогени (раздел.ХАЛОГЕН)от въвеждането на халогениди ZnHal 2 . С фосфор (раздел.ФОСФОР)цинкът разтваря фосфида Zn 3 P 2 и ZnP 2 . (раздел.сяра)и її аналози - селен (раздел.СЕЛЕН)този телурий (раздел.ТЕЛУРИЙ)- различни халкогениди (раздел.халкогенид), ZnS, ZnSe, ZnSe 2 и ZnTe.
W на ден (раздел.ВОДОРОД), азот (раздел.АЗОТ), въглища (раздел.ВГЛЕРОД), силиций (раздел.СИЛИЦИЙ)и бор (раздел. BIR (химичен елемент))цинкът не реагира директно. Нитрид Zn 3 N 2 реагира на цинк с амоняк (раздел. AMIA) NH3 за 550-600°C.
Във водните растения те разтварят цинк Zn 2+ аква комплекси 2+ и 2+.
Zastosuvannya
Основната част от вибрирания цинк се оцветява от приготвянето на антикорозионни покрития в залата и стомана. Цинкът застоява в батериите и сухите живи клетки. Листов цинк використ от другата страна. Сплав цинк (месинг, никел сребро и други) победител в технологиите. ZnO служи като пигмент в цинковите бели. Полупроводников цинк Цинк-цинков хлорид ZnCl 2 прониква през задните траверси, предпазвайки ги от гниене.
Физиологична активност
Цинкът влиза в склада за над 40 металоензима, които катализират хидролизата на пептиди при хора, протеини и др. Цинкът влиза в съхранението на хормона инсулин. (раздел.ИНСУЛИН)Цинкът навлиза в човешкото тяло от месо, мляко и яйца.
Рослини в случай на липса на цинк в почвата е болен.
Металевият цинк е слабо токсичен. Фосфиди и трици цинков оксид. Поглъщането на цинкови соли в тялото води до разрушаване на ецване, дразнене на лигавиците. HDC за цинк във вода 1,0 mg/l.

Енциклопедичен речник. 2009 .

Чудите се какво е "ЦИНК (химичен елемент)" в други речници:

Цинк (лат. Zincum), Zn, химичен елемент от II група на периодичната система на Менделиев; атомен номер 30, атомно тегло 65,38, синкаво бял метал. Има 5 стабилни изотопа с масови числа 64, 66, 67, 68 и 70; повечето разширения... Голяма Радианска енциклопедия

Хлорният сребърен елемент е основният химичен агент на струята, в който анодът е цинк, катодът е сребърен хлорид, електролитът е на водна основа амониев хлорид (амоняк) или натриев хлорид. Zmist 1 История на винопроизводството 2 Параметри ... Wikipedia

- (фр. Chlore, n.m. Chlor, eng. Chlorine) елемент от халогенидната група; йога знак Cl; атомна вага 35,451 [Зрачунка Кларк данич Стас.] при O = 16; част от Cl 2, която изглежда е добре позната от Бунзен и Рено до силата на йога според ...

- (Argentum, argent, Silber), хим. Ag знак. С. лягай на метала, връщай хората към старините. В природата звучи като роден лагер, така че изглежда като ден с други тела (със сяра, например, Ag 2S. Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (Argentum, argent, Silber), хим. Ag знак. С. лягай на метала, връщай хората към старините. В природата звучи като роден лагер, така че изглежда като ден с други тела (със sirkoy, например, Ag2S сребро ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (Platine fr., Platina или um английски, Platin n.m.; Pt = 194,83, yakscho O = 16 за почит на K. Seibert). П. пеят заедно с други метали, а тези от тези метали, сякаш се придържат към него заради химичните си сили, отнемат името. Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (Bromum; хим. форма. Br, atomic vaga 80) неметален елемент, от групата на халогените, въведен през 1826 г. от френския химик Балар в матовите разновидности на соли на морската вода; Ще назова моя Б. като съм пропуснал гръцката дума Βρωμος smorid. Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (Soufre French, Sulphur или Brimstone English, Schwefel nim., θετον гръцки, латински Sulphur, звезден символ S; атомна енергия 32,06 при O=16 към най-важните неметални елементи. ... ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

Цинк- тънък преходен метал с черно-бял цвят (тъмнина на повърхността, извита с тънка топка от цинков оксид). Основен (незаменяем) микроелемент на човешката тъкан. Според kіlkіsny spіvvіdnosnju в organіzmi sіdє приятел, след zaliza, mіsce. За да играе ключова роля за регенерацията на увредените тъкани, синтезът на нуклеинови киселини и протеин се нарушава без цинк.

Вижте също:

СТРУКТУРА

МОЩНОСТ

При стайна температура крещи, когато чиниите умират, се чува слабо пукане под формата на настъргани кристали (звучи най-силният, по-нисък плач на калай). Може да има ниска точка на топене. Обемът на метала по време на топене се увеличава значително до намаляване на дебелината. С повишаване на температурата кинетичният вискозитет и електрическата проводимост на цинка и нарастването на неговото електрическо съпротивление се променят. При 100-150°C цинкът е пластичен. Къщи, navit neznachnі, рязко zbіlshuyut kryhkіst цинк. Є диамагнит.

МАГАЗИН И ВИБУТОК

Средното количество цинк в земната кора е 8,3 10 -3%, при главните изригвания е повече (1,3 10 -2%), по-ниско в киселинните (6 10 -3%). Цинкът е енергиен воден мигрант, особено характерен за миграцията му в термални води заедно с оловото. Цинковите сулфиди утаяват цинков сулфид, който може да бъде важна промишлена стойност. Цинкът също енергично мигрира близо до повърхностните и подземните води, основната утайка за новата лятна вода, по-малка роля играе сорбцията от глини и други процеси.

Родовете на цинк се срещат в Иран, Австралия, Боливия, Казахстан. Русия има най-големия производител на оловно-цинкови концентрати - BAT "MMC Dalpolimetal"

Цинкът се добива от полиметални руди, които съдържат 1-4% Zn под формата на сулфид, както и Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Рудите се обогатяват чрез селективна флотация, като се отстраняват цинкови концентрати (50-60% Zn) и едновременно оловни, медни, а понякога и пиритни концентрати.
Основният метод за извличане на цинк е електрометалургичен (хидрометалургичен). Изгорелите концентрати се обработват със сярна киселина; сулфатните петна се почистват от къщи (настроени с цинков трион) и се електролизират във вани, които са силно заредени с олово или винилова пластмаса. Цинкът се изрязва в обвивка върху алуминиеви катоди, от които може да се отстрани (олюсти) и да се стопи в индукционни пещи.

ХОДЕНЕ

Цинкът в природата, като самороден метал, не расте. Vіdomo 66 минерали цинк, цинк цинк, сфалерит, вилемит, каламин, смітсоніт, франклиніт. Най-голямото разширение на минерала е сфалерит или цинкова смес. Основният компонент на минерала е цинков сулфид ZnS, а различни къщи придават същия цвят на езика. Поради трудността на присвояването на този минерал, йога се нарича пречка (старогръцки σφαλερός - измамно). Цинковият бленд се счита за първичен минерал, за който са установени други минерали на елемент № 30: smіtsonіt ZnCO 3 , zincіt ZnO, calamine 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. В Алтай често може да се види смугаст "бурундук " руда - цинкова сума. Парче от такъв руди от разстояние наистина прилича на мургаво животно, което е дошло да пие.

STOPSUVANNYA

Чистият метален цинк се използва за обновяване на благородни метали, които могат да се видят под земята vilugovuvannya (злато, сребро). Освен това цинкът се преработва за топене на сребро, злато (други метали) от черно олово, приличащи на интерметали в цинк със сребро и злато (т.нар. сребърен бор), които след това се обработват по специални методи на рафиниране.

Zastosovuetsya за защита на стомана под формата на корозия (цинково покритие на повърхността, което не е слабо за механични вливания, но метализация - за мостове, контейнери, метални конструкции).

Цинкът vikoristovuetsya като материал за отрицателния електрод в химическите камери на струята, tobto в батериите и акумулаторите.

Цинкови плочи се използват широко в полиграфията, зокрема за други илюстрации в многотиражни издания. За 19 век цинкографията е в застой – изготвянето на клишета върху цинкова плочка за допълнително киселинно ецване на мъниче в нея. Къщите, малко количество олово, подпомагат процеса на ецване. Преди ецване, цинковата плоча се обгаря и се премества близо до нагрятата мелница.

Цинкът се въвежда в запасите от твърди спойки при по-ниски температури на топене.

Цинковият оксид се използва широко в медицината като антисептично и антисептично средство. Също така, цинковият оксид се използва за производството на farbi - цинкови бели.

Цинкът е важен компонент на месинга. Сплав на цинк с алуминий и магнезий (TsAM, ZAMAK) с високи механични и дори високи ливарни качества и са широко разпространени в машинното пивоварство за прецизно леене. Zokrema, от дясната страна на сплавта ZAMAK (-3, -5), понякога задейства затворите на пистолети, особено слаби или травматични патрони за победи. Също така цинковите сплави се използват за подсилване на технически фитинги, за дръжки на автомобили, карбуратори, умалени модели и всякакви миниатюри, както и за be-yakі іnshі virobi, scho vymagayat точно леене с приятна металност.

Цинковият хлорид е важен флюс за запояване на метали и компоненти в процеса на отстраняване на влакната.

Телурид, селенид, фосфид, цинков сулфид са проводници, които се използват широко. Цинковият сулфид е складова част от богати луминофори. Цинковият фосфид викорира като пестицид за гризачи.

Цинковият селенид е викър за приготвянето на оптични стъкла с дори нисък коефициент на остъкляване в средния инфрачервен диапазон, например при лазери с въглероден диоксид.

Цинк (англ. Zinc) - Zn

КЛАСИФИКАЦИЯ

Влизане

Цинковата фосфорна киселина е кристали от ромбична система без барове. Дебелина 3,03-3,04 g/cm3. Maizhe не rozchinny близо до водата (PR=9.1*10-33). Rozchinny в киселини. Методът на тази курсова работа е отстраняването на цинков фосфат. За което е необходимо да се провери такава задача: 1) Изберете литература и увеличете мощността на Zn, Cd, Hg, Cd 3 (PO 4) 2 Hg 3 (PO 4) 2; да се вгледаме в историята на гледката, разширена от природата; vivchiti физическо и химическо доминиране; погледнете тази биологична роля. 2) Изберете оптималния метод за синтез. 3) Синтез и съчетание на окислително-обновяващата сила на Zn 3 (PO 4) 2 .

цинк кадмий живачен химикал

Теоретична част

Цинк

История

Цинкът е този елемент, който човек познава використ от древни времена. Най-широко използваният минерал е цинков карбонат или каламин. Подобно на карбонат, каламинът, когато се нагрява, по-точно изпечен, той се превръща в цинков оксид и въглероден диоксид. Цинковият оксид се използва широко в медицината, например за лечение на очни заболявания. Цинковият оксид може лесно да се превърне в свободен цинк. Ale otrimati цинк като метал е далеч значително по-ниско, основните метали от стария са отнети: калай, олово, злато, mid. Температурата, необходима за вугила с цинков оксид, е около 1100 °C. Точката на кипене на цинка е 906 °C. В резултат на което цинкът просто се изпари, беше невъзможно да се улови.

Цинкът е човешки застосоваващ се за приготвянето на месинг, миди сплав и цинк. Месингът беше заседнал навсякъде, в Китай, в Индия, в Гърция и в Рим. Историци и археолози са установили, че римляните са взели първи месинга. Це стана за часовете на царуването на император Август, на кочана на нашия ери с лит. Първият метод е в застой до 19 век.

Ако се отнеме цинкът, той определено няма да бъде монтиран в далечината. В руините на Дакия археолозите са открили идол, който съдържа над 27% цинк. Първоначално цинкът беше отстранен като страничен продукт от отстраняването на месинг.

Изкуството да се отнема цинк от Европа е въведено през X-XI век. Но цинкът е необходим за производството на месинг, така че беше необходимо да се внася от Китай и Индия. Преди обещанието, мъжеството беше признато от Китай. Але, ще ти простим. За да отнемат цинка, каламините къкрят в глината, миньорите се свиват като писък, сгъват се в пирамида, пролуките между тях се запълват с въглища и миньорите се нагряват до високи температури. Планинарите се нагорещиха до червено. След тази операция миньорите се охлаждат, бият ги и взимат метален цинк като злато.

В Европа цинкът започва да набира внезапно XVI век. Ръководителите на химиците успяха да овладеят напълно методите за получаване на метален цинк. Голяма заслуга в този въпрос е А. Маргграф, който се занимава с методите за виждане на цинк от естествени минерали.

Наричайки цинк да звучи подобно на звученето на думата от латински език, як означаваше бяло изливане. Искам още една мисъл, счо назоваването на метал да прилича на немската дума zinn.

Цинкът или цинкът е 30-ият елемент от периодичната система от химични елементи на Менделиев и се обозначава със символа Zn. По принцип вината се викорират при срутване на деформирани напитки и в складове на различни суми. В изчистен вид изглежда като ярък метал със синкаво-брилянтен цвят, окислен е и покрит с плесеняла шия (оксид), през яка е тъмен.

Dobuvayut йога в Казахстан, Австралия, Иран и Боливия. Чрез сгъване при определения метал йога често наричан "измама".

Историческо доказателство

Самото име "цинк" е измислено за първи път от книгата "Liber Mineralium" на Парацелз. За deakim danimi, vono означаваше "зъб". Сплав цинк z middu chi месинг v_domy за дълго време. Його е засаден в Древна Гърция, Индия и Древен Египет, по-късно материалът става дом на Китай.

В чисто изглеждащ метал е възможно да се отнеме само първата половина на 18 век 1738 г. във Великобритания с помощта на метода на дестилация. Yogo v_dkrivachem става William Champion. Promislova virobnitstvo започва след 5 години, а през 1746 г. в Nіmechi химикът Андреас Сигизмунд Маргграф описва подробно власния метод за получаване на цинк. Vіn proponuvav vikoristovuvaty метод пържене sumish метален оксид z vugіllam в реторти за огън, изработени от глина без достъп poіtrya. Началото на кондензация на залога се дължи на була пас в хладилника. Marggraf често се нарича първата криволинейна реч чрез описанието на доклада и подробните описания.

В началото на 19 век е открит метод за виждане на метал с търкалящ се път при 100 o -150 o. На кочана на идващия век те се научиха как да извличат цинк по електрическия метод. В Русия първият метал е отнесен едва през 1905 г.

Физическа сила

• Атомно число: 30.
• Атомна маса: 65,37.
• Атомен обем: 9,15
• Дебелина: 7,133 g/cm3.
• Необходима температура за топене: 419,5 o.
• Точка на кипене: 906 o.
• Повърхностна енергия: 105 mJ/m2.
• Електропроводимост на Pitoma: 16,2 * 10-6 div/m.
• Моларен топлинен капацитет: 25,4 J / (K * mol).
• Моларен обем: 9,2 cm3/mol.

Цинкът може да има слаба механична сила, при нормални температури е лесно да се счупи и разпадне, но при 100 °C -150 °Cстава вискозна и лесно се деформира: набъбва, расте при листа. Простата вода е безопасна за метал, но киселините и ливадите са лесни за разпръскване. Чрез цинка, чистият вид за подготовка на части не изисква повече сплав.

Химическа сила

Текущата електронна конфигурация на един цинков атом може да се запише като 3 d 10 4 s 2 . Металът е активен и енергийно ефективен. При температура 100 С на гореща повърхност се покрива с топене, което се образува от основните карбонати, и силно потъмнява. С наличието на въглероден диоксид, това повишено съдържание на влага в елемента започва да се срива. В кисела или прекрасна среда, при силно нагряване, цинкът изгаря, улеснявайки почернял полусветлият бял дим, който се образува от цинков оксид. Пожаробезопасно е добавянето на сухи елементи към цинк, флуор, бром и хлор или дори повече за участието на водна пара.

При добавяне на метал и силни минерални киселини, първата се променя, особено ако се нагрее, в резултат utvoryuyutsya vіdpovidnі saltі. Ливади, топейки се и пукащи, окисляват говора, резултатът е цинк, гниещ във вода, че водата се вижда. Интензитетът на инжектиране на киселини и ливади лежи в присъствието на цинкови къщи. Chim "чист" метал, tim е по-слаб vіn vzaєmodіє чрез пренапрежение вода.

Като независим елемент, цинкът не расте в природата. Його може да се намери с 66 минерала, сред които сфалерит, каламин, франклинит, цинкит, вилемит, смитсонит. На първо място, с най-широкия метален врат, йога често се нарича "цинкова щипка". Вината са съставени от цинков сулфид и къщи, като дават минерал с различни цветове. Tse усложнява йога търсене, което е правилно.

Цинк може да се намери в киселинни и перверзни скали - в останалата част от йога има повече трохи. Често металът изглеждаше като сулфид заедно с олово разхлаждане в термалните води, мигриращи близо до повърхността и под земята

Температурата, необходима за топене на цинк, се дължи на но по-малко от 419 o, но не повече от 480 o. Иначе растежът на децата беше метален и стените на ваната бяха изтъркани, стандартно вибрираха от залата. При топената мелница се допуска влизане на три пъти повече от 0,05% от къщата, в противен случай се изисква температурата, времето на топене и температурата се повишава повече. Ако в помещението се добави повече от 0,2%, цинкът няма да може да се валцува.

Цинкът се взема от полиметални руди, от як може да намали до 4% елемент. Ако рудите са били обогатени със селективна флотация, те могат да поемат до 60% цинкови концентрати, тиганът ще бъде зает с концентрати от други метали. Цинковите концентрати се изгарят в пещи във вряща топка, след което цинковият сулфид се превръща в оксид и се вижда сулфиден газ. Спрете да ходите на витрату: получават сярна киселина от новата.

Има два начина за превръщане на цинков оксид в самия метал.

1. Дестилация или пирометалургична. Концентратът се обгаря, след това се подправя, за да се получи газопропускливост и зърнест и се добавя допълнително кокс или въглища при температура 1200-1300 С около. Под часа на реакцията се установяват метални залагания, които се кондензират и изливат при виливницата. Чистотата на цинка достига 98,7%, след което можете да го увеличите до 99,995% за допълнителна ректификация, а останалото е начинът да завършите скъпо и сгъване.
2. Електролитна хи хидрометалургия. Изгорелите концентрати се обработват със сярна киселина, почистват се в къщи за допълнителен цинков трион и се извършва електролиза в средата им с оловни или винилови вани. Цинкът се утаява върху алуминиевите катоди, звездите се събират и топят в индукционни пещи. Чистотата на метала, получен по метода на cym, достига 99,95%.

За укрепване на материалността и повишаване на температурата на топене, металът се заменя с меди, алуминий, калай, магнезий и олово.

Най-разпространеният и търсен метал е месингът. Tse sumish midi с допълнителен цинк, понякога калай, никел, манган, цинк, олово. Дебелината на месинга достига 8700 kg/m3.. Температурата, необходима за топене, се подрязва на 880 C pro - 950 C pro: колкото е повече в цинка, тогава ще бъде по-ниско. Сплав добър pruchayetsya недружелюбен zvnіshny средата, въпреки че е черен на повърхността, въпреки че не е лакиран, по чудо полиран и zvaryuetsya контакт zvaryuvannyam.

Използвайте два вида месинг:

1. Алфа месинг: пластмаса, добре е да се огъва в каквото и да е бъдещето, но е по-здрава за носене.
2. Алфа + бета месинг: по-малко деформиран при нагряване, с по-голяма устойчивост на износване. Често легиран с магнезий, алуминий, олово и цинк. Tse ви позволява да увеличите пластичността, но също така да промените пластичността.

Сплав Zamak или Zamac може да се подрежда с цинк, алуминий, midi и магнезий. Самото име е възприето от първите букви на латинските имена: Цинк - Алуминий - Магнезий - Купфер / Купрум (Цинк-Алуминий-Магнезий-Мед). В SRSR металът беше използван като TsAM: цинк-алуминий-мед. Той активно застоява при леене под налягане, топенето започва при ниски температури (381 ° C - 387 ° C) и може да има нисък коефициент на триене (0,07). Maє pіdvishchenu mіtsnіst, scho позволява otrimuvati сгъваеми форми, yakі не се страхуват от zlamatisya: дръжки на вратите, ключове за голф, капаци огнестрелни оръжия, алармени фитинги, закопчалки от различни видове и оборудване за риболов.

Малко количество цинк (не повече от 0,01%) може да се намери в твърди сплави, които могат да се използват в полиграфията за коване на шрифтове и линии на Drukar, форми на Drukar и машинно набиране. Правеха стари суми, на мястото на такъв чист цинк идваше от малки допълнения към къщи.

Ниската температура, която е необходима за топенето на цинка, често се компенсира от колебанията на сплавите с други метали, но само от друга страна. Подобно на температурата, необходима за топенето на "чист" метал, стане 419,5 C pro, тогава сплавта с калай се намалява до 199 o, а с калай и олово - до 150 o. Ако такава сплав може да се запоява и заварява, в повечето случаи е възможно смесването на цинк с цинк само за полагане на очевидни дефекти поради слабата им минералност. Например, сплав от калай, олово и цинк се препоръчва да се zastosovuvat по-малко върху никелирани сплави.

Най-разпространените цинкови сплави се използват за сгъваеми карбуратори, рамки на скоростомери, радиаторни решетки, хидравлични галми, помпи и декоративни елементи, части за почистващи машини, миксери и кухненски уреди, годишни кутии, други машини, касово оборудване и консумативи. Количеството детайли не може да застои при индустриалната вибрация: при повишаване на температурата до 100 °C силата на вибрацията намалява с третина, а твърдостта - с 40%. Когато температурата се понижи до 0 °C, цинкът става по-пищящ, което може да доведе до счупване.

Zastosuvannya

Цинкът е един от най-търсените метали в света: вината са на трето място за производство на средноцветни метали, докато правят по-малко от midi и алуминий. На когото пръскаш не е висока цена. Най-често йога се забива за защита от корозияи като част от сплавта, например, месинг.

В живите организми

Накарайте тези хора да си отмъстят близо 2 грама цинкблизо 400 ензими за борба с йога. Ензимите, които катализират хидролизата на протеини, нагъващи естери и лептиди, полимеризацията на РНК и ДНК и превръщането на алдехидите все още са видими. Чистият елемент е скрит в m'yazakh, pіdshlunkovіy zalozі и peіntsi. За един ден мъжете се нуждаят от 11 mg цинк, жените - 8 mg.

Цинк в тялото vikonu такива функции:

При липса на елемент в тялото внимавайте swidka, загуба на паметта, намаляване на зората на този vag без обективна причина, пристъп на алергия, депресивно състояние.

Хранителни продукти

Елементът се намира в месо, сирене, сусам, стриди, шоколад, бобови растения, лозя, sonyashnikovy и хармелон, често присъстващи в минерална вода. Най-голямото количество цинкда се намаже в офанзивни продукти (от 100 г розмарин):

1. Стриди (до 40 mg), аншоа (1,72 mg), октопод (1,68 mg), короп (1,48 mg), хайвер (до 1 mg), оселедец (около 1 mg).
2. Harbuzov nasinnya (10 mg), сусам (7 mg), sonyashnikova nasinnya (5,3 mg), фъстъци (4 mg), грахови косми (3 mg), бадеми (3 mg).
3. Яловичина (до 8,4 mg), агнешко (до 6 mg), черен дроб ялович (4 mg), свинско (до 3,5 mg), пилешко (до 3,5 mg).
4. Какао на прах без цукру и захар (6,81 mg), чист горещ шоколад (2,3 mg), шоколадови тиквички (до 2 mg угар по количество и вид шоколад).
5. Сочевица (4,78 mg), овес (3,97 mg), пшеница (3,46 mg), соя (3 mg), ръж (2,65 mg), хляб (до 1,5 mg), зелен грах (1,24 mg), грах (1,2 mg) , бамбукови издънки (1,1 mg), ориз (1 mg), зърнени храни (до 1 mg).
6. Твърд сироп (до 4 mg).

Небезпека за хората

Унищожен от цинк, звъни с тривалентно вдишване на йога пари. Първите признаци са силна клонка, загуба на апетит, вкус на женско биле в устата. Често има сънливост, сънливост, суха кашлица, леко счупване, болка в гърдите. Trivaliy влияние може да доведе до bezpіddy, nedokrіv'ya, zatrimki и розетки. При необходимост от инсталиране на поцинковани съдове, за дълго време, за да спаси таралеж.