град

Оксид midi (II), господство, мания, химични реакции. Z'ednannya midi Oxid midi 2 полукомплект формула

Заявка

CuO

Физико-химични данни за CuO оксид:

Среден оксид IIтвърди гранули с кафяво-кафяв цвят и черно-кафяв цвят, фин прах с черен цвят.

Zastosuvannya оксид CuO:за комбинирани фуражи, за избор на катализатори като пигмент за стомана, керамика, емайл, в лабораторната практика.

Оксид midi (II) прах TU 6-09-02-391-85

Индикатори за киселинност към оксид	OSCh.92 (2611210664)
М.Д. основна реч	≥ 99%
Nerrosl. В речта на HCl	≤ 0,02%
Rotv. от водата на словото	≤ 0,02%
Горещ азот (N)	≤ 0,002%
Сирка гореща (SO 4)	≤ 0,01%
хлорид (Cl)	≤ 0,003%
Биологични къщи (C)	≤ 0,002%
Zalizo (Fe)	≤ 0,02%
кобалт (Co)	≤ 0,0003%
барий (Ba)	≤ 0,0003%
кадмий (Cd)	≤ 0,0003%
олово (Pb)	≤ 0,005%
цинк (Zn)	≤ 0,003%
Лужни (K+Na+Ca)	≤ 0,1%
живак (Hg)	≤ 0,0001%
фосфор (P)	≤ 0,0001%
мишяк (като)	≤ 0,001%
стронций (Sr)	≤ 0,0003%

Гаранционен срок за спестяване на оксид 3 години.

Основният оксид на midi (двувалентен) е оксидът. Химическата формула на оксида е CuO. Oxide midi II физически е кристал с черен цвят, който има висока структурна стабилност и всъщност не се различава от водата. Oxide midi II е хигроскопичен. Tsya rechovina zustrіchaєtsya в тенерит - минерали, което е да направи разширения в природата. Vidobutok tsієї rechovina zdіysnyuєtsya чрез метод на убождане на хидроксокарбонат midi. Също така за тези цели е необходимо да отидете и Cu (NO3) 2 - нитрат.

оксид миди II може ясно да изрази оксида на силата. Под вливането на въглероден оксид, който се намира в този втори органичен слой, той се превръща във въглероден диоксид. Е, преди водата вината се превръщат във вода. Този процес започва да нагрява речта и по-нататъшно окисление. Самият оксид изглежда като метален midi. Тази реакция е един от най-обширните методи за елементарен анализ, свързан с проявлението на вода и въглища в органичен материал.

Мек метал, който ще нарека Cuprum, който е идеален за kuvannya, широко vikoristovuvavsya sche kіlka stolіt това. Въведете до седем от най-широките в целия свят на метали, Cu може да бъде еризипел, който може да се разреди с кафяв цвят. Volodiyuchi високо shchilnistyu, средата - ce метал, є дори като проводник не само struma, но, което е важно, топлина. За всеки компонент на виното се доставя по-малко srіblu, за по-лекия му, достъпността е страхотна. Zavdyaki m'yakostі govorovina може лесно да бъде разбит на сухо или дори тънък лист на руло.

Видове ориз Cu - ниска химическа активност. Повидря на практика не плюе целия метал със същия ранг. Кисен, както и водата и въгленът, не взаимодействат от средата, без да се учудват на високата температура. Проте, с по-малки кухини, Cu участва активно в химическата реакция. С различни киселини, които не се окисляват, датският метал не взаимодейства, той е един и същ в реакцията на присъствието на кислород, тогава Cu е различен в тях, utvoryuyuchi със същата сол.

§едно. Химическа сила на простата реч (ст. бл. = 0).

а) Задава се на кисело.

На vіdmіnu vіd vіd техните sіїsіdіv іn pіdgruі - srіbla ta gold - медовина без междинна реакция с кисело. Медта проявява незначителна активност до степен на киселинност, но във воден слой постепенно се окислява и преминава в зелен цвят, който се образува от основните карбонати в midi:

В суха повърхност окисляването е още по-правилно, на повърхността на midi се утаява по-тънка топка от midi оксид:

Звуците на midi не се променят сами по себе си, парченца от оксид midi (I) като самата медовина, цвят на еризипел. Преди това оксидният слой на подовата настилка е тънък, което позволява на светлината да преминава, tobto. блести през. В противен случай медта се окислява при нагряване, например при 600-800 0 C. През първата секунда се окислява до midi (I) оксид, а от повърхността се превръща в midi (II) оксид с черен цвят. Utvoryuetsya двутопно оксидно покритие.

Q светлина (Cu 2 O) = 84 935 kJ.

Малюнок 2. Будова оксидна баня midi.

б) Взаимодействие с вода.

Металните подгрупи на midi стоят на базата на електрохимичната серия от напрежения, следващи водния йон. Отже, чи металът не може да черпи вода от водата. По едно време водата и други метали могат да бъдат отстранени от метални подгрупи на midi от различни соли, например:

Тази реакция е окислително-преходна, така че е необходимо прехвърлянето на електрони:

Молекулярната вода видимо среща големи трудности за средните групи. Обяснява се с факта, че връзките между атомите са воднисти и в него се излива богата енергия. Реакцията е нещо повече от водни атоми.

Mіd за vidsutnosti кисел от водата малко vzaєmodіє. В присъствието на кисела медовина е доста често срещано взаимодействие с вода, тя е покрита със зелен кисел хидроксид на midi и основния карбонат:

в) Взаимодействие с киселини.

Perebuvayuchi средно напрежение след вода, медта не абсорбира його s киселини. Ето защо солната киселина се разрежда със сярна киселина в средата.

Въпреки това, в присъствието на кисело, медта се различава в тези киселини от наличието на водни соли:

Vignatok става по-малко йодоводородна киселина, тъй като влиза в реакция с middue с видения на вода и установения по-стабилен комплекс от midi (I):

2 Cu + 3 Здрасти → 2 Х[ CuI 2 ] + Х 2

Медта също реагира с киселини - окислители, например с азотна киселина:

Cu+4HNO 3( край .) → Cu(NO) 3 ) 2 +2НЕ 2 +2Н 2 О

3Cu + 8HNO 3( rozbyv .) → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 О

А също и от концентрирана студена сярна киселина:

Cu + H 2 ТАКА 4 (конц.) → CuO + SO 2 + H 2 О

С гореща концентрирана сярна киселина :

Cu+2H 2 ТАКА 4( край ., горещо ) → CuSO 4 + ТАКА 2 + 2Н 2 О

С безводна сярна киселина при температура 200 0 С, сулфат midi (I) се разтваря:

2Cu+2H 2 ТАКА 4( безводен .) 200°С → Cu 2 ТАКА 4 ↓+SO 2 + 2Н 2 О

d) Настройка на халогени и други неметали.

Q светлина (CuCl) = 134300 kJ

Q светлина (CuCl 2) = 111700 kJ

Реагира добре с халогени, като дава два вида халогениди: CuX и CuX 2 .. При дихалогени при стайна температура не се наблюдават видими промени, но върху повърхността на кочана се утаява топка от адсорбиращи молекули, а след това по-тънка топка от халогениди. При нагряване реакцията от средата е още по-буйна. Загрейте средната пръчка или фолио и е добре да изглеждате горещо в буркан с хлор - има бури, които добавят до midi хлорид (II) CuCl 2 с къща от midi хлорид (I) CuCl. Изглежда, че реакцията е мимолетна зад горещата вълна, която се вижда. Едновалентните халогениди на midi се притежават при взаимодействието на метални халогени на midi с разлика между двувалентен халогенид на midi, например:

Когато това се случи, монохлоридът пада от корпуса и изглежда като бял налеп върху повърхността на midi.

Лесно е да се дои сам мед в реакция със сяра и селен при нагряване (300-400 °C):

2Cu+S→Cu 2 С

2Cu+Se→Cu 2 Se

И оста от вода, въглерод и азот не реагира на мед при високи температури.

д) Взаимодействие с неметални оксиди

Когато се нагрява, медта може да бъде отстранена от някои неметални оксиди (например серен оксид (IV) и азотен оксид (II, IV)) е проста реч, което я прави по-стабилна термодинамично оксид midi (II):

4Cu+SO 2 600-800°С →2CuO + Cu 2 С

4Cu+2NO 2 500-600°С →4CuO + N 2

2 Cu+2 НЕ 500-600° ° С →2 CuO + н 2

§2. Химично доминиране на едновалентни midi (st.oc. = +1)

Във водни разтвори Cu йонът + е доста нестабилен и непропорционален:

Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+

Въпреки това, медта на етапа на окисление (+1) може да бъде стабилизирана в съединения с много ниска променливост или за комплексообразуване.

а) Оксид миди (аз) Cu 2 О

амфотерен оксид. Кристална реч с кафяво-червен цвят. В природата изглежда като минерал куприт. Поотделно, можете да отделите нагряване на количеството сол midi (II) с ливада и да бъде силен източник, например, формалин или глюкоза. Оксид midi(I) не реагира с вода. Оксид midi(I) се превръща в концентрирана солна киселина с разтвор на хлоридния комплекс:

Cu 2 О+4 HCl→2 Х[ CuCl2]+ Х 2 О

Същото важи и за концентрирания амоняк и амониеви соли:

Cu 2 O+2NH 4 + →2 +

В разреждания на сярна киселина, непропорционална на двувалентна мед и метална мед:

Cu 2 O+H 2 ТАКА 4 (разреден) →CuSO 4 + Cu 0 ↓+H 2 О

Също така, midi(I) оксид влиза във водни разтвори в началото на реакцията:

1. Напълно окислен с киселина до midi(II) хидроксид:

2 Cu 2 О+4 Х 2 О+ О 2 →4 Cu(ох) 2 ↓

2. Реакция с разреждане на хидрохалогенирани киселини с разтвори на солна киселина midi(I):

Cu 2 О+2 ХG→2CuG↓ +Х 2 О(G=кл, Бр, Дж)

3. Препоръчайте метални midi с типични пружини, например, натриев хидросулфит в концентрирана разновидност:

2 Cu 2 О+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ на 2 ТАКА 4 + Х 2 ТАКА 4

Оксидният midi(I) се променя в метален midi при нападателни реакции:

1. При нагряване до 1800 °C (разгъване):

2 Cu 2 О - 1800° ° С →2 Cu + О 2

2. При нагряване в поток от вода, въглероден оксид, с други типични източници на алуминий:

Cu 2 O+H 2 - >250°C →2Cu+H 2 О

Cu 2 O+CO - 250-300°С →2Cu+CO 2

3 Cu 2 О + 2 Ал - 1000° ° С →6 Cu + Ал 2 О 3

Също така, при високи температури, midi(I) оксидът реагира:

1. С амоняк (midi(I) нитрид се разтваря)

3 Cu 2 О + 2 NH 3 - 250° ° С →2 Cu 3 н + 3 Х 2 О

2. С метални оксиди на калай:

Cu 2 О+М 2 О- 600-800°С →2 МCuO (M = Li, Na, K)

В кого са установени cuprati midi (I).

Оксид миди (I) реагира добре с ливади:

Cu 2 О+2 NaOH (конц.) + Х 2 О↔2 на[ Cu(ох) 2 ]

б) хидроксид midi (аз) CuOH

Хидроксид миди (I) прави речта жълта, тъй като не се различава от водата.

Лесно се разширява при нагряване или варене:

2 CuOH → Cu 2 О + Х 2 О

в) ХалогенидиCuF, CuУл, CuBrіCuJ

Всички цис половини са бяла кристална реч, които са лошо разделени от вода, но се отличават добре с излишък от NH 3, цианидни йони, тиосулфатни йони и други силни комплексообразуващи агенти. Йодът разтваря по-малко Cu +1 J. В газоподобна стомана се разтварят цикли от типа (CuГ) 3. Обратното на rozchinnі в vіdpovіdny халогенирани киселини:

CuG + HG ↔Х[ Cuг 2 ] (G=кл, Бр, Дж)

Хлоридите и бромидите midi (I) са нестабилни на повърхността и стъпка по стъпка се преобразуват върху основната сол midi (II):

4 CuG+2Х 2 О + О 2 →4 Cu(ох)G (G=Cl, Br)

г) Друга половина миди (аз)

1. Acetate midi (I) (CH 3 SOOCu) - миди разтвор, който може да изглежда като кристали без барове. Във вода се хидролизира често до Сu 2 Pro, на повърхността се окислява до двувалентен мидиацетат; Oderzhuyut CH 3 COOSu в допълнение (CH 3 COO) 2 Cu във вода или средно, сублимация (CH 3 COO) 2 Cu във вакуум или взаимна модулация (NH 3 OH) SO 4 s (CH 3 COO) 2 Cu в p-p в присъствие на H3COOH3. Речта е токсична.

2. Ацетилен миди (I) - червено-кафяви, понякога черни кристали. При сухо изглеждащи кристали детонират при нагряване. Стои на щанда. При взривяване без кисело, подобни на газ речи не се утаяват. Под действието на киселини се разширява. Utvoryuetsya при вида на обсадата при преминаване на ацетилен в обхвата на амонячни миди(I) соли:

У 2 Х 2 +2[ Cu(NH 3 ) 2 ](ох) → Cu 2 ° С 2 ↓ +2 Х 2 О+2 NH 3

Tsya реакция vikoristovuєtsya за okіsnogo проява на ацетилен.

3. Миди нитрид - неорганична плоча с формула Cu 3 N, тъмнозелени кристали.

Разширява се при нагряване:

2 Cu 3 н - 300° ° С →6 Cu + н 2

Реагира бурно с киселини:

2 Cu 3 н +6 HCl - 300° ° С →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3

§3. Химическо доминиране на бивалентни midi (st.ok. = +2)

Най-стабилният етап на окисление в midi и най-характерният за него.

а) Оксид миди (II) CuO

CuO е основният оксид на двувалентен midi. Кристали с черен цвят, за най-големите умове да довършат дръжката, практически неразличими от водата. В природата изглежда като минерал тенорит (мелаконит) с черен цвят. Оксид midi(II) реагира с киселини с разтворени midi(II) соли и вода:

CuO + 2 HNO 3 → Cu(НЕ 3 ) 2 + Х 2 О

Когато CuO се слее с ливади, се установява купрат midi (II):

CuO+2 KOH- T ° → К 2 CuO 2 + Х 2 О

При нагряване до 1100 ° C се излага:

4CuO- T ° →2 Cu 2 О + О 2

б) Хидроксид midi (II)Cu(ох) 2

Хидроксидът midi(II) е чернокитна аморфна или кристална реч, която практически не се различава от водата. При нагряване до 70-90 °C, Cu (OH) прах 2 или йодна водна суспензия се разширява до CuO и H 2 Pro:

Cu(ох) 2 → CuO + Х 2 О

Є амфотерен хидроксид. Реагира с киселини и разтвори на водни и водни соли, midi:

Не реагира с разреждания на ливади, концентрациите варират, което прави яркосин тетрахидроксокупрат (II):

Среден (II) хидроксид разтваря основни соли със слаби киселини. Още по-лесно е да се направи разлика между излишния амоняк и приетия миди амоняк:

Cu(OH) 2 +4NH 4 OH→(OH) 2 +4Н 2 О

Ammikat midi може да има интензивен синьо-виолетов цвят, поради което е незаменим в аналитичната химия за идентифициране на малки количества Cu 2+ йони в търговията на дребно.

в) Сол миди (II)

Простите соли на midi (II) са подходящи за повече аниони, крем цианид и йодид, които при взаимодействие с катиона Cu 2+ създават ковалентни полуметали на midi (I), неразтворими във вода.

Средните соли (+2) се намират главно близо до водата. Blakitny kolіr їх razchinіv po'azanіv іz utavlennâ іona 2+. Вонята често кристализира като хидратация. И така, от воден диапазон на midi (II) хлорид под 15 0 С кристализира тетрахидрат, при 15-26 0 С - трихидрат, над 26 0 С - дихидрат. Във водните рози сол миди (II) в малък свят се хидролизира и от тях често се утаяват основните соли.

1. Пентахидрат сулфат midi (II) (medny vitriol)

Най-практичната стойност е CuSO 4 * 5H 2 O, заглавието на средния витриол. Сухата силна може да бъде почерняла, протетата при леко нагряване (200 0 C) ще загуби кристализационна вода. Безводна якост на бял цвят. При леко нагряване до 700 0 C се превръща в мидиоксид, консумирайки серен триоксид:

CuSO 4 -- T ° → CuO+ ТАКА 3

Приготвя се среден витриол с концентрирана миди сярна киселина. Тази реакция е описана в раздела "Химическа сила на простата реч". Blue vitriol zastosovuyut при електрически otrimanny midi, силното състояние на борбата срещу shkidnikami и заболявания на roslin, otrimanna іnshih spoluk midi.

2. Дихидратирайте до midi (II) хлорид.

Това са тъмнозелени кристали, лесно изчистени от водата. Концентрираните рози от миди хлорид правят зелени цветове, а розите - черни. Това се обяснява с разтворите на хлоридния комплекс със зелен цвят:

Cu 2+ +4 кл - →[ CuCl 4 ] 2-

І його по-нататъшно разрушаване и усвояване на черния аквакомплекс.

3. Трихидрат нитрат midi (II).

Кристална реч със син цвят. Да излизам с разлика в миди при азотна киселина. При нагряване кристалите на кочана поемат вода, след което се разпръскват с киселинност и азотен диоксид, превръщайки се в midi (II) оксид:

2Cu(NO 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +О 2

4. Хидроксомеди (II) карбонат.

Carbonati midi малки и практични mayzhe не се забиват. Стойността на Deyake за otrimannya midi може да бъде само основният карбонат midi Cu 2 (OH) 2 CO 3, който расте в природата под формата на минерала малахит. Когато се нагрява, той лесно се разширява, за да види вода, въглероден оксид (IV) и среден (II) оксид:

Cu 2 (OH) 2 CO 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2

§четири. Химическо доминиране на тривалентен midi (st.ok. = +3)

Този етап на окисление е най-малко стабилен за midi и за тази цел е по-вероятно да се обвинява midi (III), по-ниски "правила". Тим не е по-малко, deyakі z'єdnannya midi тривалентна ї іsnuyut.

а) Оксид midi (III) Cu 2 О 3

Tse кристална реч с цвят на тъмен гранат. Чи не се различава от водата.

Окисление на midi(II) хидроксид с калиев пероксодисулфат в локвата среда при отрицателни температури:

2Cu(OH) 2 +К 2 С 2 О 8 +2KOH -- -20°C →Cu 2 О 3 ↓+2K 2 ТАКА 4 +3H 2 О

Тази реч е изложена при температура 400 0 С:

Cu 2 О 3 -- T ° →2 CuO+ О 2

Оксиди midi (III) - силен оксид. При взаимодействие с хлорна вода, хлорът се превръща в свободен хлор:

Cu 2 О 3 +6 HCl-- T ° →2 CuCl 2 + кл 2 +3 Х 2 О

б) Купрат миди (Sh)

Черните са сини говорни, водата не е стъблена, диамагнитна, анион - линии от квадрати (dsp 2). Utvoryuyutsya при взаимодействие с midi(II) хидроксид и метален хипохлорит на локва в средата на локвата:

2 Cu(ох) 2 + МClO + 2 NaOH→2MCuO 3 + NaCl +3 Х 2 О (М= на- Cs)

в) калиев хексафлуорокупрат (III)

Зелена реч, парамагнетична. Октаедър Будова sp 3 d 2 . Комплекс от флуорид midi CuF 3, който е разположен в свободна станция при -60 0 С.

3KCl + CuCl + 3F 2 → К 3 + 2Cl 2

Разпръскване на вода от одобрения свободен флуор.

§5. Z'ednannya midi в етапа на окисление (+4)

Засега в дома има само една реч, средна на етап на окисление +4, ce хексафлуорокупрат (IV) до цезий - Cs 2 Cu +4 F 6 - реч от оранжеви кристали, стабилна в стъклени ампули при 0 0 C. Реагира бурно с вода. Изход от флуориране при високо налягане и температура суми хлорид в цезий и миди:

CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- T ° стр → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2

Какво да представлява кожата от тях, още по-богато, но водещата позиция, без съмнение, е заета от оксиди. В един химичен елемент може да има пръскане на различни бинарни кисели киселини с кисело. Такава мощност е възможна и средна. Тя има три оксида. Нека да разгледаме техния доклад.

оксид миди (I)

Формулата му е Cu 2 O. В някои джерелахи може да се нарече миди хемиоксид, димеди оксид или мидиоксид.

мощност

С кристална реч, която има кафяво-червен цвят. Зеиновият оксид не се отделя от вода и етилов алкохол. Може да се стопи, а не да се разшири при температура три пъти повече от 1240 ° C. Тази реч не взаимодейства с вода или може да се прехвърли в розово, тъй като участниците в реакцията с нея ще бъдат концентрирана хлороводородна киселина, ливада, азотна киселина, амонячен хидрат, амониеви соли, сярна киселина.

Получаване до оксид миди (I)

Можете да го свалите чрез нагряване на метална мед или в такава среда киселото може да има малка концентрация, както и поток от други оксиди в азот и заедно с midi (II) оксид. От друга страна, той може да стане продукт на реакцията на термичното разширение на останалата част. Оксид midi (I) viyde i през есента, сякаш нагрява сулфид midi (I) близо до struma киселина. Є y іnshі, foldіshі начини на його мания (например, въвеждането на един от хидроксидите в midi, йонния обмен на всяка едновалентна сол в midi от поляната toshcho), но те се практикуват по-малко в лаборатории.

Zastosuvannya

Използва се като пигмент, ако правите керамика, сло; компонент farb, който предпазва подводната част на съда от замърсяване. Vykoristovuєtsya също като фунгицид. Не можете без него и клапани от меден оксид.

Оксид midi(II)

Формулата на Його е CuO. Bagato dzherel може да се издълбае под името midi oxide.

мощност

Най-важният мидиоксид. Речта може да изглежда като черни кристали, сякаш те могат да бъдат различни близо до водата. Vzaєmodіє z acid і за ієї реакция tavlyuє vіdpovіdnu sіl dvuvalentі mіdі, и takozh вода. За това сливане с ливадата продуктите от реакцията са представени от купрат. Разширяването на midi (II) оксид се извършва при температури, близки до 1100 o C.

Otrimannya

Може да се отстрани при нагряване на метален midi в покрита среда за едно измиване - температурата на нагряване е по-ниска от 1100 o C. По същия начин, midi (II) оксид може да се използва за нагряване на карбонат, нитрат, двувалентен хидроксид на midi.

Zastosuvannya

С помощта на този оксид те се превръщат в зелен или син цвят на емайла и наклона, а също така превръщат медно-рубиновата разновидност на останалите. В лабораторията цимоксидът разкрива силата на речите.

Оксид миди (III)

Його формула - Cu2O3. Май традиционното име, как да звучи, може би, troch е неописуемо - оксид на средата.

мощност

Може да погледне червени кристали, които не се разпадат близо до водата. Разширяването на говорните мехурчета при температура от 400 ° C, продуктите на тази реакция са миди (II) оксид и кисен.

Otrimannya

Його може да бъде отстранен чрез окисляване на двувалентен миди хидроксид с допълнително количество калиев пероксидисулфат. Необходима е психическа реакция – локва от средата, в която се вижда.

Zastosuvannya

Tsya реч сама по себе си не vikoristovuєtsya. В науката и занаятчийството по-широко известни са продуктите на його разпространението – миди (II) оксид и кисен.

Висновок

Axis и всички оксидни midi. Їx deshcho чрез тези, които могат да променят валентността. Іsnuyut и іnshі елементи, yakі mаyut на kіlka oksіv, но за тях ще говорим за следващия път.

Както всички d-елементи, ярко zabarvlenі.

Така че е точно както midi постери повреда на електрониката- от s-орбитала към d-орбитала

Електронен атом Будова:

Vidpovidno, има 2 характерни етапа на окисляване на midi: +2 и +1.

проста реч:метал със златист цвят на еризипела.

Oksidi midi:Сu2O оксид midi (I) \ оксид midi 1 - червено-жълт цвят

CuO оксид midi (II) \ оксид midi 2 - черен цвят.

Други точки и запетая midi Cu(I), крем оксид, неустойчив.

Z'ednannya midi Cu (II) - костур, стабилен, по различен начин, блекит или зелен цвят.

Защо средните монети са зелени? Медта в присъствието на вода отново взаимодейства с въглеродния диоксид, CuCO3 се утаява - речта на зелен цвят.

Друг е направен от половин midi - сулфиден midi (II) - седимент черен цвят.

Средата, на vіdmіnu vіd іnshih elementіv, застанете след водата, те не виждат yogo z киселини:

з горещосярна киселина: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
з студсярна киселина: Сu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
с концентриран:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
с разредена азотна киселина:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Проблем с дупето ЄDI С2 вариант 1:

Миди нитратът беше изпържен, твърдите отлагания бяха отстранени от сярната киселина. Те пуснаха пролетния ден да премине през пукнатините, черната обсада беше премахната, а твърдият излишък беше поправен чрез нагряване в азотна киселина.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Твърда утайка - midi (II) оксид.

CuO+H2S → CuS↓+H2O

Сулфид миди (II) - обсадата на черен цвят.

„Те разпознаха пиянството“ - отсега нататък те виждат vzaєmodіya с киселост. Не се отклонявайте от "печеното". Пържете - загрейте, очевидно, на висока температура.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Твърд излишък - tse CuO - като сулфид midi частично реагира, CuO + CuS - като частково.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

друга реакция също е възможна:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Проблем с дупето ЄDI С2 вариант 2:

Медта се ремонтира при концентрация на азотна киселина, отстраняването на газа се смесва с кисела и се ремонтира с вода. Цинковият оксид се ремонтира в малко количество, след което към натриевия хидроксид се добавя голям голям размер.

В резултат на реакцията с азотна киселина, Cu (NO3) 2, NO2 и O2 се разтварят.

NO2 се смесва с кисело - същото, окислено: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Смесва се с вода: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3

Химическо доминиране на midi(II) оксид

Кратко описание на midi (II) оксид:

оксид миди(II) - неорганична реч на черния цвят.

2. реакция на midi(II) оксид с въглерод:

Cu + C → Cu + CO (t = 1200 o C).

във въглищата.

3.реакция към мидиоксид(II) іz sіrkoy:

Cu + 2S → Cu + S 2 Pro (t = 150-200 o C).

Реакцията протича във вакуум. В резултат на реакцията медта и оксидът се разтварят Сирки.

4. реакция към мидиоксид(II) с алуминий:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 Pro 3 (t = 1000-1100 o C).

В резултат на реакцията медта и оксидът се разтварят алуминий.

5.реакция към мидиоксид(II) от средата:

CuO + Cu → Cu 2 (t = 1000-1200 o C).

В края на реакцията миди (I) оксидът се разтваря.

6. реакция към мидиоксид(II) з литиев оксид:

CuO + Li 2 Pro → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).

Реакцията протича в струмата. След реакцията се установява литиев купрат.

7. реакция към мидиоксид(II) с натриев оксид:

CuO + Na 2 Pro → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, Pro 2).

Реакцията протича в струмата. След реакцията се установява натриев купрат.

8.реакция към мидиоксид(II) с въглероден оксид:

CuO + CO → Cu + CO 2.

В резултат на реакцията се разтварят меден оксид и въглероден оксид (въглероден диоксид).

9. реакция към мидиоксид(II) с оксид зала:

CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 Pro 4 (t o).

В резултат на реакцията се установява сила - ferit midi. Реакцията протича, когато реакционната смес е изпечена.

10. реакция към мидиоксид(II) с флуороводородна киселина:

CuO+2HF → CuF2+H2O.

В резултат на химическата реакция ще излязат силен - флуорид midi и вода.

11.реакция към мидиоксид(II) с азотна киселина:

CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

В резултат на химическата реакция се получава силен - нитратен midi, който вода .

Това е подобно на реакциите на преминаване към мидиоксид.(II) и с други киселини.

12. реакция към мидиоксид(II) с бромистим вода (бромна вода):

CuO+2HBr → CuBr2+H2O.

В резултат на химическата реакция се получава силно - бромидно миди, което вода .

13. реакция към мидиоксид(II) с водороден йод:

CuO+2HI → CuI2+H2O.

В резултат на химическата реакция се отделя сила - миди йодид вода .

14. реакция към мидиоксид(II) з натриев хидроксид :

CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

В резултат на химическата реакция се отделя сила - натриев купрат и вода .

15.реакция към мидиоксид(II) з калиев хидроксид :

CuO + 2KOH → K2 CuO2 + H2O.

В резултат на химическата реакция се отделя сила - калиев купрат и вода .

16.реакция към мидиоксид(II) с натриев хидроксид и вода:

CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).

Натриев хидроксид, разтворен във вода. Количеството натриев хидроксид в питейната вода е 20-30%. Реакцията протича през часа на кипене. Резултатът от химическата реакция е натриев тетрахидроксокупрат.

17.реакция към мидиоксид(II) с калиев супероксид:

2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).

В резултат на химичната реакция, сил - купрат (III) калий и