Обозначаване на стехиометрични коефициенти. Стехиометрията е в основата на химичните изследвания. Стехиометрично подравняване. Стехиометрична реч

Един вид vivchaє kіlkіsnі spіvvіdnennia mіzh rechovina, scho влезе в реакция и се установи в хода на її (на гръцки "stechion" - "склад за елементи", "meitren" - "wimіry").

Стехиометрията е най-важната за развитието на материала и енергията, без която е невъзможно да се организира ежедневно химическо производство. Химическата стехиометрия позволява да се отглежда количеството сировин, което е необходимо за специфично виробничество, с подобряване на необходимата производителност и възможни загуби. Всеки ден приемът може да се декларира без предварително отваряне.

Три истории

Самата дума „стехиометрия“ е виното на немския химик Йеремия Бениамин Рихтер, който я пропагандира в книгата си, в която описва идеята за възможността за разрастване за химически равенства. Pіznіshe ideї Ріхтера са отнети теоретично въз основа на законите на Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), закона за силата на склада (J. L. Prust, 1808), кратните (J. Dalton, 1803), развитието на атомната и молекулярната. Законите на Нини ци и навит законът за еквивалентите, формулирани от самия Рихтер, се наричат ​​закони на стехиометрията.

Концепцията за "стехиометрия" се основава на речта и речта и химичните реакции.

Стехиометрично подравняване

Стехиометрични реакции - реакции, в някои видове реч, те са взаимно модифицирани в певческата реч, а броят на продуктите е съобразен с теоретичните рози.

Стехиометрично уравнение – уравнение, което описва стехиометрични реакции.

Стехиометрична rіvnyannya) показват kіlіkіsnі spіvvіdnoshennia mіzh usіma участници в реакцията, vrazhenі в бенки.

Повечето от неорганичните реакции са стехиометрични. Например стехиометричен - три последователни реакции с отстраняване на сярна киселина от сярата.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Rozrakhunkami за tsim могат да се определят равни реакции, необходимо е да се вземе малко реч на кожата, така че да можете да вземете същото количество сярна киселина.

Повечето органични реакции са нестехиометрични. Например, подобна реакция на крекинг на етан изглежда така:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 .

Вярно е, че в хода на реакцията винаги се оказват различни количества странични продукти - ацетилен, метан и други, теоретично е невъзможно да се развие. Deyakі inorganіchnіchnі ії ії tezh pіddayutsya rosrahunkam. Например амониев нитрат:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Won отидете за dekіlkom направо, невъзможно е да се каже, трябва да вземете много реч, така че да вземете същото количество азотен оксид (I).

Стехиометрията е теоретичната основа на химичните вибрации

Всички реакции, yakі vikoristovuyutsya при или на virobnitstvі, трябва да бъдат стехиометрични, по-точно rozrahunka. Chi фабрика Chi фабрика носи ползи? Стехиометрията ви позволява да променяте.

От стехиометрични равни за установяване на теоретичен баланс. Nebhіdno vyznachiti, skіlki vyhіdnih rechovina prіbno за otrimannya potrіbnoї kіlkostі стоки, shcho cіkavit. Продължихме да извършваме оперативни проучвания, за да покажем реалните характеристики на изходните речи и продукцията на продуктите. Разликата между теоретичната rozrahunka и практическите данни ви позволява да оптимизирате virobnitstvo и да оцените бъдещата икономическа ефективност на бизнеса. Стехиометричните розетки освен това дават възможност за добавяне на топлинния баланс към процеса с метода за избор на контрол, за определяне на масата на страничните продукти, които се утаяват, както ще бъде необходимо да се види и т.н.

Стехиометрична реч

Vіdpovіdno към закона за стомана склад, zaproponovanogo Zh.L. Пруст, независимо дали е химически възможно да се поддържа склад, независимо от начина на притежание. Tse означава, например, в молекулата на сярната киселина H 2 SO 4 независимо по начина, по който е била отнета, един атом сяра и два атома киселина ще паднат върху два атома и вода. Стехиометрични са всички речи, които оформят молекулярната структура.

В природата обаче речта е по-широка, чийто склад може да бъде засаден застоял по метода на отриманна чи джерела поження. Най-важният от тях е кристалната реч. Може да се каже, че за солидна реч стехиометрията е по-вероятно да бъде обвинявана, по-ниско правило.

Например, можем да разгледаме склад от добър карбид и титанов оксид. В титанов оксид TiO x X = 0,7-1,3, тогава един атом титан пада от 0,7 до 1,3 атома в кислород, в карбид TiC x X = 0,6-1,0.

Нестехиометричната природа на твърдите тела се обяснява с дефект във възлите на кристалната решетка или, напротив, с появата на свободни места във възлите. Преди подобни изказвания могат да се видят оксиди, силициди, бориди, карбиди, фосфиди, нитриди и други неорганични речи, както и високомолекулни органични.

І в желанието си да докаже причината за промяната в склада е представена по-малко, отколкото на кочан на 20 век І. С. Курнаков, такива речи често се наричат ​​бертолиди в името на великия К.Л. Бертолет, след като допусна, че складът на речта се променя.

При подреждането на равни реакции оксид-вода е необходимо да се вземат предвид две важни правила за напредване:

Правило 1: Имайте равен заряд на йони. Це означава, че сборът от всички заряди в лявата част на реката („леворух“) може да изпадне от сбора на всички заряди в дясната част на реката („дясна ръка“). Правилото на Tse трябва да се вземе предвид преди всяко йонно равенство, както за последните реакции, така и за новите реакции.

Заредете леворуха

Правило 2: Броят на електроните, които се консумират в окислителната реакция, трябва да бъде равен на броя на електроните, които се консумират в окислителната реакция. Например, в първия приклад, поставен върху кочана на това разделение (реакция между физиологичен разтвор и хидратирани йони на двувалентни midi), броят на електроните, които се използват в окислителната реакция, още два:

Също така, броят на електроните, които се къпят в разпознаваема реакция, също може да бъде равен на два:

За да сгънете изравняването на нова реакция оксид-вода от изравняването на два napіvreaktsіy, следната процедура може да бъде победна:

1. Изравняването на кожата от две реакции са балансирани приблизително, освен това, за да се превиши определеното по-високо правило 1 към лявата или дясната част на изравняването на кожата, се добавя различен брой електрони.

2. Равенствата на двете реакции се балансират от съотношението едно към едно, така че броят на електроните, които се изразходват в една реакция, е равен на броя на електроните, които се къпят в другата реакция, като правило 2.

3. Изравняването на двата napіvreaktsіy се счита за елиминиране на общото изравняване на реакцията оксид-вода. Например, pіdsumovuyuchi іvnyannja dvoh предизвиква повече napіvrektsіy i vidalayuchi z lvoї i prіvoї част otrimany іvnyannya

равно на броя на електроните, знаем

Балансирано изравняване на долния napіvreaktsіy и сгънато изравняване на реакцията оксид-вода на окисляването на водата разликата между солта на двувалентната сол в силата на тривалентната сол за допълнителния кисел калий.

Етап 1. Балансирана на задната част на главата е приблизително еднаква кожа с две реакции. За подравняване (5) може би

За да се балансират враждебните страни на това ниво, е необходимо да се добавят пет електрона към лявата част на лявата част или да се види стелката на електрическата част от дясната част. Ако се вземе нещо

Tse ви позволява да запишете следващото балансирано подравняване:

Oskіlki към лявата част на реката трябваше да добави електроника, това означава влиянието на реакцията.

За подравняване (6) можете да пишете

За да балансирате баланса, можете да добавите един електрон към третата дясна част. Тоди

За речта на кожата реакциите са както следва:

Початкова брой на i-ї реч (количество реч на кочан на реакция);

Kіlkіst kіlkіst і-ї реч (kіlkіst на речта след края на реакцията);

Kіlkіst proreaguvav (за vyhіdnyh речи) или реч, scho уреден (за продукти на реакция).

Oskіlki kіlkіst реч не може да бъде отрицателна, тогава за речи през уикенда

Оскилки >.

За реакционни продукти >, otzhe, .

Стехиометричен spіvvіdnoshennia - spіvvіdnennia между количества, маси и задължения (за газ) реагиращи речи и продукти в реакцията, rozrahovanі z urakhuvannya равна реакция. Основният закон на стехиометрията лежи в основата на rozrakhunkiv за равни реакции: съотношението на броя на утаилите се реагиращи или реактивни вещества (в молове) е равно на съотношението на съответните коефициенти към равни реакции (стехиометрични коефициенти).

За реакцията на алуминотермия, която се описва с равни:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

броят на реагираните речи и продуктите от реакцията могат да се разглеждат като

За rozrahunkіv zruchnіshe zastosovuvaty іnshe formulaljuvannyа ия закон: vіdnoshennі іlkostі chovіnі, scho реагира на това, в резултат на реакцията до неговия стехиометричен коефициент - е константа за тази реакция.

Имайте ум да реагирате

aA + bB = cC + dD,

de малките букви означават коефициенти, а големите - химически речи, редица реактивни речи във връзка със spivvidshenny:

Независимо дали става дума за двама членове на spіvvіdnosheniya, po'yazanі іvnіstyu, utavlyuyut пропорция на химичните реакции: например,

Що се отнася до реакцията, масата на речта на реакцията, какво е било уредено или реагирало, тогава можете да знаете числото зад формулата

и тогава, победна пропорция на химическата реакция, можете да знаете други думи на реакцията. Реч, за чиято маса много хора познават масите, чийто брой обсяги на други участници в реакцията, понякога се нарича поддържаща реч.

Ако се дадат много реактиви, тогава анализът на много други изказвания трябва да се проведе на онези речи, които не са достатъчни, тоест е по-вероятно те да бъдат засегнати от реакции. Броят на изказванията, които точно показват еднаква реакция без твърде много или недостатъчно, се наричат ​​стехиометрични величини.

По този начин в задачите, свързани със стехиометричните рози, основната задача, значението на поддържащата реч и розите, її kіlkostі, як са влезли или изчезнали в резултат на реакцията.

Rozrahunok kіlkostі іindivіdіduаlі твърда реч

de - брой на отделната плътна реч A;

Тегло на отделната твърда реч A, g;

Моларна маса на речта A, g/mol.

Rozrahunok kіlkostі естествен минерал чи sumіshі твърди речи

Нека естественият минерал пирит, основният компонент на всеки FeS 2 . Свежо е, къщите идват в склада на пирит. Смяната на основния компонент или къщата е посочена например във видотка.

Yakshcho vіdomy zmіst основен компонент, тогава

Тогава Yakshto vіdomy vmіst domіshok

de - брой на отделния говор FeS 2 mol;

Маса минерал пирит, r.

По същия начин количеството на компонента в сбора от твърди речи се увеличава, както се вижда в по-голямата част от масите.

Rozrahunok kіlkostі реч на чист ридини

Що се отнася до масата, броеницата е подобна на броеницата за индивидуална твърда реч.

Тогава Yakshcho vіdomy obsyag rіdini

1. Познайте масата на задължението да прочетете:

m f = V f s f,

de m g – маса на rіdini g;

V g - обем радин, ml;

sg - дебелина на радини, g/ml.

2. Разберете броя на къртиците на реката:

Техниката Tsya е подходяща за всяко агрегатно състояние на речта.

Определете количеството на речта H 2 Pro 200 ml вода.

Решение: ако температурата не се показва, тогава количеството вода се взема 1 g / ml, след което:

Razrahunok kіlkostі razchinenі реч в rozchinі, yakshcho vіdoma йога концентрация

Като начин да се види масовата част на разделената реч, ширината на разликата и този обем, тогава

m r-кладенец \u003d V r-кладенец · s един от друг,

de m r-ra - разлика в масата, g;

V размер - обем на размера, мл;

z razchin - schіlnіst razchin, g/ml.

de - маса на разделената реч, g;

Масовата част на разделената реч, произнесена в %.

Определете количеството азотна киселина 500 ml от 10% киселинност и 1,0543 g/ml.

Открийте разликата

m r-кладенец \u003d V r-кладенец z търговия на дребно \u003d 500 1,0543 \u003d 527,150 рубли.

Изчислете масата на чиста HNO 3

Изчислете броя на моловете HNO 3

Както можете да видите, моларната концентрация на разделената реч и речта и обема на речта, тогава

de - обем, l;

Моларна концентрация на i-ї на речта в търговията на дребно, mol / l.

Rozrahunok kіlkostі іindivіdіduаlї газовоподобна реч

Ако е дадена маса от газоподобна реч, тогава тя се покрива от формулата (1).

Ако е дадено obsyag, vymіryany за нормални умове, - тогава за формула (2), ако обемът на газоподобната реч на vymіryany за всички други умове, - тогава за формула (3), формулите се поставят отстрани 6 -7.

стехиометрия- kіlkіsnі spіvvіdnoshnja mіzh rechovina, scho влезе в реакцията.

Ако реагентите влязат в химическо взаимодействие с пеещите кости и в резултат на реакцията се установяват речи, чийто брой може да бъде разтворен, тогава такива реакции се наричат стехиометричен.

Закони на стехиометрията:

Коефициентите на химичните равенства са посочени пред формулите на химическите охлюви стехиометричен.

Използвайте rozrahunki за khіmіchnym іvnyannâ іnіnіnі іnі vykoristanny стехиометричен koefіtsієnіv і po'yazanі zі zіnakhodzhennі zіlkostі govorovina (брой бенки).

Брой на говора в еднаква реакция (брой молове) = коефициент пред същата молекула.

Н А=6.02×10 23 mol -1.

η - Оценка на реалната маса на продукта m pтеоретично възможно м t, произнесено на части от сто и половина.

Ако не е посочено за отмиване на продуктите от реакцията, тогава rozrahunka yogo се приема равно на 100% (загуба на колежа).

Схема на розрахунка за равни химични реакции:

1. Сгънете еднаква химическа реакция.
2. Над химическите формули на речите напишете някои неизвестни стойности с единици на думата.
3. Под химични формули на речи от видомим и невидомими запишете действителните стойности на тези количества, известни с равните реакции.
4. Сгънете тази пропорция virishiti.

дупето.Изчислете масата и количеството на говора до магнезиев оксид, който беше разтворен при общо изгаряне на 24 g магнезий.

Един от най-важните химици, които разбират кои стехиометрични покрития се основават, е химическо количество на речта. Броят на думите X се означава с n(X). Само vimiryuvannya много реч є къртица.

Молът е цялото количество реч, в което има 6,02 1023 молекули, атоми, йони или други структурни единици, от които се образува речта.

Масата на един мол дяко говор X се нарича моларна маса M(X) Познавайки масата m(X) на конкретна реч X и нейната моларна маса, е възможно да се разложи броят на редовете на речта по формулата:

Извиква се числото 6.02 10 23 Числото на Авогадро(Na); йога спокойствие mol –1.

Умножавайки числото на Авогадро N и броя на речта n(X), можете да разширите броя на структурните единици, например молекули N(X) на всяка реч X:

N(X) = N a · n(X) .

По аналогия с концепциите за моларна маса, те въведоха понятието моларен обем: моларна контракция V m (X) deakoї реч X - ce obsyag една благословия на речта. Познавайки степента на речта V(X) и нейната моларна степен, е възможно да се развие химическото количество на речта:

В химията майките особено често се извеждат вдясно с моларен обем на газа. Според закона на Авогадро в равни случаи, независимо дали газовете, взети при една и съща температура и еднакво налягане, се допуска един и същ брой молекули. За равни умове 1 мол от всякакъв вид газ отнема същия. За нормални умове (n.o.) - температура 0 ° C и tysk 1 атмосфера (101325 Pa) - общата консумация е 22,4 литра. В този ранг, за н.а. V m (газ) = 22,4 l / mol. Особено забележително е, че стойността на моларния обем от 22,4 l / mol застоява само за газ.

Познаването на моларните маси на речта и числото на Авогадро ви позволява да визуализирате масата на молекулата на всяка реч в грамове. По-долу е дупето на розрахунката, масажирайте молекулите на водата.

1 mol вода, подобна на газ, съдържа 6,02 10 23 молекули H 2 и има маса 2 g (защото M (H 2) = 2 g / mol). Отже,

6,02 10 23 H 2 молекули съставляват 2 g;

1 H2 молекула има маса x p; x = 3,32 10 -24 стр.

Концепцията за "бенка" е широко използвана за rozrachunkiv за равни химични реакции, стехиометрични коефициенти за равни реакции показват парчета, за някои моларни spіvvіdnoshennyah реч реагират помежду си и се уреждат в реакции.

Например, равната реакция на 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O е подобна на следната информация: 4 mol амоняк реагират без излишък и без изчерпване от 3 mol киселина, с която 2 mol азот и 6 mol вода се разтварят.

Дупе 4.1Отворете масата на обсадата, която се урежда в случай на взаимно несъгласие, която трябва да бъде 70,2 g калциев дихидроген фосфат и 68 g калциев хидроксид. Колко реч ще остане твърде много? Защо обичате йога маса?

3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O

От равната реакция може да се види, че 3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 реагира с 12 mol KOH. Razrahuyemo много реактивни речи, както са дадени за интелектуалната задача:

n (Ca (H 2 PO 4) 2) = m (Ca (H 2 PO 4) 2) / M (Ca (H 2 PO 4) 2) \u003d 70,2 g: 234 g / mol = 0,3 mol ;

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1,215 mol.

за 3 mol Ca (H 2 PO 4) е необходимо 2 12 mol KOH

на 0,3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 необходими x mol KOH

x = 1,2 mol - KOH пръчки са необходими, така че реакцията да протича без излишък и провал. А за задачата на ума е 1215 mol KOH. Otzhe, KOH - твърде много; количеството се губи след реакцията на KOH:

n(KOH) = 1,215 mol - 1,2 mol = 0,015 mol;

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,015 mol × 56 g/mol = 0,84 g.

Покачването на реакционния продукт, който се утаява (утаяване на Ca 3 (PO 4) 2) трябва да се извършва според говора, тъй като е в незастой (в случая - Ca (H 2 PO 4) 2 ), така че речта да се реагира отново. От равната реакция може да се види, че броят на моловете, които разтварят Ca 3 (PO 4) 2 е 3 пъти по-малък от броя на моловете, които реагират на Ca (H 2 PO 4) 2:

n (Ca3(PO4)2) = 0,3 mol: 3 = 0,1 mol.

По-късно m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d n (Ca 3 (PO 4) 2) × M (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,1 mol × 310 g / mol = 31 g.

Управител No5

а) Опишете химичното количество реактивни речи, предизвикани в Таблица 5 (задължение на подобни на газ речи, предизвикани за нормалните умове);

б) задайте коефициентите в схемата на задачата на реакцията, като за равни реакции е важно, сякаш речта е прекалена и ако не е достатъчна;

в) знае химичното количество на реакционния продукт, посочено в таблица 5;

г) изплаща масата на чи обсяг (раздел. таблица 5) на реакционния продукт.

Таблица 5 - Измиване задача номер 5

Продължаващи таблици 5

КОНЦЕНТРАЦИЯ НА РЕСУРСИТЕ

Като част от курса по глобална химия студентите научават 2 начина за изразяване на концентрацията на разликите - масова фракция и моларна концентрация.

Масова част от разделената речХ rozrakhovuєtsya като vіdnoshennia masi tsієї реч на masi rozchiny:

,

de ω(X) - масова част от разделената реч X;

m(X) - масата на разделената реч X;

m разлика - маса разлика.

Масовата част на речта, отделена от формулата, предложена по-горе, е неузнаваема стойност, изразена в части от единица (0< ω(X) < 1).

Масовата част може да се използва на части от един и на части от стотици. За тази випадка формулата на Розрахун може да изглежда така:

Масовата част, произнасяна на vіdsotkakh, често се нарича процентна концентрация . Очевидно процентната концентрация на разделената реч е 0%< ω(X) < 100%.

Процентната концентрация показва колко масови части от речта се намират в 100 масови фракции на речта. Ако изберете един грам, можете също да запишете стойността по следния начин: процентната концентрация показва колко грама от грама на речта се измерват в 100 грама разлика.

Разбра се, че например 30% от разликата в масовата част на разделената реч, която е 0,3.

Друг начин за изразяване на разликата между речта в разликата е моларната концентрация (моларност).

Моларната концентрация на речта или моларността на речта показва колко мола говор се смесват в 1 литър (1 dm 3) разлика

de C(X) е моларната концентрация на дисперсната реч X (mol/l);

n(X) – химично количество на разделената реч X (mol);

В розчин - обсяг рожчин (л).

Дупето 5.1Изчислете моларната концентрация на H 3 PO 4 при търговеца на дребно, тъй като изглежда, че масовата част на H 3 PO 4 е до 60%, а плътността на търговеца на дребно е 1,43 g / ml.

За посочения процент концентрация

100 g могат да се заменят с 60 g фосфорна киселина.

n (H 3 PO 4) = m (H 3 PO 4): M (H 3 PO 4) = 60 g: 98 g / mol = 0,612 mol;

V разлика \u003d m разлика: ρ разлика \u003d 100 g: 1,43 g / cm 3 = 69,93 cm 3 = 0,0699 l;

H (H 3 PO 4) = n (H 3 PO 4): V разлика = 0,612 mol: 0,0699 l = 8,755 mol / l.

Дупето 5.2Є 0,5 M H2SO4. Защо в кой сорт се нуждаем от масова част от сярна киселина? Разликата трябва да се приеме равна на 1 g / ml.

В зависимост от моларната концентрация

в 1 l разликата е 0,5 mol H 2 SO 4

(Записът "0,5 M различен" означава, че (H 2 SO 4) = 0,5 mol / l).

m обхват = V обхват × ρ обхват = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 g;

m (H 2 SO 4) \u003d n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4) = 0,5 mol × 98 g / mol = 49 g;

ω (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4): m разлика = 49 g: 1000 g = 0,049 (4,9%).

Дупето 5.3За приготвяне на 2 литра 60% H 2 SO 4 сила 1,5 g/ml.

Когато се приема поръчката за приготвяне на разреден сорт от концентрирана следа, е необходимо да се излекува, че деривацията (концентрации), водни и отриманни разреждания (концентрации) могат да бъдат разложени. По този начин в уваза има следа от майката, че V външната разлика + V задвижване ≠ V на извадената разлика,

Ето защо в хода на промяната на концентрираната разлика промените на водата (подобрение или промяна) задължават цялата система.

Варианти на подобни задачи трябва да се стартират чрез задаване на параметрите на разведената реч (това трябва да се подготви): yogo masi, masi на артикулираната реч, ако е необходимо, след това количеството на артикулираната реч.

M 60% поръчка = V 60% поръчка ∙ ρ 60% поръчка = 2000 ml × 1,5 g/ml = 3000 g.

m (H 2 SO 4) при 60% p-pі \u003d m 60% p-ямка w (H 2 SO 4) при 60% p-pі \u003d 3000 g 0,6 = 1800 p.

Масата на чистата сярна киселина в приготвения състав се дължи на добавянето на масата на сярната киселина в тази част от 96% състав, както е необходимо да се вземе за приготвянето на разтворения състав. по такъв начин,

m (H 2 SO 4) в 60% r-pі \u003d m (H 2 SO 4) в 96% r-pі \u003d 1800 p.

m 96% разлика = m (H 2 SO 4) в 96% разлика: w (H 2 SO 4) в 96% разлика = 1800 g: 0,96 = 1875 рубли.

m (H 2 O) \u003d m 40% разлика - m 96% разлика \u003d 3000 g - 1875 r = 1125 r.

V 96% разлика = m 96% разлика: ρ 96% разлика = 1875 r: 1,84 g / ml = 1019 ml » 1,02 l.

V вода = m вода: ρ вода = 1125 g: 1 g / ml = 1125 ml = 1125 l.

Наличност 5.4Смесихме 100 ml 0,1 M CuCl 2 и 150 ml 0,2 M Cu(NO 3) 2 вариант.

В случай на подобна поръчка за промяна на дизайна на дизайна е важно да се разбере, че дизайнът на дизайните може да бъде приблизително същата ширина, приблизително равна на ширината на водата. Когато техните mіshuvanni zagalny obsyag системите практически не се променят: V 1 разреден розин + V 2 разреден розин + ... "V otrimany rozchin.

При първия търговец на дребно:

n (CuCl 2) \u003d C (CuCl 2) V разлика CuCl 2 = 0,1 mol / l × 0,1 l = 0,01 mol;

CuCl 2 - силен електролит: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl -;

Към това n (Cu 2+) \u003d n (CuCl 2) = 0,01 mol; n(Cl -) = 2 × 0,01 = 0,02 mol.

От друг търговец:

n (Cu (NO 3) 2) \u003d C (Cu (NO 3) 2) × V разлика Cu (NO 3) 2 = 0,2 mol / l × 0,15 l = 0,03 mol;

Cu(NO 3) 2 - силен електролит: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 -;

Към това n (Cu 2+) \u003d n (Cu (NO 3) 2) = 0,03 mol; n(NO 3 -) = 2 × 0,03 = 0,06 mol.

След промяната на rozchinіv:

n(Cu 2+) = 0,01 mol + 0,03 mol = 0,04 mol;

V заг. »V диапазон CuCl 2 + V диапазон Cu (NO 3) 2 = 0,1 l + 0,15 l = 0,25 l;

C(Cu 2+) = n(Cu 2+) : V \u003d 0,04 mol: 0,25 l \u003d 0,16 mol / l;

C (Cl -) \u003d n (Cl -): V zag. \u003d 0,02 mol: 0,25 l \u003d 0,08 mol / l;

C (NO 3 -) \u003d n (NO 3 -): V zag. \u003d 0,06 mol: 0,25 l \u003d 0,24 mol / l.

Наличност 5.5Към колбата се добавят 684 mg алуминиев сулфат и 1 ml 9,8% сярна киселина и алкалност 1,1 g/ml. Сумиш, който тя беше скрила, беше поправен от водата; обемът се довежда до 500 ml с вода. Разрахуват моларните концентрации на йони H + , Al 3+ SO 4 2 в ограничен диапазон.

Razrahuyemo много риторични речи:

n (Al 2 (SO 4) 3) = m (Al 2 (SO 4) 3): M (Al 2 (SO 4) 3) = 0,684 g: 342 g mol = 0,002 mol;

Al 2 (SO 4) 3 - силен електролит: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–;

Към това n (Al 3+) \u003d 2 × 0,002 mol = 0,004 mol; n (SO 4 2–) \u003d 3 × 0,002 mol = 0,006 mol.

m диапазон H 2 SO 4 = V диапазон H 2 SO 4 × ρ диапазон H 2 SO 4 = 1 ml × 1,1 g/ml = 1,1 g;

m (H 2 SO 4) \u003d m разлика H 2 SO 4 × w (H 2 SO 4) = 1,1 g 0,098 = 0,1078 p.

n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4): M (H 2 SO 4) = 0,1078 g: 98 g / mol = 0,0011 mol;

H 2 SO 4 - силен електролит: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2–.

Към това n (SO 4 2–) \u003d n (H 2 SO 4) = 0,0011 mol; n(H +) = 2 × 0,0011 = 0,0022 mol.

За умствения ред е изтеглено количеството от 500 мл (0,5 л).

n(SO 4 2–) \u003d 0,006 mol + 0,0011 mol \u003d 0,0071 mol.

Z (Al 3+) \u003d n (Al 3+): V разлика = 0,004 mol: 0,5 l = 0,008 mol / l;

Z (H +) \u003d n (H +): V разлика = 0,0022 mol: 0,5 l = 0,0044 mol / l;

Z (SO 4 2–) \u003d n (SO 4 2–) zag. : V разлика = 0,0071 mol: 0,5 l \u003d 0,0142 mol / l.

Дупето 5.6 Yaku маса от солен витриол (FeSO 4 7H 2 O) и такъв обем вода трябва да се вземат, за да се приготвят 3 l 10% солен сулфат (II). Разликата трябва да се приеме равна на 1,1 g/ml.

Masa rozchina, която е необходимо да се подготви, доривнює:

m размер = V размер ∙ ρ размер = 3000 ml ∙ 1,1 g/ml = 3300 g.

Масата на чистата сулфатна сол (II) е по-скъпа една за друга:

m (FeSO 4) \u003d m разлика x w (FeSO 4) = 3300 g × 0,1 = 330 g.

Същата маса на безводен FeSO 4 е виновна за количеството на кристализация, тъй като е необходимо да се вземе разнообразие за приготвяне. M (FeSO 4 7H 2 O) = 278 g / mol и M (FeSO 4) = 152 g / mol,

вземаме пропорцията:

при 278 g FeSO 4 7H 2 O 152 g FeSO 4;

в x g FeSO 4 7H 2 O 330 g FeSO 4;

x \u003d (278 330): 152 = 603,6 рубли.

m вода \u003d m търговия на дребно - m безплатен витриол \u003d 3300 g - 603,6 g \u003d 2696,4 r.

Защото количеството вода е равно на 1 g / ml, тогава е необходимо да се вземе вода, която е необходимо да се вземе за приготвянето на разликата, допълнително: V вода = m вода: ρ вода = 2696,4 g: 1 g / ml = 2696,4 ml.

Наличност 5.7Към масата на глауберовата сол (Na 2 SO 4 10H 2 O) е необходимо да се смесят 500 ml 10% натриев сулфат (размер 1,1 g / ml), да се вземат 15% Na 2 SO 4?

Вземете x грама глауберова сол Na 2 SO 4 10H 2 O.

m 15% разлика = m външна (10%) разлика + m глауберова сол = 550 + x (g);

m vihіdnogo (10%) дисперсия = V 10% дисперсия × ρ 10% дисперсия = 500 ml × 1,1 g/ml = 550 g;

m (Na 2 SO 4) в края (10%) разлика = m 10% разлика a w (Na 2 SO 4) = 550 g 0,1 = 55 g.

Virazimo чрез x маса на чист Na 2 SO 4, която се измерва в x грама Na 2 SO 4 10H 2 O.

M (Na 2 SO 4 10H 2O) = 322 g / mol; M (Na 2 SO 4) = 142 g / mol; по късно:

в 322 g Na2SO4 10H2O 142 g безводен Na2S04;

в x g Na 2 SO 4 10H 2 O m_stisya m g безводен Na 2 SO 4 .

m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0,441 × x.

Солна маса натриев сулфат в otrimanomu dorіvnyuvateme:

m (Na 2 SO 4) в 15% разлика = 55 + 0,441 × x (g).

В избрана търговия на дребно: = 0,15

, Звезди x = 94,5 g.

Управител No6

Таблица 6 - Измиване задача номер 6

Продължаващи таблици 6

Продължаващи таблици 6

ХИМИЧЕСКА РИВНОВАГА

Всички химични реакции могат да бъдат разделени на 2 групи: тогава реакциите са необратими. поток до точката на пренасочване, ако само една от реактивните речи и реакциите на върколаците в някои от реактивните речи не се преразгледат отново. Ето защо обратната реакция може да продължи както към директната, така и към обратната. Класически пример за обратна реакция може да бъде реакцията за синтез на амоняк от азот и вода:

N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.

В момента на реакция на кочана концентрацията на външни речи в системата е максимална; в този момент скоростта на директната реакция е максимална. По време на реакцията на кочана в системата все още има продукти от реакцията (в случая - амоняк), също така нивото на хеморагичната реакция е близко до нула. В света на взаимозаменяемите речи, една с една от техните концентрации се променя, тогава се променя и скоростта на директната реакция. Концентрацията на реакционния продукт постепенно нараства, както и увеличаването и бързината на хеморагичната реакция. След определен час скоростта на директната реакция става все по-положителна. Tsei лагер на системата се нарича лагер на химически ревност. Нарича се концентрацията на речи в системата, която се прекупува в химическия завод също толкова важни концентрации. Основната характеристика на системата в станцията на химическата промишленост е изравнителна константа.

За това дали има обратна реакция a A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... константите на химическото равновесие (K) се записват във визуална дроб, в чиито числа има равни концентрации на продуктите на реакцията, а в стандарта - равни концентрации на речите, още повече, че концентрацията на кожния говор се дължи на ниво, което е равно на стехиометричния коефициент в равната реакция.

Например за реакцията N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.

Плъзна майка на увази, счо Виразните константи са равни и включват равни концентрации само на подобни на газ речи или речи, които се срещат в различен лагер . Концентрацията на твърда реч се счита за постоянна и не се записва във виразни константи.

CO 2 (газ) + C (твърдо вещество) ⇆ 2CO (газ)

CH 3 COOH (розчин) ⇆ CH 3 COO - (розчин) + H + (розчин)

Ba 3 (PO 4) 2 (твърдо) ⇆ 3 Ba 2+ (пълно разнообразие) + 2 PO 4 3– (пълно разнообразие) K \u003d C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)

Има два от най-важните типа задачи, свързани с rozrachunk от параметри в еднакво важна система:

1) Vіdomі kobkovі концентрация vіhіdnih rechovina; от ума на главата можете да знаете концентрацията на речите, които са реагирали (или са се установили) в момента на ревността; в задачата е необходимо да се анализират равните концентрации на цялата реч и числената стойност на изравнителната константа;

2) vіdomі pochatkovі концентрация vіhіdnіh rіvіvіnі і постоянна іvnovagі. В съзнанието няма данни за концентрацията на речи, които са реагирали или изчезнали. Необходимо е да се анализират равните концентрации на всички участници в реакцията.

За изпълнението на подобни задачи е необходимо да се разбере, че аз съм еднакво важен за концентрацията на каквото и да е уикенд речта може да бъде позната чрез разделяне на концентрацията на кочана на концентрацията на прореагиращата реч:

Z също толкова важен \u003d Z pochatkova - Z е реагирал на речта.

Също толкова важна концентрация реакционен продукт увеличете концентрацията на продукта, която, след като се установи в момента на настоящето, е равна:

Z е еднакво важно = Z за продукта, който сте уредили.

По този начин за анализа на параметрите на една също толкова важна система е важно да се отбележи и колко в момента на настоящия момент е реагирала речта и колко е била уредена от продукта на реакцията. За да се определи количеството (или концентрацията) речи, които са реагирали и са се разрешили, се извършват стехиометрични анализи за еднакви реакции.

Наличност 6.1Картофените концентрации на азот и вода в равномерна система от N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 обикновено са равни на 3 mol / l и 4 mol / l. По време на сегашното химическо съживяване системата е загубила 70% от водата от първия кочан. Изчислете константата на равенство на реакцията.

Помислете за следващата задача, която към момента на настоящата вечер е реагирала с 30% вода (задача тип 1):

4 mol/l H 2 - 100%

x mol / l H 2 - 30%

x \u003d 1,2 mol / l \u003d 3 proreag. (H2)

Както е очевидно от равната реакция, не е достатъчно азотът да реагира на реакцията по-малко, по-малко от водата, tobto. 3 proreact. (N 2) \u003d 1,2 mol / l: 3 = 0,4 mol / l. Амонякът се разтваря още два пъти, по-ниско реагира с азот:

3 изображения. (NH 3) \u003d 2 × 0,4 mol / l \u003d 0,8 mol / l

Еднакви концентрации на всички участници в реакцията ще бъдат както следва:

Z rivn. (H 2) \u003d C ямка. (H 2) - C proreact. (H 2) \u003d 4 mol / l - 1,2 mol / l = 2,8 mol / l;

Z rivn. (N 2) \u003d Z пост. (N 2) - C proreag. (N 2) = 3 mol / l - 0,4 mol / l \u003d 2,6 mol / l;

Z rivn. (NH 3) \u003d W изображения. (NH 3) \u003d 0,8 mol / l.

Константа на собствения капитал = .

Наличност 6.2 R_vnovazhnі концентрация на вода, йод и йодид водород в системата H 2 + I 2 ⇆ 2 HI, тъй като изглежда, че концентрацията на кочана на H 2 и I 2 е равна на 5 mol / l и 3 mol / l vіdpovіdno, и константата на ріvnovagі е повече vіvnyuє 1.

Следвайте уважението, че в съзнанието на мениджъра (мениджър от тип 2) няма нищо в умовете за концентрацията на речи и продукти, които са били уредени. Следователно, когато се чуят такива заповеди, концентрацията на някакъв вид реч, която е реагирала, се приема за iks.

Нека x mol/l H 2 реагира в момента на настоящето спокойствие. Така че, в резултат на подобна реакция, той може да реагира x mol / l I 2 и да разтвори 2x mol / l HI. Еднакви концентрации на всички участници в реакцията ще бъдат както следва:

Z rivn. (H2) = C ямка. (H 2) - C proreact. (H 2) \u003d (5 - x) mol / l;

Z rivn. (I 2) \u003d C добре. (I 2) - C proreact. (I 2) \u003d (3 - x) mol / l;

Z rivn. (HI) = 3 изображения. (HI) = 2x mol/l.

4x2 = 15 - 8x + x2

3x2 + 8x - 15 = 0

х 1 = -3,94 х 2 = 1,27

Физическият смисъл има само положителен корен x = 1,27.

Отже, С. Ривн. (H 2) \u003d (5 - x) mol / l = 5 - 1,27 = 3,73 mol / l;

Z rivn. (I 2) \u003d (3 - x) mol / l = 3 - 1,27 = 1,73 mol / l;

Z rivn. (HI) = 2x mol / l = 2 1,27 = 2,54 mol / l.

Управител No7

Таблица 7 - Измиване задача номер 7

Продължаващи таблици 7