Основните класове неорганични полета

*(Шановни студенти! За изследване на данните, дадени от темите и тестовите задачи като референтен материал, е необходимо да се създаде таблица на Периодичната система от елементи, таблица на променливостта на растенията и поредица от метални напрежения.

Всички речи се делят на прости, които са съставени от атоми на един елемент, и сгъваеми, които са съставени от два и повече атома на елементи. Гънките на речта се приемат да се разделят на органични, които могат да се видят през цялото време от дъното на въглищата (най-простите, като например: CO, CO 2, H 2 CO 3, HCN) и неорганични . Най-важните класове неорганични полета са:

а) оксид - двоична половина на елемента с киселина;

б) хидроксиди, които се подразделят на основни (основи), киселинни (киселини) и амфотерни;

Първо, преминете към характеристиките на класовете неорганични съединения, е необходимо да разгледаме разбирането на валентността и степента на окисление.

Валентност и етап на окисление

Валентност характеризира изграждането на атома за установяване на химични връзки. Килкисно валентност - Това е броят на връзките, които правят атом на даден елемент от молекула. Ясно е, че до днес за съществуването на атоми и химическото свързване на атомите и елементите в сградата можете да добавите електроника и да направите голям електронен залог. Като се има предвид, че кожата е химически свързана от двойка електрони, валентността може да се определи като броя на електронните двойки, като свързващия атом с други атоми. Валанс няма знак.

Етап на окисляване (ТАКА) - це умствен заряд на атомв молекула зарядите се правят от допускането, че една молекула е съставена от йони.

Іoni- ce положително и отрицателно заредени частици на речта. Положително заредени се наричат катиони, отрицателен аниони. Те могат да бъдат простени, например Cl-(сгънете от един атом) или сгънете, например SO 4 2-(Натрупани от декилко атоми).

Тъй като молекулите на речта са съставени от йони, тогава е психически възможно да се предположи, че между атомите на молекулата има ежедневна електростатична връзка. Tse означава, че независимо от естеството на химическата връзка в молекулата, атомите на електроотрицателния елемент привличат към себе си електрона и по-малкия електроотрицателен атом.

Етап на окисляванетой се обозначава с римски цифри със знака "+" или "-" преди числото (например +III), а зарядът на йона се обозначава с арабска цифра със знака "+" или "-" зад цифрата (например 2-).

Правила за определяне на етапа на окисление на елемента в следното:

1. CO на атом в проста реч е равен на нула, например O 2 0, 0, Na 0.

2. ZI към флуор винаги е здрав -I, т.к самият електроотрицателен елемент.

3. CO водата е здравословна + I в съединения с неметали (H 2 S, NH 3) и -I в съединения с активни метали (LiH, CaH 2).

4. Окисление на CO във всички периоди на полуразпад -II (крим пероксидна вода H 2 Pro 2 и един от най-лошите, деокислителни етапи на окисление -I, че OF 2, de kisen разкрива CO + II).

5. Металните атоми винаги имат положително окислително състояние, равно на номера на тяхната група в Периодичната таблица, или по-малък, по-нисък номер на групата. За първите три групи, CO метал се сбива с номера на групата, лозите стават медни и златни, за тези с най-стабилни етапи на окисление е +II и +III vіdpovіdno.

6. Повечето (максимални) положителни CO на елемента са по-високи от номера на групата, в което и да е от разпределенията (например P е във V група A подгрупа и може CO +V). Tse zastosovno към елементите като основни, така и вторични подгрупи. Виняток - за елементи I B и VIII A и подгрупа, както и за флуор и киселина.

7. Отрицателният (минимален) SS е по-малко характерен за елементите на главните подгрупи IV A - VII A, освен това не е равен на номера на групата минус 8.

8. Сумата на CO от всички атоми в една молекула е равна на нула, а в сгъваемия йон е равна на заряда на този йон.

дупето:Разширете степента на окисление на хрома в K 2 Cr 2 O 7 единица.

Решение:Значителен SD за хром х. Знаейки CO кисел, равен -II, че CO калий + I (зад номера на групата, калият се намира в групата) е сгънат равен:

K 2 + I Cr 2 х O 7-II

1 2 + х 2 + (-2) 7 = 0

Razv'yazavshi равни, ние вземаме x = 6. Също така, CO атом на хром е по-скъп + VI.

Оксиди

Oksidi - tse spoluky elementіv іz kishnem.Етап на окисление в оксиди -II.

Сгъваеми оксидни формули

Формулата за какъвто и да изглежда оксидният матим е E2Ox, de х- етапът на окисляване на елемента, който разтваря оксида (двойката индекси е къса с два, например не пишете S 2 O 6, а SO 3). За сгъване на формулата оксидът трябва да знае, че във всяка група от периодичната система има елемент. Максималният SD на елемента е равен на номера на групата. Видно до тази формула на най-важния оксид на всеки елемент в угара в броя на групата matime изглеждаше:

мениджър: Добавете формули на общите оксиди на манган и фосфор

Решение: Манганови розетки в VII B подгрупа на Периодичната система, което означава един от най-ценните източници на CO +VII. Формулата за най-важния оксид беше Mn 2 O 7.

Фосфорът се смесва с V A подгрупа, чиято формула е по-висок оксид може да изглежда като P 2 Pro 5 .

Ако елементът не е в по-висока степен на окисление, е необходимо да се знае степента на окисление. Например, sirka, perebuvayuchi VI A подгрупа, може да майчин оксид, в който случай показва равен CO + IV. Формулата за серен оксид (+IV) матим изглежда като SO2.

Номенклатура на оксидите

Съгласно Международната номенклатура (IUPAC), името на оксидите се одобрява от думата "оксид" и името на елемента в общия видминку.

Например: CaO - оксид (от какво?) Калций

H 2 O - воден оксид

SiO 2 - силициев оксид

CO на елемента, който разтваря оксида, може да бъде пропуснат, тъй като показва само един CO, например:

Al 2 O 3 - алуминиев оксид;

MgO - магнезиев оксид

Тъй като елементът може да има няколко етапа на окисление, е необходимо да ги посочите:

СuO - midi (II) оксид, Сu 2 O - midi (I) оксид

N 2 O 3 - азотен оксид (III), NO - азотен оксид (II)

Старите наименования на оксидите са запазени и най-често победоносни, поради определения брой кислородни атоми в оксида. При wacking цифрите от орех - моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, хекса-и и др.

Например:

SO 2 - серен диоксид, SO 3 - серен триоксид

NO - азотен монооксид

В техническата литература, както и в индустрията, тривиалните или технически наименования на оксиди са широко използвани, например:

CaO - негасена вар, Al 2 O 3 - алуминиев оксид

CO 2 - въглероден диоксид, CO - въглероден диоксид

SiO 2 - силициев диоксид, SO 2 - серен газ

Методи на окисляване

а) Без посредническо взаимодействие на елемента с киселостта в усърдните умове:

Al + O 2 → Al 2 O 3; (~ 700 ° С)

Cu + O 2 → CuO(< 200 °С)

S + O 2 → SO 2

По този начин не е възможно да се отстранят оксиди на инертни газове, халогени, "джентри" метали.

б) термично полагане на основите (обшивка на основите от лужни и лужноземелови метали):

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O (> 200 °С)

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O (~ 500-700 ° С)

в) Термично разширение на активни киселини:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O (1000°)

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O (кипене)

г) Термично разпределение на соли:

CaCO 3 → CaO + CO 2 (900 ° C)

FeCO 3 → FeO + CO 2 (490°)

Класификация на оксидите

За химични сили оксидите могат да бъдат разделени на устойчиви на сол и несолени.

Без сол(bayduzhі) оксидите не разтварят нито киселини, нито основи (не взаимодействат с киселини, нито с основи, нито с вода). Пред тях се виждат: въглероден диоксид (II) - CO, азотен оксид (I) - N 2 O, азотен оксид (II) - NO и др.

СолеобразуващиОксидите се подразделят на основни, киселинни и амфотерни.

Основеннаричат ​​тези оксиди, които се наричат ​​хидроксиди, нареждат Основи. Ce оксиди на повече метали в по-нисък етап на окисление (Li 2 O, Na 2 O, MgO, CaO, Ag 2 O, Cu 2 O, CdO, FeO, NiO, V 2 O 3 и ин.).

Чрез добавяне (пряко и непряко) вода, основните оксиди разтварят основните хидроксиди (основи). Например, оксид midi (II) - CuO v_dpovidaє хидроксид midi (II) - Cu (OH) 2, оксид BaO - бариев хидроксид - Ba (OH) 2.

Важно е да запомните, че CO на елемента в оксида и в хидроксида е еднакъв!

Основните оксиди взаимодействат с киселини и киселинни оксиди, успокояващи соли.

киселинанаречете тези оксиди, които са киселинни хидроксиди, киселини. Киселинните оксиди разтварят неметали и метални декони на по-високи етапи на окисление (N 2 O 5 , SO 3 , SiO 2 , CrO 3 , Mn 2 O 7 и ин.).

Чрез добавяне на вода (пряко и индиректно) киселинните оксиди разтварят киселините. Например азотен оксид (III) - N 2 O 3 азотна киселина HNO 2, хромов оксид (VI) - CrO 3 - хромова киселина H 2 CrO 4.

Киселинните оксиди взаимодействат с основи или основни оксиди, които разтварят соли.

Киселинните оксиди могат да се разглеждат като продукти на "дестилация" на водни киселини и се наричат ​​анхидриди (те са безводни). Например, SO 3 - анхидрид на сярна киселина H 2 SO 4 (или просто серен анхидрид), P 2 O 5 - анхидрид на ортофосфорна киселина H 3 PO 4 (или просто фосфорен анхидрид).

Важно е да запомните, че CO на елемента е в оксида и хидрополи киселината, както и в анионната киселина на същата!

АмфотериниТе се наричат ​​оксиди, които могат да се използват като киселини и основи. Те включват BeO, ZnO, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, Cr 2 O 3 и оксиди на други метали, които са в междинните етапи на окисление. Киселинните и основните сили в тези оксиди се проявяват от различен свят. Например при оксидите на алуминия и цинка киселинната и основната мощност са приблизително еднакви, при Fe 2 O 3 основната мощност е по-важна, при PbO 2 киселинната мощност е по-важна.

Амфотерните оксиди разтварят соли, когато взаимодействат както с киселини, така и с основи.

Химическа сила на оксидите

Химическата сила на оксидите (и подобни хидроксиди) са подредени според принципа на киселинно-основната връзка, zgіdno spoluki, които показват киселинна сила, реагират с термините, които може да са основната мощност.

Основни оксидивзаимодействат:

а) от киселини:

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4;

BaO + H 3 PO 4 → H 2 O + Ba 3 (PO 4) 2;

б) от киселинни оксиди:

CuO + SO 2 → CuSO 3;

BaO + N 2 O 5 → Ba (NO 3) 2;

в) оксидите на алувиалните и алувиално-земните метали могат да варират във вода:

Na2O + H2O → NaOH;

BaO + H2O → Ba(OH)2.

Киселинни оксидивзаимодействат:

а) от подстанциите:

N2O3 + NaOH → H2O + NaNO2;

CO 2 + Fe(OH) 2 → H 2 O + FeCO 3;

б) с основни оксиди:

SO 2 + CaO → CaSO 3;

SiO 2 + Na 2 O → Na 2 SiO 3;

в) могат (макар и не всички) да се различават от водата:

SO3 + H2O → H2SO4;

P 2 O 3 + H 2 O → H 3 PO 3.

амфотерен оксидможе да взаимодейства:

а) с киселини:

ZnO + H2SO4 → H2O + ZnSO4;

Al 2 O 3 + H 2 SO 4 → H 2 O + Al 2 (SO 4) 3;

б) от киселинни оксиди:

ZnO + SO 3 → ZnSO 4;

Al 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3;

в) от подстанции:

ZnO + NaOH + H2O → Na2;

Al2O3 + NaOH + H2O → Na3;

г) с основни оксиди:

ZnO + Na 2 O → Na 2 ZnO 2;

Al 2 O 3 + Na 2 O → NaAlO 2.

В първите два класа амфотерните оксиди показват доминиране на основните оксиди, в другите два – доминирането на киселинните оксиди.

хидроксид

хидроксидса хидрати на оксиди от основната формула м E 2 Pro х· н H 2 O ( ні м- малки числа, х- Валентност на елемента). Хидроксидите под формата на оксиди зад склада са по-малко очевидни от водата в техните молекули. Поради химичните си сили хидроксидите се подразделят на главен(Изпращане), кисела(киселина) ta амфотерни.

Основи (основни хидроксиди)

Обоснованосе нарича комбинация от елемент с една, две, три и повече като chotirma хидроксилни групи от главната формула E (OH) х. Като елемент те винаги се появяват като главна или странични подгрупи.

Основи на търговията на дребно- ce електролити, yakі във вода дисоциация се дисоциират (разпадат на йони) с одобрените аниони в хидроксилната група ВІН и металния катион. Например:

KOH = K + + OH ‾;

Ba (OH) 2 \u003d Ba 2+ + 2OH ‾

За наличието на вода в присъствието на хидроксилни йони ВІН - основите показват локва реакция на средата.

Основна формула сгъване

За да добавите формулата на основата, е необходимо да напишете символ за метала и, като знаете тата фаза на окисление, да присвоите броя на хидроксилните групи към посочения брой. Например: Mg йон +II обосновава основата Mg(OH) 2 йон Fe +III поддържа основата Fe(OH) 3 и т.н. За първите три групи от главните подгрупи на Периодичната система, етапите на окисляване на метали в следващия номер на групата, формулата на основата ще бъде EON (за метали I A подгрупа), E (OH) 2 (за метали II A подгрупа), E (OH) 3 (за метали III A подгрупи). За други групи (по-важното странични подгрупи) е необходимо да се знае степента на окисление на елемента, т.к. Можете да избирате от номера на групата.

Основна номенклатура

Назовете подстанциите с думата „хидроксид“ и назовете елемента в общия видминку, след което римските цифри на ръцете показват степента на окисление на елемента, както е необходимо. Например: KOH - калиев хидроксид, Fe (OH) 2 - сол хидроксид (II), Fe (OH) 3 - сол хидроксид (III) и др.

Іsnuyut tekhnіchnі име deyakіh pіdstav: NaOH - течна сода, KOH - течен калий, Ca(OH) 2 - гасена vapno.

Методи на otrimanny pіdstav

а) Разликата във водата е основните оксиди (във водата се разграничават само оксиди на лунни и земни метали):

Na2O + H2O → NaOH;

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2;

б) Взаимодействие на локви и локво-земни метали с вода:

Na + H 2 O → H 2 + NaOH;

Ca + H 2 O → H 2 + Ca (OH) 2;

в) Витиснения със силна основа на слаба от сол:

NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;

Ba(OH) 2 + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + BaCl 2 .

Основна класификация

а) За броя на хидроксилните групи основите се разделят на една богата киселина: EOH, E (OH) 2, E (OH) 3, E (OH) 4. Индекс хосновната формула E(OH) x има името "киселинност" на основата.

б) Представете си, че можете, но rozchinnimiі безразборнипри водата. По-голям pidstav nerazchinnі близо до водата. Елементите от I A подгрупи - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (метални локви) са добри в питейната вода. Смърдите се наричат ливади. Освен това базата за продажба на дребно е амонячен хидрат NH 3 ·H 2 O или амониев хидроксид NH 4 OH, ейл вино не се допуска до ливади. Хидроксидите на Ca, Sr, Ba (ливадно-земни метали) са с по-малко разнообразие, като разнообразието им се увеличава с групата на животните надолу: Ba (OH) 2 е най-голямото разнообразие от основа.

в) За изграждане на дисоциация в rozchinі на іon основа podіlyayutsya на силені слаб. Силни основи - хидроксид и ливадни земни метали - смрад се дисоциират в йони на повърхността. Други аргументи са основите със средна здравина или слаби. Амонячният хидрат също е слаба основа.

Химически енергийни бази

Изпращаневзаимодействат с условията, които показват киселинна сила:

а) Взаимодейства с киселини с разтворени соли и вода. Тази реакция се нарича реакция неутрализация:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O;

б) Взаимодействие с киселинни или амфотерни оксиди (реакциите могат да се вземат предвид и преди реакции на неутрализация или киселинно-основни взаимодействия):

Cu(OH) 2 + SO 2 → H 2 O + CuSO 4;

NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O;

в) взаимодействат с киселинни соли (киселинните соли заместват водния атом в анионната киселина);

Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 + H 2 O;

NaOH + Ca(HSO 4) 2 → CaSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O;

г) Силните могат да отстранят слабите от солите:

NaOH + MnCl 2 → Mn(OH) 2 ↓ + NaCl;

Ba(OH) 2 + Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + Ba(NO 3) 2;

д) неразделени във водната основа при нагряване се отлагат върху оксида и водата.

2. НАХОДЯНЕ

Изпращане – tse гънки на речта, които са сгънати от атоми на метали и една или повече хидроксогрупи (OH -).

От поглед върху теорията на електрическата дисоциация на електричеството (говор, разлика и топене на които да се проведе електрически поток), които дисоциират във вода разлики върху метални катиони и аниони само хидроксид - йони ВІН -.

Корените близо до водата се наричат ​​ливади. Преди тях могат да се видят основите, които са поставени от металите от 1-ва група на основната подгрупа (LiOH, NaOHи други) и ливадни земни метали (C а(ВІН) 2 ,старши(ВІН) 2 , (VIN) 2). Представете си, че металите от други групи от периодичната система в питейната вода се различават малко. Ливадите край водата се дисоциират отново и отново:

NaOH® Na++OH-.

Богати киселиниосновите близо до вода се дисоциират стъпка по стъпка:

Ба( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ба( OH) + Ba 2+ + OH -.

° С тъп честодисоциацията на подстанциите се обяснява с приемането на основни соли.

Основна номенклатура.

Те се наричат ​​с такъв ранг: думата „хидроксид“ е на върха на главата, а след това метал, който правя. Ако металът може да промени валентността си, той ще се появи в името.

KOH, калиев хидроксид;

Ca(ох ) 2 - калциев хидроксид;

Fe(ох ) 2 - физиологичен разтвор хидроксид ( II);

Fe(ох ) 3 – физиологичен разтвор хидроксид ( III);

При сгъване на формулите на основите произтичат от факта, че молекулата електрически неутрален. Хидроксид - йонът има заряд (–1). В основната молекула това число се приписва на положителния заряд на металния катион. Хидрокогрупата се намира в кръглите рамена, а индексът, който потвърждава заряда, е поставен отдясно под раменете:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

зад тези белези:

1. За киселинност (за броя на BIN групите - за основната молекула): единична киселина -NaOH, KOH богата киселина - Ca(OH)2, Al(OH)3.

2. По сорт: сорт (ливади) -LiOH, KOH , неясен - Cu(OH)2, Al(OH)3.

3. За сила (зад етапа на дисоциация):

силен ( α = 100%) - всички различни базиNaOH, LiOH, Ба(О ) 2 , рядко Ca(OH)2.

б) слаб ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и NH4OH.

4. За химическа мощност: основните - C а(ВІН) 2 ,на VIN; амфотерна - Zn (ВІН) 2 , Al (ВІН) 3 .

Изпращане

Tse хидроксиди на лунни и лунно-земни метали (и магнезий), както и метали в минимална степен на окисление (което е най-малко значителна промяна).

Например: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Мн(ОН) 2.

Otrimannya

1. Взаимодействие на активен метал с вода:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2H2O mg ( ох) 2 + Н 2

2. Взаимодействие на основни оксиди с вода (само за калай и земни метали):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Да използваме метода за поддържане на ливади и електролиза на соли:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Взаимодействието на солите на дребно с ливадите, освен това за нерафинираните основи е единственият начин да се поддържа:

Na2SO4+ Ба(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Физическа сила

Използваме твърда реч. При водите на неясни, кримски ливади. Ливади - ce бели кристални речи, мили на дотик, които извикват силни действия при удар по кожата. Ето защо смърдите се наричат ​​"течни". При работа с ливадите е необходимо да се спазват правилата за пеене и да се спечели индивидуалната защита на защитата (окуляри, ръкавици за дъвки, пинсети и др.).

След като изпиете ливадата върху кожата, е необходимо да я измиете с голямо количество вода, докато стане мека, и след това да я неутрализирате с различна борна киселина.

Химическа сила

Химическата сила на основите с поглед към теорията на електролитната дисоциация е свързана с наличието на излишък от хидроксид в тези разлики

ioniv VIN - .

1. Промяна на цвета на индикаторите:

фенолфталеин - малина

лакмус - син

метилово оранжево - жълто

2. Взаимодействие с киселини и разтворени соли и вода (реакция на неутрализация):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Rozchinne

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H2O.

Nerozchinne

3. Взаимодействие с киселинни оксиди:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Взаимодействия с амфотерни оксиди и хидроксиди:

а) при разтопяване:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H2O.

б) на дребно:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Взаимодействие с някои прости речи (амфотерни метали, силиций и други):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Взаимодействия със соли на дребно и спадове:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ба( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. При нагряване се излагат малки и неясни основи:

Ca(о) 2 CaO + H 2 O,

Cu(о) 2 CuO + H2O.

черен цвят черен цвят

Амфотерен хидроксид

метален Ce хидроксид ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH). ) 2) и метали в междинния етап на окисление (Cr(OH) 3, Мн(ОН) 4).

Otrimannya

Амфотерните хидроксиди се приемат в комбинация с обикновени соли от ливади, взети от неналично или еквивалентно количество, т.к. вонята е твърде силна:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCl.

Физическа сила

Tse твърди речи, които са практически неразличими близо до водата.Zn( OH) 2 - бяло, Fe (ВІН) 3 - кафяв цвят.

Химическа сила

Амфотерни хидроксидите показват доминиране на основни киселини, така че могат да се комбинират както с киселини, така и с основи.

1. Взаимодействия с киселини и разтворени соли и вода:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H2O.

2. Взаимодействия с рози и топи на ливади с одобрена сол и вода:

AI(ОН)3+ NaOHNa,

Fe2(SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH) 3 + Na2O2NaFeO2 + 3H2O.

Лабораторен робот №2

Бази за притежание и химическа сила

Мета роботи: опознайте химичните сили на основите в начините за тяхното елиминиране.

Съдове и реактиви: епруветки, алкохолна вана. Набор от индикатори, магнезиева линия, гама от соли за алуминий, физиологичен разтвор, midi, магнезий; ливада( NaOH, KOH), дестилирана вода.

Досвид №1.Взаимодействие на метали с вода.

Налейте 3-5 см 3 вода в епруветка и сложете цаца шматочки в ситно нарязан магнезиев низ. Загрейте върху алкохол за 3-5 минути, охладете и добавете 1-2 капки фенолфталеин. Как да промените цвета на индикатора? Por_vnyati іz точка 1 на стр. 27. Напишете подобна реакция. Yaki metaly vzaєmodіyut іz вода?

Досвид No2.Отриманя тази сила на неузнаваемото

pіdstav

В епруветка с разредени соли MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 капчици) добавете 6-8 капки разредена ливада NaOHпадне до края. Значително їхнє farbuvannya. Запишете равните реакции.

Разделете притежанията на синята утайка на Cu (OH) 2 върху две епруветки. В едната добавете 2-3 капки разредена киселинност, в другата стил и ливади. Някакви пробирци очакваха ли обсада? Напишете равната реакция.

Повторете този процес с два други хидроксида, извадени от обменните реакции. Посочете явленията, от които се страхуват, запишете равните реакции. Zrobity zagalniy vysnovok за zdatnіst основи vzaєmodіyati z киселини tali luges.

Досвид № 3. Притежание и сила на амфотерни хидроксиди

Повторете предишната нотка от алуминиевата сол ( AICI 3 или AI 2 (SO 4 ) 3). Предотвратяване на бялото сярно утаяване на алуминиев хидроксид и отделяне на йога при добавяне като киселина, така и в ливадата. Запишете равните реакции. Защо алуминиевият хидроксид може да бъде толкова мощен като киселина, колкото и основа? Какви други амфотерни хидроксиди познавате?

ХИДРОКСИД, неорганични полуметали с обща формула M(OH)n, de M метал, n-ти етап на окисление. Хидроксидни основи или амфотерни (mayutnі киселина и основна сила) точки и запетая, хидроксидни основи на талуно-земя ... Съвременна енциклопедия

Химичен състав на оксидите от водата. Хидроксид и богати метални основи и неметални киселини. Хидроксидите, които са както основни, така и киселинни, се наричат ​​амфотерни. Озвучете термина хидроксид по-малко до основите. Раздел. Страхотен енциклопедичен речник

ХИДРОКСИД, неорганични химични съединения, които отмъщават за йона OH, които показват силата на PIDSTAV (говор, който добавя протони и реагира с киселина, че разтваря водата при тази сила). Силни неорганични основи, така че... Научно-технически енциклопедичен речник

ХИДРОКСИД- Хим. z'ednannya с вода. R. bagatioh metalіv (div.) и nonmetalіv (div.). Формулите на основата на първата мъгла трябва да бъдат химически. символът е метален, на другия кисел и върху останалата вода (калиев хидроксид KOH, натриев хидроксид NaOH и ин.). Група… Голяма политехническа енциклопедия

Химичен състав на оксидите от водата. Хидроксид и богати метални основи и неметални киселини. Хидроксидите, които са както основни, така и киселинни, се наричат ​​амфотерни. Звучи терминът „хидрокси“ да се използва само по същество. Енциклопедичен речник

Inorg. z'edn. метали на магматичния M (OH) n, de и етап на окисление на метала M. Є с основи или амфотерни s половини. G. локви, shchilin. земя метали и Тl(I) звезди. ливади, Кристалич. Grati G. Luzhnykh и Shchilin. земя отмъстителен метал... Химическа енциклопедия

неорганични. z'ednannya, scho revenge one abo Dec. група VIN. Те могат да бъдат основи и амфотерни точки и запетая (раздел. Амфотерност). R. zustrechayutsya в природата, изглежда като минерали, например хидрогилит A1 (OH) 3, кора Mg (OH) 2 ... Страхотен енциклопедичен политехнически речник

Chem. z'edn. оксиди от водата. Р. мн.ч. основни метали и неметални киселини. Р., които се проявяват като основна, както и киселинна сила, св. амфотерни. Озвучете термина R., за да бъде по-малко вероятно да се използва. също Sholochі ... Естествени науки. Енциклопедичен речник

хидроксид- хидрокс го, iv, od. h. h id, a ... Руски правописен речник

хидроксид- мн.ч., R. хидрокси / div; един. хидрокси/d (2 m). Правописен речник на руски филми

Книги

• Химия. В началния час на курса беше отделено специално уважение към храненето на термодинамиката и кинетиката на химичните реакции. Първо е представено храненето на новата галерия от химически знания, която е изключително важна за фахивците.
• Неорганична и аналитична химия на скандия, Л. Н. Комисарова. Монографията споменава информацията за основните групи неорганични части на скандия (интерметали, бинарни некиселинни части, включително роданидни халиди, нагънати оксиди,...

Изпращане- всички гънки на речта, пред складовете на които се включват метални атоми и хидроксогрупи OH - (за малко вино, амониев хидроксид NH 4 OH - не отмъщавайте за атоми в метала).

Me + n (OH) n -1- zagalna формула pіdstav

Аз - метал

н- етап на окисление на метала

Основна класификационна схема

Всички основи се подразделят на водни ливади, амфотерни хидроксиди и неопределени основи (неразрушими във вода).

Химически енергийни бази

Методи за оттегляне на подкрепа

Изпращане - гънки на речта, които се образуват от метален атом и една или повече хидроксилни групи.Загална формула на осн аз (VIN) н . Обосноваване (от поглед на теорията на електрическата дисоциация) - целта на електричеството, което се дисоциира при диспергиране във вода с разтворени метални катиони и хидроксидни йони BIN -.

Класификация.За rozchinnistyu на водните бази се подразделят на ливади(различно във водната основа), че неясно във водната основа . Ливадите са изградени от локви и локво-земни метали, както и деки от други елементарни метали. Според киселинността (броя на йоните OH - , които се утаяват в горната част на дисоциацията, или броя на стъпките на дисоциацията), базите се разделят на монокиселина (при пълна дисоциация излиза един йон O H - една стъпка на дисоциация), че богата киселина (с повече дисоциация, повече от един йон ОН -; повече от една степен на дисоциация). Сред богатите киселинни основи се разделят диакиселина(например Sn(OH) 2 ), трикиселина(Fe (OH) 3), че холирова киселина (Th(OH)4). Единична киселина е, например, основата на KOH.

Те виждат група хидроксиди, които показват химическа двойственост. Миризмата взаимодейства както с основи, така и с киселини. Tse амфотерен хидроксид (раздел. маса 1).

Таблица 1 - Амфотерни хидроксиди

Физическа сила. Обосноваване - плътни речи с различни цветове и различна променливост в близост до водата.

Химически енергийни бази

1) Дисоциация: KOH + н H 2 O K + × м H 2 O + VIN - × д H 2 За или съкратено: KON K + + VIN -.

Богатите киселинни бази се дисоциират в децилкомни стъпки (главно дисоциацията протича по протежение на първата стъпка). Например, двукиселинната основа Fe (OH) 2 се дисоциира на два етапа:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH - (1 етап);

FeOH + Fe 2+ + OH - (2 стъпки).

2) Взаимодействие с индикатори(ливадите стават лилав лакмус в сини цветове, метилово оранжево в жълто и фенолфталеин в малините):

индикатор + VIN - ( ливада) zabarvlene z'ednannya.

3 ) Разгъванес разтворения оксид на водата (div. таблица 2). хидроксидлокви метали преди нагряване (топене без полагане). Хидроксидите на ливадната земя и важните метали се разпространяват лесно. Вигнаток да стане Ba (OH) 2, за някои Tразложете се до храма (прибл. 1000°° С).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

Таблица 2 - Температури на разлагане за активни метални хидроксиди

4 ) Взаимодействие на ливадите с активни метали(например Al и Zn):

Наличен: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2.

Когато се стопи: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl Pro 2 + 3H 2.

5 ) Взаимодействие на ливади с неметали:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H2O.

6) Взаимодействия на ливадите с киселинни и амфотерни оксиди:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O.

На дребно: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Когато се слее с амфотерен оксид: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Взаимодействия на основи с киселини:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2O.

8) Взаимодействия на ливади с амфотерни хидроксиди(Div. маса 1):

Различни: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

При кондензиране: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Взаимодействие на ливадите със соли. Солите влизат в реакцията, в резултат на което основата е неясна във вода :

CuS О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu 2+ + 2OH - ® Cu (OH) 2.

Otrimannya. Неясно във водната основаспечели пътя на vzaєmodії vіdpovіdnoї sіlі z ливада:

2NaOH + ZnS Pro 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯ .

Ливадите вземат:

1) Взаимодействие между метален оксид и вода:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.

2) Взаимодействия на локви и локво-земни метали с вода:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.

3) Електролиза на различни соли:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl2.

4 ) Обменно взаимодействие на хидроксиди на ливадноземни метали с активни соли. Ходът на реакцията .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.

Ел Ей Яковишин