Suma współczynników stechiometrycznych równych reakcji. Stechiometria jest podstawą badań chemicznych. Wyrównanie stechiometryczne. Mowa stechiometryczna. Stechiometria jest teoretyczną podstawą drgań chemicznych

Fałdowanie reakcji utleniania-utleniania (OVR) jest niezbędne do określenia tlenu, środka utleniającego oraz liczby dostarczanych i przyjmowanych elektronów. Współczynniki stechiometryczne OVR są wybierane za pomocą metody równowagi elektronicznej lub metody równowagi elektronowo-jonowej (reszta jest również nazywana metodą napіvreaktsiy). Rzućmy okiem na szereg aplikacji. Jako przykład fałdowania OVR i doboru współczynników stechiometrycznych przeanalizowaliśmy proces utleniania dwusiarczku (pirytu) soli fizjologicznej (II) stężonym kwasem azotowym: Kwas azotowy jest silnym utleniaczem, więc jon siarczkowy może zostać utleniony albo do maksymalnego stopnia utlenienia S (H2S04), albo do S (SO2), a Fe - do Fe, za pomocą którego HN03 można zredukować do N0 lub N02 ( liczba konkretnych produktów różni się stężeniem odczynników, rzadką temperaturą). Wybieramy kolejną możliwą opcję: Lewa strona prawej strony rzeki będzie miała H20, jeszcze nie wiemy. Istnieją dwie główne metody doboru współczynników. Niezbędne jest zastosowanie metody równowagi elektroniczno-jonowej. Istota tego tkwi w dwóch prostszych i ważniejszych twierdzeniach. Po pierwsze, w tej metodzie można przyjrzeć się przejściu elektronów z jednych cząstek w inne, zgodnie z lepką naturą ośrodka (kwaśny, kałużowy lub obojętny). W inny sposób, gdy waga wagi elektroniczno-jonowej jest złożona, rejestrowane są tylko te części, które są naprawdę wyraźne w trakcie tego OVR - w przypadku jonów rejestrowane są tylko naprawdę znaczące kationy lub anoni; Mowa jest nieco dysocjacyjna, nie do odróżnienia lub jest widziana w postaci gazu, zapisana w formie molekularnej. Podczas składania równych procesów utleniania, w celu zwiększenia liczby atomów, wprowadza się wodę i kwas (osadzanie w środku) lub cząsteczki wody i wodę (jak środek kwasowy) lub cząsteczki wody i jony wodorotlenkowe ( jak środek kałuży). Przyjrzyjmy się naszemu poglądowi na reakcję utleniania. Cząsteczki FeS2 (źle różowa mowa) są przekształcane w jony Fe3+ (sól azotanowa (P1) bardziej zdysocjowana w jony) i jony siarczanowe S042” (dysocjacja H2SO4): Spójrzmy teraz na reakcję jonu azotanowego: dodaj prawo część, zabierz prawą część ołowiu, a po lewej - 4 jony H +: Aby naładować ładunek do lewej części (ładunek +3), dodaj 3 elektrony: w tej samej części liczba jonów NOJ nH+ wynosi równe, wiadomo, że reakcja jest równa molekularnie: Dla pewności, w celu określenia liczby wejść i otrzymanych elektronów, kiedyś nie mieliśmy możliwości określenia etapów utleniania pierwiastków. Dodatkowo okłamywaliśmy dopływ środkowy i „automatycznie” wskazywaliśmy, że H20 znajduje się po prawej stronie rzeki. Bez wątpienia ci, którzy stosują tę metodę, mają świetną chemiczną sensację. Metoda bilansowania zatrudnienia. Istotą metody jest znaczenie współczynników stechiometrycznych w OVR równe w ogólnym znaczeniu etapów utleniania atomów pierwiastków biorących udział w OVR. Vikoristovuyuchi tsey pіdhіd, reakcja zvіvnyаєmo (11.1) (częściej zatrzymaliśmy metodę napіvreaktsiy na reakcję). Proces odnawiania można opisać po prostu: Złóż schemat utleniania bardziej złożony, odłamki utleniają się na dwa elementy - Fe i S. Wybór etapów utleniania polega na napisaniu schematu, który odgaduje schemat (11.2): Prawidłowa część może mają ładunek +15, leva - 0, że FeS2 może mieć 15 elektronów. Odnotowujemy wysoki bilans: Aby zmniejszyć równowagę, potrzebujemy więcej niż trzech „oddzieleń” - widać, że 5 cząsteczek HN03 idzie do utleniania FeS2 i kolejne 3 cząsteczki HNO, które są niezbędne do redukcji Fe (N03)j: Częściowo należy dodać 2 cząsteczki H20: Metoda równowagi elektronowo-jonowej jest bardziej uniwersalna w porównaniu z metodą równowagi elektronicznej i może nie być poprzeczna przy doborze współczynników w przypadku OVR, zocrema, dla udział chorób organicznych, w których sam zabieg jest etapem składanym. - Rozważmy na przykład proces utleniania etylenu, który zachodzi, gdy nadmanganian potasu przechodzi przez roztwór wodny. W rezultacie etylen jest utleniany do glikolu etylenowego ALE - CH2 - CH2 - BIN, a nadmanganian jest redukowany do tlenku manganu (TV). Natura środka!" wlewając się do przejścia tієї chi іnshої OVR; aby "zaobserwować" tę plenum, możemy przyjrzeć się zachowaniu jednego z tego utleniacza (КМп04) w różnych mediach. zbuntowany Shaiyaaapsya aż do (mvnganat- nOn Mn042"). Wyjaśnione w ten sposób. Kwasy jonu dysocjacyjnego tworzą jony gaschyukyopyazh ffjO +, jakby silnie polaryzowały 4" jony MoOH. Osłabiają wiązania manganu o kwasowości (przyleganie do tej samej siły środka rozdzielającego). >" jony MPO; mniej spolaryzowany. W silnie kałużowym ośrodku jony wodorotlenkowe „umiejętności zmieniają wiązania Mn - O, po czym zmienia się sprawność przewodnika i MnO przyjmuje tylko jeden elektron. Przykład zachowania nadmanganianu potasu w obojętnym środowisku reprezentacji przez reakcję (11.4). Indukujemy również po jednym uderzeniu reakcje na udział KMnOA w kwaśnej pożywce skokowej

stechiometria- kіlkіsnі spіvvіdnoshnja mіzh rechovina, scho wprowadź reakcję.

Jeśli odczynniki wejdą w interakcję chemiczną ze śpiewającymi kośćmi i w wyniku reakcji ustali się przemówienia, których liczbę można rozpuścić, wówczas takie reakcje są nazywane stechiometryczny.

Prawa stechiometrii:

Współczynniki równości chemiczne są wywoływane przed wzorami chemicznych ślimaków stechiometryczny.

Usі rozrahunki dla khіm_chіchnym іvnyannâ іnіnіnі w vykoristanny stechiometryczne koefіtsієnіv w po'yazanі zі zіnakhodzhennі zіlkostі speechovina (liczba moli).

Liczba mowy w równej reakcji (liczba moli) = współczynnik przed tą samą cząsteczką.

N A=6,02×10 23 mol -1.

η - Wycena rzeczywistej masy produktu poseł teoretycznie możliwe m t, wymawiane w częściach półtorej setki.

Jeśli nie określono wymywania produktów reakcji, wówczas rozrahunka yogo przyjmuje się jako równą 100% (strata w college'u).

Schemat rozrahunki dla równych reakcji chemicznych:

1. Złóż równą reakcję chemiczną.
2. Nad wzorami chemicznymi przemówień napisz nieznane wartości z jednostkami słowa.
3. Pod chemicznymi wzorami przemówień z vіdomim i nevіdomimi zapisz rzeczywiste wartości tych ilości, znane z równych reakcji.
4. Złóż tę proporcję virishiti.

krupon. Oblicz masę i ilość mowy do tlenku magnezu, który został rozpuszczony przy całkowitym spaleniu 24 g magnezu.

Przy składaniu równych reakcji tlenek-woda należy wziąć pod uwagę dwie ważne zasady:

Zasada 1: Upewnij się, że ładunek jest zachowany dla jonowego równego. Tse oznacza, że ​​suma wszystkich ładunków w lewej części rzeki („levoruch”) odpowiada za spadek sumy wszystkich ładunków w prawej części rzeki („prawa ręka”). Regułę Tse należy rozważyć przed jakimkolwiek równym jonowym, zarówno w przypadku ostatnich reakcji, jak i nowych reakcji.

Naładuj levoruch

Zasada 2: Liczba elektronów używanych w reakcji utleniania powinna być równa liczbie elektronów używanych w reakcji utleniania. Na przykład w pierwszym kolbie załóż kolbę tego podziału (reakcja między solą fizjologiczną a uwodnionymi jonami dwuwartościowego midi), liczba elektronów, które są używane w reakcji utleniania, jeszcze dwa:

Również liczba elektronów, które są skąpane w rozpoznawalnej reakcji, również może być równa dwa:

Aby złożyć wyrównanie nowej reakcji utleniającej i reaktywnej z wyrównania dwóch napіvreaktsіy, zwycięska może być następująca procedura:

1. Wyrównanie skóry z dwóch reakcji jest zrównoważone w przybliżeniu, ponadto, aby przekroczyć wyznaczoną wyższą regułę 1 po lewej lub prawej części wyrównania skóry, dodaje się inną liczbę elektronów.

2. Równości obu reakcji są równoważone stosunkiem jeden do jednego, tak aby liczba elektronów zużywanych w jednej reakcji była równa liczbie elektronów skąpanych w drugiej reakcji, z reguły 2.

3. Wyrównanie obu napіvreaktsіy obejmuje eliminację całkowitego wyrównania reakcji tlenek-woda. Na przykład pіdsumovuyuchi rіvnyannya dvoh wywołując więcej napіvrektsіy i vydalayuchi z lewej i prawej części podjętej іvnyannya

równej liczbie elektronów, jaką znamy

Zrównoważone wyrównanie niższych napіvreaktsіy i złożone wyrównanie reakcji tlenek-woda utleniania różnicy wody między solą dwuwartościowej soli w sile soli trójwartościowej dla dodatkowego kwaśnego potasu.

Etap 1. Zrównoważony z tyłu głowy to prawie równa skóra z dwiema reakcjami. Do wyrównania (5) może

Aby zrównoważyć wrogie strony tego poziomu, konieczne jest dodanie pięciu elektronów do lewej części lewej części lub zobaczenie wkładki części elektrycznej od prawej części. Jeśli coś zostanie zabrane

Tse pozwala na zarejestrowanie następnego zrównoważonego wyrównania:

Oskіlki po lewej stronie rzeki miały szansę dodać elektronikę, co oznacza wpływ reakcji.

Dla wyrównania (6) możesz napisać

Aby zrównoważyć równowagę, możesz dodać jeden elektron do trzeciej prawej części. Todi

Rodzaj vivchaє kіlkіsnі spіvvіdnennia mіzh rechovina, scho wszedł w reakcję i osiadł w trakcie її (po grecku "stechion" - "magazyn elementów", "meitren" - "wimіry").

Stechiometria jest najważniejsza dla rozwoju materiałów i energii, bez której nie da się zorganizować codziennej produkcji chemicznej. Stechiometria chemiczna pozwala na wzrost ilości syroviny, która jest niezbędna dla określonej virobnizstva, z poprawą wymaganej wydajności i możliwymi stratami. Każdego dnia przyjęcie można zadeklarować bez uprzedniego ponownego otwarcia.

Trzy historie

Samo słowo „stechiometria” to wino niemieckiego chemika Ієremії Beniamina Rіchtera, który propagował je w swojej książce, w której opisał ideę możliwości rozrachunkiwu dla chemicznych rivnyannami. Pіznіshe ideї Ріхтера zostały odebrane teoretycznie na podstawie praw Avogadro (1811), Gay-Lussaca (1802), prawa siły magazynu (J. L. Proust, 1808), wielokrotności (J. Dalton, 1803), rozwoju atomowej i molekularnej. Prawa qi Nini i prawo ekwiwalentów navit, sformułowane przez samego Richtera, nazywane są prawami stechiometrii.

Pojęcie „stechiometrii” opiera się na mowie i mowie oraz reakcjach chemicznych.

Wyrównanie stechiometryczne

Reakcje stechiometryczne - reakcje, w niektórych typach mowy są wzajemnie modyfikowalne w mowie śpiewanej, a liczba produktów jest zgodna z różami teoretycznymi.

Równanie stechiometryczne — równanie opisujące reakcje stechiometryczne.

Stoichiometric rіvnyannya) pokazują kіlіkіsnі spіvvіdnoshennia mіzh usіma uczestników reakcji, vrazhenі w moli.

Większość reakcji nieorganicznych ma charakter stechiometryczny. Na przykład stechiometryczny - trzy kolejne reakcje z usuwaniem kwasu siarkowego z siarki.

S + O2 → SO2

SO2 + ½O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Rozrakhunkami dla tsim równych reakcji można określić, konieczne jest wzięcie pewnej mowy skórnej, aby można było wziąć taką samą ilość kwasu siarkowego.

Większość reakcji organicznych jest niestechiometrycznych. Na przykład podobna reakcja na kraking etanu wygląda tak:

C2H6 → C2H4 + H2.

Jednak w trakcie reakcji zawsze będą występować różne ilości produktów ubocznych - acetylenu, metanu i innych, których rozkład jest teoretycznie niemożliwy. Deyakі inorganіchnіchnі ії ії tezh pіddayutsya rosrahunkam. Na przykład azotan amonu:

NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Wygrałem dla dekіlkom prosto, nie można powiedzieć, musisz dużo mówić, aby wziąć taką samą ilość tlenku azotu (I).

Stechiometria jest teoretyczną podstawą drgań chemicznych

Wszystkie reakcje, yakі vikoristovuyutsya w lub na virobnitstvі, ze względu na stechiometryczne, a dokładnie rozrahunka. Fabryka Chi Fabryka Chi przynosi korzyści? Stechiometria pozwala na zmianę.

Od stechiometrycznego równa się ustalić równowagę teoretyczną. Nebhіdno vyznachiti, skіlki vyhіdnih rechovina prіbno dla towarów otrimannya potrіbnoї kіlkostі, shcho cіkavit. Kontynuowaliśmy przeprowadzanie badań operacyjnych, aby pokazać prawdziwe vitrata przemówień wyjściowych i wyników produktów. Różnica między teoretyczną rozrahunka a praktycznymi danymi pozwala zoptymalizować virobnitstvo i ocenić przyszłą efektywność ekonomiczną biznesu. Rozety stechiometryczne dają ponadto możliwość zsumowania bilansu cieplnego procesu metodą doboru sterowania, określenia masy osiadających produktów ubocznych, jak trzeba będzie zobaczyć, i tak dalej.

Mowa stechiometryczna

Vіdpovіdno do prawa magazynu stali, zaproponovanogo Zh.L. Proust, czy to chemicznie możliwe do prowadzenia magazynu, niezależnie od sposobu posiadania. Tse oznacza np. w cząsteczce kwasu siarkowego H2SO4 niezależnie w taki sposób, w jaki został odebrany, na dwa atomy wody przypada jeden atom siarki i cztery atomy kwasu. Stechiometria to wszystkie przemówienia, które kształtują strukturę molekularną.

Jednak w naturze mowa jest szersza, której magazyn można sadzić nieświeżo zgodnie z metodą otrimanna chi dzherela pozhennya. Najważniejszym z nich jest mowa kryształowa. Można powiedzieć, że w przypadku mowy solidnej bardziej prawdopodobne jest obwinianie stechiometrii, niższe rządy.

Na przykład możemy spojrzeć na magazyn dobrego węglika i tlenku tytanu. W tlenku tytanu TiO x X = 0,7-1,3 jeden atom tytanu spada z 0,7 do 1,3 atomów w tlen, w węgliku TiC x X = 0,6-1,0.

Niestechiometryczny charakter ciał stałych tłumaczy się defektem w węzłach sieci krystalicznej lub przeciwnie, pojawieniem się wakatów w węzłach. Tlenki, krzemki, borki, węgliki, fosforki, azotki i inne wymowy nieorganiczne, a także wysokocząsteczkowe organiczne, można zobaczyć przed takimi wystąpieniami.

І chcąc udowodnić przyczynę zmiany w magazynie przedstawiono mniej niż na kolbie XX wieku І. S. Kurnakov, takie przemówienia są często nazywane bertolidami w imieniu wielkiego K.L. Berthollet, zakładając, że magazyn mowy się zmienia.

Współczynnik nadmiaru przy tej metodzie organizacji procesu spalania jest winny wielu sum, bliskich stechiometrycznym. W każdym razie trudniej będzie zorganizować efektywne spalanie złych sum, ze względu na niewystarczająco dużą szerokość czoła półogniwu przy dużej płynności rozpalania pożarów, znaczną cykliczną nierównomierność spalania i , ogień, luki. W takiej randze można ją wprost nazwać graniczną, pełną pożarów bogatych, wypełnionych gazem sum.

Współczynnik przedawkowania (a) proces іttotno vplyvaє gor_nnya і komponentnyy warehod produkt_v zgoryannya. Oczywiście za 1,0) praktycznie nie dodaje się składników magazynujących spaliny i powoduje jedynie zmniejszenie stężenia składników służących do rozprowadzania powietrza, a nie pokonanie procesu spalania.

W zależności od współczynników stechiometrycznych reakcji, wybór chlorotiofosforanu dialkilu i optymalnego rozwiązania dla kryterium 2 nakłada się na X3 = -0,26 (1,087 mol/mol).

Tse podaje wartość współczynnika stechiometrycznego redukcji polifosforanu 1/us, p = g P/g HPA(HAc).

Przy stole 24,5 stechiometrycznych współczynników wydajności, wskazanych liczbowo, przeprowadza się w reaktorach okresowych bez przerwy z czystą hodowlą. Te znaczenia są dobre na dobre, niezależnie od różnicy w umyśle wzrostu mikrobiologicznego.

Z wirazy (3,36) współczynnik stechiometryczny „sat.p = 0,05 g P/g HPA(HAc) jest istotny.

[ ...]

Z przykładu 3.2 możesz poznać współczynniki stechiometryczne usuwania kwasu tlenowego: 1 mol HA (60 g HA) to 0,9 mol 02 i 0,9 32 = 29 g 02.

W tych wzorach pierwsza mowa vyhіdna jest zawarta we wszystkich równaniach stechiometrycznych i współczynniku stechiometrycznym її, który mają V /, \u003d -1. Dla tej mowy poziom transformacji jest ustawiony dla poziomu stechiometrycznego skóry (wszystkie їх - K). Równania (3.14) i (3.15) są przenoszone, tak aby i-ty składnik był produktem, dla którego określa się selektywność i lepkość, ustala się go tylko w 1. stosunku stechiometrycznym (todi E / \u003d x (). mole (oznaczony jako LV, zgodnie z tradycją przyjętą w naukach chemicznych.[...]

Przy składaniu stosunków wody utleniającej znane są współczynniki stechiometryczne utleniania pierwiastka przed pierwszą reakcją. Utlenianie pierwiastka w wiązaniach zależy od liczby elektronów, które są używane przez atom do tworzenia wiązań polarnych i jonowych, a znak utlenienia jest bezpośrednio związany ze szczęśliwymi parami elektronów. Na przykład utlenianie do jonu sodu w starym NaCl wynosi +1, a do chloru -I.

Wygodniej jest pokazać stechiometrię reakcji mikrobiologicznej z równowagą stechiometryczną, a nie w formie tabeli wartości współczynników wyjściowych. Taki opis magazynu składników mikrobiologicznej clitiny prowadzi do ustalenia formuły empirycznej. Eksperymentalnie wstawiono formułę mowy klityny C5H702N, ponieważ często zastosovutsya podczas składania linii stechiometrycznych.

Przy stole 3.6 przedstawia typowe wartości stałych kinetycznych i innych, a także współczynniki stechiometryczne dla tlenowego procesu oczyszczania małych ścieków. Należy zauważyć, że między poszczególnymi stałymi istnieje pojedyncza korelacja, konieczne jest użycie zestawu stałych z jednego dzherel, a nie wybieranie innych stałych z różnych dzherel. Przy stole 3.7 pokazuje podobne korelacje.

Metoda standaryzowana jest na ilość jodu zawracanego do ozonu, w zależności od współczynnika stechiometrycznego, który jest najdroższą jednostką (1 mol ozonu to 1 mol jodu). Ze względu na taki współczynnik wyniki są niskie, na podstawie których ustalono stechiometrię reakcji ozonu z olefinami. Ważne byłoby wyjaśnienie wyników dla innego współczynnika. Stwierdzono jednak, że roboty mają zdrowy współczynnik 1,5. Konieczne jest użycie danych, takich jak współczynnik stechiometryczny, równe jednostki, aby wejść przy pH 9, a środowisko kwaśne wydaje się być znacznie więcej jodu, niższe w obojętnym i letnim.[...]

Badania przeprowadzono przy całkowitym zajętości i stałej częstotliwości owijania wału korbowego 1500 hv1. Współczynnik zmieniał się zbyt często w przedziale 0,8 [...]

Procesy materialne w przyrodzie ożywionej, cykle pierwiastków biogenicznych są związane z przepływami energii współczynnikami stechiometrycznymi, które zmieniają się w różnych organizmach tylko w tym samym porządku. Przy tak wysokiej wydajności katalizy zużycie energii na syntezę nowej mowy w organizmach jest znacznie mniejsze niż w technicznych analogach tych procesów.

Ocenę charakterystyk silnika i półkolistych wiki dla wszystkich komór spalania przeprowadzono w szerokim zakresie zmian współczynnika przekroczenia wartości stechiometrycznej do granicy sumy. Na ryc. 56 i 57 indukcja głównego skutkuje odłogami w postaci a, otrimany z częstotliwością owijania 2 TOV xv iz otwartą przepustnicą. Wartość kuta viperedzhennya zapaluvannya wibrowała z umysłu w maksymalnym momencie obrotu.

Biologiczny proces patrzenia na fosfor jest złożony, do tego oczywiście pidhіd, który zwyciężyliśmy, jest esencją przebaczenia. Przy stole 8.1 reprezentacje zbioru współczynników stechiometrycznych opisujących procesy zachodzące w FAO. Stół wygląda spójnie, ale w nim sformułowanie jest już zepsute.

W jednym z pozostałych eksperymentów przyjęto, że 1 mol N02 daje 0,72 g jonu N07. Według danych Międzynarodowej Organizacji Normalizacyjnej współczynnik stechiometryczny jest zdeponowany w magazynie odczynników typu Gris. Запропоновано шість варіантів цього реагенту, що відрізняються складом компонентів, що входять до нього, і зазначено, що ефективність поглинання для всіх типів поглинальних розчинів 90%, а стехіометричний коефіцієнт з урахуванням ефективності поглинання варіює від 0,8 до 1. Зменшення кількості NEDA і заміна kwas sulfanilowy i sulfanile (biała streptocyd) dają wyższą wartość współczynnika. Autorzy wyjaśniają koszt HN02 związany z uwalnianiem NO podczas reakcji ubocznych.

Projektując zarodniki do biochemicznego oczyszczania ścieków i analizując ich pracę, należy wziąć pod uwagę następujące parametry: gęstość biologicznego utleniania, współczynniki stechiometryczne dla akceptorów elektronów, gęstość wzrostu i moc fizyczną biomasy czynnej. Rozwój przemian chemicznych w powiązaniu z przemianami biologicznymi zachodzącymi w bioreaktorach daje możliwość spojrzenia na zewnątrz dowodów na działanie kontrowersji. W przypadku systemów beztlenowych, w których można stosować filtry beztlenowe, są one potrzebne do zapewnienia optymalnej wartości pH pożywki, która jest głównym czynnikiem w normalnym działaniu oczyszczających zarodników. W niektórych systemach tlenowych, takich jak te, w których zachodzi nitryfikacja, kontrola pH podłoża jest również konieczna, aby zapewnić optymalny wzrost mikroorganizmów. W przypadku zamkniętych sporów dotyczących czyszczenia, które rozwinęły się na przykład w latach 60. XX wieku, w niektórych wikorystycznych czystych kisenie (zbiornikach tlenowych) rozwój interakcji chemicznych stał się niezbędny jako regulacja pH i inżynieryjna konstrukcja gazu wyposażenie rurociągów.[ ...]

Stała płynności przemiany katalitycznej w fazie gorącej jest w danej temperaturze funkcją stałych płynności reakcji bezpośredniej, swobodnej i ubocznej oraz współczynników dyfuzji reagentów i produktów ich oddziaływań. Szybkość heterogenicznego procesu katalitycznego determinowana jest, jak już zaznaczono, najważniejszymi cechami pozostałych etapów i ogranicza się do najważniejszych z nich. Vnaslіdok procedura metalicznej reakcji Mayzha nikoli, nie uzyskaj reakcji molekularnej, Sho vidpovіdovіdovіdovіtrimetric spiwin i virali Konstantego Schudovye.

W celu kontrolowania reakcji neutralizacji konieczne jest poznanie ilości kwasu na łące i dodanie różnicy w doborze wymaganej wartości pH. Do rozwiązania problemu można wykorzystać metodę empirycznej oceny współczynników stechiometrycznych, która służy do dodatkowego miareczkowania.

Równie ważny magazyn produktów płonących w komorze wyznacza prawo mas odurzających. W zależności od prawa, stopień reakcji chemicznych jest wprost proporcjonalny do stężenia odczynników, które są przyjmowane do poziomu równego współczynnikowi stechiometrycznemu, z którym zawiera się mowa, aż reakcja chemiczna jest równa. Vyhodyachi z przypalenia magazynu, możesz vvazhat, scho produkty spalania, na przykład rzadkie pożary rakiet w komorze będą spiętrzone z CO2, H20, CO, N0, BIN, N2, H2, N. H, na solidny ogień rakietowy - od A1203, N2, H2, HC1, CO, CO2, H20 przy T=1100...2200 K. [...]

W celu poprawy wykonalności dwustopniowego wyparzania gazu ziemnego przeprowadzono badania eksperymentalne mające na celu określenie różnicy między lokalnymi temperaturami, stężeniem tlenków azotu i palną rechowiną za pochodnią. Te ostatnie zastosowano podczas spalania gazu ziemnego w palenisku kotła PTVM-50, wyposażonego w wiatrowskaz VTI z obwodowym strumieniem gazu przy zawirowaniach poprzecznego przepływu wiatru. Ustalono, że po ar O.vb proces palenia się ognia kończy się z nawijarką 1f/X>Out = 4,2, a po ar = 1,10 - z nawijarką Lf10out = 3,6. Tse wskazują na rozciąganie się w umysłach procesu górskiego, który jest znacznie rozciągnięty w postaci procesów stechiometrycznych.

W tabeli przedstawiono uproszczoną macierz parametrów procesu z aktywnym mułem bez nitryfikacji. 4.2. Tutaj przyjmuje się, że w procesie konwersji uwzględniane są trzy główne czynniki: wzrost biologiczny, rozkład i hydroliza. Częstotliwość reakcji jest podana w prawej kolumnie, a przedstawienie w tabeli współczynników jest stechiometryczne. Za pomocą tych tabel można napisać bilans wagowy, na przykład, dla organicznej mowy Be, która jest łatwa do rozłożenia, w reaktorze idealnego mieszania. Vislovlyuvannya, vіdpovіdalnі do transportu, nie wymaga wyjaśnienia. Dwa wersety opisujące transformację mowy, oczywiście mnożąc współczynniki stechiometryczne (w określony sposób) kolumn „składnikowych” przez średnią szybkość reakcji z prawej kolumny tabeli. 4.2.

Na ryc. dokonano 50 zmian ilości Wx w produktach spalania (g/kW-rok) Dlatego rozwiązanie światowego znaczenia NOx polega na tym, że leży w temperaturze gazu, z wczesną emisją zapłonu wzrostu NOx. Głębokość oświetlenia 1 іsnuyt dwa czynniki protilezhno dіyuchі. Utvorennya 1ChOkh, aby położyć się w stężeniu kwaśnej w palącej sumie i temperaturze. Koncentracja sumy zwiększa koncentrację kwasu, a także obniża maksymalną temperaturę spalania. Tse do produkcji w takim stopniu, aby maksymalna kwota pieniędzy została osiągnięta podczas pracy nad sumami trzech dla stechiometrycznej. Przy tych samych wartościach współczynnika maksymalna wydajność KKD jest zbyt wysoka.

Na ryc. Rysunek 7.2 przedstawia eksperymentalne osadzanie się stężenia metanolu w funkcji stężenia NO3-N na wyjściu z biofiltra forniru całkowitego. Linie odzwierciedlające punkty doświadczalne charakteryzują rozkład dróg oddechowych filtra dla różnych płynów Smc/Sn Krzywe Nakhila przedstawiają wartość współczynnika stechiometrycznego: 3,1 kg CH3OH/kg NO-N.

Співвідношення, що пов'язує концентрації реагуючих речовин з константою рівноваги, є математичним виразом закону дії мас, який можна сформулювати так: для даної оборотної реакції при стані хімічної рівноваги відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до твору рівноважних концентрацій вихідних речовин при даній температурі є постійна ponadto koncentrację mowy skórnej można zredukować do stopni współczynnika stechiometrycznego.

Związek Radyański przypisał NO¡¡ w atmosferze metodzie Poleżajewa i Giriny. Do wychwytywania dwutlenku azotu w tej metodzie wykorzystuje się 8% KJ. Oznaczenie jonów azotynowych w innej odmianie odbywa się za pomocą odczynnika Gris-Ilosvay. Zastosowanie jodku potasu jest istotnie efektywną glebą doniczkową N02, łąka rozchin dolny. Przy tej samej objętości (łącznie 6 ml) przepustowość (0,25 l/min) dla nasadki ceramicznej z porowatą płytką szklaną nie przekracza 2% NO2. Próbki Vіdіbrаnі są dobrze zadbane (blisko miesiąca). Współczynnik stechiometryczny na iłowanym NOa z różnicą KJ wynosi 0,75 wraz z poprawą poślizgu. Według naszych danych, stężenia NO w NO:NOa w tej metodzie wynoszą 3:1.

Wadą tej metody, szeroko stosowanej w praktyce wysokotemperaturowego przetwarzania odpadów, jest konieczność przechowywania drogich odczynników budyniowych (IaOH i Na2C03). W ten sposób można zadowolić się konsumpcją bogatych galan przemysłu, które uwzględniają potrzebę niewielkiej ilości rzadkich materiałów wejściowych z szeroką gamą składników magazynu chemicznego, czy to w obecności związków chloroorganicznych. Jednak przed rozbiciem detalistów, aby pomścić chlor, należy to zrobić ostrożnie, ponieważ dla śpiewających umysłów (1\u003e 1200 ° C, współczynnik nadmiaru jest większy niż 1,5), fosgen, wysoce toksyczny chlorotlenek węgla lub kwas węglowy 1 ). Niebezpieczne na całe życie, stężenie mowy wynosi 450 mg na 1 m3 powtórzenia.

W przypadku procesów vilugovuvannya lub chemicznej vivitryuvannya ważnych minerałów lub ich skojarzeń charakterystyczne jest przyjęcie nowych faz stałych; Równości między nimi a różnymi składnikami są analizowane w celu uzyskania dodatkowych diagramów termodynamicznych. Zasadom złożoności przypisuje się tutaj związek z niezbędnym opisem kinetyki procesów, co często nie jest prawdą. Vіdpovіdnі kіnetіchnі modele vіmagayut vіdobrazhennya vіmіchіchіchі vzaєmodіy v wyraźne vglyadі - poprzez częściowe stężenia reagujących speechovina s urakhuvannya współczynniki stechiometryczne V. specyficzne reakcje.