Midi tlenkowe (II), dominacja, obsesja, reakcje chemiczne. Formuła pół zestawu Z'ednannya midi Oxid midi 2

Żądanie

§jeden. Moc chemiczna prostej mowy (st. bl. = 0).

a) Ustaw na kwaśny.

Na vіdmіnu vіd ich sіїsіdіv w pіdgruі - srіbla ta gold - miód pitny bez pośredniej reakcji z kwaśnym. Miedź wykazuje nieznaczną aktywność aż do kwaskowatości, ale w warstwie wodnistej stopniowo utlenia się i przybiera kolor zielony, który powstaje z głównych węglanów w midi:

Na suchej powierzchni utlenianie jest jeszcze bardziej prawidłowe, na powierzchni midi osiada cieńsza kulka midi tlenku:

Dźwięki midi nie zmieniają się same, odłamki midi tlenkowych (I) jak sam miód pitny, kolor róży. Wcześniej warstwa tlenku na podłodze jest cienka, co pozwala na przechodzenie światła, tobto. prześwitywać. W przeciwnym razie miedź utlenia się po podgrzaniu, na przykład w temperaturze 600-800 0 C. W pierwszej sekundzie utlenia się do tlenku midi (I), a z powierzchni zamienia się w tlenek midi (II) o kolorze czarnym. Dwukulkowa powłoka tlenkowa Utvoryuetsya.

Światło Q (Cu 2 O) = 84 935 kJ.

Malyunok 2. Midi do kąpieli tlenkowej Budova.

b) Interakcja z wodą.

Metalowe podgrupy midi opierają się na elektrochemicznych szeregach napięć podążających za jonem wody. Otzhe, metal qi nie może czerpać wody z wody. W pewnym momencie wodę i inne metale można usunąć z podgrup metali midi z różnych soli, na przykład:

Ta reakcja jest utleniająco-przejściowa, więc wymagany jest transfer elektronów:

Widocznie woda molekularna napotkała duże trudności dla midgroups. Wyjaśnia to fakt, że wiązania między atomami są wodniste i wlewa się w nie bogatą energię. Reakcja to coś więcej niż tylko atomy wody.

Mіd dla vidsutnosti kwaśny z wody trochę vzaєmodіє. W obecności kwaśnego miodu pitnego dość często wchodzi w interakcje z wodą, pokryty jest zielonym kwaśnym wodorotlenkiem midi i głównym węglanem:

c) Interakcja z kwasami.

Perebuvayuchi średniego napięcia podążając za wodą, miedź nie wchłania kwasów Yogo. Dlatego kwas solny jest w środku rozcieńczany kwasem siarkowym.

Jednak w obecności kwaśnych, miedź różni się tymi kwasami od obecności uwodnionych soli:

Vignatok staje się mniej kwasem jodowodorowym, ponieważ wchodzi w reakcję z middi z wizjami wody i ustalonym bardziej stabilnym kompleksem midi (I):

2 Cu + 3 CZEŚĆ → 2 H[ CuI 2 ] + H 2

Miedź reaguje również z kwasami - utleniaczami np. z kwasem azotowym:

Cu+4HNO 3( koniec .) → Cu(NO) 3 ) 2 +2 NIE 2 +2H 2 O

3Cu + 8HNO 3( rozbywa .) → 3Cu (NIE 3 ) 2 +2NO+4H 2 O

A także ze stężonego zimnego kwasu siarkowego:

Cu + H 2 WIĘC 4(stęż.) → CuO + SO 2 + H 2 O

Z gorącym stężonym kwasem siarkowym :

Cu+2H 2 WIĘC 4( koniec ., gorący ) → CuSO 4 + SO 2 + 2 godz 2 O

W bezwodnym kwasie siarkowym w temperaturze 200 0 C midi siarczan (I) rozpuszcza się:

2Cu+2H 2 WIĘC 4( bezwodny .) 200°C → Cu 2 WIĘC 4 +SO 2 + 2 godz 2 O

d) Osadzanie na halogeny i inne niemetale.

Światło Q (CuCl) = 134300 kJ

Światło Q (CuCl 2) = 111700 kJ

Dobrze reaguje z halogenami, dając dwa rodzaje halogenków: CuX i CuX 2. Przy dihalogenach w temperaturze pokojowej nie obserwuje się widocznych zmian, ale na powierzchni kolby osadza się kulka adsorbujących cząsteczek, a następnie cieńsza kulka halogenki. Po podgrzaniu reakcja ze środka jest jeszcze bardziej gwałtowna. Podgrzewamy środkowy pręt lub folię i można wyglądać gorąco w słoiku z chlorem - zdarzają się burze, które dodają chlorku midi (II) CuCl 2 z domkiem chlorku midi (I) CuCl. Wydaje się, że reakcja jest chwilowo za obserwowaną falą upałów. Jednowartościowe halogenki midi występują w interakcji halogenków metali midi z różnicą między dwuwartościowymi halogenkami midi, na przykład:

Kiedy tak się dzieje, monochlorek wypada z obudowy i wygląda jak biały osad na powierzchni midi.

Sam miód łatwo doić w reakcji z siarką i selenem po podgrzaniu (300-400 °C):

2Cu+S→Cu 2 S

2Cu+Se→Cu 2 Se

A oś z wody, węgla i azotu nie reaguje na miedź w wysokich temperaturach.

e) Oddziaływanie z tlenkami niemetali

Po podgrzaniu miedź może zostać usunięta z niektórych tlenków niemetalicznych (na przykład tlenku siarki (IV) i tlenku azotu (II, IV)) jest prostą mową, dzięki czemu jest bardziej stabilna termodynamicznie midi tlenku (II):

4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 S

4Cu+2NO 2 500-600°C →4CuO + N 2

2 Cu+2 NIE 500-600° C →2 CuO + N 2

§2. Dominacja chemiczna jednowartościowych midi (st.oc. = +1)

W roztworach wodnych jon Cu + jest raczej niestabilny i nieproporcjonalny:

Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+

Jednak miedź na etapie utleniania (+1) może być stabilizowana w związkach o bardzo małej zmienności lub do kompleksowania.

a) Midi tlenkowe (I) Cu 2 O

tlenek amfoteryczny. Krystaliczna mowa o brązowo-czerwonym kolorze. W naturze wygląda jak kupryt mineralny. Pojedynczo można odebrać podgrzewającą ilość soli midi(II) z łąką i być silnym źródłem np. formaliny lub glukozy. Tlenek midi(I) nie reaguje z wodą. Tlenek midi(I) jest przekształcany w stężony kwas solny za pomocą roztworu kompleksu chlorkowego:

Cu 2 O+4 HCl→2 H[ CuCl2]+ H 2 O

To samo dotyczy stężonego amoniaku i soli amonowych:

Cu 2 O+2NH 4 + →2 +

W rozcieńczeniach kwasu siarkowego nieproporcjonalne do miedzi dwuwartościowej i miedzi metalicznej:

Cu 2 O+H 2 WIĘC 4(rozcieńczony) →CuSO 4 + Cu 0 +H 2 O

Również tlenek midi(I) wchodzi do roztworów wodnych na początku reakcji:

1. Całkowicie utleniony kwasem do wodorotlenku midi(II):

2 Cu 2 O+4 H 2 O+ O 2 →4 Cu(Oh) 2 ↓

2. Reakcja z rozcieńczeniami uwodornionych kwasów z roztworami kwasu solnego midi(I):

Cu 2 O+2 HG→2CuG↓ +H 2 O(G=Cl, Br, J)

3. Polecam metal midi z typowymi sprężynami np. podsiarczyn sodu w odmianie skoncentrowanej:

2 Cu 2 O+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ Na 2 WIĘC 4 + H 2 WIĘC 4

Tlenek midi(I) zmienia się w metal midi w reakcjach ofensywnych:

1. Po podgrzaniu do 1800 °C (rozkładanie):

2 Cu 2 O - 1800° C →2 Cu + O 2

2. Po podgrzaniu w strumieniu wody, tlenku węgla, z innymi typowymi źródłami aluminium:

Cu 2 O+H 2 - >250°C →2Cu+H 2 O

Cu 2 O+CO - 250-300°C →2Cu+CO 2

3 Cu 2 O + 2 Glin - 1000° C →6 Cu + Glin 2 O 3

Również w wysokich temperaturach tlenek midi(I) reaguje:

1. Z amoniakiem (azotek midi(I) rozpuszcza się)

3 Cu 2 O + 2 NH 3 - 250° C →2 Cu 3 N + 3 H 2 O

2. Z tlenkami metali cyny:

Cu 2 O+M 2 O- 600-800°C →2 MCuO (M = Li, Na, K)

W kim są ustanowione cuprati midi (I).

Midi tlenkowe (I) dobrze reaguje z łąkami:

Cu 2 O+2 NaOH (Stęż.) + H 2 O↔2 Na[ Cu(Oh) 2 ]

b) wodorotlenek midi (I) CuOH

Wodorotlenek midi (I) sprawia, że ​​mowa jest żółta, ponieważ nie różni się od wody.

Łatwo rozszerza się po podgrzaniu lub ugotowaniu:

2 CuOH → Cu 2 O + H 2 O

c) HalogenkiCuF, CuWja, CuBrіCuJ

Wszystkie połówki cis to białe, krystaliczne mowy, które są źle oddzielone wodą, ale dobrze wyróżniają się nadmiarem NH3, jonów cyjankowych, tiosiarczanowych i innych silnych czynników kompleksujących. Jod rozpuszcza mniej Cu +1 J. W stali gazopodobnej rozpuszczają się cykle typu (CuГ) 3. Odwrotność rozchinnі w vіdpovіdny halogenowanych kwasach:

CuG + HG ↔H[ CuG 2 ] (G=Cl, Br, J)

Chlorki i bromki midi (I) są niestabilne na powierzchni i krok po kroku przekształcają się na główne midi soli (II):

4 CuG+2H 2 O + O 2 →4 Cu(Oh)G (G=Cl, Br)

d) Pozostałe pół midi (I)

1. Octan midi (I) (CH 3 SOOCu) - roztwór midi, który może wyglądać jak kryształy bez baru. W wodzie często hydrolizuje do Cu 2 Pro, na powierzchni utlenia do dwuwartościowego midioctanu; Oderzhuyut CH 3 COOSu dodatkowo (CH 3 COO) 2 Cu w wodzie lub półciecz, sublimacja (CH 3 COO) 2 Cu w próżni lub modulacja wzajemna (NH 3 OH) SO 4 s (CH 3 COO) 2 Cu w p-p w obecność H 3 COOH 3 . Mowa jest toksyczna.

2. Acetylen midi (I) - czerwono-brązowe, czasem czarne kryształki. Kryształy wyglądające na suche detonują po podgrzaniu. Pozostaje na vologous stoisku. Po detonacji bez kwaśnych przemówień gazopodobnych nie ustają. Pod działaniem kwasów rozszerza się. Utvoryuetsya na widok oblężenia podczas przepuszczania acetylenu w zakresie soli amoniaku midi(I):

W 2 H 2 +2[ Cu(NH 3 ) 2 ](Oh) → Cu 2 C 2 ↓ +2 H 2 O+2 NH 3

Reakcja Tsya vikoristovuєtsya dla manifestacji okіsnogo acetylenu.

3. Azotek Midi - płytka nieorganiczna o wzorze Cu 3 N, ciemnozielone kryształy.

Rozszerza się po podgrzaniu:

2 Cu 3 N - 300° C →6 Cu + N 2

Reaguje gwałtownie z kwasami:

2 Cu 3 N +6 HCl - 300° C →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3

§3. Dominacja chemiczna dwuwartościowego midi (st.ok. = +2)

Najbardziej stabilny etap utleniania w midi i najbardziej dla niego charakterystyczny.

a) Midi tlenkowe (II) CuO

CuO jest podstawowym tlenkiem dwuwartościowego midi. Kryształy koloru czarnego, dla największych umysłów do wykończenia łodygi, praktycznie nie do odróżnienia od wody. W naturze wygląda jak mineralny tenoryt (melakonit) koloru czarnego. Tlenek midi(II) reaguje z kwasami z rozpuszczonymi solami midi(II) i wodą:

CuO + 2 HNO 3 → Cu(NIE 3 ) 2 + H 2 O

Gdy CuO łączy się z łąkami, ustala się miedzian midi (II):

CuO+2 KOH- t ° → K 2 CuO 2 + H 2 O

Po podgrzaniu do 1100 ° C układa się:

4CuO- t ° →2 Cu 2 O + O 2

b) Wodorotlenek midi (II)Cu(Oh) 2

Hydroxide midi(II) to czarna mowa bezpostaciowa lub krystaliczna, praktycznie nie do odróżnienia od wody. Po podgrzaniu do 70-90 °C proszek Cu (OH) 2 lub zawiesina wodna jodowa rozszerzają się do CuO i H 2 Pro:

Cu(Oh) 2 → CuO + H 2 O

Є amfoteryczny wodorotlenek. Reaguje z kwasami i roztworami wodnych i uwodnionych soli, midi:

Nie reaguje z rozcieńczeniami łąk, stężenia zmieniają się, tworząc jasnoniebieski tetrahydroksokupran (II):

Wodorotlenek Mid(II) rozpuszcza sole zasadowe ze słabymi kwasami. Jeszcze łatwiej odróżnić nadmiar amoniaku od przyjętego midi amoniaku:

Cu(OH) 2 +4NH 4 OH→(OH) 2 +4H 2 O

Ammikat midi może mieć intensywną niebiesko-fioletową barwę, dlatego sprawdza się w chemii analitycznej do identyfikacji niewielkich ilości jonów Cu 2+ w handlu detalicznym.

c) Sól midi (II)

Proste sole midi (II) nadają się do większej ilości anionów, kremowego cyjanku i jodku, które w interakcji z kationem Cu 2+ tworzą kowalencyjne półmetale midi (I), nierozpuszczalne w wodzie.

Średnie sole (+2) znajdują się głównie w pobliżu wody. Blakitny kolіr їх razchinіv po'azanіv іz utavlennâ іona 2+. Smród często krystalizuje jak nawilżenie. Tak więc z wodnego zakresu chlorku midi(II) poniżej 150°C krystalizuje tetrahydrat, w temperaturze 15-26°C - trihydrat, powyżej 26°C - dihydrat. W wodzie róże sól midi (II) w małym świecie shilni ulega hydrolizie, az nich często wytrącają się główne sole.

1. Pięciowodny siarczan midi (II) (medny vitriol)

Najbardziej praktyczna wartość to CuSO 4 * 5 H 2 O, tytuł średniego witriolu. Suche mocne mogą ulec zaczernieniu, proteza przy lekkim podgrzaniu (200 0 C) straci wodę krystalizacyjną. Bezwodna siła koloru białego. Przy lekkim podgrzaniu do 700 0 C przekształca się w midi-tlenek, zużywając trójtlenek siarki:

CuSO 4 ­-- t ° → CuO+ WIĘC 3

Przygotuj średni witriol ze stężonym kwasem midi-siarkowym. Reakcja ta jest opisana w rozdziale "Chemiczna moc prostej mowy". Niebieski witriol zastosovuyut w elektrycznym otrimanny midi, silny stan walki z shkidnikami i dolegliwościami roslin, otrimanna іnshih spoluk midi.

2. Chlorek dwuwodny do midi(II).

Są to ciemnozielone kryształy, łatwo usuwane przez wodę. Skoncentrowane róże z chlorku midi dają zielone kolory, a róże - czarne. Wyjaśniają to roztwory kompleksu chlorkowego w kolorze zielonym:

Cu 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-

І yogo dalsza ruina i adopcja blackite aquacomplex.

3. Trihydrat azotanu midi (II).

Krystaliczna mowa w kolorze niebieskim. Aby wyjść z różnicą midi w kwasie azotowym. Po podgrzaniu kryształy na kolbie pobierają wodę, a następnie rozprzestrzeniają się z kwasowością i dwutlenkiem azotu, zamieniając się w tlenek midi (II):

2Cu (NIE 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +O 2

4. Węglan hydroksomedy (II).

Carbonati midi mały i praktyczny majz nie utknie. Wartość Deyake dla otrimannya midi może być tylko głównym węglanem midi Cu 2 (OH) 2 CO 3, który rośnie w naturze w postaci mineralnego malachitu. Po podgrzaniu łatwo rozszerza się, aby zobaczyć wodę, tlenek węgla (IV) i tlenek midi (II):

Cu 2 (OH) 2 WSPÓŁ 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2

§4. Chemiczna dominacja trójwartościowego midi (st.ok. = +3)

Ten etap utleniania jest najmniej stabilny w przypadku midi i w tym celu bardziej prawdopodobne jest obwinianie midi (III), niższe „reguły”. Tim nie jest mniej, deyakі z'єdnannya midi triwalentny ї іsnuyut.

a) Midi tlenkowe (III) Cu 2 O 3

Tse krystaliczna mowa o ciemnym granatowym kolorze. Chi nie różni się od wody.

Utlenianie wodorotlenku midi(II) nadtlenodisiarczanem potasu w środowisku kałużowym w temperaturach ujemnych:

2Cu(OH) 2 +K 2 S 2 O 8 +2KOH -- -20°C →Cu 2 O 3 ↓+2K 2 WIĘC 4 +3H 2 O

Ta mowa jest ułożona w temperaturze 400 0 С:

Cu 2 O 3 -- t ° →2 CuO+ O 2

Tlenki midi (III) - silny tlenek. Podczas interakcji z wodą chlorową chlor jest przekształcany w wolny chlor:

Cu 2 O 3 +6 HCl-- t ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 H 2 O

b) Miedziany midi (Sh)

Czarne to niebieska mowa, woda nie jest szypułkowa, diamagnetyczna, anionowa - linie kwadratów (dsp 2). Utvoryuyutsya podczas interakcji z wodorotlenkiem midi(II) i podchlorynem metalu kałuży w środowisku kałuży:

2 Cu(Oh) 2 + MClO + 2 NaOH→2MCuO 3 + NaCl +3 H 2 O (M= Na- Cs)

c) Heksafluoromiedzian(III) potasu

Zielona mowa, paramagnetyczna. Oktaedry Budova sp 3 d 2 . Kompleks fluoru midi CuF 3, który jest układany w wolnej stacji w temperaturze -60 0 С.

3KCl + CuCl + 3F 2 → K 3 + 2 Cl 2

Rozprowadzanie wody z zatwierdzonego wolnego fluoru.

§5. Z'ednannya midi w fazie utleniania (+4)

Na razie w domu jest tylko jedna mowa, de mid na etapie utleniania +4, ce heksafluorocuprate (IV) do cezu - Cs 2 Cu +4 F 6 - mowa pomarańczowego kryształu, stabilna w szklanych ampułkach przy 0 0 C. Głośno reaguje z wodą. Wyjdź z fluoryzacji pod wysokim ciśnieniem i w temperaturze, aby uzyskać chlorek w cezie i midi:

CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- t ° p → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2

Co do reprezentowania ich skóry, jeszcze bogatsze, ale wiodącą pozycję bez wątpienia zajmują tlenki. W jednym pierwiastku chemicznym może być posypane różnymi kwasami binarnymi. Taka moc jest możliwa i średnia. Ma trzy tlenki. Rzućmy okiem na ich raport.

Midi tlenkowe (I)

Jego formuła to Cu 2 O. W niektórych dzherelakhach można go nazwać półtlenkiem midi, tlenkiem dimediowym lub tlenkiem midi.

moc

Z krystaliczną mową, która ma brązowo-czerwony kolor. Tlenek Zeic nie jest oddzielany od wody i alkoholu etylowego. Może topić się, nie rozszerzać, w temperaturze trzykrotnie wyższej niż 1240 ° C. Ta mowa nie wchodzi w interakcję z wodą lub może zostać przeniesiona na róż, ponieważ uczestnikami reakcji z nią będzie stężony kwas chlorowodorowy, łąka, kwas azotowy, hydrat amoniaku, sole amonowe, kwas siarkowy .

Uzyskanie midi tlenków (I)

Można go zdjąć przez podgrzanie metalicznej miedzi, lub w takim medium, kwas kwaśny może mieć niewielkie stężenie, a także strumień innych tlenków w azocie i razem z tlenkiem midi(II). Z drugiej strony może stać się produktem reakcji rozszerzalności cieplnej reszty. Tlenkowe midi (I) viyde i jesienią, jakby ogrzewając siarczkowe midi (I) w pobliżu kwasu struma. Є y іnshі, foldіshі sposoby obsesji yogo (na przykład wprowadzenie jednego z wodorotlenków w midi, wymiana jonowa dowolnej soli jednowartościowej w midi z łąki toshcho), ale są one mniej praktykowane w laboratoriach.

Zastosuvannya

Jest używany jako pigment, jeśli robisz ceramikę, slo; składnik farb, które chronią podwodną część statku przed zanieczyszczeniem. Vykoristovuєtsya również lubi środek grzybobójczy. Nie możesz się bez niego obejść i zaworów z tlenku miedzi.

Midi tlenkowe (II)

Formuła Yogo to CuO. Bagato dzherel można dłutować pod nazwą midioxid.

moc

Tse najważniejszy tlenek midi. Mowa może wyglądać jak czarne kryształy, tak jakby mogły się różnić w pobliżu wody. Vzaєmodіє z kwasem i dla reakcji tsієї tavlyuє vіdpovіdnu sіl dvuvalentі mіdі i takozh water. W przypadku tej fuzji z łąką produkty reakcji są reprezentowane przez miedziany. Ekspansja midi(II)tlenku odbywa się w temperaturach bliskich 1100 o C.

Otrimannia

Można go usunąć podczas podgrzewania metalowego midi w zakrytym medium na jedno pranie - temperatura podgrzewania jest niższa niż 1100 o C. Podobnie tlenek midi(II) można stosować do podgrzewania węglanu, azotanu, dwuwartościowego wodorotlenku midi.

Zastosuvannya

Za pomocą tego tlenku zamieniają się w zieloną lub niebieską emalię i nachylenie, a także zmieniają resztę miedziano-rubinową. W laboratorium cytlenek ujawnia moc przemówień.

Midi tlenkowe (III)

Formuła Yogo - Cu2O3. Niech tradycyjna nazwa, jak brzmi, być może, troch, jest niewypowiedziana - tlenek środka.

moc

Może patrzeć na czerwone kryształy, które nie rozrastają się w pobliżu wody. Rozszerzanie się pęcherzyków mowy w temperaturze 400 ° C, produktami tej reakcji są tlenek midi (II) i kisen.

Otrimannia

Yogo można usunąć, utleniając dwuwartościowy wodorotlenek midi z dodatkowym nadtlenodisiarczanem potasu. Konieczna jest reakcja mentalna - kałuża pośrodku, w której można to zobaczyć.

Zastosuvannya

Sama mowa Tsya nie jest vikoristovuєtsya. W nauce i rzemiośle szerzej znane są produkty dystrybucji jogi - tlenek midi(II) i kisen.

Visnovok

Oś i wszystkie midi tlenkowe. Їx deshcho przez tych, którzy mogą zmienić walencję. Іsnuyut i іnshі elementi, yakі mayut na kіlka oksіv, ale porozmawiamy o nich następnym razem.

Jak wszystkie elementy d, jasno zabarvlenі.

Więc to tak, jak w midi z plakatami awaria elektroniki- od s-orbital do d-orbital

Elektroniczny atom Budowy:

Vidpovidno, istnieją 2 charakterystyczne etapy utleniania midi: +2 i +1.

Prosta mowa: metal w kolorze złotej róży.

Oksidi midi:Сu2O tlenek midi (I) \ tlenek midi 1 - kolor czerwono-żółty

Midi tlenku CuO (II) \ midi tlenku 2 - kolor czarny.

Inne średniki midi Cu(I), kremowy tlenkowy, nieodporny.

Z'ednannya midi Cu (II) - okoń, stabilna, w inny sposób czarna lub zielona.

Dlaczego monety środkowe są zielone? Miedź w obecności wody ponownie oddziałuje z dwutlenkiem węgla, CuCO3 osadza się – mowa o kolorze zielonym.

Kolejny został wykonany z połowy midi - sulfid midi (II) - osadowej czarnej barwy.

W środku, na vіdmіnu vіd іnshih elementіv, stań po wodzie, nie widzą kwasów Yogo z:

• h gorący kwas siarkowy: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• h przeziębienie kwas siarkowy: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• z koncentratem:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• z rozcieńczonym kwasem azotowym:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Problem z tyłkiem ЄDI С2 opcja 1:

Azotan midi został usmażony, twarde osady usunięto z kwasu siarkowego. Przez otwory, które przegapili tego dnia, czarne oblężenie zostało usunięte, a stałą nadwyżkę naprawiono przez ogrzewanie w kwasie azotowym.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Stały osad - tlenek midi (II).

CuO+H2S → CuS↓+H2O

Midi siarczkowe (II) - oblężenie koloru czarnego.

„Rozpoznali pijaństwo” - odtąd vіdbulasya vzaєmodіya z kwaśnością. Nie odchodź od „pieczonego”. Smażyć - oczywiście podgrzać w wysokiej temperaturze.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Nadmiar stały - tse CuO - jak siarczek midi częściowo przereagował, CuO + CuS - jak chastkovo.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

możliwa jest również inna reakcja:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Problem z tyłkiem ЄDI С2 opcja 2:

Miedź była naprawiana w stężeniu kwasu azotowego, usuwanie gazu było mieszane z kwasem i naprawiane w wodzie. Tlenek cynku został naprawiony w ograniczonej ilości, a następnie do wodorotlenku sodu dodano duży nadmiar.

W wyniku reakcji z kwasem azotowym następuje rozpuszczenie Cu(NO3)2, NO2 i O2.

NO2 zmieszano z kwaśnym - to samo, utlenione: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Zmieszany z wodą: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3

Chemiczna dominacja tlenku midi(II)

Krótki opis tlenku midi (II):

midi tlenek(II) - mowa nieorganiczna koloru czarnego.

2. reakcja midi(II) tlenku z węglem:

Cu + C → Cu + CO (t = 1200 o C).

w węglach.

3.reakcja na midi-tlenek(II) z sіrkoy:

Cu + 2S → Cu + S 2 Pro (t = 150-200 o C).

Reakcja przebiega pod próżnią. W wyniku reakcji miedź i tlenek rozpuszczają się Sirki.

4. reakcja na midi-tlenek(II) z aluminium:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 Pro 3 (t = 1000-1100 o C).

W wyniku reakcji miedź i tlenek rozpuszczają się aluminium.

5.reakcja na midi-tlenek(II) od środka:

CuO + Cu → Cu 2 (t = 1000-1200 o C).

Pod koniec reakcji rozpuszcza się midi(I)tlenek.

6. reakcja na midi-tlenek(II) h tlenek litu:

CuO + Li 2 Pro → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).

Reakcja przebiega w strumieniu. Po reakcji ustala się miedzian litu.

7. reakcja na midi-tlenek(II) z tlenkiem sodu:

CuO + Na 2 Pro → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, Pro 2).

Reakcja przebiega w strumieniu. Po reakcji ustala się miedzian sodu.

8.reakcja na midi-tlenek(II) z tlenkiem węgla:

CuO + CO → Cu + CO 2.

W wyniku reakcji rozpuszcza się tlenek miedzi i tlenek węgla (dwutlenek węgla).

9. reakcja na midi-tlenek(II) z tlenkiem hol:

CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 Pro 4 (to).

W wyniku reakcji ustala się siła - ferit midi. Reakcja przebiega, gdy mieszanina reakcyjna jest prażona.

10. reakcja na midi-tlenek(II) z kwasem fluorowodorowym:

CuO+2HF → CuF2+H2O.

W wyniku reakcji chemicznej wyjdą silne - fluorkowe midi i woda.

11.reakcja na midi-tlenek(II) z kwasem azotowym:

CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

W wyniku reakcji chemicznej powstaje silny – azotanowy midi, który woda .

Jest podobny do przechodzenia reakcji do tlenku midi.(II) oraz z innymi kwasami.

12. reakcja na midi-tlenek(II) z wodą bromistim (woda bromowa):

CuO+2HBr → CuBr2+H2O.

W wyniku reakcji chemicznej powstaje silny bromek midi, który woda .

13. reakcja na midi-tlenek(II) z jodowodorem:

CuO+2HI → CuI2+H2O.

W wyniku reakcji chemicznej uwalniana jest siła - jodek midi woda .

14. reakcja na midi-tlenek(II) h wodorotlenek sodu :

CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

W wyniku reakcji chemicznej uwalniana jest siła - miedzian sodu i woda .

15.reakcja na midi-tlenek(II) h wodorotlenek potasu :

CuO + 2KOH → K2 CuO2 + H2O.

W wyniku reakcji chemicznej uwalniana jest siła - miedzian potasu i woda .

16.reakcja na midi-tlenek(II) z wodorotlenkiem sodu i wodą:

CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).

Wodorotlenek sodu rozpuszczony w wodzie. Zawartość wodorotlenku sodu w wodzie pitnej wynosi 20-30%. Reakcja przebiega w ciągu godziny wrzenia. Wynikiem reakcji chemicznej jest tetrahydroksokupran sodu.

17.reakcja na midi-tlenek(II) z nadtlenkiem potasu:

2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).

W wyniku reakcji chemicznej krzem – miedzian(III) potas i