Wyznaczanie współczynników stechiometrycznych. Stechiometria jest podstawą badań chemicznych. Wyrównanie stechiometryczne. Mowa stechiometryczna

Rodzaj vivchaє kіlkіsnі spіvvіdnennia mіzh rechovina, scho wszedł w reakcję i osiadł w trakcie її (po grecku "stechion" - "magazyn elementów", "meitren" - "wimіry").

Stechiometria jest najważniejsza dla rozwoju materiałów i energii, bez której nie da się zorganizować codziennej produkcji chemicznej. Stechiometria chemiczna pozwala na wzrost ilości syroviny, która jest niezbędna dla określonej virobnizstva, z poprawą wymaganej wydajności i możliwymi stratami. Każdego dnia przyjęcie można zadeklarować bez uprzedniego ponownego otwarcia.

Trzy historie

Samo słowo „stechiometria” to wino niemieckiego chemika Jeremiaha Beniamina Richtera, który propagował je w swojej książce, w której opisał ideę możliwości rozrachunkiwu dla chemicznych równości. Pіznіshe ideї Ріхтера zostały odebrane teoretycznie na podstawie praw Avogadro (1811), Gay-Lussaca (1802), prawa siły magazynu (J. L. Proust, 1808), wielokrotności (J. Dalton, 1803), rozwoju atomowej i molekularnej. Prawa qi Nini i prawo ekwiwalentów navit, sformułowane przez samego Richtera, nazywane są prawami stechiometrii.

Pojęcie „stechiometrii” opiera się na mowie i mowie oraz reakcjach chemicznych.

Wyrównanie stechiometryczne

Reakcje stechiometryczne - reakcje, w niektórych typach mowy są wzajemnie modyfikowalne w mowie śpiewanej, a liczba produktów jest zgodna z różami teoretycznymi.

Równanie stechiometryczne — równanie opisujące reakcje stechiometryczne.

Stoichiometric rіvnyannya) pokazują kіlіkіsnі spіvvіdnoshennia mіzh usіma uczestników reakcji, vrazhenі w moli.

Większość reakcji nieorganicznych ma charakter stechiometryczny. Na przykład stechiometryczny - trzy kolejne reakcje z usuwaniem kwasu siarkowego z siarki.

S + O2 → SO2

SO2 + ½O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Rozrakhunkami dla tsim równych reakcji można określić, konieczne jest wzięcie pewnej mowy skórnej, aby można było wziąć taką samą ilość kwasu siarkowego.

Większość reakcji organicznych jest niestechiometrycznych. Na przykład podobna reakcja na kraking etanu wygląda tak:

C2H6 → C2H4 + H2.

Co prawda w trakcie reakcji zawsze okazuje się, że są różne ilości produktów ubocznych - acetylenu, metanu i innych, teoretycznie nie da się go rozwinąć. Deyakі inorganіchnіchnі ії ії tezh pіddayutsya rosrahunkam. Na przykład azotan amonu:

NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Wygrałem dla dekіlkom prosto, nie można powiedzieć, musisz dużo mówić, aby wziąć taką samą ilość tlenku azotu (I).

Stechiometria jest teoretyczną podstawą drgań chemicznych

Wszystkie reakcje, yakі vikoristovuyutsya w lub na virobnitstvі, ze względu na stechiometryczne, a dokładnie rozrahunka. Fabryka Chi Fabryka Chi przynosi korzyści? Stechiometria pozwala na zmianę.

Od stechiometrycznego równa się ustalić równowagę teoretyczną. Nebhіdno vyznachiti, skіlki vyhіdnih rechovina prіbno dla towarów otrimannya potrіbnoї kіlkostі, shcho cіkavit. Kontynuowaliśmy przeprowadzanie badań operacyjnych, aby pokazać prawdziwe vitrata przemówień wyjściowych i wyników produktów. Różnica między teoretyczną rozrahunka a praktycznymi danymi pozwala zoptymalizować virobnitstvo i ocenić przyszłą efektywność ekonomiczną biznesu. Rozety stechiometryczne dają ponadto możliwość zsumowania bilansu cieplnego procesu metodą doboru sterowania, określenia masy osiadających produktów ubocznych, jak trzeba będzie zobaczyć, i tak dalej.

Mowa stechiometryczna

Vіdpovіdno do prawa magazynu stali, zaproponovanogo Zh.L. Proust, czy to chemicznie możliwe do prowadzenia magazynu, niezależnie od sposobu posiadania. Tse oznacza np. w cząsteczce kwasu siarkowego H2SO4 niezależnie w taki sposób, w jaki został odebrany, jeden atom siarki i dwa atomy kwasu spadną na dwa atomy wody. Stechiometria to wszystkie przemówienia, które kształtują strukturę molekularną.

Jednak w naturze mowa jest szersza, której magazyn można sadzić nieświeżo zgodnie z metodą otrimanna chi dzherela pozhennya. Najważniejszym z nich jest mowa kryształowa. Można powiedzieć, że w przypadku mowy solidnej bardziej prawdopodobne jest obwinianie stechiometrii, niższe rządy.

Na przykład możemy spojrzeć na magazyn dobrego węglika i tlenku tytanu. W tlenku tytanu TiO x X = 0,7-1,3 jeden atom tytanu spada z 0,7 do 1,3 atomów w tlen, w węgliku TiC x X = 0,6-1,0.

Niestechiometryczny charakter ciał stałych tłumaczy się defektem w węzłach sieci krystalicznej lub przeciwnie, pojawieniem się wakatów w węzłach. Tlenki, krzemki, borki, węgliki, fosforki, azotki i inne wymowy nieorganiczne, a także wysokocząsteczkowe organiczne, można zobaczyć przed takimi wystąpieniami.

І chcąc udowodnić przyczynę zmiany w magazynie przedstawiono mniej niż na kolbie XX wieku І. S. Kurnakov, takie przemówienia są często nazywane bertolidami w imieniu wielkiego K.L. Berthollet, zakładając, że magazyn mowy się zmienia.

Przy składaniu równych reakcji tlenek-woda należy wziąć pod uwagę dwie ważne zasady:

Zasada 1: Miej równy ładunek jonów. Tse oznacza, że ​​suma wszystkich ładunków w lewej części rzeki („levoruch”) może wypadać z sumy wszystkich ładunków w prawej części rzeki („prawa ręka”). Regułę Tse należy rozważyć przed jakimkolwiek równym jonowym, zarówno w przypadku ostatnich reakcji, jak i nowych reakcji.

Naładuj levoruch

Zasada 2: Liczba elektronów używanych w reakcji utleniania powinna być równa liczbie elektronów używanych w reakcji utleniania. Na przykład w pierwszym kolbie załóż kolbę tego podziału (reakcja między solą fizjologiczną a uwodnionymi jonami dwuwartościowego midi), liczba elektronów, które są używane w reakcji utleniania, jeszcze dwa:

Również liczba elektronów, które są skąpane w rozpoznawalnej reakcji, również może być równa dwa:

Aby złożyć wyrównanie nowej reakcji tlenek-woda z wyrównania dwóch napіvreaktsіy, zwycięska może być następująca procedura:

1. Wyrównanie skóry z dwóch reakcji jest zrównoważone w przybliżeniu, ponadto, aby przekroczyć wyznaczoną wyższą regułę 1 po lewej lub prawej części wyrównania skóry, dodaje się inną liczbę elektronów.

2. Równości obu reakcji są równoważone stosunkiem jeden do jednego, tak aby liczba elektronów zużywanych w jednej reakcji była równa liczbie elektronów skąpanych w drugiej reakcji, z reguły 2.

3. Wyrównanie obu napіvreaktsіy obejmuje eliminację całkowitego wyrównania reakcji tlenek-woda. Na przykład pіdsumovuyuchi rіvnyannya dvoh wywołując więcej napіvrektsіy i vydalayuchi z lewej i prawej części podjętej іvnyannya

równej liczbie elektronów, jaką znamy

Zrównoważone wyrównanie niższych napіvreaktsіy i złożone wyrównanie reakcji tlenek-woda utleniania różnicy wody między solą dwuwartościowej soli w sile soli trójwartościowej dla dodatkowego kwaśnego potasu.

Etap 1. Zrównoważony z tyłu głowy to prawie równa skóra z dwiema reakcjami. Do wyrównania (5) może

Aby zrównoważyć wrogie strony tego poziomu, konieczne jest dodanie pięciu elektronów do lewej części lewej części lub zobaczenie wkładki części elektrycznej od prawej części. Jeśli coś zostanie zabrane

Tse pozwala na zarejestrowanie następnego zrównoważonego wyrównania:

Oskіlki po lewej stronie rzeki miały szansę dodać elektronikę, co oznacza wpływ reakcji.

Dla wyrównania (6) możesz napisać

Aby zrównoważyć równowagę, możesz dodać jeden elektron do trzeciej prawej części. Todi

W przypadku mowy skórnej reakcje są następujące:

Pochatkova liczba mowy i-ї (ilość mowy na kolbę reakcji);

Kіlkіst kіlkіst і-ї mowa (kіlkіst mowy po zakończeniu reakcji);

Kіlkіst proreaguvav (dla przemówień vyhіdnyh) lub przemówienie, scho osiadł (dla produktów reakcji).

Mowa Oskіlki kіlkіst nie może być negatywna, a następnie w przypadku przemówień weekendowych

Oskilki >.

Dla produktów reakcji >, otzhe, .

Stechiometryczna spіvvіdnoshennia - spіvvіdnennia między ilościami, masami i zobowiązaniami (dla gazów) reagującymi na przemówienia i produkty w reakcji, rozprzestrzeniającą się z wyrównania reakcji. Na podstawie rozrahunkiv dla równych reakcji leży podstawowe prawo stechiometrii: stosunek liczby reaktywnych lub reaktywnych substancji, które osiadły (w molach) jest równy stosunkowi odpowiednich współczynników do równych reakcji (współczynniki stechiometryczne).

Dla reakcji glinotermii, która jest opisana równaniem:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

liczba przemówień zareagowała, a produkty reakcji mogą być postrzegane jako:

Dla rozrahunkіv zruchnіshe zastosovuvaty іnshe formulaljuvannya th prawo: vіdnoshennі іlkostі chovіnі, scho zareagowało na to, w wyniku reakcji aż do jej współczynnika stechiometrycznego - є stała dla tej reakcji.

Miej umysł, żeby zareagować

aA + bB = cC + dD,

de małe litery oznaczają współczynniki, a duże - przemówienia chemiczne, szereg przemówień reaktywnych w związku ze spivvidshenny:

Niezależnie od tego, czy są to dwaj członkowie spіvvіdnosheniya, po'yazanі іvnіstyu, utavlyuyut proporcja reakcji chemicznych: na przykład

Jeśli chodzi o reakcję, masę mowy reakcji, co zostało ustalone lub zareagowało, to możesz poznać liczbę za wzorem

a potem, zwycięska część reakcji chemicznej, możesz poznać inne słowa reakcji. Mowa, dla której wiele osób zna masy, których liczba obsyagi innych uczestników reakcji, bywa nazywana mową wspierającą.

Jeśli da się dużo odczynników, to analiza wielu innych przemówień powinna być przeprowadzona na te przemówienia, które nie są wystarczające, to znaczy, że będą bardziej podatne na reakcje. Liczba przemówień, które dokładnie pokazują równą reakcję bez za dużo lub za mało, nazywa się wielkościami stechiometrycznymi.

W tej kolejności, w zadaniach związanych z różami stechiometrycznymi, główne zadanie, znaczenie mowy wspierającej i róż, її kіlkostі, jaka weszły lub zniknęły w wyniku reakcji.

Rozrahunok kіlkostі іindivіdіduаlі trudna mowa

de - liczba indywidualnej mowy stałej A;

Waga indywidualnej twardej mowy A, g;

Masa molowa mowy A, g/mol.

Rozrahunok kіlkostі naturalny minerał chi sumіshі trudne przemówienia

Niech naturalny mineralny piryt jest głównym składnikiem każdego FeS 2 . Jest świeży, do magazynu pirytu przychodzą domy. Zmiana głównego elementu lub domu jest wskazana na przykład w vіdsotkah.

Yakshcho vіdomy zmіst główny składnik, a następnie

Yakshto vіdomy vmіst domіshok, więc

de - liczba mowy indywidualnej FeS 2 mol;

Piryt mineralny Masa, r.

Podobnie zwiększa się ilość składnika w sumie twardych przemówień, co widać u większości mas.

Rozrahunok kіlkostі mowa o czystym rіdini

Jeśli chodzi o masę, różaniec jest podobny do różańca do indywidualnej twardej mowy.

Yakshcho vіdomy obsyag rіdini, więc

1. Poznaj masę obowiązku czytania:

mf = Vfsf,

de m g – masa rіdini g;

V g - objętość radynu, ml;

sg - grubość radini, g/ml.

2. Sprawdź liczbę moli rzeki:

Technika Tsya jest odpowiednia dla każdego zbiorczego stanu mowy.

Określ ilość mowy H 2 Pro 200 ml wody.

Rozwiązanie: jeśli temperatura nie jest wyświetlana, pobiera się ilość wody 1 g / ml, a następnie:

Razrahunok kіlkostі razchinenої mowa w rozchinі, yakshcho vіdoma yoga koncentracji

Jako sposób na zobaczenie masy części podzielonej mowy, szerokości różnicy i tej objętości, a następnie

m r-dobrze \u003d V r-dobrze · s od siebie,

de m r-ra - różnica mas, g;

Rozmiar V - objętość rozmiaru, ml;

z razchin - schіlnіst razchin, g/ml.

de - masa podzielonej mowy, g;

Część masowa podzielonej mowy, wymawiana w %.

Określ ilość kwasu azotowego 500 ml o kwasowości 10% i 1,0543 g/ml.

Znajdź różnicę

m r-well \u003d V r-well z detaliczny \u003d 500 1,0543 \u003d 527,150 rubli.

Oblicz masę czystego HNO 3

Oblicz liczbę moli HNO 3

Jak widać, stężenie molowe podzielonej mowy i mowy oraz głośność mowy, to

de - objętość, l;

Stężenie molowe i-ї mowy w sprzedaży detalicznej, mol / l.

Rozrahunok kіlkostі іindivіdіduаlї mowa gazowa

Jeśli dana jest masa mowy gazopodobnej, to jest ona objęta wzorem (1).

Jeśli podano obsyag, vymіryany dla normalnych umysłów - to dla formuły (2), jeśli objętość gazopodobnej mowy vymіryany dla jakichkolwiek innych umysłów, - to dla formuły (3) formuły są umieszczane po bokach 6-7 .

stechiometria- kіlkіsnі spіvvіdnoshnja mіzh rechovina, scho wprowadź reakcję.

Jeśli odczynniki wejdą w interakcję chemiczną ze śpiewającymi kośćmi i w wyniku reakcji ustali się przemówienia, których liczbę można rozpuścić, wówczas takie reakcje są nazywane stechiometryczny.

Prawa stechiometrii:

Współczynniki równości chemiczne są wywoływane przed wzorami chemicznych ślimaków stechiometryczny.

Usі rozrahunki dla khіm_chіchnym іvnyannâ іnіnіnі w vykoristanny stechiometryczne koefіtsієnіv w po'yazanі zі zіnakhodzhennі zіlkostі speechovina (liczba moli).

Liczba mowy w równej reakcji (liczba moli) = współczynnik przed tą samą cząsteczką.

N A=6,02×10 23 mol -1.

η - Wycena rzeczywistej masy produktu poseł teoretycznie możliwe m t, wymawiane w częściach półtorej setki.

Jeśli nie określono wymywania produktów reakcji, wówczas rozrahunka yogo przyjmuje się jako równą 100% (strata w college'u).

Schemat rozrahunki dla równych reakcji chemicznych:

1. Złóż równą reakcję chemiczną.
2. Nad wzorami chemicznymi przemówień napisz nieznane wartości z jednostkami słowa.
3. Pod chemicznymi wzorami przemówień z vіdomim i nevіdomimi zapisz rzeczywiste wartości tych ilości, znane z równych reakcji.
4. Złóż tę proporcję virishiti.

krupon. Oblicz masę i ilość mowy do tlenku magnezu, który został rozpuszczony przy całkowitym spaleniu 24 g magnezu.

Jednym z najważniejszych chemików, który powinien zrozumieć, na jakich powłokach stechiometrycznych są ugruntowane, jest chemiczna ilość mowy. Liczba słów X jest oznaczona przez n(X). Sam vimiryuvannya dużo mowy є kret.

Mol to cała ilość mowy, w której znajduje się 6,02 1023 cząsteczek, atomów, jonów lub innych jednostek strukturalnych, z których powstaje mowa.

Nazywa się masa jednego mola mowy diako X masa cząsteczkowa M(X) Znając masę m(X) określonej mowy X i masę molową її, można rozłożyć liczbę linijek mowy według wzoru:

Numer 6.02 10 23 nazywa się Numer Avogadro(Na); spokój jogi mol –1.

Mnożąc liczbę Avogadro N i liczbę mowy n(X), możesz rozszerzyć liczbę jednostek strukturalnych, na przykład molekuły N(X) dowolnej mowy X:

N(X) = Na · n(X) .

Przez analogię z pojęciami masy molowej wprowadzili pojęcie objętości molowej: skurcz trzonowy V m (X) deakoї mowa X - ce obsyag jedno błogosławieństwo mowy. Znając zasięg mowy V(X) i її zasięg molowy, można opracować wielkość chemiczną mowy:

W chemii matki są szczególnie często sprowadzane na prawo z molową objętością gazu. Zgodnie z prawem Avogadro, w równych przypadkach, niezależnie od tego, czy gazy pobierane są w tej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, dopuszcza się jedną i tę samą liczbę cząsteczek. Dla równych umysłów 1 mol dowolnego rodzaju gazu zabiera dokładnie ten sam. Dla normalnych umysłów (n.o.) - temperatura 0°C i tysk 1 atmosfera (101325 Pa) - łączne zużycie to 22,4 litra. W tym rankingu dla n.a. Vm (gaz) = 22,4 l / mol. Na szczególną uwagę zasługuje fakt stagnacji wartości objętości molowej 22,4 l/mol tylko na gaz.

Znajomość mas molowych mowy i liczby Avogadro pozwala zwizualizować masę cząsteczki dowolnej mowy w gramach. Poniżej znajduje się tyłek rozrahunki, masuj cząsteczki wody.

1 mol wody podobnej do gazu zawiera 6,02 10 23 cząsteczek H 2 i mas 2 g (ponieważ M (H 2) \u003d 2 g / mol). Otzhe,

6,02 10 23 Cząsteczki H 2 tworzą 2 g;

1 cząsteczka H2 ma masę x p; x \u003d 3,32 10 -24 pkt.

Pojęcie „molu” jest szeroko stosowane dla rozrachunkiv dla równych reakcji chemicznych, współczynniki stechiometryczne dla równych reakcji pokazują odłamki, dla niektórych molowych mowy spіvvіdnoshennyah reagują ze sobą i osadzają się w reakcjach.

Na przykład podobna reakcja 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O, aby skompensować następujące informacje: 4 mole amoniaku reagują bez nadmiaru i niewystarczającej ilości 3 moli kwasu, z których 2 mole azotu i 6 moli wody rozpuszcza się.

Tyłek 4,1 Otwarcie masy oblężniczej, która jest rozstrzygana w przypadku wzajemnej niezgody, która powinna wynosić 70,2 g dwuwodorofosforanu wapnia i 68 g wodorotlenku wapnia. Ile mowy zostanie za dużo? Dlaczego kochasz masę jogi?

3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O

Z równej reakcji widać, że 3 mole Ca (H 2 PO 4) 2 reagują z 12 molami KOH. Razrahuyemo wiele przemówień reaktywnych, jak podano dla zadania intelektualnego:

n (Ca (H 2 PO 4) 2) \u003d m (Ca (H 2 PO 4) 2) / M (Ca (H 2 PO 4) 2) \u003d 70,2 g: 234 g / mol \u003d 0,3 mol ;

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1,215 mol.

dla 3 moli Ca (H 2 PO 4) 2 12 moli KOH jest wymagane

na 0,3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 wymagane x mol KOH

x \u003d 1,2 mola - potrzebne są sztyfty KOH, aby reakcja przebiegała bez nadmiaru i awarii. A do zadania umysłowego є 1215 mol KOH. Otzhe, KOH - za dużo; ilość jest tracona po reakcji KOH:

n(KOH) \u003d 1,215 mola - 1,2 mola \u003d 0,015 mola;

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,015 mol × 56 g/mol = 0,84 g.

Wzrost produktu reakcji, który osiada (oblężenie Ca 3 (PO 4) 2) należy przeprowadzić zgodnie z przemówieniem, tak jak w przypadku braku stagnacji (w tym przypadku - Ca (H 2 PO 4) 2 ), aby przemówienie było ponownie odtwarzane. Z równej reakcji widać, że liczba moli, które rozpuszczają Ca 3 (PO 4) 2, jest 3 razy mniejsza niż liczba moli, które reagują Ca (H 2 PO 4) 2:

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,3 mola: 3 = 0,1 mola.

Później m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d n (Ca 3 (PO 4) 2) × M (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 0,1 mol × 310 g / mol \u003d 31 g.

Kierownik nr 5

a) Opisz chemiczną ilość mów reaktywnych, indukowanych w Tabeli 5 (obowiązek mowy gazopodobnej indukowanej dla normalnych umysłów);

b) ustaw współczynniki w schemacie zadaniowym reakcji, a dla równych reakcji ważne jest, aby mowa była przesadzona, a jeśli to nie wystarczy;

c) znać ilość chemiczną produktu reakcji, wskazaną w Tabeli 5;

d) spłać masę chi obsyag (tabela dyw. 5) produktu reakcji.

Tabela 5 - Zadanie mycia numer 5

Postępowanie w tabelach 5

KONCENTRACJA ZASOBÓW

W ramach kursu chemii globalnej studenci poznają 2 sposoby wyrażania stężenia różnic - ułamek masowy i stężenie molowe.

Masowa część podzielonej mowyХ rozrakhovuєtsya jako przemówienie vіdnoshennia masi tsієї do masi rozchiny:

,

de ω(X) - część masowa podzielonej mowy X;

m(X) - masa podzielonej mowy X;

m różnica - masa różnicy.

Masowa część mowy, oddzielona zasugerowanym powyżej wzorem, jest wartością nierozpoznawalną, wyrażoną w częściach jednego (0< ω(X) < 1).

Część bryłowa może być używana w częściach jednorazowych, a także w częściach setnych. Dla tej vipadki formuła Rozrahuna może wyglądać tak:

Część masowa, wymawiana w vіdsotkakh, jest często nazywana stężenie procentowe . Oczywiście procentowa koncentracja podzielonej mowy wynosi 0%< ω(X) < 100%.

Stężenie procentowe pokazuje, ile ułamków masowych mowy znajduje się w 100 ułamkach masowych mowy. Jeśli wybierzesz pojedynczy gram, możesz również zapisać wartość w następujący sposób: stężenie procentowe pokazuje, ile gramów grama w podzielonej mowie jest mierzonych w 100 gramach różnicy.

Zrozumiano, że np. 30% różnicy w części masowej podzielonej mowy, czyli 0,3.

Innym sposobem wyrażenia różnicy między mową w różnicy jest stężenie molowe (molarność).

Stężenie molowe mowy lub molarność mowy pokazuje, ile moli mowy miesza się w 1 litrze (1 dm 3) różnicy

de C(X) to stężenie molowe mowy rozproszonej X (mol/l);

n(X) – wielkość chemiczna podzielonej mowy X (mol);

V rozchin - obsyag rozhchin (l).

Tyłek 5.1 Oblicz stężenie molowe H 3 PO 4 u sprzedawcy, ponieważ wydaje się, że udział masowy H 3 PO 4 wynosi do 60%, a gęstość u sprzedawcy wynosi 1,43 g / ml.

Dla określonego stężenia procentowego

100 g można zastąpić 60 g kwasu fosforowego.

n (H 3 PO 4) \u003d m (H 3 PO 4) : M (H 3 PO 4) \u003d 60 g: 98 g / mol \u003d 0,612 mol;

V różnica \u003d m różnica: ρ różnica \u003d 100 g: 1,43 g / cm3 \u003d 69,93 cm3 \u003d 0,0699 l;

H (H 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4): V różnica \u003d 0,612 mol: 0,0699 l \u003d 8,755 mol / l.

Tyłek 5.2Є 0,5 M H2SO4. Dlaczego potrzebujemy ułamka masowego kwasu siarkowego w jakiej odmianie? Różnicę należy przyjąć równą 1 g / ml.

W zależności od stężenia molowego

w 1 l różnica wynosi 0,5 mola H 2 SO 4

(Wpis „0,5 M inny” oznacza, że ​​(H 2 SO 4) \u003d 0,5 mol / l).

zakres m = zakres V × zakres ρ = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 g;

m (H 2 SO 4) \u003d n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4) \u003d 0,5 mol × 98 g / mol \u003d 49 g;

ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4): m różnica \u003d 49 g: 1000 g \u003d 0,049 (4,9%).

Tyłek 5.3 Do przygotowania 2 litrów 60% H 2 SO 4 o stężeniu 1,5 g/ml.

Kiedy przyjmuje się zamówienie na przygotowanie rozcieńczonej odmiany ze skoncentrowanego śladu, konieczne jest uzdrowienie, że pochodzenie (stężenia), rozcieńczenia (stężenia) wody i otrimanii mogą mieć znaczenie. W ten sposób jest ślad matki w uvaz, że V różnica zewnętrzna + V napęd ≠ V różnicy wyjętej,

Dlatego w trakcie zmiany różnicy skoncentrowanej podmiany wody (poprawa lub zmiana) zobowiązują cały system.

Urozmaicenie podobnych zadań jest konieczne, aby zacząć od parametryzacji mowy rozwiedzionej (czyli kolejności, którą należy przygotować): yogo masi, masi mowy artykulowanej, jeśli to konieczne, następnie ilość mowy artykulowanej.

M 60% rząd = V 60% rząd ∙ ρ 60% rząd = 2000 ml × 1,5 g/ml = 3000 g.

m (H 2 SO 4) przy 60% p-p \u003d m 60% p-studzienka w (H 2 SO 4) przy 60% p-p \u003d 3000 g 0,6 \u003d 1800 p.

Masa czystego kwasu siarkowego w przygotowanej kompozycji wynika z dodania masy kwasu siarkowego w tej części 96% kompozycji, jak to jest konieczne do przygotowania rozpuszczonej kompozycji. w taki sposób,

m (H 2 SO 4) w 60% r-p \u003d m (H 2 SO 4) w 96% r-p \u003d 1800 p.

m 96% różnicy = m (H 2 SO 4) w 96% różnicy: w (H 2 SO 4) w 96% różnicy = 1800 g: 0,96 = 1875 rubli.

m (H 2 O) \u003d m 40% różnicy - m 96% różnicy \u003d 3000 g - 1875 r = 1125 r.

V 96% różnicy = m 96% różnicy: ρ 96% różnicy = 1875 r: 1,84 g / ml = 1019 ml » 1,02 l.

V woda \u003d m woda: ρ woda \u003d 1125g: 1 g / ml \u003d 1125 ml \u003d 1125 l.

Zdjęcie 5,4 Zmieszaliśmy 100 ml 0,1 M CuCl 2 i 150 ml 0,2 M Cu (NO 3) 2 wariant.

W przypadku podobnej kolejności zmiany projektu projektu ważne jest, aby zrozumieć, że projekt projektu może mieć w przybliżeniu taką samą szerokość, w przybliżeniu równą szerokości wody. Kiedy з змішуванні сальні system praktycznie się nie zmienia: V 1 rozcieńczona rozina + V 2 rozcieńczona rozina +…»

U pierwszego sprzedawcy:

n (CuCl 2) \u003d C (CuCl 2) V różnica CuCl 2 \u003d 0,1 mol / l × 0,1 l \u003d 0,01 mol;

CuCl 2 - mocny elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl -;

Do tego n (Cu 2+) \u003d n (CuCl 2) \u003d 0,01 mola; n(Cl -) \u003d 2 × 0,01 \u003d 0,02 mol.

Od innego sprzedawcy:

n (Cu (NO 3) 2) \u003d C (Cu (NO 3) 2) × V różnica Cu (NO 3) 2 \u003d 0,2 mol / l × 0,15 l \u003d 0,03 mol;

Cu(NO 3) 2 - mocny elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 -;

Do tego n (Cu 2+) \u003d n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,03 mola; n(NO 3 -) \u003d 2 × 0,03 \u003d 0,06 mol.

Po zmianie rozchinіv:

n(Cu 2+) = 0,01 mola + 0,03 mola = 0,04 mola;

Zag. »V zakres CuCl 2 + V zakres Cu (NO 3) 2 = 0,1 l + 0,15 l = 0,25 l;

C(Cu 2+) = n(Cu 2+) : V \u003d 0,04 mol: 0,25 l \u003d 0,16 mol / l;

C (Cl -) \u003d n (Cl -): V zag. \u003d 0,02 mol: 0,25 l \u003d 0,08 mol / l;

C (NO 3 -) \u003d n (NO 3 -): V zag. \u003d 0,06 mol: 0,25 l \u003d 0,24 mol / l.

Zdjęcie 5,5 Do kolby dodano 684 mg siarczanu glinu i 1 ml 9,8% kwasu siarkowego oraz zasadowość 1,1 g/ml. Sumish, który ukryła, został naprawiony przez wodę; objętość uzupełniono wodą do 500 ml. Razrahuvati molowe stężenia jonów H + , Al 3+ SO 4 2 w ograniczonym zakresie.

Razrahuyemo dużo przemówień retorycznych:

n (Al 2 (SO 4) 3) \u003d m (Al 2 (SO 4) 3) : M (Al 2 (SO 4) 3) \u003d 0,684 g: 342 g mol \u003d 0,002 mol;

Al 2 (SO 4) 3 - mocny elektrolit: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–;

Do tego n (Al 3+) \u003d 2 × 0,002 mola \u003d 0,004 mola; n (SO 4 2-) \u003d 3 × 0,002 mola \u003d 0,006 mola.

m zakres H 2 SO 4 = V zakres H 2 SO 4 × ρ zakres H 2 SO 4 = 1 ml × 1,1 g/ml = 1,1 g;

m (H 2 SO 4) \u003d m różnica H 2 SO 4 × w (H 2 SO 4) \u003d 1,1 g 0,098 \u003d 0,1078 p.

n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4): M (H 2 SO 4) \u003d 0,1078 g: 98 g / mol \u003d 0,0011 mola;

H 2 SO 4 - mocny elektrolit: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2–.

Do tego n (SO 4 2-) \u003d n (H 2 SO 4) \u003d 0,0011 mola; n(H +) \u003d 2 × 0,0011 \u003d 0,0022 mola.

Dla porządku psychicznego pobrano ilość 500 ml (0,5 l).

n(SO 4 2-) \u003d 0,006 mola + 0,0011 mola \u003d 0,0071 mola.

Z (Al 3+) \u003d n (Al 3+): różnica V \u003d 0,004 mol: 0,5 l \u003d 0,008 mol / l;

Z (H +) \u003d n (H +) : V różnica \u003d 0,0022 mol: 0,5 l \u003d 0,0044 mol / l;

Z (SO 4 2-) \u003d n (SO 4 2-) zag. : V różnica \u003d 0,0071 mol: 0,5 l \u003d 0,0142 mol / l.

Tyłek 5,6 Masa Yaku soli witriolowej (FeSO 4 7H 2 O) i taka objętość wody jest potrzebna do przygotowania 3 litry 10% siarczanu soli (II). Różnicę należy przyjąć jako równą 1,1 g/ml.

Masa rozchina, która jest niezbędna do przygotowania, dorivnyuє:

m rozmiar = V rozmiar ∙ ρ rozmiar = 3000 ml ∙ 1,1 g/ml = 3300 g.

Masa czystej soli siarczanowej (II) jest dla siebie droższa:

m (FeSO 4) \u003d m różnica x w (FeSO 4) \u003d 3300 g × 0,1 \u003d 330 g.

Ta sama masa bezwodnego FeSO 4 jest winna ilości krystalizacji, ponieważ konieczne jest przyjęcie różnorodności do przygotowania. M (FeSO 4 7H 2 O) = 278 g / mol i M (FeSO 4) = 152 g / mol,

bierzemy proporcję:

w 278 g FeSO4 7H2O 152 g FeSO4;

w x g FeSO4 7H2O 330 g FeSO4;

x \u003d (278 330): 152 \u003d 603,6 rubli.

m woda \u003d m sprzedaż detaliczna - m bezpłatny witriol \u003d 3300 g - 603,6 g \u003d 2696,4 r.

Dlatego ilość wody jest równa 1 g / ml, wówczas konieczne jest pobranie wody, która jest niezbędna do przygotowania różnicy, dodatkowo: V woda \u003d m woda: ρ woda \u003d 2696,4 g: 1 g / ml \u003d 2696,4 ml.

Zdjęcie 5,7 Do masy soli Glaubera (Na 2 SO 4 10 H 2 O) należy dodać 500 ml 10% siarczanu sodu (rozmiar 1,1 g/ml), aby uzyskać 15% Na 2 SO 4?

Weź x gramów soli Glaubera Na 2 SO 4 10 H 2 O.

m 15% różnicy = m zewnętrznej (10%) różnicy + m soli Glaubera = 550 + x (g);

m vihіdnogo (10%) wariancja = V 10% wariancja × ρ 10% wariancja = 500 ml × 1,1 g/ml = 550 g;

m (Na 2 SO 4) na końcu (10%) różnica = m 10% różnica a w (Na 2 SO 4) = 550 g 0,1 = 55 g.

Virazimo przez x masa czystego Na 2 SO 4, która jest mierzona w x gramach Na 2 SO 4 10 H 2 O.

M (Na2SO4 10H2O) \u003d 322 g / mol; M (Na2SO4) \u003d 142 g / mol; później:

w 322 g Na2SO4 10H2O 142 g bezwodnego Na2SO4;

w x g Na2SO4 10H2Omstisya mg bezwodnego Na2SO4.

m(Na 2 SO 4) \u003d 142 x: 322 \u003d 0,441 × x.

Siarczan sodu o masie soli w otrimanomu dorіvnyuvateme:

m (Na2SO4) w różnicy 15% = 55 + 0,441 × x (g).

W wybranym handlu detalicznym: = 0,15

, gwiazdki x = 94,5 g.

Kierownik nr 6

Tabela 6 - Zadanie mycia numer 6

Postępowanie w tabelach 6

Postępowanie w tabelach 6

CHEMICZNE RIVNOVAGA

Wszystkie reakcje chemiczne można podzielić na 2 grupy: reakcje są więc nieodwracalne. dochodzą do punktu ponownego okablowania, jeśli tylko jedna z reaktywnych przemówień i reakcje wilkołaków, w niektórych reaktywnych przemówieniach, nie zostaną ponownie omówione. Dlatego reakcja odwrotna może przebiegać zarówno w kierunku bezpośrednim, jak i odwrotnym. Klasycznym przykładem reakcji odwrotnej może być reakcja syntezy amoniaku z azotu i wody:

N 2 + 3 H 2 2 NH 3.

W momencie reakcji na kolbę koncentracja przemówień zewnętrznych w systemie jest maksymalna; w tym momencie szybkość bezpośredniej reakcji jest maksymalna. W czasie reakcji kolby w układzie nadal występują produkty reakcji (w tym przypadku - amoniak), również poziom reakcji krwotocznej jest bliski zeru. W świecie wymiennych przemówień zmienia się jedna z jednym z ich skupień, zmienia się wtedy również szybkość bezpośredniej reakcji. Stężenie produktu reakcji stopniowo wzrasta, a także wzrost i szybkość reakcji krwotocznej. Po określonej godzinie szybkość reakcji bezpośredniej staje się coraz bardziej pozytywna. Obóz Tsei systemu nazywa się obóz chemicznej gorliwości. Koncentracja przemówień w systemie, która jest odkupieniem w zakładach chemicznych, nazywa się równie ważne stężenia. Kluczową cechą systemu na stacji przemysłu chemicznego jest: stała wyrównania.

Dla tego, czy zachodzi reakcja odwrotna a A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... stałe chemiczne (K) są zapisywane we frakcji wizualnej, w której numerze występują równe stężenia produktów reakcji, aw normie - równe koncentracje mowy, ponadto koncentracja mowy skórnej wynika z poziomu równego współczynnikowi stechiometrycznemu w równej reakcji.

Na przykład dla reakcji N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.

Zsunięta matka na uvazi, scho Stałe Virazy są równe i obejmują równe stężenia tylko przemówień gazopodobnych lub przemówień, które znajdują się w innym obozie . Koncentracja stałej mowy jest uważana za stałą i nie jest rejestrowana w stałych viraz.

CO 2 (gaz) + C (ciało stałe) ⇆ 2CO (gaz)

CH 3 COOH (rozchin) ⇆ CH 3 COO - (rozchin) + H + (rozchin)

Ba 3 (PO 4) 2 (stały) ⇆ 3 Ba 2+ (pełna odmiana) + 2 PO 4 3– (pełna odmiana) K \u003d C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)

Istnieją dwa najważniejsze rodzaje zadań, związane z rozrachunkiem parametrów w równie ważnym systemie:

1) Vіdomі kobkovі stężenie vіhіdnih rechovina; z umysłu głowy można poznać koncentrację przemówień, które reagowały (lub uspokajały) w momencie zazdrości; w zadaniu konieczne jest przeanalizowanie równych stężeń całej mowy i wartości liczbowej stałej wyrównania;

2) vіdomі pochatkovі stężenie vіhіdnіh rіvіvіnі w stałym іvnovagі. W umyśle nie ma danych o koncentracji przemówień, które zareagowały lub zniknęły. Konieczne jest przeanalizowanie równych stężeń wszystkich uczestników reakcji.

Dla realizacji takich zadań konieczne jest zrozumienie, że jestem równie ważny, jak koncentracja czegokolwiek weekend mowę można poznać, dzieląc koncentrację kolb na koncentrację mowy pro-reagującej:

Z równie ważne \u003d Z pochatkova - Z zareagował na przemówienie.

Równie ważna koncentracja produkt reakcji zwiększyć stężenie produktu, które osiadłszy w chwili obecnej jest równe:

Równie ważne jest Z = Z do produktu, który uregulowałeś.

W ten sposób, dla analizy parametrów równie ważnego systemu, należy również zwrócić uwagę na to, jak bardzo w chwili obecnej mowa zareagowała, a na ile została ustalona przez produkt reakcji. Aby określić ilość (lub stężenie) przemówień, które zareagowały i rozwiązały, przeprowadza się analizy stechiometryczne dla równych reakcji.

Zdjęcie 6,1 Stężenia ziemniaczane azotu i wody w równym układzie N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 wynoszą na ogół 3 mol/l i 4 mol/l. W czasie obecnego odrodzenia chemicznego system stracił 70% wody z pierwszej kolby. Oblicz stałą równości reakcji.

Pomyśl o kolejnym zadaniu, w którym w obecnym wigilii przereagowało 30% wody (zadanie typu 1):

4 mol/l H2 - 100%

x mol/l H 2 - 30%

x \u003d 1,2 mola / l \u003d 3 proreag. (H2)

Jak widać z równej reakcji, nie wystarczy, aby azot przereagował w reakcji mniej, mniej niż woda, tobto. 3 proreact. (N 2) \u003d 1,2 mol / l: 3 \u003d 0,4 mol / l. Amoniak rozpuszcza się jeszcze dwukrotnie, niżej reaguje z azotem:

3 obrazy. (NH 3) \u003d 2 × 0,4 mol / l \u003d 0,8 mol / l

Równe stężenia wszystkich uczestników reakcji będą następujące:

Z rivn. (H 2) \u003d C dobrze. (H 2) - C proreact. (H 2) \u003d 4 mol / l - 1,2 mol / l \u003d 2,8 mol / l;

Z rivn. (N 2) \u003d Z post. (N 2) - C proreg. (N 2) \u003d 3 mol / l - 0,4 mol / l \u003d 2,6 mol / l;

Z rivn. (NH 3) \u003d obrazy W. (NH 3) \u003d 0,8 mola / l.

Stała kapitałowa = .

Zdjęcie 6,2 Stężenie R_vnovazhnі wody, jodu i jodowodoru w układzie H 2 + I 2 ⇆ 2 HI, jak się wydaje, stężenie kolb H 2 i I 2 jest równe 5 mol / l i 3 mol / l vіdpovіdno, oraz stała ріvnovagі jest bardziej vіvnyuє 1.

Kieruj się szacunkiem, że w umysłach menedżera (menedżera typu 2) nie ma nic w umysłach o koncentracji przemówień i produktów, które zostały ustalone. Dlatego, gdy takie rozkazy są słyszane, koncentracja jakiejś mowy, która zareagowała, jest uważana za iks.

Niech x mol/l H 2 zareaguje w chwili obecnej równowagi. Tak więc w wyniku podobnej reakcji może przereagować x mol / l I 2 i rozpuścić 2x mol / l HI. Równe stężenia wszystkich uczestników reakcji będą następujące:

Z rivn. (H2) = C dobrze. (H 2) - C proreact. (H 2) \u003d (5 - x) mol / l;

Z rivn. (I 2) \u003d C dobrze. (I 2) - C proreact. (I 2) \u003d (3 - x) mol / l;

Z rivn. (HI) = 3 obrazy. (HI) = 2x mol/l.

4x2 = 15 - 8x + x2

3x2 + 8x - 15 = 0

x 1 = -3,94 x 2 = 1,27

Zmysł fizyczny ma tylko pierwiastek dodatni x = 1,27.

Otzhe, S.Rivn. (H 2) \u003d (5 - x) mol / l \u003d 5 - 1,27 \u003d 3,73 mol / l;

Z rivn. (I 2) \u003d (3 - x) mol / l \u003d 3 - 1,27 \u003d 1,73 mol / l;

Z rivn. (HI) \u003d 2x mol / l \u003d 2 1,27 \u003d 2,54 mol / l.

Kierownik nr 7

Tabela 7 - Zadanie mycia numer 7

Postępowanie w tabelach 7