Co rozumieć pod promieniem atomowym? Wiązanie Dovzhina i efektywne promienie atomów i jonów. B. нні promienie. Przedstawiamy główną systematykę promieni jonowych

Okresowe potęgi pierwiastków

Okresowość wyraża się w budowie powłoki elektronowej atomów, która zgodnie z prawem okresowości faworyzuje potęgi tkwiące w polu elektronów: promienie atomowe i jonowe, energię jonizacji, sporadyczność na elektron, elektroujemność i wartościowość. Ale vid Eleknrona Structure Atomovs, aby położyć magazyn mocy prostytutki richovina I spoluka, okresowego do bakedoh mocy prostytutki rechovin I spoluk: temperatura jest ciepłem topnienia Kipіnnya, pre -otni -otniya, Entertrrodrodni jest standardem. e. Prawo okresowe oczernia ponad 20 potęg atomów, pierwiastków, prostych przemówień i spoluku.

Zgodnie z mechaniką kwantową elektron może znajdować się w dowolnym punkcie w pobliżu jądra atomu, zarówno w jego pobliżu, jak iw znacznej odległości. Dlatego między atomami w częściach nie są one widoczne. W tej samej godzinie mechanika kwantowa oblicza możliwość rozproszenia elektronów wokół jądra i osiągnięcia maksymalnej pojemności elektronowej orbitalu skóry.

Promień orbity atomu (jeden)– wyjdź z jądra na maksimum przerwy elektronowej największego najbardziej zewnętrznego atomu orbitalnego (jonu).

Promienie orbitalne (ich wartości podawane są operatorowi) zmieniają się od czasu do czasu, ponieważ Wzrostowi liczby elektronów w atomach (jonach) nie towarzyszy pojawianie się nowych kul elektronowych. Powłoka elektronowa atomu lub jonu elementu obraźliwego dla skóry w okresie jest proporcjonalna do zwężenia do przodu poprzez wzrost ładunku jądra i wzrost grawitacji elektronów do jądra.

Zwiększenie promieni orbitalnych w grupach, ponieważ atom (jon) elementu skóry jest zawieszony w postaci stojącej nowej kuli elektronowej.

Zmianę promieni orbitalnych atomów dla pięciu okresów pokazano na ryc. 13, z którego jasno wynika, że ​​ugór może mieć charakterystyczny dla prawa okresowego wygląd „piły”.

Ryż. 13. Występowanie promienia orbity

według liczby atomowej pierwiastków pierwszego - piątego okresu.

Ale w okresach zmian ekspansji atomów i jonów nie jest to monotonne: w niektórych pierwiastkach obserwuje się małe „rozpryski” i „awarie”. Z reguły „awarie” mają elementy, w których konfiguracja elektroniczna stanie się bardziej stabilna: na przykład w trzecim okresie magnez (3s 2), w czwartym - mangan (4s 2 3d 5) i cynk (4s 2 3d 10) itp.

Notatka. Badania promieni orbitalnych prowadzone są od połowy lat 70. ubiegłego wieku, aby zapoczątkować rozwój elektronicznej techniki obliczeniowej. Wcześniej koristuvalis skuteczny promienie atomów i jonów, które są określane na podstawie danych doświadczalnych dotyczących odległości międzyjądrowych cząsteczek i kryształów. Podczas przenoszenia atomy są nieściśliwymi szpulami, jak przyklejanie ich powierzchniami do zamknięć. Efektywne promienie przypisane cząsteczkom kowalencyjnym są nazywane kowalencyjny promienie, w kryształach metalu - metalemi promienie, na skrzyżowaniach z dźwiękiem jonowym - jonnimi promienie. Efektywne promienie zmieniają się w zależności od orbity, a także zmiany w odłogu, ponieważ liczba atomowa jest również okresowa.

Podіl khіmіchnogo zv'yazku, aby zobaczyć ma umovny charakter.

W przypadku wiązania metalicznego związanego z ciężkimi elektronami i jonami metali, charakterystycznymi oznakami aktywności kowalencyjnej, należy przestrzegać nakładania się orbitali atomowych atomów. W oświetleniu wodnistego połączenia, kremu oddziaływań elektrostatycznych, rola interakcji dawca-akceptor nie pozostanie.

Ostry kordon między jonowym i kowalencyjnym łącznikiem biegunowym jest również niemożliwy do narysowania. Nie można zobaczyć połączenia metal-niemetal z typem jonowym. Przyjmuje się uwzględnienie wiązania jonowego między atomami, różnica w ich elektroujemności wynosi mniej więcej 2 (według skali Paulinga). Na przykład w wiązaniach tlenku sodu Na 2 O (3,44 - 0,93 \u003d 2,51) jest wiązaniem jonowym, a w bromku magnezu MgBr występuje kowalencyjne wiązanie polarne (2,96 - 1,31 \u003d 1, 65).

W prawdziwych przemówieniach wszystkie rodzaje związków chemicznych w czystym wyglądzie nie brzmią. Większa część spoluk typu zv'yazku ma charakter pośredni. Możliwe jest zatem, że wiązanie chemiczne jednego ma charakter elektrostatyczny we współzależności elektronów i jąder w środku i między atomami, które są bliżej siebie, jeśli zachodzi efektywne nakładanie się powłok elektronowych.

Dzięki temu możliwe jest przejście bez przerwy pomiędzy zwykłymi fluktuacjami granicznymi: wiązaniem jonowym, kowalencyjnym, metalicznym i nadmiarowym. Na jego lico można zobaczyć widoki na widok czworościanu, na szczytach którego znajdują się skrajni przedstawiciele, wzdłuż krawędzi można przejść między dwoma typami, a na twarzach i w środku podłużnego czworościan - złożony zmishani tipi zv'yazku.

Efektywne promienie atomów i jonów

Pid efektywne promienie atomów i jonów zrozumieć promienie sfer atomów i jonów chi, tak aby minimalna odległość, w niektórych centrach sfer atomów i jonów chi, mogła zbliżyć się do powierzchni atomów ziemi.

Aby określić efektywny promień atomu lub jonu, strukturę kryształu należy przedstawić jako wspaniałą cewkę, stojącą pomiędzy tak dobrą sumą ich promieni. Odłogowany typ wiązania chemicznego między jednostkami strukturalnymi kryształu dzieli się: promienie metali, promienie jonowe, promienie kowalencyjne i promienie van der Waalsa.

metalowe promienie
Wygląda to jako połowa odległości między podatnymi atomami, pobranej po analizie dyfrakcji rentgenowskiej:

нні promienie
Aby obliczyć promienie jonów, należy uwzględnić naddatek, który przy dużej różnicy wymiarów kationów i anionów spowoduje sklejenie się dużych za promieniami anionów, a mniejszych poza promieniami kationów będzie gnił w pustkach między anionami, to promień anionów,

promień kationu jest większy: .

promienie kowalencyjne
Promienie kowalencyjne są zdefiniowane jako połowa odległości międzyatomowej (podwójne połączenie): .

Ponadto, podczas rozszerzania promienia kowalencyjnego, zdolność niektórych pierwiastków do tworzenia wiązań wielokrotnych, które zmieniają się między atomami i tego typu hybrydyzacji centralnego atomu, zostaje zniszczona.

Promienie Van der Waalsa są opracowywane dla atomów, które są połączone jeden po drugim siłami oddziaływania międzycząsteczkowego. Razrakhovuyutsya jak połowa stanów centrów atomów: .

Oskіlki metody rozrahunku promieni atomowych i jonowych o różnych, іsnuє dużej liczbie tabel promieni.

Kryształy Jonne

Połączenie kationów i anionów w kryształach powoduje grawitację kulombowska ładunków elektrycznych. W cząsteczce ładunki oddziałują z siłą. Wartość R- Stań między dwoma jonami. Jeśli zamierzasz być nieskończenie daleko, moc będzie równa zeru. Na ostatnim stanowisku siła oddziaływania dwóch jonów naładowanych w przeciwnym kierunku jest ujemna, co powoduje, że są cięższe i zbliżają się do minimalnej dopuszczalnej odległości, co doprowadzi do stanu ustalonego. Siła wzajemnej modalności dwóch naładowanych jonów jest jednak dodatnia, co potwierdza oddziaływanie. Zaczynają się rozprzestrzeniać i na pierwszy rzut oka nie rozliczają się ze starego dnia. W ten sposób energia powstania kryształu może być ujemna. Taki umysł jest realizowany dla umysłu tworzenia kryształu jonowego.

W kryształach jonowych nie ma cząsteczek, więc nie ma między jednostkami strukturalnymi. Mogą być jak naładowane chłodnice, ich pola sił są równomiernie rozłożone we wszystkich kierunkach na otwartej przestrzeni. Do tej skóry może przyciągnąć do siebie przeciwny znak, czy to prosty, czy to jonowe ogniwo nie może być bezpośredni.

Wzajemność dwóch jonów o przeciwnym znaku nie może prowadzić do pełnej wzajemnej kompensacji ich pól mocy. Przez łańcuchy smrodu budynek przyciąga przeciwny znak i inne kierunki. Otzhe, ionny zv'azok nie duży.

Kationy mogą być rozdzielone większą liczbą anionów tak, że masa kulombowska jonów tego samego znaku jedynki jest kompensowana przez wzajemne masy kulombowskie kationów i anionów. Dlatego struktury z jonowym typem wiązania chemicznego charakteryzują się wysokimi liczbami koordynacyjnymi i upakowaniem rdzenia. Symetria kryształów jonowych brzmi wysoko.

Mowa krystaliczna z jonowym typem wiązania chemicznego charakteryzuje się mocą dielektryczną, trzeszczeniem, średnią twardością i cienkością, niską przewodnością elektryczną cieplną.

EFEKTYWNY PROMIEŃ ATOMIUM - dz. Promień atomowy.

Słownik geologiczny: w 2 tomach. - M: Nadra. Pod redakcją K. N. Paffengolts i innych.. 1978 .

Podziwiaj ten sam „EFFICIENT ATOMNIUM RADIUS” w innych słownikach:

Wartość Å, która charakteryzuje ekspansję atomów. Dźwięk pod zrozumieniem sprawnego R. a. Odłamki są takie same... Encyklopedia geologiczna

Platyna- (Platinum) Metal platyna, chemiczna i fizyczna moc platyny Metal platyna, chemiczna i fizyczna moc platyny, wibracje i stosuvannya platyny Zmist Zmist Rozdil 1. Nazwa Pokhodzhennya platyna. Rozdział 2. Przepisy w ... Encyklopedia inwestora

Cechy pozwalające w przybliżeniu oszacować wartości międzyatomowe (międzyjądrowe) w cząsteczkach i kryształach. Promienie atomowe wynoszą 0,1 nm. Są uważane za wiodącą rangę danych do analizy strukturalnej rentgenowskiej. * * * Atomy… … Słownik encyklopedyczny

Metal- (Metal) Znaczenie metalu, fizyczna i chemiczna moc metali Encyklopedia inwestora

94 Neptun ← Pluton → Amerіcіy Sm Pu … Vіkіpedіya

Poproś o przekierowania „Lithium” tutaj; dz. także inne znaczenia. Artykuł Qia o pierwiastku chemicznym. O zastosuvannya w medycynie div. Przygotowanie litu. 3 Helіy ← Lіtіy ... Vіkіpedіya

55 Xenon ← Cezіy → Barіy … Vіkіpedіya

Dosłdżhennia struktura wa, zasnovannya na vchennі kutovoy rozpodіlі intensivnostі intensivnostіyuvannya dolіdzhuvannya viprominyuvannya rientgenіvskogo (włącznie z synchrotronem), strumień elektronów na neutronny prosmba M Odp. dzielić ... Encyklopedia chemiczna

Aby rozszerzyć żywienie, które we współczesnej nauce nazywa się promieniem atomu, zgadnij, czym jest sam atom. Za klasycznymi przejawami w centrum atomu znajduje się jądro, które składa się z protonów i neutronów, a wokół jądra skóry owinięte są elektrony.

Promień atomu w fizyce

Odłamki w tym modelu istnienia atomu elektronu są przestrzennie otoczone przez cząstki, czyli korpuskuły, logiczne jest wejście z promieniem atomowym (a.r.) od promienia atomowego do największej lub najbardziej zewnętrznej orbity, która obejmuje w takim szeregu elektronów walencyjnych.

Protest na teraźniejszość, zjawiska mechaniki kwantowej, Nie da się tak jednoznacznie określić parametru, jak to ma miejsce w modelu klasycznym. Tutaj elektrony nie pojawiają się jako cząstki-korpuskuły, ale odbierają dominację wiatru, czyli obiektów bezprzestrzennych. W takim modelu po prostu niemożliwe jest dokładne określenie wielkości elektronu. Tutaj ta część jest już prezentowana jako orbital elektronowy, którego szczelina się zmienia, odłogiem w odległości od jądra atomu.

Również w obecnym modelu istnienia atomu nie można jednoznacznie określić promienia. Dlatego w fizyce kwantowej, chemii globalnej, fizyce ciała stałego i innych naukach ogólnych wartość dzisiejszą określa się jako promień kuli, w środku której znajduje się rdzeń, w środku którego znajduje się 90- 98% gruby elektroniczny mrok. W rzeczywistości tsya vіdstan i viznaє mezhі atom.

Jeśli spojrzysz na układ okresowy pierwiastków chemicznych (tablicę Mendeliewa), na który wskazane są promienie atomowe, możesz zobaczyć te same prawa, jak w tym, który w odstępach czasu zmienia liczbę leworuchów i między grupami smród bestia zstępuje. Takie prawidłowości tłumaczy się tym, że w środku okresu w Rosji ładunek atomu rośnie w prawo, co zwiększa siłę grawitacji elektronów, a w Rosji, w środku grupy zwierząt, więcej i więcej pocisków elektrycznych spada.

Promień atomowy w chemii i krystalografii

Yakі buvayut zobacz

Charakterystyka Tsya jest bardzo zróżnicowana, w ugorze w jakimś wiązaniu chemicznym znajduje się atom. Odłamki wszelkiej mowy w przyrodzie w najważniejszych składają się z molekuł, rozumiem. nar. vicorist do wyznaczania luk międzyatomowych w cząsteczce. A cechą charakterystyczną jest siła atomów wchodzących w skład cząsteczki, czyli ich pozycja w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. Mayuchi różni się dominacją fizyczną i chemiczną, cząsteczki zaspokoją wszystkie różnorodne przemówienia.

W rzeczywistości wartość wokół kuli to siła grawitacji elektrycznej jądra atomu i zewnętrznych powłok elektronicznych. Za granicami kuli siła grawitacji elektrycznej atomu sudid zyskuje na pewności. Posługiwać się typy szprota w cząsteczce:

• kowalencyjny;
• jon;
• metalewa;
• van der Waalsa.

Vidpovіdno do tsikh zv'yazkіv będzie taki sam promień atomowy.

Jak osadzić rodzaj wiązania chemicznego

W przypadku wiązania kowalencyjnego AP występuje jako połowa wiązań między atomami samobójczymi w pojedynczym wiązaniu chemicznym X-X, ponadto X jest niemetalem, podczas gdy wiązanie jest dominujące w przypadku niemetali. Np. dla halogenów promień kowalencyjny to ponad połowa energii jądrowej X-X w cząsteczce X2, dla cząsteczek selenu Se i sirka S - połowa energii X-X w cząsteczce X8, dla węgla C w środkowej połowie najkrótsza energia C-C w krysztale diamentu.

Związek chemiczny Tsey siła addytywności, czyli sumowanie, które pozwala na identyfikację gatunków międzyjądrowych w bogatych cząsteczkach atomowych. Jeżeli wiązanie w cząsteczce jest mniejsze niż kowalencyjny AR, to kowalencyjny AR zmienia się tak, że liczba wiązań wielokrotnych jest mniejsza niż pojedynczych.

W przypadku wiązania jonowego, które jest osadzone w kryształach jonowych, wartość jonowego AR określa się między najbliższym anionem a kationem, który znajduje się w węzłach sieci krystalicznej. Taki standard definiuje się jako sumę promieni tych jonów.

Posługiwać się kilka sposobów na oznaczenie promieni jonowych, Dla których brane są pod uwagę wartości w poszczególnych jonach. Ale w rezultacie metody qi mogą dawać w przybliżeniu takie same wartości fiolek międzyjądrowych. Te metody lub system zostały nazwane na cześć naukowców, zostały przeprowadzone w ich galusi zgodnie z następującymi wynikami:

• Goldshmidt;
• Pauling;
• Biełowa i Bokija;
• inne nauki.

W przypadku wiązania metalowego, co ma miejsce w przypadku kryształów metalu, AR są przyjmowane przez równą połowę najkrótszej odległości między nimi. p align="justify"> Promień metalu jest określany jako liczba koordynacyjna K. Gdy K = 12, ta wartość jest myślowo traktowana jako jeden. Dla liczb koordynacyjnych 4, 6 i 8 promienie metalu jednego i tego samego pierwiastka mogą być równe 0,88, 0,96 i 0,98.

Jeśli weźmiemy dwa różne metale i równe promienie metali ich pierwiastków, to bliskość ich wartości jeden do jednego jest niezbędna, ale intelektualna wzajemna różnorodność tych metali jest niewystarczająca dla typu substytucji. Idąc dalej, RIDKI KALII K. LITII LI w Zvichahsuvyu nie węży, będę dion za dwie kule ridki, Modliaevi Radіyi jest silnie RIVE (0,236 Nm I 0,155 nm 2 nm i 0,268 nm).

Van der Waals AR vicorist w celu wyznaczenia efektywnych rozprężeń atomów gazów szlachetnych, a także pomiędzy najbliższymi jednowymiarowymi atomami, które leżą z różnymi cząsteczkami i nie wiążą się wiązaniem chemicznym (tył – kryształy molekularne). Jako takie, atomy zbliżają się na odległość mniejszą niż suma ich promieni van der Waalsa, między nimi jesteśmy bliżej siebie. Promienie określają minimalne dopuszczalne między kontaktem dwóch atomów, które leżą przed kolejnymi cząsteczkami.

Ponadto dane dotyczące AR są wykorzystywane do wyznaczania kształtu cząsteczek, ich konformacji i upakowania w kryształach molekularnych. Zasada Vidomy „opakowania wrzutowego”, jeśli cząsteczki, które zadowolą kryształ, aby wejść w jedno ze swoimi "ramionami" i "pustkami". Na podstawie tej zasady interpretowane są dane krystalograficzne i przenoszone są struktury kryształów molekularnych.

Wideo

Ten film pomoże Ci zrozumieć, jaki jest promień atomu.