Vienādu reakciju stehiometrisko koeficientu summa. Stehiometrija ir ķīmisko pētījumu pamats. Stehiometriskā izlīdzināšana. Stehiometriskā runa. Stehiometrija ir ķīmisko vibrāciju teorētiskais pamats

Oksidācijas-oksidācijas reakcijas (OVR) locīšana ir nepieciešama, lai noteiktu skābekli, oksidētāju un piegādāto un pieņemto elektronu skaitu. OVR stehiometriskie koeficienti tiek izvēlēti, izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi vai elektronu jonu līdzsvara metodi (pārējo sauc arī par napіvreaktsiy metodi). Paskatīsimies uz aplikāciju šprotēm. Kā piemēru OVR locīšanai un stehiometrisko koeficientu izvēlei mēs analizējām sāls (II) disulfīda (pirīta) oksidēšanas procesu ar koncentrētu slāpekļskābi: Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs, tāpēc sulfīda jonu var oksidēt vai nu līdz maksimālajam oksidācijas līmenim S (H2S04), vai līdz S (SO2), un Fe - līdz Fe, ar kuru HN03 var redukt līdz N0 vai N02 ( konkrēto produktu skaits mainās reaģentu koncentrācijas, temperatūra ir maza). Mēs izvēlamies nākamo iespējamo variantu: Upes labā krasta kreisajā pusē būs H20, mēs vēl nezinām. Ir divas galvenās metodes koeficientu izvēlei. Ir nepieciešams izmantot elektronisko jonu līdzsvara metodi. Kuras būtība ir divos vienkāršākos un svarīgākos apgalvojumos. Pirmkārt, šajā metodē var aplūkot elektronu pāreju no dažām daļiņām uz citām atkarībā no vides viskozitātes (skāba, peļķe vai neitrāla). Citādi, salocot elektronisko-jonu bilances līdzsvaru, tiek ierakstītas tikai tās daļas, kuras šī OVR gaitā patiešām ir skaidras - jonu gadījumā tiek fiksēti tikai patiešām nozīmīgi katjoni jeb anoni; Runa ir nedaudz disociatīva, neatšķirama vai redzama gāzes formā, rakstīta molekulārā formā. Salokot vienādus oksidācijas procesus, lai palielinātu atomu skaitu, tiek ievadīts ūdens un skābe (nogulsnes pa vidu), vai ūdens molekulas un ūdens (kā skābes vidus), vai ūdens molekulas un hidrooksīda joni ( kā peļķes vidus). Apskatīsim mūsu skatījumu uz oksidācijas reakciju. FeS2 (slikti rozā runa) molekulas tiek pārveidotas Fe3+ jonos (nitrātsāls (P1) vairāk disocīts jonos) un sulfāta jonos S042" (H2SO4 disociācija): Apskatīsim nitrātjona reakciju: pievienojiet labo daļu, noņemiet labās daļas vadu, un kreisajā - 4 H + jonus: Lai uzlādētu kreiso daļu (lādiņš +3), pievienojiet 3 elektronus: tajā pašā daļā NOJ nH+ jonu skaits ir ir vienāds, ir zināms, ka reakcija ir molekulāri vienāda: Lai pārliecinātos, ka ieejas un saņemto elektronu skaita noteikšanai mums kādreiz nebija iespējas noteikt elementu oksidācijas stadijas. Turklāt melojām vidus ietekai un “automātiski” norādījām, ka H20 atrodas upes labajā krastā. Bez šaubām, tiem, kas izmanto šo metodi, ir lieliska ķīmiskā sajūta. Nodarbinātības bilances metode. Stehimetrisko koeficientu nozīmīguma noteikšanas metodes OVR vienādībā būtība ir OVR iesaistīto elementu atomu oksidācijas posmu kopējā nozīmīgumā. Vikoristovuyuchi tsey pіdhіd, zvіvnyаєmo reakcija (11.1) (biežāk mēs pārtraucām metodi napіvreaktsiy uz reakciju). Atjaunošanas procesu var aprakstīt vienkārši: Salieciet oksidācijas shēmu salocītāk, lauskas oksidējas divos elementos - Fe un S. Oksidācijas posmu izvēle ir uzrakstīt shēmu, kas uzmin shēmu (11.2): Labā daļa var ir lādiņš +15, leva - 0, ka FeS2 var būt 15 elektroni. Mēs reģistrējam augstu bilanci: Lai samazinātu līdzsvaru, mums ir nepieciešami vairāk nekā trīs “atslāņojumi” - redzams, ka FeS2 oksidēšanā nonāk 5 HN03 molekulas un vēl 3 HNO molekulas, kas nepieciešamas Fe reducēšanai. (N03)j: Daļai nepieciešams pievienot 2 molekulas H20: Elektronu-jonu līdzsvara metode ir universālāka salīdzinājumā ar elektroniskā līdzsvara metodi un var nebūt šķērsvirziena, izvēloties koeficientus OVR, zocrema, gadījumos. organisko slimību līdzdalība, kurā pati procedūra ir saliekams solis. - Apsveriet, piemēram, etilēna oksidēšanās procesu, kas notiek, kad kālija permanganāts tiek izvadīts caur ūdens šķīdumu. Rezultātā etilēns tiek oksidēts par etilēnglikolu ALE - CH2 - CH2 - BIN, un permanganāts tiek reducēts līdz mangāna oksīdam (TV). atlikušās molekulārās sugas * Barotnes pieplūdums uz OVR raksturu. Vidusdaba!" ieplūstot tієї chi іnshої OVR ejā; lai "novērotu" šo plēnumu, varam aplūkot viena no šī oksidētāja (КМп04) uzvedību dažādos medijos. sacēlās Shaiyaaapsya līdz (mvnganat- nOn Mn042"). Izskaidrots šādā veidā. Disociācijas jona skābes padara gaschyukyopyazh ffjO + jonus, it kā spēcīgi polarizē 4 "MoOH jonus. Vājina mangāna saites ap skābo (pielīpoties tādam pašam dalītāja stiprumam). >" jonus no MPO; mazāk polarizēts. Spēcīgi peļķu vidē hidroksīda-jonu dzirksteles maina Mn-O saites, pēc tam mainās vadītāja efektivitāte un MnO pieņem tikai vienu elektronu. Piemērs kālija permanganāta uzvedībai neitrālā attēlojumu vidē ar reakciju (11.4.). Mēs arī ierosinām pēc vienas reakcijas KMnOA līdzdalību skābā talus vidē

stehiometrija- kіlkіsnі spіvvіdnoshnja mіzh rechovina, scho ievadiet reakciju.

Ja reaģenti nonāk ķīmiskā mijiedarbībā ar dziedošajiem kauliem un reakcijas rezultātā veidojas runas, kuru skaitu var izšķīdināt, tad šādas reakcijas sauc. stehiometrisks.

Stehiometrijas likumi:

Ķīmisko vienādību koeficienti ir nosaukti pirms ķīmisko gliemežu formulām stehiometrisks.

Usі rozrahunki par khіm_chіchnym іvnyannâ іnіnіnі іn vykoristanny stehiometriskā koefіtsієnіv і po'yazanі zі zіnakhodzhennі zіovislnі number (runas skaits).

Runas skaits vienādās reakcijās (molu skaits) = koeficients vienas un tās pašas molekulas priekšā.

N A=6,02×10 23 mol -1.

η - Produkta reālās masas novērtējums m p teorētiski iespējams m t, izrunā pusotra simta daļās.

Ja tas nav norādīts reakcijas produktu izskalošanai, tad rozrahunka yogo tiek ņemts vienāds ar 100% (koledžas zaudējums).

Rozrahunka shēma vienādām ķīmiskajām reakcijām:

1. Salieciet vienādu ķīmisko reakciju.
2. Virs runu ķīmiskajām formulām ierakstiet dažas nezināmas vērtības ar vārda vienībām.
3. Saskaņā ar runu ķīmiskajām formulām no vіdomim un nevіdomimi pierakstiet šo daudzumu faktiskās vērtības, kas pazīstamas ar vienādām reakcijām.
4. Salieciet šo virishiti proporciju.

dibens. Aprēķiniet runas masu un daudzumu līdz magnija oksīdam, kas tika izšķīdināts, kopā sadedzinot 24 g magnija.

Salokot vienādas oksīda-ūdens reakcijas, ir jāņem vērā divi svarīgi virzības noteikumi:

1. noteikums: pārliecinieties, ka lādiņš ir saglabāts jonu vienāds. Tse nozīmē, ka visu lādiņu summa upes kreisajā daļā (“levoruch”) ir atbildīga par visu lādiņu summas krišanu upes labajā daļā (“labā roka”). Ts noteikums ir jāņem vērā pirms jebkādiem jonu vienādiem, gan jaunākajām reakcijām, gan jaunajām reakcijām.

Uzlādē levoruhu

2. noteikums: Oksidēšanas reakcijā izmantoto elektronu skaitam ir jābūt vienādam ar elektronu skaitu, kas tiek izmantoti oksidēšanas reakcijā. Piemēram, pirmajā dibenā, kas uzlikts uz šī dalījuma vālītes (reakcija starp fizioloģisko šķīdumu un divvērtīgo midi hidratētajiem joniem), oksidēšanas reakcijā izmantoto elektronu skaits, vēl divi:

Arī elektronu skaits, kas ir peldēti atpazīstamā reakcijā, var būt vienāds ar diviem:

Lai salocītu jaunas oksidējošas un reaktīvās reakcijas izlīdzināšanu no divu napīvreaktu izlīdzināšanas, var būt veiksmīga šāda procedūra:

1. Ādas izlīdzināšana no divām reakcijām tiek līdzsvarota aptuveni, turklāt, lai pārsniegtu noteikto augstāko noteikumu 1 uz kreiso vai labo ādas izlīdzināšanas daļu, tiek pievienots atšķirīgs elektronu skaits.

2. Abu reakciju vienādības tiek līdzsvarotas ar attiecību viens pret vienu tā, lai elektronu skaits, kas tiek patērēts vienā reakcijā, ir vienāds ar elektronu skaitu, kas tiek peldēti otrā reakcijā, kā likums 2.

3. Abu napіvreaktsіy izlīdzināšana tiek ieskaitīta oksīda-ūdens reakcijas kopējās izlīdzināšanas likvidēšanai. Piemēram, pіdsumovuyuchi rіvnyannya dvoh, kas izraisa vairāk napіvrektsіy un vydalayuchi no ņemtās іvnyannya kreisās un labās daļas

vienāds ar elektronu skaitu, mēs zinām

Līdzsvarota izlīdzināšana apakšējā napіvreaktsіy un salocīta izlīdzināšana oksīda-ūdens reakcijas oksidācijas ūdens atšķirības starp divvērtīgā sāls sāli trīsvērtīgā sāls stiprumā papildu skābajam kālijam.

1. posms. Līdzsvarota pakausī ir aptuveni vienāda āda ar divām reakcijām. Izlīdzināšanai (5) varbūt

Lai līdzsvarotu šī līmeņa aizskarošās puses, kreisās daļas kreisajai daļai jāpievieno pieci elektroni vai arī no labās daļas jāredz elektriskās daļas zolīte. Ja kaut kas ir paņemts

Tse ļauj ierakstīt nākamo līdzsvaroto izlīdzinājumu:

Oskilki upes kreisajā pusē bija iespēja pievienot elektroniku, tas nozīmē reakcijas ietekmi.

Izlīdzināšanai (6) varat rakstīt

Lai līdzsvarotu līdzsvaru, trešajai labajai daļai varat pievienot vienu elektronu. Todi

Sava veida vivchaє kіlkіsnі spіvvіdnennia mіzh rechovina, scho nonāca reakcijā un apmetās її gaitā (grieķu valodā. "stechion" - "elementu noliktava", "meitren" - "wimіry").

Stehiometrija ir vissvarīgākā materiālu un enerģijas attīstībai, bez kuras nav iespējams organizēt ikdienas ķīmisko ražošanu. Ķīmiskā stehiometrija ļauj izaudzēt sirovīna daudzumu, kas nepieciešams konkrētai virobnizstvai, uzlabojot nepieciešamo produktivitāti un iespējamos zudumus. Katru dienu pieņemšanu var pieteikt bez iepriekšējas atkārtotas atvēršanas.

Trīs stāsti

Pats vārds “stehiometrija” ir vācu ķīmiķa Ієremії Beniamin Rіkhter vīns, kurš to propagandēja savā grāmatā, kurā viņš aprakstīja domu par rozrachunkiv iespējamību ķīmiskai rivnanyai. Pіznіshe ideї Ріхтера tika atņemtas teorētiski, balstoties uz Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), noliktavas stiprības likumu (J. L. Prust, 1808), daudzkārtņu (J. Dalton, 1803), attīstību. atomu un molekulāro. Nini qi likumus un navit ekvivalentu likumus, ko formulējis pats Rihters, sauc par stehiometrijas likumiem.

Jēdziens "stehiometrija" balstās uz runu un runu, un ķīmiskajām reakcijām.

Stehiometriskā izlīdzināšana

Stehiometriskās reakcijas - reakcijas, dažos runas veidos tās ir savstarpēji modificējamas dziedāšanas runā, un produktu skaits atbilst teorētiskajām rozēm.

Stehiometriskais vienādojums — vienādojums, kas apraksta stehiometriskās reakcijas.

Stehiometriskā rіvnyannya) parāda kіlіkіsnі spіvvіdnoshennia mіzh usіma reakcijas dalībniekus, vrazhenі kurmjos.

Lielākā daļa neorganisko reakciju ir stehiometriskas. Piemēram, stehiometriskā - trīs secīgas reakcijas ar sērskābes atdalīšanu no sēra.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Rozrakhunkami par tsim vienādas reakcijas var noteikt, ir nepieciešams veikt dažas ādas runas, lai jūs varētu uzņemt tādu pašu daudzumu sērskābes.

Lielākā daļa organisko reakciju nav stehiometriskas. Piemēram, līdzīga reakcija uz etāna plaisāšanu izskatās šādi:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 .

Taču reakcijas gaitā vienmēr būs dažāds daudzums blakusproduktu – acetilēna, metāna un citu, kurus teorētiski nav iespējams sadalīt. Deyakі inorganіchnіchnі ії ії tezh pіddayutsya rosrahunkam. Piemēram, amonija nitrāts:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Uzvarēja deklikom taisni, nav iespējams pateikt, jums ir jāuzņem daudz runas, lai uzņemtu tādu pašu slāpekļa oksīda daudzumu (I).

Stehiometrija ir ķīmisko vibrāciju teorētiskais pamats

Visas reakcijas, yakі vikoristovuyutsya pie vai uz virobnitstvі, jo ir stehiometriski, lai būtu precīzi rozrahunka. Chi rūpnīca Chi rūpnīca sniedz priekšrocības? Stehiometrija ļauj mainīt.

No stehiometriskiem vienādiem, lai izveidotu teorētisko līdzsvaru. Nebhіdno vyznachiti, skіlki vyhіdnih rechovina prіbno par otrimannya potrіbnoї kіlkostі precēm, shcho cіkavit. Mēs turpinājām veikt operatīvo izmeklēšanu, lai parādītu reālo izejas runu un produktu izlaides vitratu. Atšķirība starp teorētisko rozrahunku un praktiskiem datiem ļauj optimizēt virobnitstvo un novērtēt biznesa ekonomisko efektivitāti nākotnē. Stehiometriskās rozetes turklāt dod iespēju ar kontroles atlases metodi procesam saskaitīt termisko bilanci, noteikt nosēdināto blakusproduktu masu, kā būs jāredz utt.

Stehiometriskā runa

Vіdpovіdno likumam par tērauda noliktavu, zaproponovanogo Zh.L. Prust, vai ķīmiski iespējams turēt noliktavu neatkarīgi no valdījuma veida. Tse nozīmē, piemēram, sērskābes molekulā H 2 SO 4 neatkarīgi tādā veidā, kādā tā tika izņemta, diviem ūdens atomiem būs viens sēra atoms un četri skābes atomi. Stehiometriskās ir visas runas, kas veido molekulāro struktūru.

Tomēr dabā runa ir plašāka, kuras noliktavā var stādīt stīdzīgu pēc otrimanna chi dzherela pozhennya metodes. Vissvarīgākais no tiem ir kristāla runa. Var teikt, ka par cieto runu biežāk vainojama stehiometrija, zemāks noteikums.

Piemēram, mēs varam apskatīt laba karbīda un titāna oksīda noliktavu. Titāna oksīdā TiO x X = 0,7-1,3, tad viens titāna atoms skābeklī nokrīt no 0,7 līdz 1,3 atomiem, karbīdā TiC x X = 0,6-1,0.

Cieto ķermeņu nestehiometriskais raksturs ir izskaidrojams ar kristāla režģa mezglu defektu vai, gluži pretēji, ar vakanču parādīšanos mezglos. Pirms šādām runām var redzēt oksīdus, silicīdus, borīdus, karbīdus, fosfīdus, nitrīdus un citas neorganiskas runas, kā arī augstas molekulārās organiskās runas.

І vēlme pierādīt noliktavas izmaiņu iemeslu tika pasniegta mazāk nekā 20. gadsimta vālītē І. S. Kurnakovs, šādas runas nereti sauc par bertolidiem dižā K.L. Bertolets, pieņemot, ka runas noliktava mainās.

Pārsnieguma koeficients ar šo sadegšanas procesa organizēšanas metodi ir vainīgs daudzās summās, tuvu stehiometriskajai. Jebkurā gadījumā būs grūtāk organizēt efektīvu slikto summu sadedzināšanu, jo pusgaismas frontes platuma platums ir nepietiekami liels ar lielu ugunsgrēku aizdegšanās vienmērīgumu, ievērojama cikliskā sadegšanas nevienmērība. un, uguns, spraugas. Šādā rangā to var tieši nosaukt par robežu pilnu ar bagātīgu gāzi pildītu summu uguni.

Pārdozēšanas koeficients (a) іttotno vplyvaє process gor_nnya і komponentnyy warehod produkt_v zgoryannya. Acīmredzot 1.0) tas praktiski nepapildina dūmgāzu komponentu krātuvi un rada tikai gaisa sadales komponentu koncentrācijas samazināšanos, nevis sadegšanas procesa pārvarēšanu.

Atkarībā no reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem dialkilhlortiofosfāta atlase un optimālais risinājums 2. kritērijam tiek uzlikts uz X3 = -0,26 (1,087 mol/mol).

Tse dod stehiometriskā koeficienta vērtību polifosfāta reducēšanai 1/us, p = g P/g HPA(HAc).

Pie galda 24,5 stehiometriskie iznākuma koeficienti, kas norādīti skaitļos, tiek veikti sērijveida reaktoros bez pārtraukuma ar tīrkultūru. Šīs nozīmes ir labas, neatkarīgi no mikrobioloģiskās augšanas domāšanas atšķirībām.

No virāzes (3.36) stehiometriskais koeficients "sat.p = 0,05 g P/g HPA(HAc) ir nozīmīgs.

[ ...]

No 3.2 piemēra jūs varat uzzināt skābeņskābes atdalīšanas stehiometriskos koeficientus: 1 mols HA (60 g HA) ir vienāds ar 0,9 mol 02 un 0,9 32 \u003d 29 g 02.

Šajās formulās pirmā vyhіdna runa ir iekļauta visos stehiometriskajos vienādos un її stehiometriskais koeficients tiem ir V /, \u003d -1. Šai runai transformācijas līmenis ir iestatīts ādas stehiometriskajam līmenim (visi їх - K). Tiek pārnesti vienādojumi (3.14) un (3.15), ka i-tā sastāvdaļa ir reizinājums, kuram noteikta selektivitāte un viksitāte, to nokārto tikai 1.stehiometriskajā attiecībā (todi E / = x (). moli (apzīmēts). LV, kā tradicionāli pieņemts ķīmijas zinātnēs.[ ...]

Salokot oksidējošā ūdens attiecības, ir zināmi elementa oksidācijas stehiometriskie koeficienti pirms pirmās reakcijas. Elementa oksidēšanos saitēs nosaka elektronu skaits, ko atoms izmanto polāro un jonu saišu izveidošanai, un oksidēšanās zīme ir tieši saistīta ar laimīgiem elektronu pāriem. Piemēram, vecajā NaCl oksidēšanās līdz nātrija jonam ir +1, bet hloram -I.

Mikrobioloģiskās reakcijas stehiometriju ir ērtāk parādīt ar stehiometriskiem vienādiem ar līdzsvaru, nevis izejas koeficientu vērtību tabulas veidā. Šāds mikrobioloģiskās klitinijas komponentu noliktavas apraksts noved pie empīriskas formulas izveidošanas. Eksperimentāli tika ievietota klitīna runas formula C5H702N, jo tā bieži zastosovutsya, salokot stehiometriskās līnijas.

Pie galda 3.6 uzrāda tipiskas kinētisko un citu konstantu vērtības, kā arī stehiometriskos koeficientus mazu notekūdeņu attīrīšanas aerobajam procesam. Jāņem vērā, ka starp atsevišķām konstantēm ir vienota korelācija, ir jāizmanto konstantu kopa no viena dzhereļa, nevis jāizvēlas citas konstantes no dažādām dzherelēm. Pie galda 3.7 parāda līdzīgas korelācijas.

Metode ir standartizēta pēc joda daudzuma, kas tiek pārstrādāts ozonā, atkarībā no stehiometriskā koeficienta, kas ir visdārgākā vienība (1 mols ozona ir vienāds ar 1 molu joda). Ņemot vērā šādu koeficientu, rezultāti ir zemi, uz kuru pamata tika noteikta ozona un olefīnu reakciju stehiometrija. Būtu svarīgi izskaidrot rezultātus citam koeficientam. Tomēr ir konstatēts, ka robotu veselīgais koeficients ir 1,5. Ieteicams izmantot datus, piemēram, stehiometrisko koeficientu, vienādas vienības, lai ievadītu pie pH 9, un skābā vide ir ievērojami vairāk joda, mazāka neitrālā un peļķē.[ ...]

Testēšana tika veikta ar kopējo noslogojumu un nemainīgu kloķvārpstas aptīšanas biežumu 1500 hv1. Koeficients pārāk bieži mainījās robežās no 0,8 [...]

Materiālie procesi dzīvajā dabā, biogēno elementu cikli ir saistīti ar enerģijas plūsmām ar stehiometriskiem koeficientiem, kas dažādos organismos mainās tikai vienā secībā. Ar šo augsto katalīzes efektivitāti enerģijas patēriņš jaunas runas sintēzei organismos ir ievērojami mazāks nekā šo procesu tehniskajos analogos.

Dzinēja raksturlielumu un pusapaļo wiki īpašību novērtējums visām sadegšanas kamerām tika veikts plašā diapazonā, mainot koeficientu, kas pārsniedz stehiometrisko vērtību līdz summas robežai. Uz att. 56 un 57 galveno rezultātu indukcija atmatā vіd a, saīsināta ar tīšanas biežumu 2 TOV hv un ar izpūstu droseļvārstu. Kuta viperedzhennya zapaluvannya vērtība vibrēja no prāta maksimālā brīža, lai pagrieztos.

Fosfora skatīšanās bioloģiskais process ir salocīts, un, protams, pidhіd, kuru mēs uzvarējām, ir piedošanas būtība. Pie galda 8.1. stehiometrisko koeficientu kopas attēlojumi, kas apraksta FAO iesaistītos procesus. Tabula izskatās sakarīgi, bet tajā jau ir salauzts formulējums.

Vienā no atlikušajiem eksperimentiem tika pieņemts, ka 1 mols N02 dod 0,72 g N07 jonu. Saskaņā ar Starptautiskās standartizācijas organizācijas sniegtajiem datiem stehiometriskais koeficients tiek noglabāts Gris tipa reaģentu noliktavā. Запропоновано шість варіантів цього реагенту, що відрізняються складом компонентів, що входять до нього, і зазначено, що ефективність поглинання для всіх типів поглинальних розчинів 90%, а стехіометричний коефіцієнт з урахуванням ефективності поглинання варіює від 0,8 до 1. Зменшення кількості NEDA і заміна sulfanilskābe un sulfanils (Baltais streptocīds) dod lielāku koeficienta vērtību. Autori izskaidro HN02 izmaksas par NO izdalīšanos blakusreakciju laikā.

Projektējot sporas notekūdeņu bioķīmiskai attīrīšanai un to darba analīzi, jāņem vērā šādi parametri: bioloģiskās oksidācijas blīvums, elektronu akceptoru stehiometriskie koeficienti, augšanas blīvums un aktīvās biomasas fiziskā jauda. Ķīmisko izmaiņu attīstība savstarpējās attiecībās ar bioloģiskajām transformācijām, kas notiek bioreaktoros, dod iespēju ieskatīties liecību ārpusē par strīda darbu. Anaerobām sistēmām, kurās var izmantot anaerobos filtrus, tie ir nepieciešami, lai nodrošinātu vides optimālo pH vērtību, kas ir galvenais faktors normālā sporu attīrīšanas darbībā. Dažās aerobās sistēmās, piemēram, tajās, kurās notiek nitrifikācija, barotnes pH kontrole ir nepieciešama arī, lai nodrošinātu optimālu mikroorganismu augšanu. Slēgtos tīrīšanas strīdos, kas pārauguši praksē, piemēram, 20. gadsimta 60. gados, dažos vikoristu tīrā kisenā (skābekļa tvertnē), ķīmiskās mijiedarbības attīstība ir kļuvusi nepieciešama kā pH regulēšana un gāzes inženierijas projektēšana. cauruļvadu iekārtas.[ ...]

Katalītiskās transformācijas plūstamības konstante karstajā fāzē noteiktā temperatūrā ir tiešo, brīvo un blakusreakciju plūstamības konstantes, kā arī reaģentu un to mijiedarbības produktu difūzijas koeficientu funkcija. Neviendabīga katalītiskā procesa ātrumu nosaka, kā jau norādīts, pārējo posmu redzamākie raksturlielumi, un tas ir ierobežots līdz svarīgākajiem no tiem. Vnaslіdok procedūra metāliskajai reakcijai Mayzha nikoli, nesaņem molekulārās reakcijas, Sho vidpovіdovіdovіdovіtrimetric spiwin un vīruss no Konstanty Schudovye.

Lai kontrolētu neitralizācijas reakciju, ir jāzina skābes daudzums pļavā un jāpieskaita starpība vajadzīgās pH vērtības izvēlei. Problēmas risināšanai var izmantot stehiometrisko koeficientu empīriskās novērtēšanas metodi, ko izmanto papildu titrēšanai.

Tikpat svarīgu produktu noliktavu, kas deg pie kameras, nosaka apreibinošo masu likums. Atkarībā no likuma ķīmisko reakciju pakāpe ir tieši proporcionāla ārējo reaģentu koncentrācijai, kas tiek uzņemti līdz līmenim, kas ir vienāds ar stehiometrisko koeficientu, ar kuru tiek iekļauta runa, līdz ķīmiskā reakcija ir vienāda. Vyhodyachi zі noliktavu apdeguma, jūs varat vvazhat, scho produkti degšanas, piemēram, retu raķešu ugunsgrēki kamerā tiks stāstīts no CO2, H20, CO, N0, BIN, N2, H2, N. H, par cieto raķešu uguns - no A1203, N2, H2, HC1, CO, CO2, H20 pie T = 1100 ... 2200 K. [...]

Lai uzlabotu dabasgāzes divpakāpju applaucēšanas iespējamību, tika veikti eksperimentāli pētījumi, lai noteiktu atšķirību starp vietējām temperatūrām, slāpekļa oksīdu koncentrāciju un degošu rehovinu aiz lāpas lāpas. Pēdējie tika izmantoti dabasgāzes dedzināšanas laikā katla PTVM-50 krāsnī, kas aprīkota ar VTI virpuļlāpstiņu ar perifēro gāzes straumi pie vēja šķērsplūsmas virpuļiem. Konstatēts, ka pēc ar O.vb uguns dedzināšanas process beidzas ar tinumu 1f/X>Out = 4,2, un pēc ar = 1,10 - ar tinumu Lf10out = 3,6. Ts norāda uz kalnu procesa stiepšanos prātos, kas ievērojami izstiepjas stehiometrisko formā.

Vienkāršota parametru matrica procesam ar aktīvo mūli bez nitrifikācijas ir parādīta tabulā. 4.2. Šeit tiek pieņemts, ka konversijas procesā ir iekļauti trīs galvenie faktori: bioloģiskā augšana, sadalīšanās un hidrolīze. Reakciju biežums ir norādīts labajā kolonnā, un koeficientu tabulā attēlojums ir stehiometrisks. Šo tabulu palīdzību var uzrakstīt svara bilanci, piemēram, viegli izkārtojamai Be organiskajai runai ideālas sajaukšanas reaktorā. Vislovlyuvannya, vіdpovіdalnі transportēšanai, nav nepieciešama precizēšana. Divi panti, kas apraksta runas transformāciju, acīmredzot, reizinot “komponentu” kolonnu stehiometriskos koeficientus (noteiktā veidā) ar vidējo reakciju ātrumu no tabulas labās kolonnas. 4.2.

Uz att. Tika veiktas 50 izmaiņas Wx daudzumā sadegšanas produktos (g/kW-gadā) Jo NOx nozīmīgas pasaules risinājums, kas atrodas gāzes temperatūrā, ar agrīnu aizdedzinātu NOx augšanas emisiju. Apgaismojuma dziļums 1 іsnuyt divi protilezhno dіyuchі faktori. Utvorennya 1ChOkh apgulties skābuma koncentrācijā degošā summā un temperatūrā. Summas koncentrācija palielina skābuma koncentrāciju, kā arī pazemina maksimālo degšanas temperatūru. Tse, lai saražotu tādā apjomā, ka tiek sasniegta maksimālā naudas summa, strādājot pie summām no trim stehiometriskajam. Ar šīm pašām koeficienta vērtībām KKD maksimālā efektivitāte ir pārāk augsta.

Uz att. 7.2. attēlā parādīta eksperimentālā metanola koncentrācijas nogulsnēšanās pret NO3-N koncentrāciju kopējā finiera biofiltra izejā. Līnijas, kas atspoguļo eksperimentālos punktus, raksturo elpceļu filtra sadalījumu dažādiem Smc/Sn-traipiem Līknes parāda stehiometriskā koeficienta vērtību: 3,1 kg CH3OH/kg NO-N.

Співвідношення, що пов'язує концентрації реагуючих речовин з константою рівноваги, є математичним виразом закону дії мас, який можна сформулювати так: для даної оборотної реакції при стані хімічної рівноваги відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до твору рівноважних концентрацій вихідних речовин при даній температурі є постійна , turklāt ādas runas koncentrāciju var samazināt līdz stehiometriskā koeficienta soļiem.

Radjanskas savienība piešķīra NO¡¡ atmosfērā Poļežajeva un Girinas metodei. Slāpekļa dioksīda uztveršanai šī metode izmanto 8% KJ. Nitrītu jonu apzīmēšana citā šķirnē tiek veikta ar Gris-Ilosvay reaģentu. Kālija jodīda izmantošana ir ļoti efektīva podiņzeme N02, zemākā rozčina pļava. Tajā pašā tilpumā (kopā 6 ml) caurlaides ātrums (0,25 l/min) māla stiprinājumam ar porainu stikla plāksni šķērso ne vairāk kā 2% N02. Viddіbrаnі paraugi ir labi kopti (tuvu mēnesim). Stehiometriskais koeficients pie māla NOa ar starpību KJ kļūst par 0,75, uzlabojoties slīdēšanai. Saskaņā ar mūsu datiem NO: NOa NO koncentrācijas šajā metodē ir 3:1.

Šīs metodes trūkumi, ko plaši izmanto atkritumu apstrādē augstā temperatūrā, ir nepieciešamība uzglabāt dārgus remdenus reaģentus (IaOH un Na2C03). Tādā veidā jūs varat būt apmierināti ar bagātīgo rūpniecisko galu patēriņu, kas ņem vērā nepieciešamību pēc neliela daudzuma retu izejvielu ar plašu ķīmiskās noliktavas sastāvdaļu klāstu, vai tas būtu hlororganisko savienojumu klātbūtnē. Tomēr pirms mazumtirgotāju izkliedēšanas, lai atriebtu hloru, tas jādara uzmanīgi, jo dziedošiem prātiem (1\u003e 1200 ° C pārpalikuma koeficients ir lielāks par 1,5), fosgēnam, ļoti toksiskam oglekļa hloroksīdam. vai ogļskābi 1). Nav drošs dzīvībai, runas koncentrācija ir 450 mg uz 1 m3 atkārtojuma.

Svarīgu minerālu vai to asociāciju vilugovuvannya vai ķīmiskās vivitryuvannya procesiem ir raksturīga jaunu cieto fāžu pieņemšana; Vienādības starp tām un dažādām sastāvdaļām tiek analizētas papildu termodinamisko diagrammu iegūšanai. Sarežģītības principi šeit tiek vainoti saistībā ar nepieciešamo procesu kinētikas aprakstu, kas bieži vien neatbilst patiesībai. Vіdpovіdnі kіnetіchnі modeļi vіmagayut vіdobrazhennya vіmіchіchіchі vzaєmodіy v nepārprotami vglyadі - caur daļēju koncentrāciju reaģējot runasovina s urakhuvannya stehiometriskos reakciju koeficientus.