Oksīda midi (II), dominēšana, apsēstība, ķīmiskās reakcijas. Z'ednannya midi Oxid midi 2 half-kit formula

Pieprasīt

§ viens. Vienkāršas runas ķīmiskais spēks (st. bl. = 0).

a) Iestatiet skābu.

Uz vіdmіnu vіd vіd to sіїsіdіv іn pіdgruі - srіbla ta gold - medus bez starpreakcijām ar skābu. Varš uzrāda nenozīmīgu aktivitāti līdz skābumam, bet ūdeņainā slānī tas pakāpeniski oksidējas un pārvēršas zaļā krāsā, kas veidojas no galvenajiem karbonātiem midi:

Sausā virsmā oksidēšanās notiek vēl pareizāk, uz midi virsmas nosēžas plānāka midi oksīda bumbiņa:

Midi skaņas nemainās pašas no sevis, oksīda midi lauskas (I) kā pats medus, erysipelas krāsa. Pirms tam grīdas seguma oksīda slānis ir plāns, kas ļauj gaismai iziet cauri, tobto. spīdēt cauri. Pretējā gadījumā varš oksidējas, karsējot, piemēram, 600-800 0 C. Pirmajā sekundē tas oksidējas līdz midi (I) oksīdam, un no virsmas pārvēršas par melnas krāsas midi (II) oksīdu. Utvoryuetsya divu lodīšu oksīda pārklājums.

Q gaisma (Cu 2 O) = 84 935 kJ.

Malyunok 2. Budova oksīda vannas midi.

b) Mijiedarbība ar ūdeni.

Midi metāla apakšgrupas balstās uz elektroķīmisko spriegumu sēriju, kas seko ūdens jonam. Otzhe, qi metāls nevar smelt ūdeni no ūdens. Vienā reizē ūdeni un citus metālus var atdalīt no dažādiem sāļiem midi metālu apakšgrupas, piemēram:

Šī reakcija ir oksidējoša-pārejas, tāpēc ir nepieciešama elektronu pārnešana:

Molekulārais ūdens acīmredzami saskārās ar lielām grūtībām vidējām grupām. Tas izskaidrojams ar to, ka saites starp atomiem ir ūdeņainas, un tajā tiek ielieta bagātīga enerģija. Reakcija ir vairāk nekā tikai ūdens atomi.

Mіd par vidsutnosti skābs no ūdens maz vzaєmodіє. Skābā medala klātbūtnē ir diezgan izplatīta mijiedarbība ar ūdeni, tas ir pārklāts ar zaļo skābo midi hidroksīdu un galveno karbonātu:

c) Mijiedarbība ar skābēm.

Perebuvayuchi vidējais spriegums pēc ūdens, varš neuzsūc jogas skābes. Tāpēc sālsskābi vidū atšķaida ar sērskābi.

Tomēr skābuma klātbūtnē varš šajās skābēs atšķiras no ūdens sāļu klātbūtnes:

Vignatok kļūst mazāk jodūdeņražskābes, jo tas nonāk reakcijā ar vidu ar ūdens vīzijām un izveidoto stabilāku midi (I) kompleksu:

2 Cu + 3 SVEIKI → 2 H[ CuI 2 ] + H 2

Varš reaģē arī ar skābēm - oksidētājiem, piemēram, ar slāpekļskābi:

Cu+4HNO 3( beigas .) → Cu(NO) 3 ) 2 +2NĒ 2 +2H 2 O

3Cu + 8HNO 3( rozbyv .) → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O

Un arī no koncentrētas aukstās sērskābes:

Cu + H 2 SO 4 (konc.) → CuO + SO 2 + H 2 O

Ar karstu koncentrētu sērskābi :

Cu+2H 2 SO 4( beigas ., karsts ) → CuSO 4 + TĀ 2 + 2H 2 O

Ar bezūdens sērskābi 200 0 C temperatūrā sulfāta midi (I) izšķīdina:

2Cu+2H 2 SO 4( bezūdens .) 200°C → Cu 2 SO 4 ↓+SO 2 + 2H 2 O

d) Halogēnu un citu nemetālu iestatīšana.

Q gaisma (CuCl) = 134300 kJ

Q gaisma (CuCl 2) = 111700 kJ

Tas labi reaģē ar halogēniem, dodot divu veidu halogenīdus: CuX un CuX 2 .. Kad dihalogēni istabas temperatūrā, nekādas redzamas izmaiņas nav redzamas, bet uz vālītes virsmas nosēžas adsorbējošo molekulu bumbiņa, bet pēc tam plānāka halogenīdi. Sildot, reakcija no vidus ir vēl trakāka. Uzkarsē vidējo stieni vai foliju, un hlora burkā ir labi izskatīties karsts - ir vētras, kas pievieno midi hlorīda (II) CuCl 2 ar midi hlorīda (I) CuCl māju. Šķiet, ka reakcija īslaicīgi ir aiz redzamā karstuma viļņa. Midi monovalentie halogenīdi ir midi metālu halogēnu mijiedarbībā ar atšķirību starp midi divvērtīgo halogenīdu, piemēram:

Kad tas notiek, monohlorīds izkrīt no korpusa, un tas izskatās kā baltas nogulsnes uz midi virsmas.

Karsējot (300-400 °C) medu ir viegli slaukt pats par sevi reakcijā ar sēru un selēnu:

2Cu+S→Cu 2 S

2Cu+Se→Cu 2 Se

Un ass no ūdens, oglekļa un slāpekļa nereaģē uz varu augstā temperatūrā.

e) Mijiedarbība ar nemetālu oksīdiem

Karsējot varu var atdalīt no noteiktiem nemetālu oksīdiem (piemēram, sēra oksīds (IV) un slāpekļa oksīds (II, IV)) ir vienkārša runa, padarot to termodinamiski stabilāku oksīda midi (II):

4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 S

4Cu+2NO 2 500-600°C → 4CuO + N 2

2 Cu+2 NĒ 500-600° C →2 CuO + N 2

§2. Vienvērtīgo midi ķīmiskā dominēšana (st.oc. = +1)

Ūdens šķīdumos Cu jons + ir diezgan nestabils un nesamērīgs:

Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+

Tomēr varš oksidācijas stadijā (+1) var tikt stabilizēts apakšā ļoti zemas mainības dēļ vai kompleksa veidošanai.

a) oksīda midi (es) Cu 2 O

amfoteriskais oksīds. Kristāliska runa brūni sarkanā krāsā. Dabā tas izskatās pēc minerāla kuprīta. Pa gabalu var atņemt sāls midi (II) sildīšanu ar pļavu un būt spēcīgs avots, piemēram, formalīns vai glikoze. Oksīda midi(I) nereaģē ar ūdeni. Oksīda midi(I) pārvērš koncentrētā sālsskābē ar hlorīda kompleksa šķīdumu:

Cu 2 O+4 HCl→2 H[ CuCl2]+ H 2 O

Tas pats attiecas uz koncentrētu amonjaku un amonija sāļiem:

Cu 2 O+2NH 4 + →2 +

Sērskābes atšķaidījumos, kas ir neproporcionāli divvērtīgajam vara un metāla vara:

Cu 2 O+H 2 SO 4 (atšķaidīts) → CuSO 4 + Cu 0 ↓+H 2 O

Arī midi(I) oksīds reakcijas sākumā nonāk ūdens šķīdumos:

1. Pilnībā oksidēts ar skābi līdz midi(II) hidroksīdam:

2 Cu 2 O+4 H 2 O+ O 2 →4 Cu(Ak) 2 ↓

2. Reakcija ar hidrohalogenētu skābju atšķaidījumiem ar sālsskābes midi(I) šķīdumiem:

Cu 2 O+2 HG→2CuG↓ +H 2 O(G=Cl, Br, Dž)

3. Ieteikt metāla midi ar tipiskām atsperēm, piemēram, nātrija hidrosulfītu koncentrētā veidā:

2 Cu 2 O+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

Oksīda midi(I) mainās uz metāla midi aizskarošās reakcijās:

1. Uzkarsējot līdz 1800 °C (izlocīšanas):

2 Cu 2 O - 1800° C →2 Cu + O 2

2. Karsējot ūdens, oglekļa monoksīda plūsmā, ar citiem tipiskiem alumīnija avotiem:

Cu 2 O+H 2 - >250°C →2Cu+H 2 O

Cu 2 O+CO - 250-300°C →2Cu+CO 2

3 Cu 2 O + 2 Al - 1000° C →6 Cu + Al 2 O 3

Arī augstā temperatūrā midi(I) oksīds reaģē:

1. Ar amonjaku (šķīst midi(I)nitrīds)

3 Cu 2 O + 2 NH 3 - 250° C →2 Cu 3 N + 3 H 2 O

2. Ar alvas metāla oksīdiem:

Cu 2 O+M 2 O- 600-800°C →2 MCuO (M = Li, Na, K)

Kuros ir izveidoti cuprati midi (I).

Oksīda midi (I) labi reaģē ar pļavām:

Cu 2 O+2 NaOH (Konc.) + H 2 O↔2 Na[ Cu(Ak) 2 ]

b) hidroksīda midi (es) CuOH

Hidroksīds midi (I) padara runu dzeltenu, jo tā neatšķiras no ūdens.

Viegli izplešas karsējot vai vārot:

2 CuOH → Cu 2 O + H 2 O

c) halogenīdiCuF, CuWl, CuBrіCuJ

Visas cis puses ir balta kristāliska runa, ko slikti atdala ūdens, bet labi atšķiras ar NH 3 pārpalikumu, cianīda joniem, tiosulfāta joniem un citiem spēcīgiem kompleksveidotājiem. Jods izšķīst mazāk Cu +1 J. Gāzei līdzīgā tēraudā ir izšķīdināti (CuГ) 3 tipa cikli. Rozchinn reverss vidpovidny halogenētās skābēs:

CuG + HG ↔H[ CuG 2 ] (G=Cl, Br, Dž)

Hlorīda un bromīda midi (I) ir nestabili uz virsmas un pakāpeniski tiek pārveidoti par galveno sāls midi (II):

4 CuG+2H 2 O + O 2 →4 Cu(Ak)G (G=Cl, Br)

d) otra puse midi (es)

1. Acetate midi (I) (CH 3 SOOCu) - midi šķīdums, kas var izskatīties kā bezmieži kristāli. Ūdenī tas bieži hidrolizējas līdz Сu 2 Pro, virspusē tas oksidējas līdz divvērtīgam midiacetātam; Satur CH 3 COOSu papildus (CH 3 COO) 2 Cu ūdenī vai sajaukšanā, sublimāciju (CH 3 COO) 2 Cu vakuumā vai savstarpēju modulāciju (NH 3 OH) SO 4 s (CH 3 COO) 2 Cu p-p H 3 COOH 3 klātbūtne. Runa ir toksiska.

2. Acetilēna midi (I) - sarkanbrūni, dažreiz melni kristāli. Sausā izskatā kristāli karsējot detonē. Paliek pie vologa stenda. Detonējot bez skābuma, gāzei līdzīgas runas nenosēžas. Skābju ietekmē tas izplešas. Utvoryuetsya, redzot aplenkumu, šķērsojot acetilēnu amonjaka midi(I) sāļu diapazonā:

W 2 H 2 +2[ Cu(NH 3 ) 2 ](Ak) → Cu 2 C 2 ↓ +2 H 2 O+2 NH 3

Tsya reakcija vikoristovuєtsya par okіsnogo izpausme acetilēna.

3. Midi nitrīds - neorganiska plāksne ar formulu Cu 3 N, tumši zaļi kristāli.

Sildot izplešas:

2 Cu 3 N - 300° C →6 Cu + N 2

Spēcīgi reaģē ar skābēm:

2 Cu 3 N +6 HCl - 300° C →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3

§3. Divvērtīgo midi ķīmiskais pārsvars (st.ok. = +2)

Stabilākā oksidēšanās stadija midi un tai raksturīgākā.

a) oksīda midi (II) CuO

CuO ir divvērtīgo midi bāzes oksīds. Melnas krāsas kristāli, lielākajiem prātiem, lai pabeigtu kātu, praktiski neatšķiras pēc ūdens. Dabā tas izskatās kā melnas krāsas tenorīts (melakonīts). Oksīds midi(II) reaģē ar skābēm ar izšķīdušiem midi(II) sāļiem un ūdeni:

CuO + 2 HNO 3 → Cu(NĒ 3 ) 2 + H 2 O

Kad CuO ir sapludināts ar pļavām, tiek izveidots cuprate midi (II):

CuO+2 KOH- t ° → K 2 CuO 2 + H 2 O

Sildot līdz 1100 ° C, tas tiek izkārtots:

4CuO- t ° →2 Cu 2 O + O 2

b) Midi hidroksīds (II)Cu(Ak) 2

Hidroksīda midi(II) ir melnīta amorfa vai kristāliska runa, kas praktiski neatšķiras no ūdens. Karsējot līdz 70-90 °C, Cu (OH) pulveris 2 vai joda ūdens suspensijas izplešas līdz CuO un H 2 Pro:

Cu(Ak) 2 → CuO + H 2 O

Є amfoteriskais hidroksīds. Reaģē ar skābēm un ūdens un ūdens sāļu šķīdumiem, midi:

Tas nereaģē ar pļavu atšķaidījumiem, koncentrācijas mainās, veidojot spilgti zilu tetrahidroksokuprātu (II):

Vidējs (II) hidroksīds izšķīdina bāziskus sāļus ar vājām skābēm. Ir vēl vieglāk atšķirt lieko amonjaku no pieņemtā midi amonjaka:

Cu(OH) 2 +4NH 4 OH→(OH) 2 +4H 2 O

Ammikat midi var būt intensīvi zili violetā krāsā, tāpēc tas ir nozīmīgs analītiskajā ķīmijā, lai mazumtirdzniecībā identificētu nelielu Cu 2+ jonu daudzumu.

c) sāls midi (II)

Vienkāršie midi (II) sāļi ir piemēroti vairāk anjoniem, krējuma cianīdam un jodīdam, kas, mijiedarbojoties ar Cu 2+ katjonu, veido kovalentos midi (I) pusmetālus, kas nešķīst ūdenī.

Vidējie sāļi (+2) galvenokārt atrodami ūdens tuvumā. Blakitny kolіr їх razchinіv po'azanіv іz utavlennâ іona 2+. Smaka bieži kristalizējas kā hidratācija. Tātad no midi(II) hlorīda ūdens diapazona zem 15 0 C kristalizējas tetrahidrāts, pie 15-26 0 C - trihidrāts, virs 26 0 C - dihidrāts. Ūdensrozēs sāls midi (II) mazā pasaulē shilni uz hidrolīzi, un no tiem bieži tiek nogulsnēti galvenie sāļi.

1. Pentahidrāta sulfāta midi (II) (medny vitriol)

Vispraktiskākā vērtība ir CuSO 4 * 5H 2 O, vidējā vitriola nosaukums. Sauss stiprs var būt melns, prote ar nelielu karsēšanu (200 0 C) zaudēs kristalizācijas ūdeni. Baltas krāsas bezūdens stiprums. Ar nelielu karsēšanu līdz 700 0 C tas pārvēršas midi oksīdā, patērējot sēra trioksīdu:

CuSO 4 ­-- t ° → CuO+ SO 3

Sagatavo vidēju vitriolu ar koncentrētu midi sērskābi. Šī reakcija ir aprakstīta sadaļā "Vienkāršas runas ķīmiskais spēks". Zilais vitriols zastosovuyut pie elektriskās otrimani midi, spēcīgs stāvoklis cīņā pret shkidnikami un kaites ar roslin, otrimanna іnshih spoluk midi.

2. Dihidrāts līdz midi (II) hlorīdam.

Tie ir tumši zaļi kristāli, kurus ūdens viegli notīra. Koncentrētas rozes no midi hlorīda veido zaļas krāsas, bet rozes - melnas. Kāpēc zaļās krāsas hlorīda kompleksa šķīdumiem ir izskaidrots:

Cu 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-

І yogo turpmāka iznīcināšana un blackite akvakompleksa pieņemšana.

3. Trihidrāta nitrāts midi (II).

Kristāliska runa zilā krāsā. Lai izietu ar atšķirību midi pie slāpekļskābes. Sildot, vālītes kristāli uzņem ūdeni, pēc tam izplatās ar skābumu un slāpekļa dioksīdu, pārvēršoties midi (II) oksīdā:

2Cu(NO 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +O 2

4. Hidroksomedi (II) karbonāts.

Carbonati midi mazs un praktisks mayzhe neiespringst. Dejaka vērtība otrimannya midi var būt tikai galvenā karbonāta midi Cu 2 (OH) 2 CO 3, kas dabā aug minerāla malahīta veidā. Sildot, tas viegli izplešas, lai redzētu ūdeni, oglekļa oksīdu (IV) un midi (II) oksīdu:

Cu 2 (OH) 2 CO 3 -- t° → 2CuO+H 2 O+CO 2

§ četri. Trīsvērtīgo midi ķīmiskā dominēšana (st.ok. = +3)

Šis oksidācijas posms ir vismazāk stabils midi, un šajā nolūkā, visticamāk, tiek vainots midi (III), zemāki "noteikumi". Tims nav mazāks, deyakі z'єdnannya midi trīsvērtīgais ї іsnuyut.

a) Oksīda midi (III) Cu 2 O 3

Tse kristāliska runa tumšā granāta krāsā. Chi neatšķiras no ūdens.

Midi(II) hidroksīda oksidēšana ar kālija peroksodisulfātu peļķes vidē pie negatīvām temperatūrām:

2Cu(OH) 2 +K 2 S 2 O 8 +2KOH -- -20°C → Cu 2 O 3 ↓+2K 2 SO 4 +3H 2 O

Šī runa ir izklāstīta 400 0 С temperatūrā:

Cu 2 O 3 -- t ° →2 CuO+ O 2

Oksīdi midi (III) - spēcīgs oksīds. Mijiedarbojoties ar hlora ūdeni, hlors pārvēršas brīvā hlorā:

Cu 2 O 3 +6 HCl-- t ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 H 2 O

b) Cuprate midi (Sh)

Melnie ir zila runa, ūdens nav kātiņš, diamagnētisks, anjonu - kvadrātu līnijas (dsp 2). Utvoryuyutsya, mijiedarbojoties ar midi(II) hidroksīdu un peļķes metāla hipohlorītu peļķes vidē:

2 Cu(Ak) 2 + MClO + 2 NaOH→ 2 miljCuO 3 + NaCl +3 H 2 O (M= Na- Cs)

c) kālija heksafluorkuprāts (III)

Zaļā runa, paramagnētiska. Octahedral Budova sp 3 d 2 . Fluorīda midi CuF 3 komplekss, kas ir novietots brīvās dzirnavās -60 0 С.

3KCl + CuCl + 3F 2 → K 3 + 2Cl 2

Ūdens izkliedēšana no apstiprinātā brīvā fluora.

§5. Z'ednannya midi oksidācijas stadijā (+4)

Pagaidām mājās ir tikai viena runa, de mid oksidācijas stadijā +4, ce heksafluorkuprāts (IV) līdz cēzijam - Cs 2 Cu +4 F 6 - oranža kristāla runa, stabila stikla ampulās pie 0 0 C. Spēcīga reakcija ar ūdeni. Izejiet no fluorēšanas augstā spiedienā un temperatūrā, hlorīds cēzijā un midi:

CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- t ° lpp → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2

Ko lai tēlotu ādu no tiem, vēl bagātīgāk, bet vadošo pozīciju, bez šaubām, ieņem oksīdi. Vienā ķīmiskajā elementā var būt dažādu bināro skābumu apkaisīšana ar skābu. Šāda jauda ir iespējama un vidēja. Viņai ir trīs oksīdi. Apskatīsim viņu ziņojumu.

Oksīds midi (I)

Tās formula ir Cu 2 O. Dažos dzherelahos to var saukt par midi hemioksīdu, dimedi oksīdu vai midi oksīdu.

jauda

Ar kristālisku runu, kurai ir brūni sarkana krāsa. Zeikoksīds nav atdalīts no ūdens un etilspirta. Tas var kust, nevis izplesties, pie temperatūras, kas trīs reizes pārsniedz 1240 o C. Šī runa nesaskaras ar ūdeni, vai arī var pārvērsties par rozčinu, jo reakcijas dalībnieki ar to būs koncentrēta hlorhidrskābe, pļava, slāpekļskābe, amonjaka hidrāts, amonija sāļi, sērskābe .

Midi oksīda iegūšana (I)

Jogo var noņemt, karsējot metāla varu, vai arī šādā vidē decizenam var būt neliela koncentrācija, kā arī citu oksīdu plūsma slāpeklī un kopā ar midi (II) oksīdu. No otras puses, tas var kļūt par pārējo termiskās izplešanās reakcijas produktu. Oksīds midi (I) viyde i rudenī, it kā karsējot sulfīdu midi (I) netālu no struma skābes. Є y іnshі, locīšanas veidi jogas apsēstībai (piemēram, viena no hidroksīdiem ievadīšana midi, jebkura monovalentā sāls jonu apmaiņa in midi no pļavas toščo), bet laboratorijās tos praktizē mazāk.

Zastosuvannya

To izmanto kā pigmentu, ja veido keramiku, slo; komponentu farb, kas aizsargā kuģa zemūdens daļu no piesārņojuma. Vykoristovuєtsya arī patīk fungicīds. Bez tā un vara oksīda vārstiem neiztikt.

Oksīds midi(II)

Jogo formula ir CuO. Bagato dzherel var noslīpēt ar nosaukumu midi oksīds.

jauda

Tse Nayvischy midi oksīds. Runa var izskatīties kā melni kristāli, it kā tie varētu atšķirties pie ūdens. Vzaєmodіє z skābe un tsієї reakcijai tavlyuє vіdpovіdnu sіl dvuvalentі mіdі, un takozh ūdeni. Šai saplūšanai ar pļavu reakcijas produktus attēlo kuprāti. Midi (II) oksīda nogulsnēšanās tiek veikta temperatūrā, kas ir tuvu 1100 ° C.

Otrimannya

To var noņemt, karsējot metāla midi pārklātā vidē uz vienu mazgāšanas reizi - karsēšanas temperatūra ir zemāka par 1100 o C. Tāpat midi (II) oksīdu var izmantot, lai karsētu midi karbonātu, nitrātu, divvērtīgo hidroksīdu.

Zastosuvannya

Ar šī oksīda palīdzību tie pārvēršas zaļā vai zilā krāsā emaljā un slīpumā, kā arī pārvērš vara-rubīna šķirni. Laboratorijā cimoksīds atklāj runas spēku.

Oksīds midi (III)

Jogo formula - Cu2O3. Lai tradicionālais nosaukums, kā skan, iespējams, troch ir neizsakāms - oksīds vidus.

jauda

Var aplūkot sarkanos kristālus, kas ūdens tuvumā neatdalās. Runas burbuļu izplešanās 400 ° C temperatūrā, šīs reakcijas produkti ir midi (II) oksīds un kisens.

Otrimannya

Jogo var noņemt, oksidējot divvērtīgo midi hidroksīdu ar papildu kālija peroksidisulfātu. Nepieciešama mentāla reakcija - vidus peļķe, kurā to var redzēt.

Zastosuvannya

Tsya runa pati par sevi nav vikoristovuєtsya. Zinātnē un amatniecībā plašāk pazīstami jogo izplatīšanas produkti - midi (II) oksīds un kisens.

Višnovok

Asis un viss oksīds midi. Їx deshcho caur tiem, kas var mainīt valenci. Іsnuyut un іnshі elementi, yakі mаyut uz kіlka oksіv, bet par tiem parunāsim nākamreiz.

Tāpat kā visi d-elementi, spilgti zabarvlenі.

Tātad tas ir tāpat kā midi izliek plakātus elektronikas kļūme- no s-orbitālas uz d-orbitālu

Elektroniskais Budova atoms:

Vidpovidno, ir 2 raksturīgi midi oksidācijas posmi: +2 un +1.

Vienkārša runa: metāls zeltainā erysipelas krāsā.

Oksidi midi:Сu2O oksīda midi (I) \ oksīda midi 1 - sarkani dzeltena krāsa

CuO oksīds midi (II) \ oksīds midi 2 - melna krāsa.

Іnshі spoluky midі Cu(I), kіm oksīds, є nestabils.

Z'ednannya midi Cu (II) - asari, stabili, savādāk, blackite vai zaļā krāsā.

Kāpēc vidējās monētas ir zaļas? Varš ūdens klātbūtnē atkal mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu, CuCO3 nosēžas - zaļas krāsas runa.

Vēl viens tika izgatavots no pusmidi - sulfid midi (II) - nogulumu melnā krāsā.

Vidēji, uz vіdmіnu vіd іnshih elementіv, stāviet pēc ūdens, viņi neredz yogo z skābes:

• h karsts sērskābe: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• h auksts sērskābe: Сu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• ar koncentrētu:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• ar atšķaidītu slāpekļskābi:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Muca problēma ЄDI С2 1. iespēja:

Midi nitrāts tika apcepts, no sērskābes tika noņemtas cietās nogulsnes. Caur atverēm, ko viņi palaida garām dienu, tika noņemts melnais aplenkums, un cietais pārpalikums tika salabots, karsējot slāpekļskābē.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Cietas nogulsnes - midi(II) oksīds.

CuO+H2S → CuS↓+H2O

Sulfīda midi (II) - melnās krāsas aplenkums.

"Viņi atpazina dzērumu" - tas pats, tas bija vidbulasya vzaєmodіya ar skābumu. Nenomaldieties no "grauzdētā". Cep - silda, acīmredzot, augstā temperatūrā.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Cietais pārpalikums - tse CuO - kā sulfīds midi daļēji reaģēja, CuO + CuS - kā chastkovo.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

iespējama arī cita reakcija:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Muca problēmas ЄDI С2 2. iespēja:

Vara remontēja slāpekļskābes koncentrācijā, gāzes atdalīšanu sajauca ar skābu un laboja pie ūdens. Cinka oksīds tika salabots ierobežotā daudzumā, pēc tam nātrija hidroksīdam tika pievienots liels daudzums.

Reakcijas rezultātā ar slāpekļskābi izšķīst Cu (NO3) 2, NO2 un O2.

NO2 tika sajaukts ar skābu - tas pats, oksidēts: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Sajaukts ar ūdeni: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3

Midi(II) oksīda ķīmiskā dominēšana

Īss midi (II) oksīda apraksts:

oksīds midi(II) - neorganiska runa melnā krāsā.

2. midi(II) oksīda reakcija ar oglekli:

Cu + C → Cu + CO (t = 1200 o C).

oglēs.

3.reakcija uz midi oksīdu(II) іz sіrkoy:

Cu + 2S → Cu + S 2 Pro (t = 150-200 o C).

Reakcija notiek vakuumā. Reakcijas rezultātā varš un oksīds izšķīst Sirki.

4. reakcija uz midi oksīdu(II) ar alumīniju:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 Pro 3 (t = 1000-1100 o C).

Reakcijas rezultātā varš un oksīds izšķīst alumīnija.

5.reakcija uz midi oksīdu(II) no vidus:

CuO + Cu → Cu 2 (t = 1000-1200 o C).

Reakcijas beigās midi (I) oksīds tiek izšķīdināts.

6. reakcija uz midi oksīdu(II) h litija oksīds:

CuO + Li 2 Pro → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).

Reakcija notiek strumā. Pēc reakcijas tiek izveidots litija kuprāts.

7. reakcija uz midi oksīdu(II) ar nātrija oksīdu:

CuO + Na 2 Pro → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, Pro 2).

Reakcija notiek strumā. Pēc reakcijas tiek izveidots nātrija kuprāts.

8.reakcija uz midi oksīdu(II) ar oglekļa oksīdu:

CuO + CO → Cu + CO 2.

Reakcijas rezultātā izšķīst vara oksīds un oglekļa oksīds (oglekļa dioksīds).

9. reakcija uz midi oksīdu(II) ar oksīdu zāle:

CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 Pro 4 (t o).

Reakcijas rezultātā tiek nostiprināts spēks - ferit midi. Reakcija notiek, kad reakcijas maisījums tiek grauzdēts.

10. reakcija uz midi oksīdu(II) ar fluorūdeņražskābi:

CuO+2HF → CuF2+H2O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā izdalīsies spēcīgi - fluora midi un ūdens.

11.reakcija uz midi oksīdu(II) ar slāpekļskābi:

CuO + 2HNO 3 → 2 Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā rodas spēcīga - nitrātu midi, kas ūdens .

Tas ir līdzīgs reakcijai uz midi oksīdu.(II) un ar citām skābēm.

12. reakcija uz midi oksīdu(II) ar bromistim ūdeni (broma ūdeni):

CuO+2HBr → CuBr2+H2O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā rodas spēcīga - bromīda midi, kas ūdens .

13. reakcija uz midi oksīdu(II) ar jodu ūdeņradi:

CuO+2HI → CuI2+H2O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā izdalās spēks - midijodīds ūdens .

14. reakcija uz midi oksīdu(II) h nātrija hidroksīds :

CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā izdalās spēks – nātrija kuprāts un ūdens .

15.reakcija uz midi oksīdu(II) h kālija hidroksīds :

CuO + 2KOH → K2 CuO2 + H2O.

Ķīmiskās reakcijas rezultātā izdalās spēks – kālija kuprāts un ūdens .

16.reakcija uz midi oksīdu(II) ar nātrija hidroksīdu un ūdeni:

CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).

Ūdenī izšķīdināts nātrija hidroksīds. Nātrija hidroksīda daudzums dzeramajā ūdenī ir 20-30%. Reakcija norisinās vārīšanās stundā. Ķīmiskās reakcijas rezultāts ir nātrija tetrahidroksokuprāts.

17.reakcija uz midi oksīdu(II) ar kālija superoksīdu:

2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).

Ķīmiskās reakcijas rezultātā sil - kuprāts (III) kālijs un