Cinks ir citas grupas sekundārās apakšgrupas elements, ķīmisko elementu periodiskās sistēmas ceturtais periods D. I. Mendeļjevs ar atomskaitli 30. To apzīmē ar simbolu Zn (lat. Zincum). Cinks ir vienkārša runa normāliem prātiem - moderns pārejas metāls melnbaltā krāsā (ārpus tumsa, pārklāta ar plānu cinka oksīda lodi).

Ceturtajā periodā cinks ir atlikušais d-elements, vienvērtīgie elektroni 3d 10 4s 2 . Ņemot vērā ķīmiskos sakarus, pieņemiet mazākas elektronikas likteni ar labāku enerģijas līmeni, konfigurācijas d 10 lauskas ir stabilākas. Cinkam raksturīgais oksidācijas posms ir +2.

Cinks ir ķīmiski aktīvs metāls, tas var izpausties ar spēku, darbībai tas nonāk līdz pļavu-zemes metāliem. Parāda amfoterisku spēku.

Cinka un nemetālu mijiedarbība
Spēcīgi uzkarstot virsmai, tas spilgti deg ar nomelnējušām pusgaismām ar izšķīdušu cinka oksīdu:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Aizdedzinot, enerģija reaģē no sirkoy:
Zn+S → ZnS.

Izmantojot halogēnus, tie vislielākajiem prātiem reaģē ūdens tvaiku kā katalizatora klātbūtnē:
Zn+Cl2 → ZnCl2.

Sadalot fosfora tvaikus uz cinka, fosfīdi tiek izšķīdināti:
Zn + 2P → ZnP 2 vai 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Cinks nesadarbojas ar ūdeni, slāpekli, boru, silīciju, akmeņoglēm.

Cinka mijiedarbība ar ūdeni
Reaģē ar ūdens tvaikiem sarkanā sacietēšanas temperatūrā ar izšķīdušu cinka oksīdu un ūdeni:
Zn+H2O → ZnO+H2.

Cinka mijiedarbība ar skābēm
Elektroķīmiskajā sērijā metāla cinka spriegums tiek konstatēts līdz pusotrai dienai neoksidējošām skābēm:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;
Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2.

Mijiedarbība ar atšķaidītu slāpekļskābi, rūdīšanas cinka nitrātu un amonija nitrātu:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Reaģē ar sērskābes un slāpekļskābes koncentrāciju ar izšķīdušiem cinka sāļiem un skābes produktiem:
Zn + 2H 2SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cinka un pļavu mijiedarbība
Reaģē uz dažādām pļavām no pieņemtajiem hidroksokompleksiem:
Zn + 2NaOH + 2H 2O → Na 2 + H2

ja kausēts cinkāts:
Zn+2KOH → K2ZnO2+H2.

Mijiedarbība ar amonjaku
Ar gāzveida amonjaku 550–600 ° C temperatūrā es izšķīdinu cinka nitrīdu:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
atšķiras ar amonjaka ūdens šķīdumu, izšķīdinot tetraamīna cinka hidroksīdu:
Zn + 4NH3 + 2H 2O → (OH) 2 + H2.

Cinka mijiedarbība ar oksīdiem un sāļiem
Cinks ir bojāts metāls, kuram vajadzētu stāvēt blakus spriegumam jaunajam, ar sāļu un oksīdu atšķirību:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn+CuO → Cu+ZnO.

Cinka(II) oksīds ZnO - balti kristāli, karsējot, tie uzbriest dzeltenā zabarvlenna. Biezums 5,7 g/cm 3 sublimācijas temperatūra 1800°C. Temperatūrā virs 1000 ° C tas pārvēršas par metāla cinku ar akmeņoglēm, melno gāzi un ūdeni:
ZnO+C → Zn+CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO+H2 → Zn+H2O.

Neiedarbojieties ar ūdeni. Parāda amfoterisku spēku, reaģē ar dažādām skābēm un izciļņiem:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2.

Leģējot ar metālu oksīdiem, tiek pievienots cinkāts:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Mijiedarbojoties ar nemetālu oksīdiem, es izšķīdinu sāļus, dekāciju:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Cinka (II) hidroksīds Zn(OH) 2 - Bezbarvna kristāliska vai amorfa runa. Platums 3,05 g / cm 3 temperatūrā, kas augstāka par 125 ° C, ir izklāstīts:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Cinka hidroksīdam piemīt amfoterisks spēks, tas viegli atšķiras skābēs un skābēs:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na 2;

ir arī viegli atšķirt amonjaka ūdens šķīdumu no apstiprinātā tetraamīna cinka hidroksīda:
Zn(OH)2 + 4NH3 → (OH)2.

Izejiet, lai redzētu baltās krāsas aplenkumu ar cinka sāļu mijiedarbību ar pļavām:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

CINKS (ķīmiskais elements) CINKS (ķīmiskais elements)

CINKS (lat. Zincum), Zn (lasīt cinks), ķīmiskais elements ar atomskaitli 30, atomsvars 65,39. Dabiskais cinks sastāv no piecu stabilu nuklīdu summas: 64 Zn (48,6% no svara), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) un 70 Zn (0,6%). Raztashovanija periodiskās sistēmas IIB grupas ceturtajā periodā. Divu izsaucamu elektronu lodīšu konfigurācija 3 s 2 lpp 6 d 10 4s 2 . Grīdās oksidācijas līmenis ir +2 (valence II).
Zn atoma rādiuss ir 0,139 nm, Zn 2+ jona rādiuss ir 0,060 nm (koordinācijas numurs 4), 0,0740 nm (koordinācijas numurs 6) un 0,090 nm (koordinācijas numurs 8). Sekojošās atoma jonizācijas enerģija ir 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 un 86,3 eV. Elektronegativitāte pēc Paulinga (div. PAULINGS Linuss) 1,66.
Vēsturisks pierādījums
Cinka sakausējums ar middyu. (div. MISIŅŠ)- bija pazīstami senie grieķi un ēģiptieši. Cinks tika ņemts no 5 ēd.k. uz skaņu e. Indijā. romiešu vēsturnieks Strabons (div. STRABON) 60-20 BC e. rakstot par metāla cinka, chi "viltus sudraba" noņemšanu. Viņi sniedza noslēpumu cinka ieguvei Eiropā, izmantojot injekcijas, tāpēc, tāpat kā cinks, kas tiek izveidots cinka rūdu termiskās reģenerācijas laikā, 900 ° C temperatūrā pāriet tvaikā. Derību cinks reaģē ar skābu (div. KISNEROD) povitrya, uzpūsts cinka oksīds, ko alķīmiķi sauca par "balto vilnu".
1743. gadā lpp. Bristolē tika atvērta pirmā metāla cinka uzglabāšanas rūpnīca; 1746 A. S. Marggraf (div. MARGRĀFS Andreass Sigismunds) izstrādājusi metāla degustācijas metodi sumish iogo oksīda grauzdēšanai ar ūdeni bez piekļuves retortēm ar nelielu cinka tvaika kondensāciju ledusskapjos.
Vārdu "cinks" lieto Paracelzs (div. Paracelzs) un citi doslidnikіv 16-17 Art. un iet, iespējams, uz veco laiku "cinku" - uzlej, bilmo uz partitūras. Nosaukts par šo metālu tās vēstures dēļ, kilka tika mainīta vairākas reizes. Zagalnozhivayuchyoy nosaukums "cinks" kļuva mazāks 20. gadsimta 20. gados.
Labsajūta dabā
Cinka klātbūtnē zemes garozā 8,3 10 -3% no svara, Gaismas okeāna ūdenī 0,01 mg / l. Vіdomo 66 minerāli cinks, svarīgākais no tiem: sfalerīts (div. sfalerīts), kleyofan (div. Kleiofans), marmatīts (div. marmatīts), wurtzite, (div. wurtzite) Smitsonīts (div. Smithsonite) ZnCO 3, kalamīns (div. Calamina) Zn 4 (OH) 4 Si 2 O 7 H 2 O, cinks (div. CINCIT) ZnO, willemite (div. VILEMĪTS). Cinks nonāk polimetālu rūdu, kā arī vara, svina, kadmija noliktavā. , Indija (div. INDIJA), gallijs (div. GALII), viduklis (div. VIDUKLIS) un citi. Cinks ir svarīgs biogēns elements: dzīvajai runai ir 5-10-4% atpalicība no masas.
Otrimannya
Cinks tiek ražots no polimetālu rūdām, kas satur 1-4% Zn sulfīda veidā. Rūda tiek bagātināta, atdalot cinka koncentrātu (50-60%). Cinka koncentrāti tiek apdedzināti krāsnīs pie viršanas bumbiņām, pārnesot cinka sulfīdu ZnO. No ZnO uz Zn iet divos veidos. Pirometalurģiskajai metodei koncentrātu saķepina un pēc tam pievieno oglēm vai koksam 1200-1300°C temperatūrā. Tvaicēsim no krāsns izvārīto cinku un kondensēsim.
ZnO+C=Zn+CO.
Galvenā cinka iegūšanas metode ir hidrometalurģiskā. Sadegušos koncentrātus apstrādā ar sērskābi. No notīrītā sulfāta traipa redzamas mājas, kas tās aplenkušas ar cinka zāģi. Tīrīšana rozchins, lai dotu elektrību. Cinks nosēžas uz alumīnija katodiem. Elektrolītiskā cinka tīrība ir 99,95%.
Lai iegūtu augstas tīrības pakāpes cinku, novietojiet to kušanas zonā (div. ZONAS KUSĒŠANA).
Fizikālais un ķīmiskais spēks
Cinks ir melnbalts metāls.
Maija sešstūra diagrammas ar parametriem a= 0,26649 nm h= 0,49468 nm. Kušanas temperatūra 419,58 ° C, viršanas temperatūra 906,2 ° C, biezums 7,133 kg / dm 3. Kluss istabas temperatūrā. Plastmasa 100-150 °C temperatūrā. Standarta elektrodu potenciāls ir -0,76 V, vairākiem standarta potenciāliem palielinās līdz Fe līmenim.
Uz virsmas cinks ir pārklāts ar plānu ZnO oksīda slāni. Ar spēcīgu karsēšanu tas sadedzina ar amfotēra šķīdumiem (div. AMFOTERNITĀTE) baltais oksīds ZnO.
2Zn + O 2 = 2ZnO
Cinka oksīds reaģē ar dažādām skābēm:
ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
tā un pļavas:
ZnO + 2NaOH (kausēšana) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Šajā reakcijā tiek izšķīdināts nātrija cinkāts Na 2 ZnO 2.
Augstākās tīrības pakāpes cinks aktīvi reaģē ar dažādām skābēm:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
un ar dažādām pļavām:
Zn + 2NaOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2
utvoryuyuchi gidroksotsinkat. Cinks nereaģē ar dažādām skābēm un pat ar tīru cinku. Mijiedarbība sākas, pievienojot dažus pilienus vara sulfāta CuSO 4 .
Sildot, cinks reaģē ar halogēniem (div. HALOGĒNS) no halogenīdu ZnHal 2 ieviešanas. Ar fosforu (div. FOSFORS) cinks izšķīdina fosfīdu Zn 3 P 2 un ZnP 2 . (div. SĒRS) un її analogi - selēns (div. SELĒNS) ka telūrs (div. TELŪRIJA)- dažādi halkogenīdi (div. HALKOGENĪDS), ZnS, ZnSe, ZnSe 2 un ZnTe.
W dienā (div.ŪDEŅRADS), slāpeklis (div. SLĀPEKLIS), ogles (div. VGLEROD), silīcijs (div. SILICON) un boru (div. BIR (ķīmiskais elements) cinks tieši nereaģē. Nitrīds Zn 3 N 2 reaģē ar cinku ar amonjaku (div. AMIA) NH 3 550-600°C.
Ūdens augos tie izšķīdina cinku Zn 2+ ūdens kompleksi 2+ un 2+ .
Zastosuvannya
Galvenā vibrētā cinka daļa tiek iekrāsota, sagatavojot pretkorozijas pārklājumus zālē un tēraudā. Cinks stagnē baterijās un sausās dzīvās šūnās. No otras puses, lokšņu cinka vikorists. Cinka sakausējums (misiņš, niķeļa sudrabs un citi) ir uzvarējis tehnoloģijās. ZnO kalpo kā pigments cinka baltumos. Pusvadītāju cinks Cinka cinka hlorīds ZnCl 2 izsūcas no aizmugures gulšņiem, pasargājot tos no puves.
Fizioloģiskā aktivitāte
Cinks nonāk vairāk nekā 40 metaloenzīmu noliktavā, kas katalizē peptīdu, olbaltumvielu un citu hidrolīzi cilvēka organismos. Cinks nonāk hormona insulīna krātuvē. (div. INSULIN) Cinks cilvēka ķermenī nonāk no gaļas, piena un olām.
Roslini cinka trūkuma gadījumā augsnē ir slims.
Metalevy cinks ir nedaudz toksisks. Fosfīda un cinka oksīda klijas. Cinka sāļu uzņemšana organismā noved pie kodināšanas, gļotādu ķircināšanas. HDC cinkam ūdenī 1,0 mg/l.

Enciklopēdiskā vārdnīca. 2009 .

Padomājiet, kas citās vārdnīcās ir "ZINKS (ķīmiskais elements)":

Cinks (lat. Zincum), Zn, Mendeļjeva periodiskās sistēmas II grupas ķīmiskais elements; atomskaitlis 30, atomsvars 65,38, zilgani balts metāls. Ir 5 stabili izotopi ar masas skaitļiem 64, 66, 67, 68 un 70; lielākā daļa paplašinājumu... Lielā Radianskas enciklopēdija

Hlora sudraba elements ir struma primārais ķīmiskais līdzeklis, kurā anods ir cinks, katods ir sudraba hlorīds, elektrolīts ir uz ūdens bāzes izgatavots amonija hlorīds (amonjaks) vai nātrija hlorīds. Zmist 1 Vīna darīšanas vēsture 2 Parametri ... Wikipedia

- (fr. Chlore, n.m. Chlor, eng. Chlorine) elements no halogenīdu grupas; jogas zīme Cl; atomu vaga 35,451 [Zrachunka Clark Danich Stas.] pie O = 16; daļa no Cl 2, ko, šķiet, labi pazīst Bunsens un Reno, ņemot vērā jogas spēku saskaņā ar ...

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag zīme. S. apgulties pie metāla, atgriezt cilvēkus vecos laikos. Dabā tas izklausās pēc dzimtās nometnes, tāpēc izskatās kā diena ar citiem ķermeņiem (ar sēru, piemēram, Ag 2S. Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag zīme. S. apgulties pie metāla, atgriezt cilvēkus vecos laikos. Dabā tas izklausās pēc dzimtās nometnes, tāpēc izskatās kā diena ar citiem ķermeņiem (ar sirkoju, piemēram, Ag2S sudrabu ... Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

- (Platine fr., Platina vai um English, Platin n.m.; Pt = 194,83, yakscho O = 16 par veltījumu K. Seibertam). P. dzied kopā ar citiem metāliem, un šo metālu tiem, it kā tie tam pievienotos to ķīmisko spēku dēļ, viņi atņēma nosaukumu. Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

- (Bromum; ķīmiskā forma. Br, atomūdens 80) nemetālisks elements, no halogēnu grupas, ko 1826. gadā ieviesa franču ķīmiķis Balārs jūras ūdens matētos sāļu veidos; Es nosaukšu savu B., izlaižot grieķu vārdu Βρωμος smorid. Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

- (Soufre French, Sulphur or Brimstone angļu, Schwefel nim., θετον grieķu, latīņu Sulfur, zvaigznes simbols S; atomenerģija 32,06 pie O=16 līdz svarīgākajiem nemetāla elementiem. ... ... Enciklopēdiskā vārdnīca F.A. Brokhauss un I.A. Efrons

Cinks- plāns pārejas metāls melnbaltā krāsā (tumsa uz virsmas, izliekta ar plānu cinka oksīda lodi). Būtisks (neaizvietojams) cilvēka audu mikroelements. Saskaņā ar kіlkіsny spіvvіdnosnju in organіzmi sіdає draugs, pēc zaliza, mіsce. Iomu spēlēt galveno lomu bojāto audu atjaunošanā, fragmenti bez cinka traucē nukleīnskābju un olbaltumvielu sintēzi.

Skatīt arī:

STRUKTŪRA

SPĒKS

Istabas temperatūrā tas kliedz, šķīvjiem mirstot, ir vājš sprakšķis rīvētu kristālu veidā (skan visspēcīgākais, zemāks alvas sauciens). Var būt ar zemu kušanas temperatūru. Metāla tilpums kausēšanas laikā ievērojami palielinās līdz biezuma samazināšanās. Paaugstinoties temperatūrai, mainās cinka kinētiskā viskozitāte un elektrovadītspēja un tā elektriskās pretestības pieaugums. 100-150°C temperatūrā cinks ir kaļams. Mājas, navit neznachnі, strauji zbіlshuyut kryhkіst cinka. Є diamagnēts.

VEIKALS UN VIBUTOCK

Vidējais cinka daudzums zemes garozā ir 8,3 10 -3%, galvenajos izvirdumos vairāk (1,3 10 -2%), mazāk skābā (6 10 -3%). Cinks ir enerģētiskais ūdens migrants, īpaši raksturīgs tā migrācijai termālajos ūdeņos kopā ar svinu. Cinka sulfīdi izgulsnē cinka sulfīdu, kas var būt svarīga rūpnieciskā vērtība. Cinks enerģētiski migrē arī virszemes un pazemes ūdeņu tuvumā, galvenais nogulsnes jaunajam vasaras ūdenim, sorbcijas loma ar māliem un citiem procesiem ir mazāk svarīga.

Cinka ģintis ir sastopamas Irānā, Austrālijā, Bolіvії, Kazahstānā. Krievijā ir lielākais svina-cinka koncentrātu ražotājs - BAT "MMC Dalpolimetal"

Cinks tiek iegūts no polimetālu rūdām, kas satur 1-4% Zn sulfīda veidā, kā arī Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Rūdas tiek bagātinātas ar selektīvu flotāciju, atdalot cinka koncentrātus (50-60% Zn) un vienlaikus svina, vara un dažkārt arī pirīta koncentrātus.
Galvenā cinka ieguves metode ir elektrometalurģiskā (hidrometalurģiskā). Sadedzinātos koncentrātus apstrādā ar sērskābi; sulfātu traipus notīra no mājām (komplektā ar cinka zāģi) un elektrolizē vannās, kas ir stipri iegremdētas svina vai vinila plastmasā. Cinks ir apgriezts apvalkā uz alumīnija katodiem, no kura to var noņemt (nolobīt) un izkausēt indukcijas krāsnīs.

STAIGĀŠANA

Cinks dabā kā vietējais metāls neaug. Vіdomo 66 minerāli cinks, cinka cinks, sfalerīts, willemīts, kalamīns, smіtsonіt, franklinіt. Vislielākā minerāla izplešanās ir sfalerīts jeb cinka maisījums. Minerāla galvenā sastāvdaļa ir cinka sulfīds ZnS, un dažādas mājas piešķir valodai vienādu krāsu. Šī minerāla piešķiršanas grūtību dēļ jogu sauc par aizķeršanos (sengrieķu σφαλερός — mānīgs). Cinka maisījums tiek uzskatīts par primāro minerālu, kuram ir konstatēti citi elementa Nr.30 minerāli: smіtsonіt ZnCO 3 , cincіt ZnO, kalamīns 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Altajajā bieži var redzēt smugastu "burunduku". "rūdas - cinka summa. Tāda rudi gabals no attāluma tiešām ir līdzīgs tumšādainam dzīvniekam, kurš atnācis padzerties.

STOPSUVANNYA

Tīrs metāla cinks tiek vikorēts cēlmetālu atjaunošanai, ko var redzēt pazemē vilugovuvannya (zelts, sudrabs). Turklāt cinks tiek vikorēts sudraba, zelta (citu metālu) kausēšanai no melnā svina, kas izskatās kā starpmetāli cinkā ar sudrabu un zeltu (tā sauktā sudraba priede), kurus pēc tam apstrādā ar īpašām attīrīšanas metodēm.

Zastosovuetsya tērauda aizsardzībai pret koroziju (virsmas cinka pārklājums, kas nav vājš pret mehāniskām infūzijām, bet metalizācija - tiltiem, konteineriem, metāla konstrukcijām).

Cinka vikoristovuetsya kā materiāls negatīvam elektrodam ķīmiskajās kamerās strum, tobto baterijās un akumulatoros.

Cinka plāksnes plaši izmanto poligrāfijā, zocrema citām ilustrācijām augstas tirāžas publikācijās. 19. gadsimtā cinkogrāfija ir apsīkusi - klišeju gatavošana uz cinka plāksnītes papildu skābes kodināšanai tajā mazajam. Mājas, neliels daudzums svina, palīdz kodināšanas procesā. Pirms kodināšanas cinka plāksne tiek apdedzināta un pārvietota pie apsildāmām dzirnavām.

Cinks tiek ievadīts cieto lodmetālu sakausējumu krājumos zemākās kušanas temperatūrās.

Cinka oksīdu plaši izmanto medicīnā kā antiseptisku un antiseptisku līdzekli. Arī cinka oksīds tiek vikorēts farbi - cinka baltumu ražošanai.

Cinks ir svarīga misiņa sastāvdaļa. Cinka sakausējums ar alumīniju un magniju (TsAM, ZAMAK) ar augstām mehāniskām un pat augstām livāra īpašībām, un tas ir plaši izplatīts mašīngatavošanā precīzai liešanai. Zokrema, ZAMAK (-3, -5) sakausējuma labajā pusē, dažreiz iedarbina pistoļu aizbīdņus, īpaši vājas vai traumatiskas patronas uzvarām. Cinka sakausējumi tiek izmantoti arī tehniskās armatūras nostiprināšanai, automašīnu rokturiem, karburatora virsbūvēm, mēroga modeļiem un visām miniatūrām, kā arī be-yakі іnshі virobi, scho vymagayat precīza liešana ar patīkamu metāliskumu.

Cinka hlorīds ir svarīga plūsma metālu un sastāvdaļu lodēšanai šķiedru noņemšanas procesā.

Telurīds, selenīds, fosfīds, cinka sulfīds ir vadītāji, kurus plaši izmanto. Cinka sulfīds ir bagātīgu luminoforu uzglabāšanas daļa. Cinka fosfīds vikorē kā grauzēju pesticīds.

Cinka selenīds ir vijors optisko stiklu pagatavošanai ar vienmērīgu iestiklojuma koeficientu vidējā infrasarkanajā diapazonā, piemēram, oglekļa dioksīda lāzeros.

Cinks (angļu Cinks) - Zn

KLASIFIKĀCIJA

Ieeja

Fosforskābes cinks є bezmieži rombveida sistēmas kristāli. Biezums 3,03-3,04 g/cm3. Maizhe nav rozchinny pie ūdens (PR=9,1*10-33). Rozchinny skābēs. Šī kursa darba metode ir cinka fosfāta noņemšana. Kam nepieciešams pārbaudīt šādu uzdevumu: 1) Izvēlieties literatūru un palieliniet Zn, Cd, Hg, Cd 3 (PO 4) 2 Hg 3 (PO 4) 2 jaudu; ielūkoties dabas paplašinātā skata vēsturē; vivchiti fiziskā un ķīmiskā dominēšana; paskaties uz šo bioloģisko lomu. 2) Izvēlieties optimālo sintēzes metodi. 3) Zn 3 (PO 4) 2 oksidatīvās-atjaunojošās spējas sintēze un vitalitāte.

cinka kadmija dzīvsudraba ķīmiskā viela

Teorētiskā daļa

Cinks

Vēsture

Cinks ir tas elements, kuru cilvēks pazīst no seniem laikiem. Visplašāk izmantotais minerāls ir cinka karbonāts vai kalamīns. Tāpat kā karbonāts, kalamīns, karsējot, precīzāk apgrauzdējot, tas pārvēršas cinka oksīdā un oglekļa dioksīdā. Cinka oksīdu plaši izmanto medicīnā, piemēram, acu slimību ārstēšanai. Cinka oksīdu var viegli pārveidot par brīvu cinku. Ale otrimati cinks kā metāls bija tālu ievērojami zemāks, tika atņemti galvenie seno metāli: alva, svins, zelts, vidus. Cinka oksīda vugillai nepieciešamā temperatūra ir aptuveni 1100 °C. Cinka viršanas temperatūra ir 906 °C. Tā rezultātā cinks vienkārši tika iztvaicēts, to nebija iespējams noķert.

Cinks ir cilvēciski zastosovuvavsya misiņa, midi sakausējuma un cinka pagatavošanai. Misiņš bija iestrēdzis visur, Ķīnā, Indijā, Grieķijā un Romā. Vēsturnieki un arheologi ir noskaidrojuši, ka romieši pirmie paņēma misiņu. Tse kļuva par imperatora Augusta valdīšanas stundām, uz mūsu eri s lit. Pirmā metode stagnēja līdz 19. gadsimtam.

Ja cinku atņems, tad noteikti netiks uzstādīts tālumā. Pie Dacia drupām arheologi ir atraduši elku, kas satur vairāk nekā 27% cinka. Sākotnēji cinks tika noņemts kā blakusprodukts no misiņa noņemšanas.

Māksla aizvest cinku no Eiropas tika ieviesta X-XI gadsimtā. Bet cinks ir vajadzīgs misiņa ražošanai, tāpēc bija nepieciešams to ievest no Ķīnas un Indijas. Pirms solījuma vīrišķība tika atklāta Ķīnā. Ale, mēs tev piedosim. Lai atņemtu cinku, kalamīni kūcījās mālos, ogļrači saritinājās kā kliedziens, salocījās piramīdā, spraugas starp tām bija piepildītas ar oglēm un kalnrači uzkarsa līdz augstām temperatūrām. Alpīnisti uzkarsēja sevi līdz mīnusam. Pēc šīs operācijas kalnrači atdzesēja, sita tos un paņēma metāla cinku kā zeltu.

Eiropā cinks pēkšņi sāka iegūt XVI gs. Ķīmiķu vadītāji varēja pamatīgi apgūt metāla cinka iegūšanas metodes. Liels nopelns šajā jautājumā ir A. Marggrafam, kurš nodarbojās ar cinka saskatīšanas metodēm no dabīgiem minerāliem.

Saucot cinku, lai tas izklausītos līdzīgi latīņu valodas vārda skanējumam, jaks nozīmēja baltu liešanu. Es gribu citu domu, scho nosaucot metālu, lai tas atgādinātu vācu vārdu zinn.

Cinks jeb cinks ir Mendeļjeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas 30. elements, un to apzīmē ar simbolu Zn. Pamatā vīni tiek vikorēti deformētu dzērienu sabrukšanas laikā un dažādu summu noliktavās. Tīrā izskatā tas izskatās pēc zilgani briljanta krāsas spilgta metāla, oksidēts un klāts ar sasmērējušu iesmu (oksīdu), caur jaku tumšs.

Dobuvayut joga Kazahstānā, Austrālijā, Irānā un Bolīvijā. Caur locīšanu norādītajā metāla jogā bieži saukta par "krāpšanos".

Vēsturisks pierādījums

Pats nosaukums "cinks" pirmo reizi tika izdomāts no Paracelza grāmatas "Liber Mineralium". Vārdam deakim danimi vono nozīmēja "zobs". Sakausēts cinks z middu chi misiņš v_domy ilgu laiku. Jogo tika stādīts Senajā Grieķijā, Indijā un Senajā Ēģiptē, vēlāk materiāls kļuva par Ķīnas mājvietu.

Tīrā izskatā metālā ar destilācijas metodes palīdzību bija iespējams atņemt tikai 1738. gada 18. gadsimta pirmo pusi Lielbritānijā. Yogo v_dkrivachem kļūst par Viljama čempionu. Promislova virobnitstvo sākās 5 gadu laikā, un 1746. gadā Nimečos ķīmiķis Andreass Sigismunds Marggrafs sīki aprakstīja vlasniju. cinka iegūšanas metode. Vіn proponuvav vikoristovuvaty metode cepšana sumish metāla oksīds z vugіllam aizdedzinātajās retortēs no māla bez piekļuves poіtrya. Likmes kondensācijas sākums ir saistīts ar bula pass ledusskapī. Marggraf bieži tiek saukta par pirmo līknes runu, izmantojot ziņojuma aprakstu un detalizētus aprakstus.

19. gadsimta sākumā tika atklāta metode, kā redzēt metālu ar ripošanas ceļu 100 o -150 o temperatūrā. Nākamā gadsimta vālītē viņi iemācījās iegūt cinku ar elektrisko metodi. Krievijā pirmo metālu aizveda tikai 1905. gadā.

Fiziskais spēks

• Atomu skaits: 30.
• Atommasa: 65,37.
• Atomu tilpums: 9,15
• Biezums: 7,133 g/cm3.
• Kušanai nepieciešamā temperatūra: 419,5 o.
• Vārīšanās temperatūra: 906 o.
• Virsmas enerģija: 105 mJ/m2.
• Pitomas elektrovadītspēja: 16,2 * 10-6 div/m.
• Molārā siltumietilpība: 25,4 J / (K * mol).
• Molārais tilpums: 9,2 cm3/mol.

Cinkam var būt vāja mehāniskā jauda, ​​normālā temperatūrā tas ir viegli saplīst un drupināt, bet pie 100 °C -150 °C tas kļūst viskozs un viegli deformējas: tas uzbriest, aug pie lapas. Vienkāršs ūdens ir drošs metālam, bet skābes un pļavas ir viegli izkliedētas. Pateicoties cinkam, tīram izskatam detaļu sagatavošanai nav nepieciešams vairāk sakausējuma.

Ķīmiskā jauda

Viena cinka atoma pašreizējo elektronisko konfigurāciju var uzrakstīt kā 3 d 10 4 s 2 . Metāls ir aktīvs un energoefektīvs. 100 C temperatūrā uz virsmas tas ir pārklāts ar kušanu, kas sastāv no galvenajiem karbonātiem, un stipri tumšs. Ar oglekļa dioksīda klātbūtni šis elementa paaugstinātais mitruma saturs sāk sabrukt. Skābā vai krāšņā vidē, ar spēcīgu karsēšanu, cinks sadedzina, veicinot nomelnotu pusgaismu, ka baltie dūmi, kas veidojas no cinka oksīda. Ugunsdrošs ir sauso elementu pievienošana cinkam, fluoram, bromam un hloram vai vēl vairāk ūdens tvaiku līdzdalībai.

Pievienojot metālu un stipras minerālskābes, tā rezultātā mainās pirmā, īpaši, ja tā uzsilst utvoryuyutsya vіdpovidnі saltі. Pļavas, kūst un plaisā, oksidē runu, rezultāts ir cinks, rozchinn ūdenī, ka ūdens ir redzams. Skābju un pļavu iesmidzināšanas intensitāte ir cinka māju klātbūtnē. Chim "tīrs" metāls, tim ir vājāks vіn vzaєmodіє caur pārsprieguma ūdeni.

Kā neatkarīgs elements dabā cinks neaug. Jogo var atrast ar 66 minerāliem, tostarp sfalerītu, kalamīnu, franklinītu, cinkītu, Willemītu, smitsonītu. Pirmkārt, ar visplašāko metāla kaklu jogu bieži sauc par "cinka aizķeršanos". Vīni sastāv no cinka sulfīda un mājām, piemēram, dodot dažādu krāsu minerālu. Tse sarežģī jogas meklēšanu, kas ir pareiza.

Cinks ir atrodams skābos un perversos iežos - pārējā jogā ir vairāk troču. Bieži vien metāls kopā ar svinu izskatījās kā sulfīds atvēsināšana pie termālajiem ūdeņiem, migrējot virszemes tuvumā un pazemē

Cinka kausēšanai nepieciešamā temperatūra ir zemāka par 419 o, bet ne augstāka par 480 o. Citādi bērnu izaugums bija metāls un vannas sienas nolietojušās, kā standarts vibrēja no zāles. Pie izkusušajām dzirnavām atļauts ieiet trīsreiz vairāk par 0,05% no mājas, citādi vajadzīga temperatūra, kausēšanas stunda, visticamāk, tā paaugstināsies. Ja telpai pievienos vairāk par 0,2%, cinku nevarēs velmēt.

Cinks tiek ņemts no polimetālu rūdām, no jaka var samazināt līdz 4% elementa. Ja rūdas tika bagātinātas ar selektīvo flotāciju, tās var uzņemt līdz 60% cinka koncentrātu, panna tiks aizņemta ar citu metālu koncentrātiem. Cinka koncentrāti tiek apdedzināti krāsnīs pie viršanas lodītes, pēc tam cinka sulfīds pārvēršas oksīdā, un ir redzama sulfīda gāze. Beidziet iet uz vitratu: viņi iegūst sērskābi no jaunā.

Ir divi veidi, kā cinka oksīdu pārvērst par pašu metālu.

1. Destilācija vai pirometalurģiska. Koncentrāts tiek apdedzināts, pēc tam pievienots garšvielām, lai iegūtu gāzes caurlaidību un granularitāti un pievienotu papildus koksu vai ogles 1200-1300 C temperatūrā apm. Reakcijas stundā tiek izveidotas metāla likmes, kas kondensējas un ielej vilivnicā. Cinka tīrība sasniedz 98,7%, tad to var palielināt līdz 99,995% papildu rektifikācijai, bet pārējais ir dārgs un salokāms veids.
2. Elektrolītiskā chi hidrometalurģija. Sadegušos koncentrātus apstrādā ar sērskābi, iztīra mājās papildu cinka zāģim un elektrolīzi to vidū ar svina vai vinila vannām. Cinks nosēžas uz alumīnija katodiem, zvaigznes tiek savāktas un izkausētas indukcijas krāsnīs. Ar cym metodi iegūtā metāla tīrība sasniedz 99,95%.

Lai stiprinātu materialitāti un paaugstinātu kušanas temperatūru, metāls tiek aizstāts ar medus, alumīniju, alvu, magniju un svinu.

Visizplatītākais un pieprasītākais metāls ir misiņš. Tse sumish midi ar papildu cinku, dažreiz alvu, niķeli, mangānu, cinku, svinu. Misiņa biezums sasniedz 8700 kg/m3.. Kausēšanai nepieciešamā temperatūra tiek nogriezta uz 880 C pro - 950 C pro: kas cinkā vairāk, tā būs zemāka. Sakausējums labs pruchayetsya nedraudzīgs zvnіshny vidū, lai gan tas ir melns uz virsmas, lai gan tas nav lakots, brīnumaini pulēts un zvaryuetsya kontaktu zvaryuvannyam.

Izmantojiet divu veidu misiņu:

1. Alfa misiņš: plastmasa, to ir labi saliekt, lai kāda būtu nākotne, bet tas ir izturīgāks valkāšanai.
2. Alfa + beta misiņš: karsējot mazāk deformējas, ar lielāku nodilumizturību. Bieži leģēts ar magniju, alumīniju, svinu un cinku. Tse ļauj palielināt plastiskumu, bet arī mainīt plastiskumu.

Sakausējums Zamak vai Zamac sakraujami ar cinku, alumīniju, midi un magniju. Pats nosaukums tika pieņemts no latīņu nosaukumu pirmajiem burtiem: Cinks - Alumīnijs - Magnijs - Kupfer / Cuprum (cinks-alumīnijs-magnijs-varš). SRSR metāls tika izmantots tāpat kā TsAM: cinks-alumīnijs-varš. Liešanā zem spiediena tas aktīvi stagnē, kušana sākas zemā temperatūrā (381 ° C - 387 ° C), un tam var būt zems berzes koeficients (0,07). Maє pіdvishchenu mіtsnіst, scho ļauj otrimuvati salokāmās formas, yakі nebaidieties no zlamatisya: durvju rokturi, golfa atslēgas, slēģu šaujamieroči, signalizācijas armatūra, dažāda veida stiprinājumi un makšķerēšanas aprīkojums.

Neliels cinka daudzums (ne vairāk kā 0,01%) ir atrodams cietajos sakausējumos, ko var izmantot poligrāfijā Drukar fontu un līniju kalšanai, Drukar formām un mašīnlikšanai. Viņi taisīja vecas summas, tāda tīra cinka vietā nāca no mazām māju piebūvēm.

Zemo temperatūru, kas nepieciešama cinka kausēšanai, bieži vien kompensē sakausējumu svārstības ar citiem metāliem, bet tikai no otras puses. Tāpat kā temperatūra, kas nepieciešama "tīra" metāla kausēšanai, kļūst par 419,5 C pro, tad sakausējums ar alvu tiek samazināts līdz 199 o, bet ar alvu un svinu - līdz 150 o. Ja šādu sakausējumu var lodēt un metināt, vairumā gadījumu ir iespējams sajaukt cinku ar cinku tikai acīmredzamu defektu ieklāšanai to vājās mineralitātes dēļ. Piemēram, alvas, svina un cinka sakausējums ir ieteicams mazāk zastosovuvat uz niķelētiem sakausējumiem.

Visizplatītākie cinka sakausējumi tiek izmantoti saliekamo karburatoru, spidometra rāmju, radiatoru režģu, hidraulisko galmu, sūkņu un dekoratīvo elementu, tīrīšanas mašīnu, maisītāju un virtuves iekārtu detaļu, gadu vecu korpusu, citu iekārtu, kases iekārtu un piederumu izgatavošanai. Pie rūpnieciskās vibrācijas detaļu daudzums nevar palikt nemainīgs: temperatūrai paaugstinoties līdz 100°C, vibrācijas stiprums samazinās par tretīnu, bet cietība - par 40%. Kad temperatūra tiek pazemināta līdz 0 °C, cinks kļūst spilgtāks, kas var izraisīt lūzumu.

Zastosuvannya

Cinks ir viens no pieprasītākajiem metāliem pasaulē: vīni ir trešajā vietā vidējas krāsas metālu ražošanā, bet mazāk nekā midi un alumīnijs. Kam tu smidzini jogu, tā nav augsta cena. Visbiežāk joga ir iestrēgusi aizsardzībai pret koroziju un kā sakausējuma daļu, piemēram, misiņš.

Dzīvos organismos

Lieciet šiem cilvēkiem atriebties gandrīz 2 grami cinka gandrīz 400 enzīmu, lai cīnītos pret jogu. Joprojām ir redzami enzīmi, kas katalizē proteīnu hidrolīzi, salokāmos esterus un leptīdus, RNS un DNS polimerizāciju un aldehīdu pārveidi. Tīrais elements ir paslēpts m'yazakh, pіdshlunkovіy zalozі un peіntsi. Dienā vīriešiem nepieciešams 11 mg cinka, sievietēm - 8 mg.

Cinks organismā vikonu šādas funkcijas:

Ja ķermenī trūkst elementa, uzmanieties swidka, atmiņas zudums, šīs vagas ausmas samazināšanās bez objektīva iemesla, alerģijas lēkme, depresīvs stāvoklis.

Pārtikas produkti

Elements ir gaļā, sierā, sezamā, austerēs, šokolādē, pākšaugos, vīnogulājiem, sonyashnikovy un harbuzovyh nasinn, bieži vien minerālūdenī. Lielākais cinka daudzums smērējam ar aizvainojošiem produktiem (no 100 g rozmarīna):

1. Austeres (līdz 40 mg), anšovi (1,72 mg), astoņkāji (1,68 mg), korops (1,48 mg), kaviārs (līdz 1 mg), osseledets (apmēram 1 mg).
2. Harbuzov nasinnya (10 mg), sezams (7 mg), sonyashnikova nasinnya (5,3 mg), zemesrieksti (4 mg), zirņu matiņi (3 mg), mandeles (3 mg).
3. Yalovychina (līdz 8,4 mg), jēra gaļa (līdz 6 mg), jaloviča aknas (4 mg), cūkgaļa (līdz 3,5 mg), vistas gaļa (līdz 3,5 mg).
4. Kakao pulveris bez cukru un cukura (6,81 mg), tīra karstā šokolāde (2,3 mg), šokolādes cukini (līdz 2 mg papuvē pēc šokolādes daudzuma un veida).
5. Sochevitsa (4,78 mg), auzas (3,97 mg), kvieši (3,46 mg), sojas pupiņas (3 mg), rudzi (2,65 mg), maize (līdz 1,5 mg), zaļie zirnīši (1,24 mg), zirņi (1,2 mg) ), bambusa dzinumi (1,1 mg), rīsi (1 mg), graudaugi (līdz 1 mg).
6. Ciets sīrups (līdz 4 mg).

Nebezpeka cilvēkiem

Cinka iznīcina, izzvana ar trīsvērtīgu jogas pari inhalāciju. Pirmās pazīmes ir spēcīgas spraugas, apetītes zudums, lakricas garša mutē. Bieži vien ir miegainība, miegainība, sauss klepus, neliels lūzums, sāpes krūtīs. Trivaliy vpliv var novest pie bezpіddy, nedokrіv'ya, zatrimki pie rozetēm. Pie nepieciešamības uzstādīt cinkotus traukus, uz ilgu laiku glābt ezīti.