Ko saprast zem atoma rādiusa? Dovžina savienojums un efektīvie atomu un jonu rādiusi. B. Інні rādiusi. Jonu rādiusu galvenās sistemātikas apskate

Elementu periodiskas pilnvaras

Periodiskums ir izteikts atomu elektronu apvalka struktūrā, kas saskaņā ar periodisko likumu dod priekšroku spējām, kas atrodas elektronu laukā: atomu un jonu rādiusu, jonizācijas enerģiju, elektrona sporiditāti, elektronegativitāti un valenci. Ale Vide Eleknrona Struktūra Atomin, lai liktu richovin I spoluk dīvāna spēka noliktavu, periodisks ir smidzināt richovin I spoluk prostitūtas spēku: Kipіnnya kušanas siltums, pirms-otni-otnija, Enterbrodrodni kartupeļi, Enterbrodrodni kartupeļi. e. Periodiskais likums apmelo vairāk nekā 20 atomu, elementu, vienkāršu runu un spolu spēku.

Saskaņā ar kvantu mehāniku elektrons var atrasties jebkurā punktā netālu no atoma kodola gan tā tuvumā, gan ievērojamā attālumā. Tāpēc starp atomiem daļās tie nav redzami. Tajā pašā stundā kvantu mehānika aprēķina spēju izplatīt elektronus ap kodolu un maksimāli līdz ādas orbitāles elektroniskajai kapacitātei.

Atoma orbitālais rādiuss (viens)- iziet no kodola līdz lielākā attālākā orbitālā atoma (jona) elektronu spraugas maksimumam.

Orbītas rādiusi (to vērtības tiek dotas operatoram) laiku pa laikam mainās, jo Elektronu skaita palielināšanās atomos (jonos) nav saistīta ar jaunu elektronu lodīšu parādīšanos. Ādas aizskarošā elementa atoma vai jona elektronu apvalks periodā ir proporcionāls sašaurinājumam uz priekšu, palielinoties kodola lādiņam un palielinot elektronu smaguma spēku pret kodolu.

Orbītas rādiusu pieaugums grupās, jo ādas elementa atoms (jons) ir suspendēts stāvošas jaunas elektronu lodes veidā.

Orbītas atomu rādiusu maiņa piecos periodos ir parādīta attēlā. 13, no kura izriet, ka papuve var būt raksturīga periodiskam likumam raksturīgam “zāģveida” izskatam.

Rīsi. 13. Orbītas rādiusa rašanās

pēc pirmā – piektā perioda elementu atomu skaita.

Ale, atomu un jonu izplešanās pārmaiņu periodos tas nav vienmuļš: dažos elementos tiek novēroti nelieli “šļakatas” un “kļūmes”. Parasti “kļūdām” ir elementi, kuros elektroniskā konfigurācija kļūs stabilāka: piemēram, trešajā periodā magnijs (3s 2), ceturtajā - mangāns (4s 2 3d 5) un cinks (4s 2). 3d 10) utt.

Piezīme. Orbitālo rādiusu pētījumi tiek veikti kopš pagājušā gadsimta 70. gadu vidus, lai uzsāktu elektroniskās skaitļošanas tehnoloģijas attīstību. Iepriekš koristuvalis efektīvs atomu un jonu rādiusi, kas noteikti pēc eksperimentāliem datiem par molekulu un kristālu starpkodolu attālumiem. Pārvietojot, atomi ir nesaspiežami spoles, piemēram, ar savām virsmām salipuši aizvērumos. Kovalentajām molekulām piešķirtos efektīvos rādiusus sauc kovalents rādiusi, metāla kristālos - metalemi rādiusos, krustojumos ar jonu skaņu - ionnim rādiusi. Efektīvie rādiusi mainās atkarībā no orbitāles, un arī izmaiņas atmatā, jo atomskaitlis arī ir periodisks.

Podіl khіmіchnogo zv'yazku, lai redzētu maє umovny raksturu.

Metāla saitei, kas saistīta ar smagajiem elektroniem un metālu joniem, raksturīgas kovalentās aktivitātes pazīmes, tāpēc jāņem vērā atomu atomu orbitāļu pārklāšanās. Izgaismojot ūdeņainu savienojumu, elektrostatiskās mijiedarbības krēmu, donora-akceptora mijiedarbības loma nepaliks.

Arī asu kordonu starp jonu un kovalento polāro saiti nav iespējams novilkt. Nav iespējams redzēt metāla un nemetāla saikni ar jonu tipu. Ir pieņemts ņemt vērā jonu saiti starp atomiem, kuru elektronegativitātes atšķirība ir vairāk vai mazāk 2 (pēc Polinga skalas). Piemēram, nātrija oksīda saitēs Na 2 O (3,44 - 0,93 \u003d 2,51) ir jonu saite, un magnija bromīdā MgBr ir kovalentā polārā saite (2,96 - 1,31 \u003d 1, 65).

Īstās runās visa veida ķīmiskās saiknes tīrā izskatā neskan. Lielākajai daļai spoluk tipa zv'yazku ir starpposma raksturs. Tāpēc ir iespējams, ka vienas ķīmiskās saites raksturs ir elektrostatisks elektronu un kodolu mijiedarbībā vidū un starp atomiem, kas atrodas tuvāk viens otram, ja ir efektīva elektronisko apvalku pārklāšanās.

Tāpēc ir iespējams bez pārtraukuma šķērsot parastās robežu svārstības: jonu, kovalento, metālisko un lieko savienojumu. Tā priekšpusē var pavērties skati, ieraugot tetraedru, kura virsotnēs ir ekstrēmi pārstāvji, gar malām var pāriet starp diviem tipiem, bet sejās un vidū iegarenas daļas. tetraedrs - salocīts zmishani tipi zv'yazku.

Atomu un jonu efektīvie rādiusi

Pid efektīvie atomu un jonu rādiusi saprast atomu un hī jonu sfēru rādiusus, lai minimālais attālums dažos atomu un hī jonu sfēru centros varētu pietuvoties zemes atomu virsmai.

Lai noteiktu atoma vai jona efektīvo rādiusu, kristāla struktūra ir jāattēlo kā labi veidots maiss, kas atrodas starp tik labu to rādiusu summu. Ķīmiskās saites atmatojums starp kristāla struktūrvienībām ir sadalīts: metāla rādiusi, jonu rādiusi, kovalentie rādiusi un van der Vālsa rādiusi.

metāla rādiusi
Tas parādās kā puse no attāluma starp jutīgajiem atomiem, kas ņemti pēc rentgenstaru difrakcijas analīzes:

Інні rādiusi
Lai aprēķinātu jonu rādiusus, ir jābūt pielaidei, tāpēc, pabeidzot lielo katjonu un anjonu izmēru atšķirību, lielie, kas atrodas aiz anjonu lieluma, salips kopā, un mazākie aiz anjonu izmēra. katjoni augs tukšumos starp anjoniem, tad anjonu rādiuss,

katjona rādiuss ir lielāks: .

kovalentie rādiusi
Kovalentais rādiuss ir definēts kā puse no starpatomu attāluma (dubultā saite): .

Turklāt, paplašinot kovalento rādiusu, tiek iznīcināta atsevišķu elementu spēja izveidot vairākas saites, kas mainās starp atomiem un tāda veida centrālā atoma hibridizācija.

Van der Vālsa rādiusi ir izstrādāti atomiem, kurus pa vienam savieno starpmolekulārās mijiedarbības spēki. Razrakhovuyutsya tāpat kā puse no stanі mіzh centriem atomu: .

Oskіlki metodes rozrahunku atomu un jonu rādiusu dažādu, іsnuє lielu skaitu tabulu rādiusu.

Jonne kristāli

Katjonu un anjonu kombinācija kristālos izraisa elektrisko lādiņu Kulona gravitāciju. Molekulā lādiņi mijiedarbojas ar spēku. Vērtība R- Stāviet starp diviem joniem. Ja jūs gatavojaties atrasties bezgalīgi tālu, tad jauda būs vienāda ar nulli. Pēdējā stendā divu pretējā virzienā uzlādētu jonu mijiedarbības stiprums ir negatīvs, kas padara tos smagākus, un tie tuvojas minimālajam pieļaujamajam attālumam, kas novedīs pie līdzsvara stāvokļa. Tomēr divu lādētu jonu savstarpējās modalitātes spēks ir pozitīvs, kas apstiprina ietekmi. Tie sāk izplesties, un, skatoties uz to, viņi nesakārto veco laiku. Tādā veidā kristāla radīšanas enerģija var būt negatīva. Šāds prāts tiek realizēts jonu kristāla radīšanas prātam.

Jonu kristālos nav molekulu, tāpēc starp struktūrvienībām nav. Tie var būt kā uzlādēti dzesētāji, kuru spēka lauki atklātā telpā ir vienmērīgi sadalīti visos virzienos. Šai ādai tā var piesaistīt pretējo zīmi, vai tā būtu taisna, šai jonu saitei nevar būt tiešs.

Divu pretējās zīmes jonu savstarpēja mijiedarbība nevar novest pie pilnīgas savstarpējas to spēka lauku kompensācijas. Caur smirdoņa ķēdēm ēka tiek vesta, lai piesaistītu pretējo zīmi un citus virzienus. Otzhe, ionny zv'azok nav liels.

Katjonus var atdalīt ar lielāku anjonu skaitu tā, lai vienas un tās pašas zīmes jonu Kulona svars tiktu kompensēts ar katjonu un anjonu savstarpējo Kulona svaru. Tāpēc struktūras ar jonu ķīmisko saiti raksturo augsts koordinācijas skaits un serdes blīvējums. Jonu kristālu simetrija ir augsta.

Kristālisko runu ar jonu veida ķīmisko saiti raksturo dielektriskā jauda, ​​sprakšķēšana, vidēja cietība un plāns, zema siltuma elektrovadītspēja.

EFEKTĪVAIS ATOMNIUMS RADIUSS - div. Atomu rādiuss.

Ģeoloģiskā vārdnīca: 2 sējumos. - M: Nadra. Rediģēja K. N. Pafengolts u.c.. 1978 .

Apbrīnojiet to pašu "EFFICIENT ATOMNIUM RADIUS" citās vārdnīcās:

Å vērtība, kas raksturo atomu izplešanos. Skaņa saskaņā ar izpratni par efektīvu R. a. Šķembas ir vienādas... Ģeoloģiskā enciklopēdija

Platīns- (Platinum) Metāla platīna, ķīmiskā un fiziskā jauda platīna Metāla platīna, ķīmiskā un fiziskā jauda platīna, vibrācijas un stosuvannya platīna Zmist Zmist Rozdil 1. Pokhodzhennya nosaukums platīna. 2. sadaļa. Noteikumi ... Investora enciklopēdija

Raksturlielumi, kas ļauj aptuveni novērtēt starpatomiskās (starpkodolu) vērtības molekulās un kristālos. Atomu rādiuss ir 0,1 nm. Tie tiek uzskatīti par vadošajiem datiem rentgenstaru struktūras analīzei. * * * ATOMI…… Enciklopēdiskā vārdnīca

Metāls- (Metāls) Metāla nozīme, metālu fizikālā un ķīmiskā jauda Investora enciklopēdija

94 Neptūns ← Plutons → Amerіcіy Sm Pu … Vіkіpedіya

Pieprasīt "Lithium" novirzīšanu šeit; div. arī citas nozīmes. Qia raksts par ķīmisko elementu. Par zastosuvannya medicīnā div. Litija sagatavošana. 3 Helіy ← Lіtіy ... Vіkіpedіya

55 Xenon ← Cezіy → Barіy … Vіkіpedіya

Doslіdzhennya struktura va, zasnovanі on vchennі kutovoy rozpodіlі іintensivnostі rozsіyuvannya dolіdzhuvanіm viprominyuvannya roentgenіvskogo (t.sk. g. synchrotron), elektronu plūsmas neitrrons Resp. sadalīt... Ķīmiskā enciklopēdija

Lai paplašinātu uzturu, ko mūsdienu zinātnē sauc par atoma rādiusu, uzminiet, kas ir pats atoms. Aiz klasiskajām izpausmēm atoma centrā atrodas kodols, kas sastāv no protoniem un neitroniem, un ap ādas kodolu savā orbītā ir ietīti elektroni.

Atoma rādiuss fizikā

Šķembas šajā elektronu atoma pastāvēšanas modelī plaši ieskauj daļiņas, tas ir, asinsķermenīši, ir loģiski ienākt ar atoma rādiusu (a.r.) no atoma rādiusa līdz lielākajai jeb vistālākajai orbītai, kas apvij. apkārt šādā valences elektronu rangā.

Proticēt par tagadni, kvantu mehāniskās parādības, Nav iespējams noteikt parametru tik viennozīmīgi, kā tas ir strādāt klasiskajā modelī. Šeit elektroni neparādās kā daļiņas-ķermeņi, bet atņem vēja dominanci, t.i., beztelpas objekti. Šādā modelī vienkārši nav iespējams precīzi noteikt elektrona izmēru. Šeit šī daļa jau tiek pasniegta kā elektroniska orbitāle, kuras sprauga mainās, atmatā līdz atoma kodolam.

Tāpat pašreizējā atoma pastāvēšanas modelī rādiusu nevar noteikt viennozīmīgi. Tāpēc kvantu fizikā, globālajā ķīmijā, cietvielu fizikā un citās vispārīgajās zinātnēs šodienas vērtību nosaka kā sfēras rādiusu, kuras centrā atrodas kodols, kura vidū ir 90- 98% biezs elektronisks drūmums. Patiesībā tsya vіdstan i viznaє mezhі atoms.

Ja paskatās uz ķīmisko elementu periodisko tabulu (Mendeljeva tabulu), kurā ir norādīti atomu rādiusi, jūs varat redzēt tos pašus likumus, piemēram, tajā, kurā perioda intervālos tsі skaitlis maina levoruch, un starp grupām. no smakas zvērs nolaižas. Šādas likumsakarības skaidrojamas ar to, ka Krievijā perioda vidū atoma lādiņš aug pa labi, kas palielina elektronu gravitācijas spēku, un Krievijā dzīvnieku grupas vidū vairāk. un vairāk elektrisko čaulu nokrīt.

Atomu rādiuss ķīmijā un kristalogrāfijā

Yakі buvayut sk

Tsya raksturlielums ir ļoti atšķirīgs, jo atmatā kādā ķīmiskajā saitē ir atoms. Visas runas skaidiņas dabā svarīgākajās sastāv no molekulām, saprotiet a. nar. vikorists starpatomisko spraugu apzīmēšanai molekulā. Un raksturlielums ir dots molekulā iekļauto atomu jaudai, tas ir, to atrašanās vieta ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā. Mayuchi atšķiras fiziskā un ķīmiskā dominēšana, molekulas apmierina visu lielo runu daudzveidību.

Faktiski vērtība ap sfēru ir atoma kodola un ārējo elektronisko apvalku elektriskās gravitācijas spēks. Aiz sfēras robežām kļūst skaidrs sudid atoma elektriskās gravitācijas spēks. Izmantot brētliņu veidi pie molekulas:

• kovalents;
• jonu;
• metaleva;
• van der Vāls.

Vidpovіdno uz tsikh zv'yazkіv būs tas pats atomu rādiuss.

Kā noguldīt ķīmiskās saites veidu

Kovalentās saites gadījumā AP parādās kā puse no saitēm starp pašnāvnieciskajiem atomiem vienā ķīmiskajā saitē X-X, turklāt X ir nemetāls, savukārt saite dominē pret nemetāliem. Piemēram, halogēniem kovalentais rādiuss ir vairāk nekā puse no kodolenerģijas X-X molekulā X2, selēna molekulām Se un sirka S - puse no X-X enerģijas X8 molekulā, oglekļa C vidējā pusē. īsākā enerģija C-C dimanta kristālā.

Tsey ķīmiskā saite aditivitātes spēks, t.i., summēšana, kas ļauj identificēt starpkodolu sugas bagātās atomu molekulās. Ja molekulā esošā saite ir mazāka par kovalento AR, tad kovalentā AR mainās tā, ka vairāku saišu skaits ir mazāks par atsevišķu saišu skaitu.

Ar jonu saiti, kas ir nosēdusies jonu kristālos, jonu AR vērtību nosaka starp tuvāko anjonu un katjonu, kas atrodas kristāla režģa mezglos. Šāds standarts tiek definēts kā šo jonu rādiusu summa.

Izmantot daži veidi, kā apzīmēt jonu rādiusus, Kuriem tiek ņemtas vērā vērtības atsevišķos jonos. Tā rezultātā qi metodes var dot aptuveni tādas pašas starpkodolu flakonu vērtības. Šīs metodes vai sistēma tika nosaukta par godu zinātniekiem, tās tika veiktas viņu galusi saskaņā ar šādiem rezultātiem:

• Goldšmits;
• Paulings;
• Belova un Bokija;
• citas mācības.

Izmantojot metāla saiti, kā tas ir gadījumā ar metāla kristāliem, AR tiek ņemti uz pusi no īsākā attāluma starp tiem. p align="justify"> Metāla rādiusu nosaka kā koordinācijas skaitli K. Ja K = 12, th vērtība tiek uztverta kā viens. Koordinācijas skaitļiem 4, 6 un 8 viena un tā paša elementa metāla rādiusi var būt vienādi ar 0,88, 0,96 un 0,98.

Ja ņemam divus dažādus metālus un vienādus to elementu metāla rādiusus, tad šo vērtību tuvums no viena līdz vienam ir būtisks, taču šo metālu garīgā savstarpējā daudzveidība ir nepietiekama aizvietošanas veidam. Pēc tam, RIDKI KALII K. LITII LI pie Zvichahsuvyu nečūsku, es dion par divām ridki bumbiņām, Modliaevi Radіyi ir stipri RIVE (0,236 Nm I 0,155 nm 2 nm un 0,268 nm).

Van der Vāls AR vikorists, lai apzīmētu cēlgāzu atomu efektīvu izplešanos, kā arī starp tuvākajiem viendimensijas atomiem, kas atrodas ar dažādām molekulām un nesaistās ar ķīmisko saiti (sadurs - molekulārie kristāli). Tādējādi atomi tuvojas attālumam, kas ir mazāks par to van der Vāla rādiusu summu, starp tiem mēs atrodamies ciešāk. Rādiuss nosaka minimālo pieļaujamo starp divu atomu kontaktu, kas atrodas pirms susidnіh molekulām.

Turklāt dati par AR tiek izmantoti, lai apzīmētu molekulu formu, to konformācijas un iesaiņojumu molekulārajos kristālos. Vidomy princips "slotu iepakojums", ja molekulas, kas apmierina kristālu, iekļūt vienā ar saviem "pleciem" un "iedobumiem". Pamatojoties uz šo principu, tiek interpretēti kristalogrāfijas dati un pārnestas molekulāro kristālu struktūras.

Video

Šis video palīdzēs jums saprast, kāds ir atoma rādiuss.