3. oksidācijas stadija var būt no grīdas. Kā iestatīt oksidācijas stadiju organiskajos slāņos? Oksidēšanās soļi oglēs plauktos

Ēkas ādas elements ir teikt vienkāršu runu, atpūšoties brīvajā stacijā. Kam ruh atomi šķiet vienādi, smaka ir simetriska. Saliekamajām runām labajā pusē ir bagātīgs locījums. šis laiks ir asimetrisks, salocītu runu molekulas ir salocītas

Ko var izdarīt uz UVA oksidācijas laikā

Tas ir balstīts uz tādiem apstākļiem, kuros elektronika tiek sadalīta pēc iespējas nevienmērīgāk, tas ir. izgaismojot salocītas runas, pārejiet no atoma uz atomu.

Tādu pašu nelīdzenumu locīšanas runās sauc par oksidētu vai oksidētu. Atoma lādiņu, kas vienlaikus nosēžas molekulā, sauc par elementu oksidācijas pakāpi. Atmatā elektronu pārejas raksturā no atoma uz atomu izšķir negatīvu pakāpi. Dažādos laikos elementa atoms pieņem vai nu deciļelektronus, tiek noteikts vispārīgi pozitīvs un negatīvs ķīmisko elementu oksidācijas posms (E + vai E -). Piemēram, ieraksts +1 nozīmē, ka kālija atoms ir devis vienu elektronu. Ādas centrālajā zonā oglekļa atomi ir aizņemti. Šī elementa valence jebkurā gadījumā ir līdzīga 4. elementam, tomēr dažādās oksidēšanās stadijās oglekli oksidēšanās pakāpe būs atšķirīga vai vairāk -2, +2, ±4. Šāds atšķirīgas valences vērtības raksturs un oksidācijas stadija ir praktiski iespējama jebkurā gadījumā.

Augstākais oksidācijas posms

Schob pareizi vyznachiti, ir jāzina pamata postulāti.

Metāli nav labas mīnusa līmeņa mātes, tie pierādīs retas vainas, ja metāls tiks nodibināts ar metālu. Periodiskā sistēmā atomu grupas skaits atbilst maksimāli iespējamai oksidācijas pakāpei: ogleklis, skābs, ūdens vai kāds cits elements. Elektronegatīvs atoms pie zsuvі pie viena elektrona otrā atoma atņem lādiņu -1, divus elektronus -2 un tā tālāk. Šis noteikums neattiecas uz pašiem atomiem. Piemēram, plkst zv'azku N-N nemaksās vairāk 0. Saite C-H=-1. Oglekļa oksidācijas stadija pie saites Z-O \u003d + 2. Tāda pati vērtības pakāpe var būt Mendeļa sistēmas pirmās un otrās grupas metāls un fluors (-1). Pie katra pakāpiena ūdens ir praktiski visiem stāviem iegūt +1; Par tiem elementiem, ko neaptverams solis var iedomāties, jūs varat nobiedēt, zinot dienas formulu. Galvenais noteikums ir pārliecināties, ka soļu summa jebkurā molekulā ir vienāda ar 0.

Muca rozrahunka oksidācijas stadija

Mēs varam redzēt atšķirību oksidācijas pakāpē uz oglekļa apakšas CH3CL apakšā. Paskatīsimies uz datiem: ūdens līmenis +1, hloram -1. Pārredzamības labad rozrahunka x ir svarīgi veikt oglekļa oksidācijas pasākumus. Tad CH3CL būs vienāds x+3*(+1)+(-1)=0. Izstrādājot nesakarīgas aritmētiskas darbības, var noteikt, ka oglekļa oksidācijas pakāpe ir lielāka par +2. Tādā veidā ir iespējams izveidot rozrahunku jebkuram saliekamās z'ednanny elementam.

Oksidācijas stadija ir garīga vērtība, kas ir uzvaroša oksīda-oksīda reakciju reģistrēšanai. Oksidācijas stadijas noteikšanai tiek sastādīta ķīmisko elementu oksidēšanās tabula.

Vērtība

Galveno ķīmisko elementu oksidācijas stadija ir balstīta uz to elektronegativitāti. Ievērojami dārgāks kļūdu skaits elektronikas shēmās.

Oksidācijas stadija tiek uzskatīta par pozitīvu, jo elektroni pārvietojas ap atomu, tas ir. elements, lai redzētu elektroniku nākamajā un є vodnovnik. Šādiem elementiem var redzēt metālus, to oksidācijas pakāpe vienmēr ir pozitīva.

Kad atoma elektrons tiek pārvietots, vērtība tiek uzskatīta par negatīvu, un elements oksidējas. Atoms pieņem elektronus līdz pašreizējā enerģijas līmeņa pabeigšanai. Oksidētāji ir lielākā daļa nemetālu.

Piedod runas, ja neiesaistīsies reakcijā, var sākties nulles oksidācijas pakāpe.

Rīsi. 1. Oksidācijas stadiju tabula.

Zemākajā pozitīvajā oksidācijas stadijā nemetāla atoms ir mazāk elektronnegatīvs.

Pieraksts

Jūs varat noteikt maksimālo un minimālo oksidācijas pakāpi (elektronu skalas var pieņemt atomu), izmantojot Mendeļjeva periodisko tabulu.

Maksimālā vērtība ir vienāda ar grupas skaitu, kurā atrodas elements, vai valences elektronu skaitu. Minimālo vērtību nosaka pēc šādas formulas:

Nr.(grupa) - 8.

Rīsi. 2. Periodiskā tabula.

Ogles ir ceturtajā grupā, līdz ar to augstākais oksidācijas līmenis ir +4, bet zemākais - -4. Maksimālais gaisa oksidācijas ātrums ir +6, minimālais -2. Lielākajai daļai nemetālu var mainīt - pozitīvi un negatīvi - oksidācijas stadiju. Vinyatkom є fluors. Jogo stupіnnja zavzhdі dorivnyuє -1.

Paturiet prātā, ka pirms peļķes un peļķes-zemes I un II grupas metāli ir skaidri, kā likums, tie neapstājas. Qi metālam var būt postpozitīva oksidācijas stadija - litijs Li +1, nātrijs Na + 1, kālijs K + 1, berilijs Be + 2, magnijs Mg + 2, kalcijs Ca + 2, stroncijs Sr + 2, bārijs Ba + 2 . Citi metāli var uzrādīt dažādus oksidācijas līmeņus. Vinyatkom ir alumīnijs. Neatkarīgi no izmaiņām III grupā, otrais oksidācijas posms ir +3.

Rīsi. 3. Alvas un peļķes-zemes metāls.

No VIII grupas augstāks oksidācijas līmenis +8 var parādīt vairāk nekā rutēnijs un osmijs. Yakі perebuvayut zelts un varš I grupā parāda oksidācijas pakāpienus +3 un +2 vіdpovіdno.

Ieraksts

Lai pareizi reģistrētu oksidācijas stadiju, ievērojiet brētliņu noteikumu atmiņu:

• inertās gāzes neiestājas reakcijā, tāpēc to oksidācijas pakāpēm jābūt nullei;
• oksidācijas pārmaiņu stadijas nogāzēs krist valences izmaiņu un mijiedarbības ar citiem elementiem veidā;
• ūdens saskarē ar metāliem uzrāda negatīvu oksidācijas stadiju - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• kisen zavzhd maє oksidācijas stadija -2, krim fluorīda skābe un peroksīds - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

Ko mēs atpazinām?

Oksidācijas pakāpe ir mentāla vērtība, kas parāda, cik elektronu ir pieņēmuši vai devuši dienas elementa atomu. Rozmarīns tiek nogulsnēts valences elektronu daudzumā. Z'ednannyh metāliem var būt pozitīvs oksidācijas posms, tas ir. є liecinieki. Peļķu un peļķu-zemes metāliem oksidācijas stadijas ir stabilas. Nemetāli, no krējuma līdz fluoram, var būt pozitīvā un negatīvā oksidācijas stadijā.

Tēmu viktorīna

Papildu novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.5. Usy otrimano vērtējumi: 219.

Oksidācijas stadija organiskajos vārdos jāievieto EDI pabeigšanai ķīmijā, kurā ir dota organisko runu transformācijas lancete, daži no tiem nav zināmi. Šobrīd tse zavdannya Nr.32.

Ir divas metodes oksidācijas pakāpes noteikšanai organiskajās augsnēs. To būtība ir vienāda, taču šo metožu pielietojums izskatās savādāk.

Pirmo metodi es nosaucu par bloka metodi.

Bloķēšanas metode

Mēs ņemam organisku molekulu, piemēram, tādu runu kā 2-hidroksipropanāls

tas ir tikai viens no visiem molekulas fragmentiem, kam ir jāatriebj viens oglekļa atoms šādā secībā:

Tiek pieņemts, ka šāda ādas bloka kopējais lādiņš ir vienāds ar nulli, it kā tā būtu molekula. Organiskajos laukos ūdenim ir oksidācijas pakāpe, kas vienāda ar +1, bet kisen - -2. Zīmīgi, ka oglekļa atoma oksidācijas pakāpe pirmajā čūsku blokā. Tādā veidā mēs varam uzzināt pirmā oglekļa atoma oksidācijas ātrumu, pārkāpjot vienādojumu:

x + 3∙(+1) = 0 kur x ir oglekļa atoma oksidācijas pakāpe, +1 ir ūdens atoma oksidācijas pakāpe un 0 ir apgrieztā bloka lādiņš.

x + 3 = 0, zvaigznes x = -3.

Šādā secībā oglekļa atoma oksidācijas pakāpe pirmajā blokā ir -3.

Otrā blokā viena oglekļa atoma un divu ūdens atomu krējums ietver arī skābuma atomu, kas, kā jau teicām, praktiski var izveidot oksidācijas stadiju organiskajos slāņos, kas vienāda ar -2. Tāpat kā pirmajam solim, svarīga ir oglekļa atoma oksidēšanās pakāpe uz otru bloku caur x, tad mēs speram soli uz priekšu:

x+2∙(+1)+(-2)=0 cita molekulā esošā oglekļa atoma oksidēšanās stadija sasniedz nulli.

Trešo bloku veido viens oglekļa atoms, viens ūdens atoms un viens skābes atoms. Līdzīgi mēs salokām vienādojumu:

x +1 ∙ (-2) + 1 = 0, zvaigzne x, tātad oglekļa atoma oksidācijas stadija trešajā blokā ir vienāda ar +1.

Citu metodi oksidācijas pakāpju ievietošanai organiskajā runā es saucu par "bultu metodi".

Bultu metode

Lai yogo vikoristovuvati, ir nepieciešams gleznot uz vālītes strukturālā formula organiskā runa:

Saskaņā ar riskiem starp elementu simboliem ir iespējams atšķirt izkliedētas elektroniskās likmes, ja starp vieniem un tiem pašiem atomiem ir iespējams tos vienādi sadalīt, un starp dažādiem - nomainot līdz vienam no atomiem, kas var būt elektronnegatīvākam. Trīs elementu vidū ir C, H un visnegatīvākā elektronegativitāte ir skāba, tad ogle, un vismazākā elektronegativitāte ir ūdens. Lai to, it kā ar bultiņu parādītu elektronu kustību pie bik elektrovid'emnyh atomiem, mēs nonāksim pie attēla:

Kā atceraties, starp oglekļa atomiem viņi sāka zīmēt bultiņu, aizklājot sākotnējo zīmējumu, tiek ņemtas vērā lauskas, ka elektronu pāris starp diviem oglekļa atomiem praktiski nav nobīdīts uz vēlamo.

Pārējos mazos interpretējiet šādi: ādas atoms, no kura ieiet bultiņa, "iztērē" vienu elektronu, un ādas atoms, kurā bultiņa jāieiet, "uztver" elektronu. Ja atceraties, ka elektrona lādiņš ir negatīvs un vienāds ar -1.

Šādā secībā pirmo ogļu atomu no trim ūdens atomiem atdala viens elektrons (trīs ievades bultiņas), pēc tam tas iegūst garīgu lādiņu, tobto. oksidācijas posms, kas ir labs -3, un ūdens atoma āda - +1 (pa vienai bultiņai).

Otrs oglekļa atoms zaudē vienu elektronu no "augšējā" atoma (bultiņa no H uz C), un cits elektrons "uzņem" oglekļa atomu, pārnesot skābi uz pirmo atomu (bultiņa no C uz O). Šādā secībā viens elektrons "ieiet" oglekļa atomā un viens elektrons "ieiet". Tāpēc cita oglekļa atoma oksidācijas stadija ir tikpat laba kā atoma.

Divas bultas tiek iztaisnotas līdz atomam, pēc tam tiek oksidēts otrais solis, kas ir dārgāks -2, un no visiem ūdenī esošajiem atomiem iet uz vienu bultiņu. Tātad visu ūdenī esošo atomu oksidācijas pakāpe ir vienāda ar +1.

Viena bultiņa ieiet atlikušajā oglekļa atomā un divas bultiņas O iziet, šādā secībā viens elektrons “ienāk” un divi “iznāk”. Otzhe, oksidācijas stadija ir progresīvāka +1.

Ir svarīgi atzīmēt, ka metodes ir patiesi aprakstītas un gudrākas, gudrākas un gudrākas, lai izprastu “oksidācijas stadiju” dažādās organiskās runās. Tims ir ne mazāks, skolas programmas ietvaros šīs metodes ir diezgan godīgas un, štrunts, tās ļauj pārspēt, liekot koeficientus OVR reakcijās ar organiskām runām. Man ir īpaši piemērota metode "bultiņai". Asimilējiet raja ar aizskarošām metodēm: ar vienu no tām varat piešķirt oksidācijas pakāpi, bet ar otru - mainīt vērtību pareizību.

Rozberemo zavdannya №4 z ODE opcijas par 2016. gadu rec.

Lēmumu pieņemšanas kārtība.

Zavdaņa Nr.1.

Nemetālu valence secīgi palielinās vairākās ūdens joslās, kuru formulas ir:

1. HF → CH4 → H2O → NH3

2. SiH4 → AsH3 → H2S → HCl

3. HF → H2O → NH3 → CH4

4. SiH4 → H2S → AsH3 → HCl

Paskaidrojums: visu veidu dažādu nemetālu valenču sakārtošana:

1. HF (I) → CH4 (IV) → H2O (II) → NH3 (III)

2. SiH4(IV) → AsH3(III) → H2S(II) → HCl(I)

3. HF(I) → H2O(II) → NH3(III) → CH4(IV)

4. SiH4(IV) → H2S(II) → AsH3(III) → HCl(I)

Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums #2.

Runā tādas formulas kā: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, hroms parāda oksidācijas pakāpi, šķietami vienādas:

1. +6, +2, +3

2. +6, +3, +2

3. +3, +2, +3

4. +3, +2, +6

Paskaidrojums: Nozīmīgi attiecībā uz hromu, oksidācijas pakāpe šajās pusēs ir +6, +2, +3. Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums #3.

Slāpeklis uzrāda vienādu oksidācijas pakāpi ādā no divām runām, kuru formulas ir:

1. N2O5 un LiNO3

2. Li3N un NO2

3. NO2 un HNO2

4. NH3 un N2O3

Paskaidrojums: ievērojama oksidēšanās pakāpe līdz slāpeklim ādas tvaikos:

1. +5 un +5

2. -3 un +4

3. +4 un +3

4. -3 un +3

Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums #4.

Ūdens kolonnu valences izmaiņu secībā elementi ir sakārtoti rindā:

1. Si → P → S → Cl

2. F→N→C→O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Paskaidrojums: Uzrakstīsim visbiežāk sastopamos ūdens līmeņus ar svarīgākajām valencēm ādas sērijām:

1. SiH4(IV) → PH3(III) → H2S(II) → HCl(I)

2. HF(I) → NH3(III) → CH4(IV) → H2O(II)

3. HCl(I) → H2S(II) → PH3(III) → SiH4(IV)

4. H2O(II) → H2S(II) → H2Se(II) → H2Te(II)

Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums numurs 5.

Ķīmisko elementu oksidācijas negatīvā stadija ir skaitliski augstāka:

1. grupas numurs periodiskajā sistēmā

2. Elektronu skaits, yakі vіdsutnі līdz ovnіshny elektroniskās bumbas pabeigšanai

3. Elektronu lodīšu skaits atomos

4. Perioda numurs, kurā elements atrodas periodiskajā sistēmā

Paskaidrojums: elektroni ir negatīvas daļiņas, tāpēc negatīvā oksidācijas stadija nozīmē elektronu skaitu, kas sasniedz pabeigšanu. Pareizā atbilde ir 2.

(acīmredzot pozitīvs oksidācijas stāvoklis norāda uz elektronu trūkumu)

Zavdaņa Nr.6.

Hroma valence runā ir vienāda ar sešiem, formula ir:

1. Cr(OH)3 2. Cr2O3 3. H2CrO4 4. CrO

Paskaidrojums: nozīmīga hroma valence ādas runā:

1. Cr(OH)3 - III 2. Cr2O3 - III 3. H2CrO4 - VI 4. CrO - II

Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums numurs 7.

Sirka un oglekļa atomiem plātnēs var būt vienāda oksidācijas pakāpe

1. H2S un CH4

2. H2SO3 un CO

3. SO2 un H2CO3

4. Na2S un Al3C4

Paskaidrojums: Būtiski ādas tvaikos sēra un oglekļa oksidācijas pakāpe:

1. +2 un -4

2. +4 un +2

3. +4 un +4

4. -2 un -4

Pareizā atbilde ir 3.

Zavdaņa Nr.8.

Augstāko oksīdu valences izmaiņu secībā elementi tiek sajaukti vairākos veidos:

1. Cl → S → P → Si

2. Si → P → S → Cl

3. N → Si → C → B

4. Na → K → Li → Cs

Paskaidrojums: Uzrakstīsim augstāko oksīdu formulas ar visaugstākajām valencēm ādas elementu sērijai:

1. Cl2O7(VII) → SO3(VI) → P2O5(V) → SiO2(IV)

Pareizā atbilde ir 1.

Zavdaņa Nr.9.

Kuram mangānam var būt visaugstākā oksidācijas pakāpe?

1. KMnO4 2. MnSO4 3. K2MnO4 4. MnO2

Paskaidrojums: noteikt mangāna oksidācijas līmeni ādā:

1. KMnO4 - +7 2. MnSO4 - +2 3. K2MnO4 - +6 4. MnO2 - +4

Pareizā atbilde ir 1.

Uzdevums numurs 10.

Augstākā oglekļa oksidācijas pakāpe var būt apakšā:

1. Ar alumīniju

2. Ar kalciju

3. Ar hloru

4. Ārā

Paskaidrojums: pierakstīsim ogļu līmeņus ar oksidācijas pakāpēm:

1. Al4C3 (-4)

2. CaC2 (-4)

3. CCl (+4)

4. Fe3C (-2)

Pareizā atbilde ir 3.

Uzdevums patstāvīgam darbam.

1. Oksidācijas līmeņa nulles vērtību var atrast visos runas elementos, kuru formulas ir:

1. SO2, H2S, H2

2. N2, NH3, HNO3

3. HBr, Br2, NaBr

4. H2, Br, N2

2. Runa, tajā pašā laikā oksidēšanās līdz fosforam ir vienāda ar -3, pēc formulas:

1. P2O5 2. P2O3 3. PCl3 4. Ca3P2

3. Oksidācijas stadija grīdās, kuru formulas Fe2O3 un Fe(OH)2 šķiet labas:

1. +3 un +3 2. +2 un +2 3. +3 un +2 4. +2 un +3

4. Plauktos jebkura CaCO3 formula, oglekļa oksidācijas pakāpe ir dārgāka:

1. +2 2. -4 3. -2 4. +4

5. Plauktos, kuru formula ir HClO3, oksidēšanās pakāpe līdz hloram ir lielāka:

1. +5 2. +3 3. +1 4. +7

6. Uz grīdas formula ir H3PO4, oksidācijas līmenis ir vairāk fosfora

1. +3 2. +5 3. +2 4. +1

7. Plauktos esošās ogles valence, CH4 un CO2 formulas acīmredzot ir labas:

1. II un IV 2. II un II 3. IV un II 4. IV un IV

8. Tajā pašā laikā jebkura H2O2 formula, oksidācijas stadija ir skābāka:

1. -2 2. -1 3. +2 4. +1

9. Agrāk jebkura Fe3O4 formula, bāzes oksidācijas stadija ir vairāk:

1. +2, +3 2. +2 3. +3 4. +4

10. Perelikam KClO3, Cl2, HF, KI, F2, CBr4, AgBr runu formulu skaits, kurām halogēniem var būt nulles oksidācijas pakāpe,

1. Viens 2. Divi 3. Trīs 4. Chotiryom

Datuma datums tika ņemts no atlases sagatavošanai ODE ķīmijā autori: Koroshchenko O.S. ka Kupcova A.A.